备战中考化学与探究题有关的压轴题含答案.docx
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备战中考化学与探究题有关的压轴题含答案
一、中考初中化学科学探究题
1.某化学拓展课堂的主题是:
探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下:
根据以上实验信息,甲同学得出结论:
此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
(实验分析)
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是_____。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?
_____(选填“同意”或“不同意”),请说明原因_________。
主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g。
该样品中氯化钠的质量分数是_____。
(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%)
【答案】判断杂质中是否含有氯化镁不同意加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰92.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,无明显现象,说明不含氯化镁,加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,无明显现象,说明不含氯化钙,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明含有硫酸钠。
【详解】
(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,不同意他的观点,原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g,则生成的硫酸钡的质量为2.33g,设样品中硫酸钠的质量为x
该样品中氯化钠的质量分数是
【点睛】
2.某同学在课外阅读中得知:
实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(猜想与假设)猜想一:
NaOH
猜想二:
NaOH,Ca(OH)2
猜想三:
NaOH,Na2CO3
(设计并实验)
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中,向试管这滴入适量的碳酸钠溶液
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式:
(拓展延伸)
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2,充分反应,产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
【答案】【设计并实验】无白色沉淀生成三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①有气泡产生,生成蓝色沉淀②密封保存
【解析】
试题分析:
【设计并实验】实验一:
根据反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,故取少量滤液于试管中,向试管这滴入适量的碳酸钠溶液,若无白色沉淀生成,则猜想二不成立
实验二:
另取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,产生气泡,说明溶液中存在Na2CO3,故猜想三成立;产生气泡的化学方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2,先后发生反应:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓,故产生的现象是有气泡产生,生成蓝色沉淀
②根据上面的探究过程,可知电石能与水反应,故实验室保存电石应注意密封保存
考点:
Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质,反应后溶液中溶质成分的判断
3.聊城市某学校2019年实验操作模拟训练的一个题目是:
鉴别稀硫酸,稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。
小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中,向三支试管中滴加酚酞试液,如甲图,鉴别出1号溶液,再向另两支试管中滴加BaCl2溶液,如乙图。
请回答:
(1)1号试管中是_____溶液。
(2)乙图中2号试管发生化学反应的实质是_____(填微粒名称)结合生成白色沉淀。
把该试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。
(提出问题)除含有酚酞外,滤液中溶质的成分是什么?
(猜想假设)猜想一:
HCl;猜想二:
HCl和_____;猜想三:
HCl和BaCl2。
(进行实验)①取一定量的滤液于试管中,向试管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,猜想_____正确。
②为了验证该滤液的酸碱性,将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上,用_____蘸取该滤液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照,读出pH=5。
(交流拓展)2号试管中滤液显酸性,要将该滤液调至中性,可向滤液中加入适量_____(填序号)。
A铁粉B氯化钙溶液C石灰石
【答案】氢氧化钠钡离子和硫酸根离子H2SO4三玻璃棒A
【解析】
【分析】
(1)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,进行分析解答。
(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,进行分析解答。
[猜想假设]氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,根据反应物氯化钡、稀硫酸可能有剩余,进行分析解答。
[进行实验]①取一定量的滤液于试管中,向试管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,生成的白色沉淀是硫酸钡,进行分析解答。
②根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法,进行分析解答。
[交流拓展]根据酸的化学性质,进行分析解答。
【详解】
(1)无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,1号试管颜色变红色,说明显碱性,1号试管中是氢氧化钠溶液。
(2)乙图中2号试管中氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,发生化学反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀。
[猜想假设]
氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,猜想二可以是HCl和H2SO4。
[进行实验]
①取一定量的滤液于试管中,向试管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,生成的白色沉淀是硫酸钡,说明溶液中含有钡离子,则猜想三正确。
②用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
[交流拓展]
2号试管中滤液中溶质为HCl和BaCl2,要将该滤液调至中性,故可以加入铁粉和石灰石,故:
AC。
故答案为
(1)氢氧化钠;
(2)钡离子和硫酸根离子;
[猜想假设]H2SO4;
[进行实验]①三;②玻璃棒;
[交流拓展]AC。
【点睛】
本题有一定难度,熟练掌握酸碱盐的化学性质、无色酚酞溶液的性质是正确解答本题的关键。
4.小苏打和食盐是厨房中常见物质。
现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。
某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
(实验目的)确定白色固体的组成
(实验方案):
如图1所示
(实验结论)小明同学经过上述实验得出结论:
该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是_____;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如_____;
(3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。
一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。
调换措施是_____。
(二)定量分析
(实验目的)测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
(实验方案)该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是_____(填序号,可重复选择)
