届高三化学一轮复习对点精选训练一定物质的量浓度溶液的配制.docx
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届高三化学一轮复习对点精选训练一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制练习题
1.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量的NaClO固体的质量为140g
2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是( )A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
3.需要配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液,经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L。
可能原因是( )A.定容时溶液没有冷却至室温
B.容量瓶没有烘干C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了
D.定容时仰视读数
4.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是( )A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量NaClO固体的质量为140g
5.下列说法正确的是( )A.准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管
B.配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液时,将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.通常采用产生气泡的快慢,来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率
6.配制100ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取1.1g无水碳酸钠时,砝码与碳酸钠放反,所配溶液浓度偏高C.转移碳酸钠溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.取所配溶液10mL,所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1
7.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是( )A.该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L
B.所得溶液的体积为22.5LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
8.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
9.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是( )A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液C.将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D.取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
10.下列实验操作或结论正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水
B.实验室里需要480mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制时应称量氢氧化钠固体38.4gC.25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变
D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8g绿矾,放入500mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀
11.下列叙述正确的是 ( )A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B.配制1mol·L-1NaCl溶液1L,其方法是:
将58.5gNaCl溶于1L水中即可C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·L-1
12.配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
13.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制80mL1mol·L-1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A.④③⑦⑧⑥
B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
14.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
15.浓度为2mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4mol·L-1,以下列出的方法中可行的是 ( )A.通入标准状况下的HCl气体44.8L
B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC.蒸发掉0.5VL水
D.加入10mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL
16.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
17.配制100mL1mol/LNaCl溶液,下列操作中错误的是( )A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量
B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
18.配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
19.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有( )
A.②⑤B.①②⑤
C.①②③⑤D.①②③④⑤
20.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是( )
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管
B.取10mL该硫酸于烧杯中,再加18.4mL的水,可配得49%的硫酸C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
21.下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗。
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数。
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线。
④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,滴定前平视读数,滴定终点仰视读数。
A.③④
B.②③C.①④
D.①②
22.某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中最易达到目的的是( )
①只含0.1molNa+、0.2molMg2+、0.1molCl-和0.1molNO
的溶液
②只含0.1molNH
、0.1molCa2+、0.1molCO
和0.1molCl-的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时,0.5mol/L的Ca(OH)2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO
的溶液A.①③④⑤
B.⑤C.④⑤
D.①②③④
23.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容,据此判断下列说法正确的是( )
A.向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%
B.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLC.浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低
D.用该硫酸配制1mol/L稀硫酸时,需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒
24.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验,其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3,图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满,下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
A.溶质的物质的量浓度均为
mol·L-1
B.溶质物质的量浓度不相同C.溶质的质量分数不同
D.图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色
25.下列有关说法中正确的是( )A.下列各项(①温度;②浓度;③容量;④刻度;⑤刻度线),其中容量瓶上标有①③④
B.用18.4mol/L的硫酸配制1mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作
C.容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水
D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液,则所配溶液浓度偏大
26.配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀
27.配制100mL1mol/LNaCl溶液,下列操作中错误的是( )A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量
B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中
D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度相切
28.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里
B.称取胆矾25g,溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
29.
(1)配制500mL3.6mol/L的稀H2SO4所需18mol/L的浓H2SO4的体积为________mL。
(2)常温下,将0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合,所得混合液的pH=7,则c(NH
)=________mol/L,c(Cl-)=________mol/L。
30.无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。
如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题:
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林不含K+)________mol·L-1(只要求写表达式,不需计算)。
(3)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。
四、实验题(共12小题,每小题10.0分,共120分)
31.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的______(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.③与④
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
32.实验室需要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________
(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。
(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.贮存溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________________________g。
在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度________0.80mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度________0.80mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,最好选用________mL的量筒。
33.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl-、I-、HCO
,取该溶液实验如表所示:
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________________,溶液中肯定不存在的离子是________________________。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)___________________________________________
________________________________________________________________________。
34.实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
35.某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol·L-1的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤:
①所需浓H2SO4的体积为________。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线________处,改用________加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。
盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误:
________________。
(3)误差分析:
请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视,则所配制溶液的浓度将________。
②问题
(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。
36.用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:
____________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号,下同),偏低的有 ,无影响的有_________________ 。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有 (填序号)。
A.1处B.2处C.3处D.4处
37.实验室需要0.80mol·L-1NaOH溶液475mL和0.40mol·L-1硫酸500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度 0.80mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度
________0.80mol·L-1。
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用 mL的量筒最好。
38.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
(1)容量瓶应如何检漏:
。
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:
。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为 mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“<”“=”或“>”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释的操作方法是 。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 (填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.①是温度计,读数为2.5℃
39.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸,实验仪器有:
A.100mL量筒B.10mL量筒
C.托盘天平D.50mL容量瓶
E.100mL容量瓶F.玻璃棒
G.胶头滴管H.50mL烧杯
(1)在配制溶液的过程中,玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。
(2)在配制溶液的过程中,按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)________。
(3)在配制过程中,其他操作均正确,只出现以下情况,对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高 b.偏低 c.无影响)?
(填字母)
①容量瓶中有少量蒸馏水:
________;
②烧杯洗涤2~3次,末将洗涤的溶液转移到容量瓶中:
________;
③稀释浓H2SO4时,没有冷却就立即转移到容量瓶中:
________;
④在摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水,使溶液的凹液面最低点至刻度线:
________;
⑤配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签:
________。
40.配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算:
需要NaOH固体的质量为__________________________________________。
(3)称量:
①称量过程中NaOH固体应放于
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