陕西省西北大学附中学年高一上学期期中化学.docx
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陕西省西北大学附中学年高一上学期期中化学
2016-2017学年陕西省西北大学附中高一(上)期中化学试卷
一、单选题(每空2分,共20题,共40分)
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要出于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.滴管不能交叉使用
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.可燃性气体的验纯
2.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2gO2含有的分子数为0.5NA
B.71gCl2所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
4.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10gH2和10gO2
B.5.6LN2(标准状况)和22gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mLH2和0.01molN2
5.下列溶液中c(Cl﹣)与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是( )
A.75mL1.5mol•L﹣1的MgCl2溶液
B.75mL4mol•L﹣1的NH4Cl溶液
C.150mL2mol•L﹣1的KCl溶液
D.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液
6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0.8mol/L,则c(K+)为( )
A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
7.科学家已发现一种新型氮分子,其化学式为N5,在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的( )
A.分子数B.体积C.原子数D.密度
8.下列除杂方案正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡(硫酸铜溶液)
B.二氧化碳气体中混有氯化氢(氢氧化钠溶液)
C.硝酸铜溶液中混有硝酸银(铜粉)
D.氧化钙中混有碳酸钠(稀盐酸)
9.下列有关化学实验操作正确的是( )
A.
称取NaOH固体B.
稀释浓H2SO4
C.
将乙醇与水分离D.
检查装置的气密性
10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.KClO3═K++3O2﹣+Cl5+B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═H++SO42﹣D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣
11.下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A.硝酸银溶液跟铜反应Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.硫酸和氢氧化钡反应:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4
D.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
12.在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存是( )
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Cu+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣
13.在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线不正确的是( )
A.
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B.
向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C.
向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D.
向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
14.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.MnO4﹣→Mn2+B.H2O2→H2OC.H2→H2OD.Zn→Zn2+
15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3.
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NOB.I﹣>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I﹣>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
16.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:
2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.Fe(OH)3是还原剂
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
17.溶液中有0.2molXO4﹣,加入0.3molNa2SO3恰好反应,已知Na2SO3被氧化成Na2SO4,则还原产物中X的化合价为( )
A.0B.+1C.+3D.+4
18.下列判断或叙述正确的是( )
A.某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣
B.某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则一定含有SO42﹣
C.做水的蒸馏实验时,要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
D.某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀,若加入盐酸则生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32﹣
19.M(NO3)2热分解化学方程式为:
2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是( )
A.148g/molB.24g/molC.74g/molD.40g/mol
20.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:
取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物(RClx)溶液20mL,使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为( )
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4
二、填空题(共60分)
21.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液B.分液C.升华D.结晶E.蒸馏F.过滤G洗气法
(1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物.
(2) 粗盐提纯.
(3) 分离水和汽油的混合物.
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)(四氯化碳和甲苯互溶).
(5) 提取碘水中的碘.
22.某溶液中含有OH﹣、CO32﹣、SO42﹣三种阴离子,如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来,那么:
(1)先检验 ,加入 试剂(或溶液).
(2)再检验 ,加入 试剂(或溶液).
(3)最后检验 ,加入 试剂(或溶液).
23.71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023,写出该物质的化学式为 .
24.在60g碳中,所有碳原子的质子的总数约为 个.
25.483gNa2SO4•10H2O中所含水分子数目约为 个.
26.写出离子方程式:
①氢氧化钡与硫酸铜反应:
②少量CO2通入澄清石灰水中:
.
27.配平下列氧化还原反应方程式(若化学计量数为“1”时也要写“1”):
① Na2S2O3+ HCl→ NaCl+ S+ SO2↑+ H2O
② Zn+ H++ NO3﹣→ Zn2++ NH4++ H2O.
28.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:
2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示):
.
b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 .(填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol.
29.下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)
A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.量筒E.蒸发皿.
30.实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 ,称取Na2CO3•10H2O的质量是 .
31.某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸.
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制.
②配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中
d.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中
e.容量瓶洗涤干净后未干燥
④若在标准状况下,将VLHCl气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液中HCl物质的量浓度为 .
2016-2017学年陕西省西北大学附中高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题(每空2分,共20题,共40分)
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要出于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.滴管不能交叉使用
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.可燃性气体的验纯
【考点】化学实验安全及事故处理.