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”);
(3)装置丁的作用是_____。
(三)拓展交流
经査阅材料:
将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是_____(填化学式)。
【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑氢氧化钡溶液把稀盐酸改为稀硝酸b、a、c、b、a偏大防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置Na2CO3、NaHCO3
【解析】
【分析】
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳;氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银;氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】
(一)定性分析
[实验结论]
(1)步骤①中,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式是:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如氢氧化钡溶液,这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。
故填:
氢氧化钡溶液
(3)调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸,这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。
故填:
把稀盐酸改为稀硝酸
(二)定量分析
[实验方案]
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序:
b、a、c、b、a。
故填:
b、a、c、b、a
(2)如果没有装置乙,导致水蒸气被丙装置吸收,从而会造成测定结果偏大。
故填:
偏大
(3)装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
故填:
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置
(三)拓展交流
反应的化学方程式及其质量关系为:
由以上质量关系可知,5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠,6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时,消耗二氧化碳质量是2.75g,而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g,因此二氧化碳不足,所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
故填:
Na2CO3、NaHCO3
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
5.某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mLO2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
(1)设置实验1的目的是___________________
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______________
(3)写出KClO3分解的化学方程式:
_________________________
(4)由实验1和实验4可知,KCl____(填“有”或“无”)催化作用。
维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s,解释原因:
_____________
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50mLO2所需时间外,还可以测量相同时间内____________
【答案】对比实验MnO22KClO3
2KCl+3O2↑有生成的KCl加快了反应收集气体的体积
【解析】
【详解】
(1)实验1中没有加入可能作催化剂的物质,设置实验1的目的与其他组作实验对比,故填对比实验。
(2)收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳,MnO2用时最短,所以3种催化剂的催化效果最佳的是MnO2,故填MnO2。
(3)KClO3在催化剂的催化作用和加热条件下反应生成氯化钾和氧气,故反应的化学方程式写为:
2KClO3
2KCl+3O2↑。
(4)由表中数据可知,加入0.5gKCl,收集50mLO2所需时间实验1所用时间短一些,说明KCl有催化作用,故填有;
维持加热条件不变,用实验1再继续收集收集50mLO2,所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl,KCl有催化作用,加快了反应,故填生成的KCl加快了反应。
(5)还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率,故填收集气体的体积。
【点睛】
如果一种变化受多种因素影响,探究其中一种因素的影响方式时,其它因素应保持不变。
6.MgO在医药建筑等行业应用广泛。
硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO(固体)、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
(1)工业上,SO2的任意排放会引起的环境问题是_____。
化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因,下列做法能减少SO2排放的是_____(填字母)。
a开发新能源替代化石燃料b向高空排放SO2
(2)在高温、催化剂条件下,CO和H2可化合成燃料甲醇(CH3OH),该反应中CO和H2的分子个数比为_____。
若CO和H2中混有H2S气体,H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应,其中一种产物为CuS,该反应的化学方程式为_____。
(3)利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧,并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知:
常温下,硫为固体;SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是_____、_____。
(填字母)
aNaOH溶液
bKMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是_____、_____。
③装置D的作用是_____。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃,就会变成蒸气,其中有一种相对分子质量为128的气体。
该气体的化学式为_____。
【答案】酸雨a1:
2Cu+H2S
CuS+H2ba吸收SO2吸收CO2收集COS4
【解析】
【详解】
⑴SO2的任意排放,在空气中经过一系列的变化生成硫酸,随雨水落下形成酸雨,所以SO2的任意排放会引起的环境问题是:
酸雨;向高空排放SO2,只是稀释了空气中SO2并没有减少SO2的总量,开发新能源替代化石燃料可以减少SO2排放,所以能减少SO2排放的是:
a。
⑵CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇,化学方程式为:
,由化学方程式可知CO和H2的分子个数比为1:
2;题中已知H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2,所以化学方程式为:
。
(3)因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO(固体)、SO2、CO2、CO、硫蒸气,气体混合物先通过A装置的长玻璃管,使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内;因为SO2、CO2均能与NaOH溶液反应,CO2不与KMnO4溶液反应,CO既不与NaOH溶液反应,又不与KMnO4溶液反应,所以要先让SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2,剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2,因为CO难溶于水,再把CO通过D进行收集;所以:
①装置B、C中的溶液分别是b、a;②装置B的作用是吸收SO2;装置C的作用吸收CO2;③装置D的作用是收集CO;
④设该气体的化学式为Sx
解得x=4,
该气体的化学式为:
S4。
【点睛】
本题考查了镁、碳及其化合物、二氧化硫性质应用,以及化学方程式的书写,混合物分离方法和实验操作方法,对物质性质熟练掌握是解题关键。
7.某化学小组将少量过氧化钠(Na2O2)粉末加入盛水的试管中,看到有大量气泡产生。
(提出问题)
过氧化钠与水反应生成了什么物质?
