高一下学期期中考试化学试题答案解析32.docx
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高一下学期期中考试化学试题答案解析32
福建省福州市第八中学【精品】高一下学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.KB.NaC.FeD.Al
2.下列说法中不正确的是
A.光导纤维的主要成分是SiO2
B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D.大量排放SO2会引起酸雨
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为53、中子数为78的碘原子:
B.S2-的结构示意图:
C.N2的电子式:
D.NH4I的电子式:
4.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
5.钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。
下列说法正确的是
A.
、
、
是钚的三种同素异形体
B.
中有94个中子
C.
的中子数与质子数之差为51
D.一个
的质量为240g
6.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()
A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②
7.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
8.下列有关说法正确的是
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
9.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应属于非氧化还原反应
10.下图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层的电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是
A.d的氢化物比b的氢化物稳定
B.d与c不能形成化合物
C.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>a
D.原子半径的大小顺序是a>b>c>d
11.下列几种类推结论中正确的是
A.酸的水溶液呈酸性,故酸性水溶液一定是酸的水溶液
B.Fe3O4可写成FeO・Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3
C.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁;也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3
12.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是
A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C.铁和硝酸的反应D.氯化铝与氨水的反应
13.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮
14.实验室制备Cl2通常采用下列反应:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是
A.
B.
C.
D.
15.下述实验不能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
C
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯气与溴的氧化性强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌
探究浓硫酸的脱水性
A.AB.BC.CD.D
16.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。
则甲和X不可能是
A.甲为C,X为O2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为硝酸溶液,X为Fe
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c收集的气体
d中物质
A
稀硫酸
锌片
H2
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
18.某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中可能有Fe3+B.B为AgI沉淀
C.C中可能有Fe3+D.A一定为FeBr2溶液
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA
20.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
21.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.向盛有Ba(OH)2和酚酞的溶液中滴加硫酸,有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液有气体生成:
SO32-+2H+====SO2↑+H2O
C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
22.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L—1的NaOH溶液:
K+、Na+、SO42—、CO32—
B.0.1mol·L—1的Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3—、Cl—
C.0.1mol·L—1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I—、SCN—
D.1.0mol▪L—1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl—、SO42—
23.W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。
下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W晶体中只存在有共价键
C.原子半径:
X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
24.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①②⑤B.②③⑥C.②⑤⑥D.①③④
二、有机推断题
25.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍
(1)W的原子结构示意图为___________________。
(2)Z在周期表中的位置____________________。
(3)一定条件下,X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:
3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水,该氧化物的化学式为_____________。
(4)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液,没有明显变化。
加热,依然如故。
再通入空气,溶液就逐渐变蓝,使溶液变蓝的反应的离子方程式:
_______。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为20。
(5)相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。
(6)写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式:
________________________。
(7)写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。
26.如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接(G中元素A与元素B的质量比为3:
7);
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为______________________;
(2)化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________;
(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少所需铜粉的质量为_____________;
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。
三、实验题
27.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。
则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。
(3)加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。
操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。
(选填编号)
a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F
则用于证明该假设所用的试剂为______,反应的离子方程式为_____________。
28.Fe3O4是重要的化学试剂,铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。
图1是制取四氧化三铁的系列装置,A装置用于制取二氧化碳气体,并要求气流稳定,流速可控。
请回答下列问题:
(1)图2中仪器a的名称是________。
(2)根据题目要求,在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。
(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是________,向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好。
(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。
(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时,在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。
(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解,取少许溶液于试管中,加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,推测固体粉末中除Fe3O4外,一定有_________。
(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解。
①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。
②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
K、Na性质非常活泼,在空气中极易被氧化,表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜,Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀,答案选D。
【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度
【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化(反应),考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度,在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。
本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答,要注意反应的条件为“常温下”,注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识,题目难度不大。
2.C
【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2,A正确;B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料,B正确;C、明矾只能用于净水,但不能用于自来水的杀菌、消毒,C错误;D、大量排放SO2会引起酸雨,D正确,答案选C。
3.A
【解析】A、质子数为53、中子数为78的碘原子:
可表示为
,A正确;B、S2-的结构示意图:
,B错误;C、N2的电子式:
,C错误;D、NH4I是混合物,电子式:
,D错误。
答案选A。
点睛:
该题的难点是电子式正误判断,一般从以下几个方面考虑:
离子化合物正负电荷的代数和为零,查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等,相等就有可能正确。
阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
非金属原子周围要符合8电子稳定结构(H、B例外)。
共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素,非极性共价键共用电子对在中央,孤对电子不要忘等。
4.D
【解析】
分析:
根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断。
详解;A、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,非电解质必须是化合物,A错误。
B、NH3、CO2的水溶液均能导电,溶液中的离子是一水合氨、碳酸电离的,不是NH3、CO2电离的,所以NH3、CO2是非电解质,B错误。
C、液态HCl、固体NaCl均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由离子而导电,所以它们是电解质,C错误。
D、蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系,要注意的是:
导电的物质不一定是电解质,如铜;电解质不一定导电,如液态氯化氢;不是电解质的物质不一定就是非电解质,如石墨等。
5.C
【解析】A.