【分析】A.实验剩余药品一般不放回原试剂瓶,防止污染;
B.为防止药品变质,滴管不能交叉使用;
C.为防止装置漏气而导致实验失败,气体实验装置在实验前进行气密性检查;
D.可燃性气体不纯时,点燃易爆炸.
【解答】解:
A.实验剩余药品一般不放回原试剂瓶,防止污染,不是出于安全考虑,故A不选;
B.为防止药品变质,滴管不能交叉使用,不是出于实验安全考虑,故B不选;
C.为防止装置漏气而导致实验失败,气体实验装置在实验前进行气密性检查,不是出于实验安全考虑,故C不选;
D.可燃性气体不纯时,点燃易爆炸,出于实验安全考虑,故D选;
故选D.
2.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
C.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A.灰尘是胶体,属于气溶胶,有电泳的性质;
B.胶体有丁达尔效应;
C.油水混合物是乳浊液;
D.胶体遇电解质溶液发生聚沉.
【解答】解:
A.灰尘是胶体,在外加电源作用下,有电泳的性质,与胶体性质有关,故A错误;
B.氢氧化铁胶体是胶体,有丁达尔效应,与胶体性质有关,故B错误;
C.油水混合物是乳浊液,与胶体性质无关,故C正确;
D.稀硫酸是电解质溶液,氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉,与胶体性质有关,故D错误.
故选C.
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2gO2含有的分子数为0.5NA
B.71gCl2所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.常温常压下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算;
B.根据n=
计算出氯气的物质的量,再计算出含有原子的物质的量及数目;
C.标准状况下水的状态不是气体;
D.缺少溶液体积,无法计算溶液中含有氯离子的数目.
【解答】解:
A.不是标准状况下,不能根据22.4L/mol计算氧气的物质的量,故A错误;
B.71g氯气的物质的量为1mol,1mol氯气分子中含有2molCl原子,所含原子数为2NA,故B正确;
C.标准状况下,水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,故C错误;
D.没有告诉0.5mol/L的MgCl2溶液的体积,无法计算溶液中含有氯离子的物质的量,故D错误;
故选B.
4.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A.10gH2和10gO2
B.5.6LN2(标准状况)和22gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mLH2和0.01molN2
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据N=nNA可知,所含分子数相同,则物质的量相等.
A.根据n=
计算10g氢气和10g氧气的物质的量关系;
B.根据n=
计算氮气物质的量,根据n=
计算二氧化碳的物质的量;
C.根据n=
计算水的物质的量;
D.未指明氢气所处的状态,不能确定224mL氢气的物质的量.
【解答】解:
A.根据n=
可知,10g氢气和10g氧气的物质的量之比为32g/mol:
2g/mol=16:
1,二者物质的量不相等,含有分子数目不相等,故A错误;
B.标况下,5.6L氮气物质的量为
=0.25mol,22g二氧化碳的物质的量为
=0.5mol,二者物质的量不相等,含有分子数目不相等,故B错误;
C.9g水的物质的量为
=0.5mol,与溴的物质的量相同,含有分子数目相等,故C正确;
D.未指明氢气所处的状态,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,不能确定224mLH2的物质的量,其物质的量不一定为0.01mol,故D错误,
故选C.
5.下列溶液中c(Cl﹣)与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是( )
A.75mL1.5mol•L﹣1的MgCl2溶液
B.75mL4mol•L﹣1的NH4Cl溶液
C.150mL2mol•L﹣1的KCl溶液
D.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L,根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量,进行比较可知.注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.据此分析.
【解答】解:
A、75mL1.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中氯离子浓度为1.5mol/L×2=3mol/L,故A正确;
B、75mL4mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为4mol/L×1=4mol/L,故B错误;
C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L,故C错误;
D、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L,故D错误;
故选A.
6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0.8mol/L,则c(K+)为( )
A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算;电解质在水溶液中的电离.
【分析】溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),根据溶液电荷守恒计算.
【解答】解:
根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),而溶液中c(OH﹣)很小,可以忽略不计,
则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣),所以:
c(K+)=2c(SO42﹣)﹣3c(Al3+)﹣c(H+),
c(K+)═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L;
故选C.
7.科学家已发现一种新型氮分子,其化学式为N5,在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的( )
A.分子数B.体积C.原子数D.密度
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】N5和N2都只含有N原子,等质量的二者含有N的质量相等,则含有N原子的物质的量、原子数相等;二者分子中含有N原子数不相等,则N5和N2的物质的量、分子数不相等,相同条件下N5和N2的体积不相等;气体的密度与摩尔质量成正比,据此进行解答.