(作出猜想)
甲同学:
生成氢氧化钠
乙同学:
生成碳酸钠
丙同学:
生成氢气
丁同学:
生成氧气
(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是________________________。
(实验探究)
实验方法
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃
无现象
(2)______________
用试管收集生成的气体,将带火星的木条伸入试管内
(3)______________
有氧气生成
(4)______________
溶液变红
溶液显碱性
(得出结论)
(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。
(反思拓展)
(6)根据所学知识,请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。
【答案】反应前后,元素的种类不发生改变,所以反应后,生成物中不可能含有碳元素说明无氢气生成带火星的木条复燃取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑有气泡产生,有蓝色沉淀生成
【解析】
【分析】
【详解】
(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是:
反应前后,元素的种类不发生改变,所以反应后,生成物中不可能含有碳元素;
[实验探究]氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红。
实验方法
实验现象
实验结论
用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃
无现象
(2)说明无氢气生成
用试管收集生成的气体,将带火星的木条伸入试管内
(3)带火星的木条复燃
有氧气生成
(4)取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液
溶液变红
溶液显碱性
(5)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(6)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为:
有气泡产生,有蓝色沉淀生成。
8.过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气,
Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.
(实验探究一)将呼出气体通过下图A中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.
(分析讨论)图B的实验是通过比较__________________来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是____________________.
实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究:
(提出猜想)猜想Ⅰ:
溶液是NaOH;猜想Ⅱ:
溶质是_____;猜想Ⅲ:
溶质是NaOH和Na2CO3
(实验探究二)取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生_____的现象,证明猜想Ⅰ不成立.
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象.
实验步骤和现象
结论
________________________________________
猜想Ⅲ成立
【答案】木条燃烧的剧烈程度吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气Na2CO3白色沉淀取无色溶液少许于试管中,向其中加入过量的氯化钙溶液,有白色沉淀产生,过滤,再向滤液中加入无色酚酞试液,溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
[分析讨论]图B的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中,通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少;过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点:
吸收呼吸产生的二氧化碳,同时生成氧气;
[提出猜想]人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气,而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,和水反应生成氢氧化钠,因此图A装置中的残留固体溶于水,可能形成的是碳酸钠溶液、可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液;
[实验探究二]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,因此取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生石灰水变浑浊,说明溶液中含有碳酸钠,可证明猜想Ⅰ不成立;
氯化钙溶液显中性,氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀,因此取无色溶液少许于试管中,向其中加入过量(目的是将碳酸钠完全反应掉)的氯化钙溶液,有白色沉淀产生,说明有碳酸钠,过滤,再向滤液中加入无色酚酞试液,溶液变红,说明有氢氧化钠,证明猜想Ⅲ成立;
9.实验探究题:
已知某生铁合金除了含有铁、碳外,还含有硅或者铝中的一种。
某化学兴趣小组对该生铁合金产生了浓厚的兴趣,于是探究到底是含有硅还是铝。
(查阅资料)
硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2与H2,则铝与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
(提出猜想)
猜想一:
该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有硅。
猜想二:
该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有________
实验步骤及现象:
①取一定生铁合金,加入过量的________,充分反应后,合金部分溶解,并有无色气体产生。
②取步骤①中的滤渣,加入过最的________,充分反应后,滤渣部分溶解,并有气体放出。
实验结论:
猜想_____正确。
若步骤②中实验现象为无现象,则猜想_____正确。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;铝盐酸NaOH溶液一二
【解析】【查阅资料】根据题给信息,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【提出猜想】猜想二:
根据题给信息,该生铁合金除了含有铁、碳外,还含有铝。
实验步骤及现象:
①因为硅不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,所以先加入足量的盐酸,除去能与酸反应的金属单质,再加入NaOH溶液,如果滤渣部分溶解,并有气体放出,说明猜想一正确,若步骤②中无实验现,则猜想二正确。
10.氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
(提出问题)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象,从哪些视角可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应?
(作出猜想)猜想一:
从生成物的视角;猜想二:
从_________的视角;猜想三:
从能量变化的视角……
(实验探究1)第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中,按如下四种方案实验:
A.滴加酚酞试液,若变红则说明没发生反应;
B.滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明发生了反应;
C.滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则说明发生了化学反应;
D.滴加足量的稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论,一致认为_____方案是不
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