初三化学酸碱盐试题.docx
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初三化学酸碱盐试题
初三化学酸碱盐试题
篇一:
初中化学酸碱盐典型习题
初中化学酸碱盐典型习题
1下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是[]
A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O
2.某溶液的pH值=10,若将该溶液的pH值降到约等于4,应采取的措施是加入适量的
[]
A.蒸馏水B.pH值=1的溶液C.pH值=14的溶液D.食盐水
A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl
4.下列物质属于碱类的是[]A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石
5将紫色石蕊试液滴入下列溶液中,能使试液变蓝的是[]A.氢氧化钾B.石灰
水C.食盐水D.溶有CO2的水
6下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是[]
A.NaCl、HCl、NaOHB.NaOH、NaCl、HClC.HCl、NaOH、NaCl
D.HCl、NaCl、NaOH
7.下列物质中,能够吸收空气中的CO2的是[]A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠
D.石灰水
8.下列物质中,能够用来干燥氢气和氧气的是[]A.固体食盐B.固体火碱
C.浓硫酸D.浓盐酸
9下列物质中,可以敞口放置的是[]A.大理石B.消石灰C.浓硫酸D.苛性钠
10盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是[]
A.浓盐酸B.食盐水C.浓硫酸D.烧碱溶液11稀释浓硫酸时,是将浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中,其原因是[]
A.浓硫酸的量小,水的量大B.浓硫酸容易溶在水中
C.因放出大量热,使水沸腾,使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体
12.下列物质能与水反应的是[]
A.SiO2B.MnO2C.CaOD.CuO
13.对于盐酸,下列说法错误的是[]
A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色
C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色
14.现有五种物质:
1.二氧化硅,2.氧化铜,3.金属铁,4.碳酸钾,5.碳酸钡.其中不溶于
水.但能与稀盐酸反应,并生成无色气体的是[]
A.1和4B.1和3C.3和5D.4和5
15.不能用硝酸银溶液检验含氯元素的化合物是[]
A.盐酸B.氯化钙C.氯化钾D.氯酸钾
16不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质,有下列中的[]3.下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有[]
A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.ZnCl2D.Fe2(SO4)3
17.对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:
①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释,其中不正确的[]
A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③
18下列各组反应中,都属于复分解反应的是[]
①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液
③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳
⑤灼热的木炭通入硫的蒸气
A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤
19要除掉二氧化硅中所含的杂质氧化镁,应采用的方法是[]
A.加冷水使杂质溶解,经过滤去掉滤液B.加酸使杂质溶解,经过滤去掉滤液
C.加碱使杂质溶解,经过滤去掉滤液D.加热水使杂质溶解,经过滤去掉滤液
20.下列氧化物中属于碱性氧化物,且能与水反应,水溶液pH>7[]
A.CuOB.Fe2O3C.ZnOD.CaO
A.氯化铜B.二氧化碳C.氢氧化钠D.硝酸
22.下列哪一组物质全都不溶于水[]
A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2
C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO4
23下列物质中,与盐酸,氯化铁溶液,碳酸钾溶液都能反应的是[]
A.氢氧化钠B.硝酸钡C.金属铝D.氢氧化钡溶液
24下列各组中的两种物质相互反应时,可得到烧碱的一组是[]
A.NaCl和Ca(OH)2B.NaCl和CO2
C.Na2CO3和Ba(OH)2D.AgCl和NaNO3
25下列物质能导电的是[]
A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液
26.下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是[]
A.CO2B.COC.SO2D.H2S
27某溶液的pH值=6,要使pH值增大,可采用的方法是[]
A.加浓盐酸B.加入pH=2的溶液
C.蒸发水使溶液浓度增大D.加氢氧化钠溶液
28.下列气体:
①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气,其中不能用氢氧化钠进行干燥的有
[]
A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③
29.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来,该试剂是[]
A.二氧化碳B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液21.下列四种物质中,在一定的条件下,其中一种与其它三种物质都能发生反应的是[]
30.为了证明CuO属于碱性氧化物,应选用的反应是[]
A.与木炭混合后加热B.与稀硫酸混合后加热C.通入氢气后加热D.通入一氧化碳后加热
31.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的是[]
A.Ca(OH)2、Na2CO3、HClB.AgNO3、FeCl3、HNO3C.BaCl2、K2CO3、H2SO4D.BaCl2、KOH、HNO3
