中考九年级化学第七章知识点总结.docx
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中考九年级化学第七章知识点总结
中考九年级化学第七章知识点总结
第一节燃烧和灭火
一、燃烧
定义:
通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
探究燃烧的条件(本实验要在通风橱或抽风设备下进行):
【实验操作】a.如右图
(1),在500mL的烧杯中注入400mL热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象。
b.如右图
(2),用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或空气),观察现象。
【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b.白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图
(1)。
①与②对比,说明:
物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比,说明:
物质是否发生燃烧与是否与氧气(空气)接触有关。
③与图
(2)对比,再次说明:
燃烧必须有氧气(空气)。
【实验结论】燃烧的条件:
可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点
通风橱是一种不完善的尾气处理装置,若改进上述实验,可将红磷和白磷装入密闭的容器内(还要套一个气球),这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件:
①可燃物;②与氧气(或空气)接触;③温度达到着火点。
【注意事项】①着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
②并非所有的燃烧都需要氧气,如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③只有三个条件全部满足,燃烧才能发生。
自燃:
由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火
灭火的原理:
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
②隔绝氧气(空气);
③降低可燃物的温度,使其降低到着火点以下。
【注意事项】
①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性质,不随外界条件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中,只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
灭火器
泡沫灭火器的反应原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器的反应原理:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹。
三、爆炸
定义:
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外,可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
粉尘爆炸实验
【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶,剪去金属罐和小塑料瓶的上部,并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
像右图那样连接好装置,在小塑料瓶中放入干燥的面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住罐。
从橡皮管一端快速鼓入大量的空气,使面粉充满罐,观察现象并分析原因。
【实验现象】“砰”地一声响,伴随一团火光产生;放热;塑料盖被掀起。
【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触,又被蜡烛点燃。
在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热,产生的气浪将塑料盖掀起,说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。
【注意事项】
①面粉应该是干燥的;
②气囊的作用:
使面粉与空气充分混合。
③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些,人距离该装置远一些,以防危险。
油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施:
通风、严禁烟火。
第二节燃料和热量
一、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(均为混合物,并且均为不可再生能源)
煤——“工业的粮食”
煤中主要含碳元素。
煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2、CO、烟尘等。
(SO2、NO2可导致酸雨)
为了使煤得到综合利用,可以将煤干馏,即隔绝空气加强热,使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。
(干馏是化学变化)
石油——“工业的血液”
石油中主要含碳、氢元素。
汽车尾气中的污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
利用石油中各成分的沸点不同,可以将石油分馏,使石油中各成分分离。
(分馏是物理变化)
由石油炼制的部分产品和主要用途:
溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
天然气
天然气的主要成分是甲烷(沼气)。
甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
甲烷的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷的化学性质:
可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O(甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。
)
在我国农村,使用沼气的好处如下:
①可以解决生活用燃料问题;
②改善农村环境、卫生状况;
③提高肥效。
可燃冰:
科学家们在海底发现了大量可燃冰,它是一种甲烷水合物,是甲烷与水在低温高压下形成的。
可燃冰的优点:
能量高、热值大,是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点:
如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中,会造成更加严重的温室效应。
二、我们对待化石燃料的态度:
合理开采、减少使用、综合利用。
三、化学反应中的能量变化
探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条,再加入5mL盐酸,观察现象,并用手触摸试管外部。
【实验现象】剧烈反应,产生大量气泡;放热;镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有些化学反应可以产生热量,如:
可燃物的燃烧;铝、镁等金属和盐酸反应等。
有些化学反应会吸收热量,如一些条件为“高温”的反应。
使燃料充分燃烧的方法:
①加大空气的量;
②增大燃料与空气的接触面积。
实例:
将块状的煤加工粉碎成煤粉,或者制成蜂窝煤等。
燃料充分燃烧的意义:
①使有限的能源发挥最大的作用(放热多、节省能源);
②降低环境污染的程度。
燃料不充分燃烧的后果:
①使燃料燃烧产生的热量减少,浪费资源;
②产生大量的CO等物质,污染空气。
第三节使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。
分别将表中所列物质放入上述两种液体中,观察现象。
【实验现象】见下表
加入的物质
现象
水
SO2加水
植物叶子或果皮
无明显变化
植物叶子或果皮变黄
镁条或锌粒
无明显变化
镁条或锌粒表面有气泡产生
大理石或石灰石
无明显变化
大理石或石灰石表面有气泡产生,并且变得粗糙
【实验结论】酸雨呈酸性,能与多种物质发生反应。
酸雨的危害:
①腐蚀大理石建筑、钢铁制品;
②污染江河湖海,使土壤酸化;
③影响水中动植物生长,破坏森林、农作物的生长。
④直接危害人体健康,甚至使人死亡。
酸雨形成的反应原理:
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
来源:
含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
二、防治燃料燃烧造成的空气污染
酸雨的防治:
①工厂废气处理后排放;
②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤;
③改善汽车用燃料(如压缩天然气CNG和液化石油气LPG);
④减少煤、石油等化石燃料的燃烧,大力开发使用新燃料、新能源。
减少汽车尾气对空气的污染
①改进发动机的燃烧方式,以使汽油能够充分燃烧;
②使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;
③使用无铅汽油,禁止含铅物质排放。
三、使用和开发新的燃料及能源
乙醇
乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH。
乙醇的物理性质:
无色、有特殊气味的液体,易挥发,易溶于水(能与水以任意比例互溶),并能溶解多种有机物。
乙醇具有可燃性:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇的用途:
用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料;重要的化工原料;制成车用乙醇汽油;制造消毒剂;制造醋酸、饮料、香精、染料等。
车用乙醇汽油:
车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。
使用车用乙醇汽油的好处:
①节省石油资源;
②减少汽车尾气的污染;
③促进农业生产。
氢气:
见第三单元
其他新能源:
太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
二、中考化学推断题
2.如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略).其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属.
