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尚勇中学集体备课化学教案
初三化学下学期教案
第六章铁
第一节铁的性质
教学重点:
铁的化学性质
教学难点:
1.对铁的“化学性质比较活泼”的理解。
2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
实验器材:
试管铁丝稀硫酸稀盐酸硫酸铜溶液
教学过程:
一、启发提问,提出课题
[问题]
从三个方面提出问题:
①列举几件常见的铁制品,明确它们的主要成分都是铁。
②引导学生分析铁的各种物理性质。
③教师归纳铁的物理性质的提纲。
[板书]
铁的物理性质:
色、态、延展性、传导性、硬度、密度、熔点、沸点。
二、引导分析认识铁的化学性质
从两个方面分析,使学生对铁的化学性质有个大致的认识。
1.回忆铁在氧气中燃烧的实验。
在学习置换反应时,曾介绍过铁能置换酸中的氢,这说明铁能跟很多物质发生化学反应。
2.指出铁还可以跟硫酸铜溶液发生反应。
[回忆]
铁丝在氧气中燃烧的实验,引导分析现象,做出结论。
[板书]
3Fе+2O
Fе
O
分析铁钉生锈的实验(由学生提前进行实验探究),得出三个结论。
1.常温下,在干燥环境中,铁很难跟氧气反应。
2.在隔绝空气情况下,铁不与水反应。
3.在含水分的空气中铁与水和氧气发生反应,生成铁锈。
[板书]铁锈的成分----复杂的多种含水氧化物。
[讲解]常用的防锈方法和钢铁防锈意义。
[演示实验]
1.铁钉跟盐酸(稀硫酸)反应
引导观察:
产生氢气,溶液呈淡绿色。
结论:
发生置换反应。
[板书]
Fe+2HCl=FeCl
+H
↑Fe+H
SO
=FeSO
+H
↑
2.铁钉跟硫酸铜溶液反应
引导观察:
有红色固体析出(附在铁钉表面)。
结论:
发生置换反应。
[板书]
Fe+CuSO
=FeSO
+Cu
引导分析:
进一步认识置换反应。
①不同的金属(如铁,锌)可以把同种酸中的氢元素置换出来,成为氢气。
②同一种金属(如铁)也可以将不同的酸(如盐酸,稀硫酸)中的氢元素置换出来,成为氢气。
③金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
[小结]
①铁的化学性质,铁的化学性质比较活泼,能跟氧气、酸、硫酸铜溶液反应。
[练习]
1.下列关于铁的性质的叙述中,属于化学性质的是()
A.铁是银白色金属B.铁易传热导电C.铁有良好延展性
D.铁在潮湿的空气中易生锈.
2.能否用铁制容器盛稀硫酸?
为什么?
(追问后果如何?
)
3.将一铁棒放入稀硫酸的试管中,反应后取出铁棒,则反应前后:
(1)铁棒的质量是否改变?
为什么?
又如何变化?
(2)试管中溶液质量改变吗?
如果把硫酸换成硫酸铜溶液又如何改变?
(本题作为课后思考)
[作业]习题:
234.
第二节几种常见的金属(第一课时)
知识目标:
1.了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途;了解生铁冶炼的反应。
2.常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。
科学素养目标:
1.培养学生阅读和自学能力。
2.培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。
教学方法:
讲解、自学并进。
教学过程:
[提问]铁具有哪些物理性质?
有哪些化学性质?
[讲解]通过上节课的学习,我们知道纯铁质软,而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的,所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁,而是铁的合金。
[板书]第二节几种常见的金属
[引导]生铁和钢都是铁的合金,我们先来学习生铁的特性和用途.
指导学生阅读课文.(P.123)
[板书]一、铁
1.生铁
(1).成分:
含碳量2%~4.3%,还含有硅、锰、少量的硫和磷
(2).种类,特性,用途
指导学生完成课本练习:
P.128练习一
[讲解]炼铁的原料、反应原理及设备
[板书](3)生铁的冶炼
原料:
铁矿石、焦炭、石灰石
设备:
高炉
[讲解]钢是铁的另一种合金,它的含碳量在0.03%~2%之间,硫、磷等元素的含量很低,在组成成分上与"生铁不同,所以在性能上有较大的差别。
"[板书]
2.钢
指导学生阅读课文(P.124-P.125)
指导学生完成课本练习二
[解释]学生可以自己设计表格,归纳几种常见钢的特性和用途.
[介绍]钢的冶炼方法
[设问]生铁、钢的冶炼方法有什么不同?
让学生阅读课本并回答问题。
[板书]二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文(P.126-P.127)
[小结]通过学习,我们对铁的两种合金-生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。
钢铁工业是否发达,一直是衡量国力的重要标志,我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。
新中国成立以来,短短的几十年的发展,1996年我国钢铁产量已在世界第一位。
随堂检测
附1:
课堂练习一
1.填表:
生铁的种类特性主要用途
碳素钢
合金钢
附2:
课堂练习二
2.生铁和钢的主要区别是____不同.
3.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是______,赤铁矿的主要成分是______.