、
、
是钚的三种同位素,A错误;B.
中有238-94=144个中子,B错误;C.
的中子数与质子数之差为239-94-94=51,C正确;D.240表示
的质量数,D错误,答案选C。
点睛:
注意同种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。
同种元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。
元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量,而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。
6.C
【分析】
Cl2是一种黄绿色气体,通常情况下1体积水大约能溶解2体积的Cl2,溶于水的Cl2部分与水反应,Cl2易与NaOH反应,由此分析。
【详解】
①在盛有Cl2的集气瓶中加AgNO3溶液时,先后发生两个反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,随着AgCl沉淀的生成,溶液中HCl的浓度逐渐减小,使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向正反应方向移动,最终使集气瓶中的Cl2全部反应,根据现象可知集气瓶乙中加入了AgNO3溶液;
②在盛有Cl2的集气瓶中加入NaOH溶液时,Cl2易与NaOH溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2全部被NaOH溶液吸收,生成无色的物质,根据现象可知集气瓶甲中加入了NaOH溶液;
③在盛有Cl2的集气瓶中加水时,通常状况下Cl2在水中溶解度不大,所以液面上方的空气中仍有部分Cl2,液面上方呈浅黄绿色;而溶于水的Cl2只能部分与水反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,所以水溶液中有未参加反应的Cl2,故水溶液也呈浅黄绿色,根据现象可知集气瓶丙中加入了水;答案选C。
7.B
【详解】
A项、MgO、Al2O3都是离子化合物,离子间以很强的离子间结合,断裂较难,所以熔点、沸点很高,可制作耐高温材料,故A正确;
B项、NaHCO3是弱酸的酸式盐,能与碱反应,但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定,受热容易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,产生的CO2气体是面团松软、多空,故B错误;
C项、金属Al具有良好的延展性,由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜,对内层的金属来是起到了保护作用。
因此有一定的抗腐蚀性能,则可制成铝箔包装物品,故C正确;
D项、利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光,由于黄色的光波长长,所以射程远,可以制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯,故D正确;
故选B。
8.C
【解析】A.在酒精灯加热条件下,NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠不分解,A错误;B.Fe(OH)3胶体棕黄色、透明,能产生丁达尔现象,B错误;C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥,C正确;D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,由于和氢氟酸反应生成的四氟化硅和水,不是盐和水,二氧化硅是酸性氧化物,D错误,答案选C。
点睛:
选项D是易错点,注意从酸性氧化物的含义分析,能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
二氧化硅只能和一种酸即氢氟酸反应,且不能生成盐和水,不能归为两性氧化物。
9.C
【解析】A、元素C除存在金刚石和石墨外,还存在足球烯(C60)等同素异形体,A错误;B、Mg有3个电子层,Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子,只有2个电子层,故半径r(Mg2+)<r(Mg),B错误;C、该反应为:
2Mg+CO2
2MgO+C,此反应中Mg为还原剂,C为还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,即还原性Mg>C,C正确;D、该反应是氧化还原反应,D错误,答案选C。
10.B
【解析】图为元素周期表中短周期的一部分,则应为二、三周期元素,a原子最外层的电子数比次外层少3,说明a只能为15号元素磷,则b、c、d依次为硫、氯、氧。
则A.b为硫元素,d为氧元素,非金属性:
O>S,所以稳定性:
H2O>H2S,A正确;B.d为氧元素,c为Cl元素,二者能形成化合物,例如ClO2,B错误;C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:
Cl>S>P,元素的非金属性越强,则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为:
