专题五 常见的酸碱盐.docx
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专题五常见的酸碱盐
专题五《常见的酸碱盐》复习学案编写人:
薛亮
一、复习目标
1.巩固常见酸碱盐的性质、用途;
2.学会运用酸碱盐知识解决相关问题;
3.培养分析、归纳知识的能力。
二、课前延伸:
(一)酸碱指示剂
1.指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈或,不能确定溶液
一定是酸或碱。
2填表
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
pH范围
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
pH试纸用前润湿
误差分析
加水稀释图像
3.pH试纸使用方法:
使用时,不能提前,也不能,防止污染试剂。
(二)酸碱盐的应用
1.浓HCl、浓HNO3、浓氨水具有,放在空气中质量会,溶质的质量分数会
2.浓H2SO4:
有性,放在空气中质量增重。
可做剂。
常见的能干燥的气体有,不能干燥。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的性。
3.NaOH固体能吸水而,又能与空气中的CO2反应而,所以NaOH必须保存,放在空气中质量会。
NaOH溶液中混有Na2CO3杂质,可加除掉,然后。
检验NaOH是否已变质可用,若有气体生成则说明已变质。
4.NaOH在空气中放置变质程度的探究
成分
实验步骤、现象、结论
没有变质
部分变质
完全变质
5.生石灰放在空气中变质,化学方程式,
6.稀HCl、H2SO4用于除锈。
盐酸除锈方程式,溶液由。
铁锈被除去后剩下铁,所以若盐酸过量,看到溶液中,溶液变为。
7.Al(OH)3医疗上可,化学方程式
小苏打也能治疗胃酸过多,化学方程式
它是常用发酵粉成分,夏天比冬天效果好,化学方程式
碳酸钙可用于补钙,化学方程式
8.用于改良酸性土壤,与混合可配制波尔多液。
9.波尔多液不能使用铁制容器是因为:
(方程式)。
10.铵态氮肥不能与碱混用,原因。
氯化铵与熟石灰混合研磨,化学方程式。
如何检验生成的气体。
KNO3属于肥,植物不能抗倒伏,因为缺少肥。
11粗盐的提纯中,蒸发环节,当即停止加热,所用玻璃棒的作用
12写出右图①②③XY
所代表的物质
①
②
③
XY
三、构建体系:
酸的通性
①使紫色石蕊溶液变红变色
②酸+活泼金属→盐+氢气
③
④
⑤
代表性化学方程式(下同)
②
③
④
⑤
碱的通性
①使无色酚酞溶液变红色
②
③
④
②
③
④
盐的化学性质
①
②
③
④
①
②
③
④
指出上述属于复分解反应类型的是:
四、课内探究
探究活动一复分解反应发生的条件
例题下列能发生复分解反应的是()。
A)H2SO4+Ba(NO3)2B)HCl+CaCO3
C)HCl+Na2SO4D)HNO3+AgCl
E)Cu(OH)2+NaClF)NaOH+CaCO3
G)NaOH+KClH)KOH+MgCl2
I)KNO3+Na2SO4J)K2SO4+AgCl
K)KCl+Na2SO4L)AgNO3+MgCl2
小结:
复分解反应发生的条件:
生成物
反应物。
归纳总结:
复分解反应的实质,实则是特定离子间产生沉淀或气体或水。
列举常见的溶液中能发生反应的离子对:
H+:
;OH-:
CO32-:
;Cl-:
:
SO42-:
探究活动二物质的鉴别、除杂
例题1(2014黄冈)下列有关物质鉴别方案正确的一组是():
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶
液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、盐酸、BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
例题2除去下列物质中混有的杂质(括号内为杂质)
1、NaCl溶液(Na2SO4)____________________
2、Na2SO4溶液(Na2CO3)____________________
3、NaOH溶液[Ca(OH)2]____________________
练习1:
能否不用试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液
练习2:
粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
归纳总结:
对于特定的几种离子,有固定的检验判断方法:
(1)、Cl-:
用硝酸银溶液和稀硝酸,,现象是:
有白色沉淀产生,
(2)、SO42-:
现象是:
,
(3)、CO32-(HCO3-):
(4)、NH4+:
探究活动三物质的成分推断
例题1.一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
(2)取实验
(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有种可能。
(3)为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有。
例题2甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):
H+、Cu2+、K+、NO3、OH。
若两厂单独排放都会造成严重的污染;若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液,此溶液可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是
A.OH–和Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和K+来自同一工厂
