陕西省西安市长安区届高三化学上学期第六次质量检测试题.docx
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陕西省西安市长安区届高三化学上学期第六次质量检测试题
2017-2018年度第一学期第六次质量检测
高三化学试题
本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24Al27Co59Cu64Zn65
第一部分(选择题共42分)
本卷共21道小题,每小题2分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NA
C.常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
2.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,如图所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是( )
A.X一定为KHSO4
B.Y一定为Na2CO3
C.Z可能是氯水
D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
3.下列有关说法正确的是()
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
4.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1
C.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
5.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
④CO
+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③B.②③C.③⑤D.①④
6.在a
LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO
完全沉淀;若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为()
A.
B.
C.
D.
7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.Kw/c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品缓慢加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
10.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色
原溶液中有I—
B
向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀
稀HNO3将Fe氧化为Fe2+
C
常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH:
盐酸pH小于醋酸pH
证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10;0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l); ΔH=+2b kJ · mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ·m
ol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l); ΔH=+b kJ·mol-1
12.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是()
A.采
用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
C.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
D.在Mg–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
13.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
1b<f
2915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
3增大压强平衡左移
④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
14.T℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。
保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表,下列叙述中正确的是()
容器编号
起始时各物质物质的
量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6
A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
B.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率变大
C.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于
D.容器①、②中反应的平衡常数均为18
15.某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,下列说法错误的是()
A.该温度下水的离子积常数Kw=1×10-13
B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则Va:
Vb=1:
10
C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则Va:
Vb=10:
1
D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液为中性,若Va:
Vb=100:
1,则a+b=10
16.体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和醋酸溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为( )。
A.m>nB
.m<nC.m=nD.无法确定
17、25℃时,用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸,溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
已知:
N点溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法正确的是()
A.M点溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+c(NH4+)
B.N、Q两点溶液中NH3•H2O的电离常数:
N C.P点氨水过量,c(NH4+)>c(Cl-) D.a=0.054 18.常温下,下列溶液 0.005mol/L的硫酸溶液, 1×10-4的NaOH溶液, pH=2的NH4Cl溶液, pH=10的Na2CO3溶液中由H2O电离出来的H+浓度由大到小顺序正确的是() A. > > > B. > > > C. > > > D. > > > 19.在25℃时,将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。 然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是() A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B.b点混合液中c( Na+)>c(CH3COO-) C.加入CH3COOH过程中, 增大 D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L 20.20℃时,将足量的BaSO4固体溶于50mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。 则下列说正确的是() A.20℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 C.BaCO3的Ksp=2.5×10-10 D.曲线BC 段内,c(CO32-): c(SO42-)=25 21.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。 下列说法中正确的是() A.一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 B.苹果酸的一种缩聚产物是 C.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH D.雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 第二部分(非选择题共58分) 22.(10分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。 ( 1)吸硫装置如图所示。 1装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。 ②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 。 (答一条) (2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。 (室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)。 序号 实验操作 预期现象 结论 1 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,。 有白色沉淀生成 样品含NaCl 2 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,。 有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2 样品含NaOH (3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下: 第一步: 准确称取agKIO3(化学式量: 214)固体配成溶液; 第二步: 加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂; 第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。 