32.X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中,Y仍显红色,Z中红色消失,则X、Y、Z依次是[[]
A.NaOH、NaCl、H2SO4B.NaCl、NaOH、H2SO4C.NaOH、H2SO4、NaCl
D.H2SO4、NaOH、NaCl
33.将17.1克10%的Ba(OH)2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是[]
A.水B.含少量H2SO4的水溶液C.含少量Ba(OH)2的水溶液D.BaSO4的不饱和溶液34.下列各组中两物质的溶液混合恰好完全反应并生成沉淀,将沉淀滤去后的溶液蒸发,可得到食盐晶体的是[]
A.硫酸钠和氢氧化钡B.氢氧化钡和氯化钾
C.硝酸银和氯化钡D.氯化钡和硫酸钠
35下列物质中,能跟AgNO3溶液.CuSO4溶液.Na2CO3溶液反应,并都能生成白色沉淀的是
A.盐酸B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
36用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序,应选用的试剂是[]
A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.硫酸锌溶液D.稀硫酸
37.有甲、乙、丙三种物质的溶液,甲与K2SO4溶液反应、乙与KCl溶液反应,丙与KOH
A.甲为Ba(NO3)2,乙为AgNO3,丙为稀HNO3B.甲为稀HNO3,乙为AgNO3,丙为NaNO3
C.甲为Ba(NO3)2,乙为NaNO3,丙为稀HNO3D.甲为NaNO3,乙为稀HNO3,丙为AgNO338下列四种物质中,在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[]
A.氯化铜B.二氧化硅C.氢氧化钠D.硫酸
39金属元素M的相对原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价.已知它的磷酸盐的相对分子质量为165,则它的硫酸盐的相对分子质量是[]
A.166B.236C.428D.无法计算
40.下列各组变化中,后者一定包括前者的是:
[]
A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应
C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应
41.下列物质中,能跟BaCl2、Al2O3、(NH4)2CO3都发生反应的是[]溶液反应均可生成KNO3,那么,甲、乙、丙应是下列各组中的[]
A.CO2B.H2SO4C.CuSO4D.KOH
42.根据化学方程式:
①Ni+CuSO4=NiSO4+Cu②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,可知Cu、Ag、Ni(镍)三种金属的活动性由强到弱的顺序是[]
A.Ni、Cu、AgB.Cu、Ag、NiC.Ag、Cu、NiD.Ag、Ni、Cu
43将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中,能出现三种不同现象的是[]
A.KCl溶液B.Na2CO3溶液C.石蕊试液D.CuCl2溶液
44.现有:
①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液,均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是[]
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①④⑤
45要将Na2CO3,AgNO3,H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是[]
A.Ba(NO3)2溶液B.Na2SO4溶液C.KCl溶液D.稀盐酸
46.下列各组物质,同时加入适量水中,可得到无色透明溶液的是[]
A.CuSO4、H2SO4、NaClB.KOH、FeCl3、CuSO4C.KOH、NaCl、H2SO4
D.HCl、HNO3、AgNO3
47下列各组物质中加入适量的稀盐酸,能够达到除掉杂志目的的是[]
A.NaOH中混有少量Na2CO3B.Na2SO4中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑D.KNO3中混有少量KOH
48下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是[]
A.Fe+H2SO4B.Fe(OH)2+H2SO4C.FeCl3+Na2SO4D.Fe2O3+H2SO4
三、填空题
1.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜,清洗白膜的方法是先加化学方程式为____________________,再用水冲净。
2.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬,这是因为(用化学方程式表示)
3.为了防止空气受到硫的氧化物(SO2)的污染,可用烧碱液吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为____________________。
4.既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾,又不引入其它杂质,可加适量的
____________,其化学方程式为___________________________.
5.取少量白色的晶体放入一干燥试管内加热,试管壁上出现水珠.用湿润红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝色;把试管内产生的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑,此白色晶体名称为__________,白色晶体受热反应的化学方程式为
.
6.将有一氧化碳、氯化氢和氮气的混合气体,先通过足量的氢氧化钙溶液,充分反应后剩余___________气体.再通过足量灼热的氧化铁,充分反应后还有____________气体.
7.把两根铜丝分别放在酒精灯上加热使其表面变黑,这黑色物质是______,将其中一根插入盛有稀硫酸的试管里,溶液变成__________色,化学方程式为_______;将另一根重新灼烧到红热,迅速插进盛有少量石灰水和_____气的集气瓶里(用纸盖盖严瓶口,以免气体外逸);看到表面变黑的铜丝又恢复了原来的红色,同时石灰水变浑浊,化学方程式为______和______.
四、简答题
1.有硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钾、氯化钾四种无色溶液,都可以和某些物质反应生成化合物X,X是______.写出各反应的化学方程式.______________,______________,,.