C.K+和OH–来自同一工厂 D.H+和K+来自同一工厂
探究活动四酸碱盐性质综合应用
例题(2014福州市)如图4所示,
物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈
做游戏。
甲为酸,丁为碱,戊为酸碱指示剂,
甲、乙、丙、丁为不同类别的物质
(按物质组成分类)。
游戏规则:
只要相邻的物质能反应,
游戏就能进行下去。
(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式,其基本反应类型是反应。
(2)根据游戏规则,乙可以是(填物质类别),写出
能代表乙与丙反应的一个化学方程式。
(3)参照游戏规则,从图5中选择三种物质,将其标号填在图6短线上。
练习(2014•东营)(10分)右图表示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织
和洗涤剂的生产等;D可用于改良酸性土壤,E是一种蓝色溶液。
请回答:
⑴C的化学式_________,G可能是______________。
⑵写出E的一种用途________________。
⑶写出标号①、②的化学反应方程式:
①__________________________________________。
②_______________________________,反应的类型属于____________。
⑷分类观是化学的核心观念之一。
以上7种物质中属于氧化物的是__________(填化学式,下同),属于盐类的是_______________________。
五、真题模拟
1.(2014苏州)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A.在稀盐酸中:
Ba2+、CO32-、Zn2+B在氢氧
化钠溶液中:
H+、Mg2+、Cl-
C.在氯化钠溶液中:
K+、Ca2+、NO3-D在硫酸铵溶液中:
Na+、Cu2+、OH-
2.(2014.日照市)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有()
A.Ca(OH)2和H2B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2
3.(2014.荆州市)下列物之间的转化,能通过一步反应实现的是()
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca(OH)2③H2O2→H2O④HNO3→HCl
⑤Fe3O4→Fe
A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤
4、(2014百色市)下列各组物质的溶液,根据它们自身的性质和相互间的反应现象,不用其它试剂就可以加以鉴别的是
A.FeCl3NaClBa(OH)2B.KClHClNaNO3
C.Na2SO4HClH2SO4D.CuCl2NaNO3K2SO4
5.(2014.潍坊市)下列实验中利用提供的方案能达到目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的CaCO3
先加足量水,然后过滤
B
除去CO2中少量HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
C
鉴别棉线和羊毛线
点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
6.(2014•烟台)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”实现碳循环(如图1所示).
某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的
指导下,设计如图2装置探究上述设想的反
应原理是否可行.
(1)能证明装置A“释放CO2”的现象是
(2)装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作
用是 .
(3)上述反应结束后,小组同学对D中固体
的成分进行探究,以证明是否“捕捉”到CO2.
【猜想与假设】
D中的固体可能为:
Ⅰ.只有氧化钙;
Ⅱ.氧化钙与碳酸钙;Ⅲ.只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中,并加入一定量的水,震荡,有白色不溶物,甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立,乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是 .
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热,继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生,乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想Ⅰ成立,丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立,理由是 ③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成他的实验报告.
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想Ⅱ成立
(4)通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的,
该设想的优点 (填字母序号).
A.原料易得B.充分利用太阳能C.释放出的CO2可作为资源加以利用.