则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。 已知: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- (4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 。 (用离子方程式表示)。 23.(12分)铁是生产生活中应用最广泛的金属,炼铁技术备受关注,已知: ①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ/mol ②Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)△H=—28.5kJ/mol ③断裂lmolCO气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量,断裂lmolCO2气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量,请回答下列问题: (l)断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_________。 (2)T1℃时,向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应①,达到平衡后,CO2的浓度为amol/L;若其他条件不变,缩小容器容积再次达 到平衡时,CO2的浓度为bmol/L,则a____b(填“>”“<”或“=”)。 (3)起始温度均为T2℃时,向容积为10L的三个恒容密闭容器中,分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②,测得相关数据如表所示: 编号 容器 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 平衡常数(K) Fe2O3 CO Fe 1 恒温 0.5 1.5 0.8 K1 2 恒温 2 3 m K2 3 绝热 1 1.5 n K3 1T2℃时,容器1中反应的平衡常数Kl=____。 2容器2中,5min达到平衡,则0~5min内 以CO2表示该反应的速率v(CO2)= _______。 ③对于三个容器中的反应,下列说法正确的是(填选项字母)________。 A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡转化率al C.K1=K3D.平衡时气体压强: P3>Pl (4)T2℃时,向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO,发生反应②,CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。 6min时,改变的外界条件为_________,理由为_________________。 24.(11分)工业上常 用电解氯化 亚铁的方法获得氧化剂,吸收有毒的气体。 某小组同学欲探究1mol/LFeCl2溶液的电解产物。 (1)在配制1mol/LFeCl2溶液时,通常加入少量稀盐酸和铁粉,其原因是。 (2)甲同学预测电解FeCl2溶液现象: 阳极和阴极分别有气泡生成。 阳极的气体可能是。 (3)设计实验Ⅰ验证上述猜测。 实验装置和现象如下: 序号 实验装置 阳极实验现象 阴极 实验Ⅰ 电压1.5V电解 1mol/LFeCl2溶液,pH=4.9 阳极表面没有气泡生成;阳极附近溶液逐渐变浑浊,颜色变成黄绿色;最终石墨电极表面附有少量红褐色固体。 没有观察到气泡生成,铜电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 已知: Fe(OH)3开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8。 甲同学取阳极附近浑浊液于试管中,滴加KSCN溶液,没有明显变化,但是滴加少量盐酸后,溶液变成色,说明阳极未发现生成,产物是Fe(OH)3。 (4)乙同学推测阴极未产生气体的原因可能与溶液的酸性强弱有关,设计如下对比实验: 电解不同pH的1mol/LFeCl2溶液 实验序号 pH 阳极 阴极 是否有气泡产生 湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝 电极附近溶液颜色变化 是否有气泡产生 电极表面是否出现镀层 实验Ⅱ 2.4 无 未变色 黄绿色,少量浑浊 无 有 实验Ⅲ -0.4 无 未变色 黄绿色,无浑浊 有 无 由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是。 (5)实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未观察到Cl2产生,乙同学继续实验探究,猜测可能是电压对实验实验的影响,设计对比实验如下: 不 同电压下电解1mol/LFeCl2溶液 实验序号 电压 (V) 阳极 阴极 是否有气泡产生 湿润淀粉碘化钾试纸是否变蓝 电极附近溶液颜色变化 是否有气泡产生 电极表面是否出现镀层 实验Ⅳ 3 无 未变色 缓慢变成黄绿色,有浑浊 少量 有,约1min 实验Ⅴ 6 少量 变蓝 很快变成黄绿色,有浑浊 大量 有,迅速 ①实验Ⅴ中阳极产生的Cl2将Fe2+氧化 为Fe3+。 有关反应方程式是 。 ②实验Ⅳ和Ⅴ中,阴极都有镀层出现,阴极的电极反应式是 。 (6)根据Ⅰ~Ⅴ实验探究,电解时影响离子放电顺序的因素有(写出两点): 。 25.(11分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。 一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A l2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下: : (1)“550℃焙烧”的目的是______________________; (2)“浸出液”的主要成分是_____________________; (3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为__________________; (4)“净化除杂1”过程中,先在40~50℃加入H2O2,其作用是____ __________(用离子方程式表示);再升温至80~85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”主要成分的是_____________________。 (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0× l0-5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。 (6)为测定制得样品的纯度 ,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为___________。 26.(14分)尼龙-66具有较高的钢性、较好的耐磨性等优良性能,广泛用于制造机械与电气装置的零件,其合成路线如下图所示。 已知: RCl+HCN RCN+HCl 完成下列填空: (1)写出A官能团名称 ,③的反应类型 。 (2)写出化合物D的结构简式: 。 (3)写出满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式: 。 a.含有两种含氧官能团b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱为4组峰 (4)写出反应①②的化学方程式: ; 。 (5)一定条件下,下列化合物中能与B发生化学反应的是 。 a.NaOHb.HClc.Na 高三化学参考答案 第一部分(选择题共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B A C C A A B D C A A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B A D D A A C D D B 第二部分(非选择题共58分) 22、(10分,标记的每空2分,其余每空1分) (1)①品红、溴水或KMnO4溶液;颜色很快褪色(或其他合理答案) ②控制SO2的流速、适当升高温度(其他合理答案) (2)滴加足量稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,振荡; 加入过量CaCl2溶液,搅拌,静置,用pH计测定上层清液pH (3)3000a/107V (2分) (4)偏高(2分);4I-+4H++O2=2I2+2H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-(2分) 23、(12分,标记的每空1分,其余每空2分) (1)834.5kJ (2)=(3)①64;②0.048mol/(L▪min); AD (4)升温(1分)升温平衡逆移(1分) 24、(11分,标记的每空2分,其余每空1分) (1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+加入HCl溶液,抑制水解;2Fe3++Fe===3Fe2+防止Fe2+被氧化(或加酸抑制Fe2+水解,加Fe粉防止Fe2+氧化)(2分) (2)Cl2(3)红Cl2 (4)阴极在酸性较强时,H+优先于Fe2+放电(2分)。 (5)①Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl— ②Fe2++2e—===Fe (6)电压、溶液的酸碱性(或浓度)(2分) 25、(11分,标记的每空1分,其余每空2分) (1)除去碳和有机物(1分) (2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可得分)(1分) (3)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+ (4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe(OH)3(1分) (5)7.0×10-6mol/L(不带单位扣一分) (6)95.55% 26、(14分,每空2分) (1)碳碳双键氯原子缩聚反应(聚合反应) (2)NH4OOC(CH2)4﹣COONH4 (3) (4) (5)bc
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