【解答】解:
N5和N2都只含有N原子,等质量的二者含有N的质量相等,则含有N原子的物质的量相等,
A.等质量的N5和N2具有相同的N原子数,由于二者含有的N原子数不同,则含有的分子数不相等,故A错误;
B.相同条件下气体摩尔体积相同,由于二者的物质的量不相等,则二者的体积不相等,故B错误;
C.根据分析可知,等质量的N5和N2具有相同的原子数,故C正确;
D.N5和N2的摩尔质量不相等,由于密度与摩尔质量成正比,则二者的密度不相等,故D错误;
故选C.
8.下列除杂方案正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡(硫酸铜溶液)
B.二氧化碳气体中混有氯化氢(氢氧化钠溶液)
C.硝酸铜溶液中混有硝酸银(铜粉)
D.氧化钙中混有碳酸钠(稀盐酸)
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】A.氢氧化钡与硫酸铜反应生成沉淀,NaOH与硫酸铜反应生成沉淀;
B.二者均与NaOH反应;
C.Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag;
D.二者均与稀盐酸反应.
【解答】解:
A.二者均与硫酸铜溶液反应,不能除杂,故A错误;
B.二者均与NaOH反应,不能除杂,故B错误;
C.Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag,则反应后过滤可除杂,故C正确;
D.二者均与稀盐酸反应,不能除杂,故D错误;
故选C.
9.下列有关化学实验操作正确的是( )
A.
称取NaOH固体B.
稀释浓H2SO4
C.
将乙醇与水分离D.
检查装置的气密性
【考点】计量仪器及使用方法;药品的取用;物质的溶解与加热;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
【分析】A.氢氧化钠有腐蚀性;
B.量筒不能用来稀释溶液;
C.乙醇和水能以任意比互溶;
D.推动活塞,漏斗下端应上升一段水柱.
【解答】解:
A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,故A错误;
B.量筒不能用来配制和稀释溶液,故B错误;
C.乙醇和水能以任意比互溶,不分层,无法分离,故C错误;
D.推动活塞,漏斗下端应上升一段水柱,则说明气密性良好,故D正确.
故选D.
10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.KClO3═K++3O2﹣+Cl5+B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═H++SO42﹣D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣
【考点】电离方程式的书写.
【分析】A.KClO3电离出钾离子和氯酸根离子;
B.NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子;
C.H2SO4是强酸,在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子;
D.Al2(SO4)3是强电解质,完全电离出铝离子和硫酸根离子.
【解答】解:
A.KClO3电离出钾离子和氯酸根离子,其电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣,故A错误;
B.NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,其电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,故B错误;
C.H2SO4是强酸,在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子,其电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣,故C错误;
D.Al2(SO4)3是强电解质,完全电离出铝离子和硫酸根离子,其电离方程式为Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣,故D正确;
故选D.
11.下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A.硝酸银溶液跟铜反应Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.硫酸和氢氧化钡反应:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4
D.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.电子、电荷不守恒;
B.反应生成氯化亚铁和氢气;
C.不符合离子的配比;
D.反应生成氯化钠、水、二氧化碳.
【解答】解:
A.硝酸银溶液跟铜反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A错误;
B.铁粉跟稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;
C.硫酸和氢氧化钡反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓,故C错误;
D.用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故D正确;
故选D.
12.在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存是( )
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Cu+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】溶液呈强酸性,说明不含与氢离子反应的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子、OH﹣,离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存.
【解答】解:
A.酸性条件下OH﹣不能大量共存,故A错误;
B.酸性条件下Cu+不能大量共存,发生歧化反应,故B错误;
C.酸性条件下HCO3﹣不能大量共存,故C错误;
D.酸性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
13.在一定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时,其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线不正确的是( )
A.
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B.
向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C.
向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D.
向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
【考点】电解质溶液的导电性.
【分析】液的导电性与离子浓度大小有关,离子浓度越大,溶液导电性越强,结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断.
【解答】解:
A、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,滴入H2SO4时,导电性减弱,完全反应后,H2SO4过量,导电性又增强,与图象一致,故A不选;
B、CH3COOH+NH3•H2O=CH3COONH4+H2O,导
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