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是______;
(2)反应④的化学方程式:
______;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是______(写一点即可);
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为______.
【答案】催化作用
涂油光合作用
【解析】
【分析】
根据题目中的信息“A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用”,说明B为过氧化氢,而D是水;从反应的角度也可以判定,由于AB反应生成物中竟然依旧有A,说明A为催化剂,而BD是液体,所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解,C可能为氧气;CD(氧气和水)和X(金属)能够反应生成E,在初中只有铁生锈是这样三种物质,所以X为铁,而E主要成分为铁锈.而E和盐酸反应得到黄色溶液F(三价铁离子的溶液是黄色)也印证了E为氧化铁.而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X,所以Y为有毒的还原性气体,所以为一氧化碳,则Z为二氧化碳.代入检验,符合题意.
【详解】
(1)反应①中A物质前后没有发生变化,所以起到催化剂的作用或者是催化作用;
(2)反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳.该反应的化学方程式为:
;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,即防锈,可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层,从内部考虑的话就是做成不锈钢等.
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,为二氧化碳与水反应生成有机物,其名称为光合作用.
故答案为:
【点睛】
物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质的特征性颜色等,所以在平时学习中要多总结,勤反思,构建物质之间转化关系的网络图,这样解答类似题目将很顺手.
3.如图中A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质,A为红色氧化物,C中含有两种元素,E为大理石的主要成分,图中“﹣”表示两物质间能发生化学反应,“→”表示两物质间存在转化关系。
请回答:
(1)D物质的化学式_____。
(2)A与C溶液反应的化学方程式:
_____,该反应在生活中的用途是_____。
(3)D转变成E的化学方程式:
_____。
【答案】Ca(OH)2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O金属表面除锈Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E为初中五种常见的不同类别的物质,A为红色氧化物,初中学习过的红色氧化物只有Fe2O3,所以A就是Fe2O3,E为大理石的主要成分,即CaCO3。
C既能与Fe2O3反应又能与CaCO3反应,应该为酸,结合其只有两种元素,故C为HCl,结合B由A转化生成,D可以转化生成E,则B可能为单质Fe,D可能为Ca(OH)2,把各物质代入框图进行验证即可。
【详解】
(1)D物质的化学式为Ca(OH)2
(2)A与C溶液反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;该反应在生活中的用途是金属表面除锈,因为铁锈的主要成分是氧化铁;
(3)D转变成E,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,故反应的化学方程式:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为:
(1)Ca(OH)2;
(2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;金属表面除锈;(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点睛】
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论,本题的开放度较大,不必拘泥于面面俱到,只要符合题意即可。
4.A~J是初中化学中常见物质。
H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。
各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。
请回答以下问题:
(1)E的化学式为_______________。
(2)反应③的化学方程式为(只写一个)___________。
(3)B溶液中的阴离子是______________。
(4)上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。
【答案】H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O(或HCl+KOH=KCl+H2O)OH-2
【解析】
【分析】
H是最轻的气体,为氢气;C是胃酸的主要成分,为盐酸;G是蓝色沉淀,为氢氧化铜,C与A可生成盐和氢气,则A为活泼金属,I为盐;那么反应②中,D为盐,J为金属;在反应④中,B为碱,F为盐;在反应③中,E为水。
【详解】
(1)E是水,化学式为H2O;
(2)反应③为酸碱中和反应,酸为盐酸,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O或HCl+KOH=KCl+H2O
(3)B为碱,溶液中的阴离子是OH-
(4)上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应,复分解反应。
故答案:
(1).H2O
(2).HCl+NaOH=NaCl+H2O(或HCl+KOH=KCl+H2O)(3).OH-(4).2
5.物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种,把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐,A、E、F常温下呈气态,A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。
请回答相关问题:
(1)D的化学式是_____。
