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中考专题备考金属和金属材料
2011经典化学中考专题备考--金属和金属材料
【考点梳理】
考点1金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
1.合金:
在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。
注意:
(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。
(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。
(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。
2.合金与组成它们的纯金属性质比较。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
3.几种常见合金
(1)铁合金:
主要包括生铁和钢
(2)铝合金:
铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。
(3)铜合金:
黄铜:
铜、锌的合金;青铜:
铜、锡的合金;白铜:
铜、镍的合金。
(4)钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料。
【跟踪对点讲练】
1.(2010•肇庆2)见右图,下面对混凝土中“钢”的描述错误的是()
A.金属材料B.是一种合金C.是纯净物D.在潮湿条件下容易生锈
2.(2010•广州2)下列有关金属的说法正确的是
A.铝有很好的抗腐蚀性B.纯铝的硬度大于铝合金
C.钢是纯净物D.钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.(2010••汕头9)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
A.硬水和软水——观察是否澄清B.合成纤维和羊毛——用手触摸
C.黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸D.食盐水和白糖水——观察颜色
4.(2010•湛江1)下列说法正确的是
A.蒸馏水是纯净的,不含任何化学物质B.分子、原子很小,半径约是1×10-3m
C.钢是合金D.塑料属于无机物
5.(2010•湛江1)下列说法正确的是
A.蒸馏水是纯净的,不含任何化学物质B.分子、原子很小,半径约是1×10-3m
C.钢是合金D.塑料属于无机物
考点2.镁、铝、铁、铜与氧气的反应.
铝制品表面致密氧化膜的形成;铁锈(Fe2O3·H2O),点燃Fe3O4
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下(在空气中
2Mg+O2=2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。
点燃时(在空气中或在氧气中)
2Mg+O2
2MgO
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
Al
常温下(在空气中)
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗,生成一层致密的薄膜。
点燃时(在氧气中)
4Al+3O2
2Al2O3
剧烈燃烧,放热和耀眼的白光,生成白色固体。
Fe
常温下,干燥的空气
常温下,在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe2O3·H2O)
在氧气中点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。
Cu
常温下,干燥的空气
加热时
2Cu+O2
2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论:
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应,但在点燃或加热的情况下可以发生反应;Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
【跟踪对点讲练】
【例】有一著名收藏家收藏的清末铝制品,至今保存十分完好,经历这么长的时间,该
铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是()。
A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
1.(2010•兰州17)化学是一门以实验为基础的科学。
下列实验现象的描述中正确的是
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光,并产生大量的白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成红色固体
C.打开浓盐酸的试剂瓶盖,一会儿瓶口会产生白烟
D.某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中,观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
2.(2010·佛山8)铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
3.(2010••汕头10)铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
考点3金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性:
由强到弱
应用:
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(置换反应)
3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
(置换反应)
金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
锌
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
铁
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
铜
不反应
结论:
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属质量增加,溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论:
1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为:
Al>Fe>Cu>Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意:
1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
【跟踪对点讲练】
1.(08年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现:
X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为
A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X>Z
2、(09年肇庆市)金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是()
A.Zn、X、CuB.Cu、X、ZnC.Zn、Cu、XD.X、Zn、Cu
3.(2010•肇庆13)向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是()
A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B.滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜
C.滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D.滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁
4.(2010••汕头10)铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
5.(2010•梅州5)“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,这种金属是A.金B.铜C.铁D.锡
6.(2010•广州10)下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是
A.ZnB.Al2O3C.Ba(OH)2D.Na2CO3
7.(2010•广州19)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是
A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
8.(2010·佛山8)铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
9、(2010•泰安16)已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是:
R+CuSO4=Cu+RSO4。
则下列说法正确的是
A.该反应属于复分解反应B.金属R的活泼性比Cu要强
C.该金属可以是金属铝D.该金属一定是铁
10.(2010••汕头10)铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是
A.铁是地壳中含量最多的金属B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
11.(2010•南昌13)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
12、(09衡阳市)向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是()
A.滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+
C.滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D.滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
考点4矿石
1、金属资源的存在方式:
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。
2、矿石:
工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3、常见矿石名称与其主要成分:
名称
主要成分
名称
主要成分
赤铁矿
Fe2O3
铝土矿
Al2O3
黄铁矿
FeS2
磁铁矿
Fe3O4
考点5一氧化碳还原氧化铁
(1)装置图装置图
(2)步骤:
检验装置的气密性;
装入药品并固定;
向玻璃管内通入一氧化碳气体;
给氧化铁加热;
停止加热;
停止通入一氧化碳。
(3)现象:
红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
(4)化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
2CO+O2
2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)注意事项:
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。
(6)尾气处理:
因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点6工业炼铁