高氯酸>硫酸>磷酸,C正确;D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则原子半径的大小顺序是a>b>c>d,D正确,答案选B。
11.D
【解析】A.氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,不是酸的水溶液,A错误;B.Pb的化合价为+2价、+4价,不存在+3价,Pb3O4可表示为2PbO•PbO2,B错误;C.氯化镁是离子晶体,可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,但是氯化氢是共价化合物,熔融HCl不导电,C错误;D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF>H2O>NH3、HCl>H2S>PH3,推论正确,D正确,答案选D。
点睛:
本题考查了类比思维方法的应用,解答时注意虽然某些物质存在相似性,但也存在差异性,要结合物质的性质来分析移动,易错选项是C,注意氯化氢是共价化合物是分子晶体而不是离子晶体,为易错点。
12.D
【解析】A、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水,A错误;B、二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水,足量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠,B错误;C、铁和稀硝酸的反应生成硝酸铁、NO和水,常温下铁在浓硝酸中钝化,C错误;D、氯化铝与氨水的反应中生成物是氢氧化铝和氯化铵,D正确,答案选D。
13.A
【解析】A.过氧化钠吸收二氧化碳和水,反应中过氧化钠即是氧化剂,也是还原剂,A正确;B.氢硫酸易被空气中氧气氧化生成S,B错误;C.硫酸亚铁易被空气中氧气氧化生成硫酸铁,C错误;D.一氧化氮易被空气中氧气氧化生成NO2,D正确,答案选A。
14.C
【解析】氯气制备是固体和液体加热制备气体,氯气中含有氯化氢和水蒸气,可以通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气;氯气溶于水,比空气重,用向上排气法收集干燥、纯净Cl2,最后还需要尾气处理,符合条件的装置是选项C,答案选C。
15.B
【解析】
A.浓硝酸与铜反应比稀硝酸反应剧烈,可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱,A正确;B.SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,表现为还原性,B错误;C.氯气氧化性大于溴,可置换出溴,C正确;D.向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀.再加入少许浓硫酸,迅速搅拌,可观察到蔗糖碳化而变黑,可说明浓硫酸具有脱水性,D正确,答案选B。
点睛:
本题综合考查化学实验基本操作,涉及二氧化硫的性质、氧化还原反应以及浓硫酸的性质,侧重于考查学生化学实验方案的评价能力和实验操作能力,注意把握实验原理和实验注意事项,注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。
16.C
【解析】A.甲为C,X是O2,则乙为CO,丙为CO2,丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO),所以符合转化关系,A不选;B.甲为SO2,X是NaOH溶液时,乙为NaHSO3,丙为Na2SO3,丙(Na2SO3)和甲(SO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHSO3),符合转化关系,B不选;C.甲为Fe,X为Cl2,乙为FeCl3,FeCl3不能与氯气反应,不符合转化关系,C选;D.甲为硝酸,X铁,乙为Fe(NO3)3,丙为Fe(NO3)2,丙(Fe(NO3)3)和甲(硝酸)反应又可以生成乙,符合转化关系,D不选;答案选C。
点睛:
本题考查无机物的推断,侧重于连续发生反应的类型的考查,注意把握中学中常见物质的性质,答题时也可用排除法解答。
17.B
【解析】
A.氢气密度小于空气密度,应选择向下排气法收集,且不能用水处理尾气,A错误;B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空气,应向上排空气法收集,B正确;C.稀硝酸与铜反应生成NO,C错误;D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,D错误;答案选B。
18.A
【解析】由图中转化可知,B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀,则B为AgBr,即A中含有Br-,C中加KSCN溶液变为血红色溶液,则C中含有Fe3+,A中含有铁元素,A为可能含有Fe3+或Fe2+,A.由上述分析可知,A为可能含有Fe3+或Fe2+,A正确;B.由上述分析可知,B为AgBr,而AgI为黄色沉淀,B错误;C.根据以上分析可知C中一定存在铁离子,C错误;D.A为可能含有Fe2+,B为AgBr,即A中含有Br-,所以A可能为FeBr2溶液,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查物质鉴别实验方案的设
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