(2)写出一个D转化成C的化学方程式_____,该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(3)写出E转化成F的化学方程式_____。
(4)“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
【答案】Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解CO2+C
2CO赤红
【解析】
【分析】
根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种,把它们排列成如图所示的“大雁阵”。
图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。
已知D是一种盐,A、E、F常温下呈气态,A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”,则推测:
A为氧气,B为水,C为氢氧化钠,D为碳酸钠,E为二氧化碳,F为一氧化碳,G为氧化铁,代入检验。
【详解】
(1)根据分析,D的化学式是Na2CO3。
(2)写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
(3)E转化成F,即二氧化碳与碳反应的化学方程式为:
CO2+C
2CO。
(4)“大雁阵”中的G为氧化铁,是一只漂亮的赤色“大雁”。
故答案为:
(1)Na2CO3;
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,复分解。
(3)CO2+C
2CO。
(4)赤红
【点睛】
本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论。
6.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生反应)。
A和D是配制波尔多液的主要原料,E是应用广泛的金属,请回答下列问题:
(1)写出A的俗称_____________,物质B所属的物质类别是____________,D的化学式_____________。
(2)D与E反应的化学方程式________________,该反应的基本反应类型是_______。
(3)C在生产上的用途有_______(写一种)。
【答案】熟石灰氧化物CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应除铁锈
【解析】
本题是框图型推断题。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,A和D是配制波尔多液的主要原料,则A和D是氢氧化钙和硫酸铜中一种,E是应用广泛的金属,E是铁,D与E能相互反应,则D是硫酸铜,A是氢氧化钙;C能与铁反应,C能生成硫酸铜,C是硫酸,B能与硫酸反应,B能转化为氢氧化钙,则B可能是氧化钙,将假设代入框图,假设成立。
因此:
(1)A氢氧化钙,俗称是熟石灰(或消石灰),物质B是氧化钙,所属的物质类别是氧化物,D是硫酸铜,化学式CuSO4;
(2)D与E的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,基本反应类型是置换反应;
(3)C是硫酸,在生产上的用途是除铁锈。
7.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液,现将其任意编号:
,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表:
实验
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
溶液变红
①写出溶液
中溶质的化学式:
_____,
_____。
②写出溶液
与
反应的化学方程式_____。
(2)将氯化钠和氯化钙的混合物
溶于水,再加入
溶质质量分数为
的碳酸钠溶液,恰好完全反应,则该混合物中氯元素的质量分数为_____(结果精确到
)。
【答案】
【解析】
【分析】
物质中两两混合能产生气体的两种物质为稀硫酸和碳酸钠,则B、D分别为稀硫酸和碳酸钠中的一种,物质中两两混合,溶液变红的有氢氧化钠+酚酞、碳酸钠+酚酞,应为D+E溶液变红,所以D为碳酸钠,E为酚酞,B为稀硫酸,D+C产生沉淀,所以C为硝酸钡,A为氢氧化钠。
【详解】
(1)根据上述分析,B的化学式为H2SO4,C的化学式为Ba(NO3)2;
D为碳酸钠,C为硝酸钡,D与C反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,方程式为:
(2)氯化钠与碳酸钠不反应,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,设氯化钙的质量为x,
=
x=11.1g
所以固体中氯化钠的质量为22.8g-11.1g=11.7g
氯化钙中氯元素的质量为
×100%×11.1g=7.1g,
氯化钠中氯元素的质量为
×100%×11.7g=7.1g,
所以固体中氯元素的质量为7.1g+7.1g=14.2g
固体中氯元素的质量分数为
×100%≈62.3%。
8.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为紫红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答:
(1)实验室制取C的化学方程式是_____;
(2)B的一种用途_____;
(3)A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质,D为红色单质,A能够转化为B,因此A是碳,碳和氧化铜产生铜,则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物,且B能够转化为铜,因此B是一氧化碳,C为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)C为二氧化碳,是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水,对应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)B是一氧化碳,具有可燃性、还原性,因此可以作为燃料或冶炼金属;故填:
作燃料或冶炼金属;
(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳,故反应的方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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