六达标检测
1.(2014.南宁市)下列除去物质中的少量杂质的方法,正确的是()
A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量锌粉、过滤
D.Na2SO4溶液(NaCl)——加入适量硝酸银溶液、过滤
2.(2014.襄阳市)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A.CaO、CaCO3、KCl三种固体(水)
B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液【Ba(OH)2溶液】
C.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)
D.CaCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液【Ca(OH)2溶液】
3.(2014.吉林省)下列各组物质不能用水鉴别的是( )
A.硫酸铜和氯化钠 B.烧碱和纯碱
C.碳酸钙和碳酸钡 D.熟石灰和生石灰
答案
(一)酸碱指示剂
1酸性碱性
2
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
pH范围
<7
>7
0
紫色石蕊试液
红
蓝
紫
无色酚酞试液
无
红
无
pH试纸用前润湿
误差分析
偏大
偏小
不变
3将pH试纸放在玻璃片(或白瓷板)上,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,和标准比色卡对照,读出pH。
用水润湿直接把试纸放到待测液中测量
(二)酸碱盐的应用
1挥发性变小变小2吸水干燥O2N2H2CO2等NH3脱水(腐蚀)
3潮解变质密封变大适量熟石灰过滤稀盐酸
4
成分
实验步骤、现象、结论
没有变质
NaOH
取样品于试管中,加足量CaCl2溶液,若无沉淀生成,说明没有变质;若有沉淀生成,说明已经变质,取反应后的上层清液,加入几滴酚酞试液,若变红,说明部分变质,若不变红,说明完全变质
部分变质
NaOHNa2CO3
完全变质
Na2CO3
5CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
6Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O无色变黄色有气体生成浅绿色
7Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
8熟石灰硫酸铜9Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10产生氨气降低肥效2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
湿润的红色石蕊试纸变蓝复合肥钾
11蒸发皿中出现较多固体防止局部温度过高,造成液滴飞溅
12①熟石灰②硝酸钡溶液③硝酸银溶液X硫酸铵Y氯化铵
三酸的通性③酸+金属氧化物=盐+水④酸+碱=盐+水⑤酸+盐=酸+盐
碱的通性②碱+非金属氧化物=盐+水③碱+酸=盐+水④碱+盐=碱+盐
盐的化学性质①盐+金属=盐+金属②盐+酸=盐+酸
③盐+碱=盐+碱④盐+盐=盐+盐
四探究活动一ABHL生成物有沉淀或者气体或者水反应物无酸参与要求都可溶(有酸参与,要求不溶物溶于酸即可)
归纳总结H+:
OH-CO32-HCO3-;OH-:
H+Mg2+Al3+NH4+Fe3+Cu2+
CO32-:
H+Ca2+Ba2+;Cl-:
Ag+;SO42-:
Ba2+
探究活动二例题1B
例题2
(1)适量的BaCl2:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
(2)适量稀H2SO4:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
(3)适量的Na2CO3:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
练习1能(提示:
通过两两混合,既能产生沉淀也能产生气体的是碳酸钠)
练习2D
归纳总结
(2)先加硝酸钡后加稀硝酸有白色沉淀产生
(3)取样品,加入稀盐酸,产生无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊
(4)取样品,加熟石灰研磨,产生刺激性气味气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(取样品,加入氢氧化钠溶液加热,产生刺激性气味气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
)
探究活动三例题1
(1)CuSO4
(2)CaCO35(3)BaCl2、NaOH例题2C
探究活动四
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理均可)、复分解
(2)金属(合理均可)、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理均可)
(3)ACE(顺序不限)
练习
(1)Na2CO3稀盐酸
(2)配制波尔多液
(3)①Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应(4)CO2CuSO4Na2CO3
五真题模拟1C2B3B4A5C
6
(1)C中的石灰水变浑浊
(2) 防倒吸 (3)①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶,也可能出现不溶物②氢氧化钙也能和稀盐酸反应,滴加的稀盐酸太少只与氢氧化钙反应没有和碳酸钙反应 .
③
实验步骤
实验现象
实验结论
取D中固体于试管中,加入一定量的水,然后滴入无色酚酞;
继续向试管中加入足量的稀盐酸
触摸试管外壁感觉发热,滴入酚酞变红色;
有气泡产生
猜想Ⅱ成立
(4)ABC
六达标检测1B2B3C
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- 专题五 常见的酸碱盐 专题 常见 酸碱