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)主要设备:
高炉
(4)冶炼过程中发生的化学反应:
C+O2
CO2CO2+C
2CO
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CaCO3
CaO+CO2↑CaO+SiO2
CaSiO3
(注意:
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
)
【跟踪对点讲练】
1、(2010•鞍山二23)(8分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。
请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→()→()→()。
C装置中NaOH的作用是
(2)实验开始时,应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”),目的是。
(3)实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象为,反应方程式为。
(4)除CO外,还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。
答案:
(8分)
(1)d、b、e(全对2分);除去残余的二氧化碳
(2)先通一氧化碳再加热;赶尽玻璃管内的空气,防止加热爆炸(3)固体由红棕色变成黑色;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(4)C或H2。
考点7含杂质化学反应的计算
考点8金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件:
有水和氧气
2.防锈的方法:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
(注意:
铝比铁活泼,铁却更容易腐蚀是因为:
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
)
考点16保护金属资源保护金属资源的有效途径:
1.防止金属的腐蚀2.金属的回收利用
3.有计划合理的开采矿物4.寻找金属的代用品
【跟踪对点讲练】
1、(09潍坊市)取3枚洁净无锈的铁钉,分别加入3支试管中,如图所示的物质进行实验,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()
A.①②③B.②①③C.②③①D.③①②
2.(2010•广州2)下列有关金属的说法正确的是
A.铝有很好的抗腐蚀性B.纯铝的硬度大于铝合金
C.钢是纯净物D.钢铁严重锈蚀后不值得回收
3.(2010•镇江16)右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断错误的是
A.b管中铁钉不会锈蚀B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4、(09福州市)(9分)人类生活离不开金属。
(1)铁是生活中常用的金属。
图6是某“取暖片”外包装的图片。
该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与、
等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。
(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。
36、
(1)①水、氧气②加速铁粉生锈,更快地放出热量
(2)①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②MgMnFeCu
【考点题型】
题型1、图象
.(2010•肇庆12)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是()
A.金属的活泼性N>MB.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
题型变式训练1
1.(2010•山西10)向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是()
2019-2020年中考专题备考--金属和金属材料
ABCD
2.(2010•鄂州8)有等质量的镁和铁,前者放入质量分数为10%的稀硫酸中,后者放入质量分数为10%的稀盐酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。
下列说法错误的是
A.镁和铁中至少有一种剩余
B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D.产生氢气的质量相等
3.(2010•宜昌12)下列实验中,固体质量变化符
合右图的是
A.将铜片放入硝酸银溶液中B.将饱和氢氧化钙溶液加热C.将氯酸钾和二氧化锰混合加热
D.将碳和氧化铜混合在高温下反应
4.(2010•江西10)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌
5、(09乐山市)如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是()
A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左
6、(09兰州市)等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是()
A.M、N两种金属中较活泼的是NB.生成H2的质量M<N
C.相对原子质量较大的是ND.产生H2的速率N>M
题型2、推断流程
(09肇庆市)(8分)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作Ⅰ的名称是;该操作需用到的铁制仪器为。
(2)固体A的成分是;操作Ⅱ反应的化学方程式为。
(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是(填:
“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是。
答案、
(1)(2分)过滤(1分)铁架台(带铁圈)、或三角架(1分)
(2)(3分)铁、铜(或Fe、Cu)(2分)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(1分)(3)(1分)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)(2分)Ⅱ(1分)途径Ⅱ没有引入新的杂质,得到的是纯净的氯化铝溶液(或途径Ⅰ引入的杂质钠盐,得到的氯化铝不是纯净。
合理表述均给分。
1分)
题型变式训练2
1.(2010•南通23)(11分)汽车使用是人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
(1)制造汽车的材料以钢铁为主,钢是铁和▲的合金;写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式▲
。
(2)钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。
铁生锈的原因是▲。
(3)有些汽车新型排气系统中,使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。
生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下:
回答下列问题:
①二氧化钛中钛元素的化合价为▲价。
②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式▲;该反应类型属于▲。
上述反应需在氩气环境中进行,理由是▲。
(4)家用汽车和公交车相比,前者的耗油量大约是后者的1/5左右。
前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。
如果后者载运乘客量平均为50人,前者平均为2人,请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素,你的建议是▲。
答案:
(1)碳3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)铁跟空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应(3)①+4②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti置换反应防止高温下Mg(Ti)被氧化(4)发展公交(化学方程式和第
(2)小题2分,其余每空1分)
2.(2010•南安19)(10分)我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质是。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式:
。
(3)固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属,将其活动性填入下列空格中:
………(H)……
►
金属活动性逐渐减弱
(4)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请你简要说明理由。
(5)固体B的物质是。
答案:
(10分)
(1)ZnSO4(2分)
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(3)ZnFeCu(各1分,共3分)(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉(2分)(5)Fe
3.(2010·佛山)(8分)A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
ECuO,GCuSO4。
(2)化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是__生成的CaSO4微溶于水,包在CaCO3表面,阻止反应继续进行
(4)写出D→F的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:
先用Cu与O2反应生成CuO,再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4(用文字表述)。
4.(2010•贵港18)(6分)为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银,设计了如下的实验方案:
(1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是________,可能有的物质是________,步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为________________________________。
(2)若溶液乙为浅绿色溶液,则溶液乙中溶质的组成可能是________________或____________(填物质的名称或化学式)。
(1)Ag、FeZnFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
5.(10肇庆市)(8分)海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是CaCO3。
(2)操作a的名称是过滤,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:
MgCl2Mg+。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②CaO+H2O=Ca(OH)2③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
题
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