2.(本题6分,
(1)题每空1分,
(2)题3分)现有两瓶失去标签的无色溶液,分别是稀硫酸和澄清石灰水。
请你对这两种溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们的三种不同方法是(只写试剂名称)________、_________、__________。
(2)简述其中的一种鉴别方法(包括步骤、现象和结论)_________________________。
3(本题16分,
(1)题每空1分;
(2)题第一空1分,第二空3分;(3)题每一空1分,第二空3分;(4)题每空1分)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,某同学设计了两个实验方案:
24→H2?
?
?
→Cu方案一:
Fe?
?
?
HSOCuO
24→CuSO4?
?
→Cu方案二:
CuO?
?
?
HSOFe
(1)写出上述两个方案每步转化的化学方程式。
方案一_______方案二_________,。
(2)两个实验方案中,最好的是_____,理由是________。
(3)由以上两个生成相同质量的铜,则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中,消耗量相同的是________,理由是_______________。
(4)方案一应选用下图中的(填序号)______装置。
对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。
篇二:
初三化学酸碱盐经典习题
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时解离形成自由移动的阴、阳
离子)
二、酸
1
3三、碱
1
+
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液
变色
(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
1
-2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓
Mg(OH)2↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体
或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
习题精选
1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是
A.氢氧化钠B.氧化铜C.镁条D.二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A.石蕊试液B.酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是
A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈,这是因为盐酸
A.具有吸水性B.能跟碱反应C.能跟金属反应D.能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属,与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁5.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是A.Na2CO3B.AgNO3C.MgOD.Cu(OH)26.人体胃液里的胃酸,是胃壁细胞分泌出来的物质,可以帮助消化,胃酸的
主要成分是
A.碳酸B.硫酸C.硝酸D.盐酸7.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现的是
A.Cu→CuSO4B.Al2O3→Al2(SO4)3C.Fe2O3→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)38.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是
A.NaOHB.AgClC.ZnD.AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.酚酞试液D.蒸馏水10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是
A.FeB.ZnC.Cu(OH)2D.NaOH11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中,固体物质不能消失的是A.氧化铜B.氢氧化铜C.硫酸钡D.碳酸钠
2
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0714
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
剩余,过滤,滤液中含有的物质是
A.H2SO4B.CuSO4和FeSO4C.H2SO4和FeSO4D.FeSO422.下列关于酸的性质的叙述,正确的是
A.酸的水溶液的pH都小于7B.酸能跟所有的金属都发生置换反应C.酸都具有刺激性气味D.酸能跟各种盐发生复分解反应23.将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中,充
分反应后,过滤,得不溶物和滤液;向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象。
由此可知析出的不溶物中一定含有
A.Cu、AgB.AgC.Mg、Cu、AgD.Cu24.在无色透明的溶液中,加入AgNO3后,有白色沉淀生成,则对原溶液的叙
述正确的是
A.原溶液中一定只含有Cl-B.原溶液中可能含有Cl-和其他离子C.原溶液只含有CO32-D.原溶液中可能含有OH-29.人被虫咬(甲酸),痛痒难忍,涂抹下列哪种物质可以缓解
A.肥皂水B.醋C.酒精D.食盐水
酸碱盐化学实验题汇编
1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示。
实验现象为:
甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是。
3
12.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别的是
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3B.NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C.NaNO3、Ba(OH)2、NaClD.NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是
A.颜色发生变化B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数减少14.试管内壁附着的下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
15.下列各组物质中,加入适量盐酸后过滤,不能将混有的杂质除净的是A.铜粉中混有少量的铁粉B.Na2SO4中混有少量的CaCO3C.NaCl中混有少量的Na2CO3D.炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图,晾干后的白纸上无痕迹。
再用下列何
种溶液,可以使白纸上出现红色图象
A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液
17.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是
A.硫酸B.石灰石C.生石灰D.氧化铁18.下列溶液放入锌片,一段时间后取出,能使锌片质量增加的是
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液19.已知某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是A.CuSO4B.CaOC.ZnSO4D.Cu(OH)220.下列物质中,能由金属和盐酸反应直接制取的是
A.FeCl3B.AgClC.CuCl2D.FeCl221.将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后铁粉有
虑。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到3.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验。
2.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
实验1:
向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。
请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。
实验2:
向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了。
【提出问题】溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是_____________________。
【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时,H2O2可以破坏酚酞的结构,
图8使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色,而在
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
【猜想】通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
猜想。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸猜想A:
过氧化钠与水反应可能生成了H2O2;猜想B:
生成的氢氧化钠溶液可能中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
太浓。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如
下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠小红认为:
只有氢氧化钙小林认为:
是氢氧化钠和
碳酸钠你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料
【得出结论】根据实验分析,过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,________________。
4
:
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;
)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:
向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。
然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为;若无明显现象,则呈中性。
6.端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液
部分变质。
你的新猜想:
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽
(3)
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- 初三化学 酸碱 试题