4.炼铁的主要设备是______,炼钢的主要设备是____和______
5.下列物质中不属于合金的是
(A)生铁(B)碳素钢(C)氧化铁(D)不锈钢
6.下列主要用于炼钢的是
(A)白口铁(B)灰口铁(C)球墨铸铁(D)四氧化三铁
7.常用于制造电线、电缆的金属是
A.钛(B)铁(C)铜(D)锌
附3:
课堂练习三
1.在冶炼生铁时使用的还原剂是
(A)FeO(B)CO(C)Fe(D)CO2
2.碳素钢的分类是根据
(A)硬度(B)含碳量(C)用途(D)机械性能
3.不锈钢的主要特性是
(A)抗腐蚀性好(B)韧性好(C)导磁性好(D)耐高温性好
4.下列说法中不正确的是
(A)球墨铸铁有时可以代替钢(B)高炉治炼出的是生铁(C)生铁都是炼钢的原料(D)钢的性能比生铁要优越
5.下列金属常用于做干电池的是
(A)铝(B)铜(C)锌(D)钛
第二节几种常见的金属(第二课时)
知识目标:
加深对化学方程式意义的理解,巩固根据化学议程式进行纯净物质量计算的方法;掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法.
科学素养目标:
1.培养学生分析问题和化学计算的能力.
2.培养学生依据事实解决问题的科学态度.
重点难点:
从化学议程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法.
教学方法:
讲练结合.
教学过程
[提问]炼铁的原料主要有哪些?
这些原料属于哪类物质?
写出炼铁的反应原理.
[讲解]我们知识铁矿石是混石物,而其主要成分-铁的氧化物才是能炼出铁的物质,根据:
纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯净物的质量,可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量.
[提问]根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?
强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅间的数量关系.在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石.那么当参加反应的物质含有杂质时,应如何进行计算呢?
[板书]三、含杂质物质的化学方程式的计算
补充例题:
含Fe2O385%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?
分析:
根据前面分析,要根据化学议程式进行计算.道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来,再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算.
指导看书P.124例题,并强调书写的规范格式。
【小结】通过学习,我们初步掌握了含杂质物质的计算。
实际上,除了铁矿石以外,很多都是不纯的物质参与反应,前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石,以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题,请大家在学习中给予足够的注意。
随堂检测
附1:
课堂练习一
1.某赤铁矿含杂质25%,那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨?
附2:
课堂练习二
2.含碳酸钙75%的石灰石100吨,高温煅烧后,可得氧化钙多少吨。
3.实验室欲制6克氢气,需含锌97.5%的不纯锌多少克?
4.含三氧化二铁的质量分数为80%的铁矿石1000吨,可炼出含杂质5%的生铁多少吨?
附3:
课堂练习三
要生产5.6吨氧化钙,需含杂质20%的石灰石多少吨?
第七章溶液
第一节溶液
一、教学目标:
知识与能力:
1、了解溶液的概念,认识溶液的基本特征,培养学生的观察能力,利用比较的方法去认识事物的能力
2、了解溶质、溶剂的基本概念,了解溶液在生产和生活中的一般应用,形成自学能力。
方法与过程:
实验探究,主动发现,自主学习,培养兴趣。
情感态度与价值观:
培养认识物质学习化学的兴趣,培养严谨科学、主动积极的学习态度。
二、教学重点:
建立溶液的基本概念,理解溶液、溶质、溶剂三者的关系。
三、教学难点:
从微观上认识溶液、溶质和溶剂的辩证关系
四、教学教法:
实验探究,自学归纳
五、教学教具:
实验用品
六、教学过程:
(引言)溶液对我们来说并不陌生,在前面几章的学习中,已经用过一些溶液,在这一章,我们将进一步学习有关溶液的基础知识。
演示实验[7-1],让学生仔细观察将不同的物质放到水中,是否都得到溶液?
振荡后,各自都有什么现象?
并把实验现象分组写在黑板上加以比较。
教师对所做的实验现象进行总结,并引出溶液的概念。
(板书)
[设问]:
通过刚才的实验,请同学试着回答蔗糖溶液是有哪几部分组成的?
其中哪种物质被溶解?
学生回答后,教师总结、讲解,引出溶液的组成。
(板书)
教师讲清概念:
什么是溶质?
什么是溶剂?
以及固态、液态、气态什么时候是溶剂?
什么时候是溶质?
指导学生阅读课本第132页的第三自然段,了解溶液与人类的生产、生活的关系。
[课堂小结]
板书设计:
§7—1溶液
一、定义:
一种或几种物质溶解在另一种物质里
形成的均一的稳定的混合物
二、组成溶质
溶剂
三、特征:
四、应用:
第二节饱和溶液不饱和溶液
教学知识目标:
⑴了解饱和溶液与不饱和溶液的概念
⑵了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”“稀”关系的不同
科学素养目标:
⑴进一步学习实验探究法,能初步体会实验条件,对实验结果的影响,学会从实验对比中得出结论
重点:
1、建立饱和溶液的概念
2、分析溶液的“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念的关系和区别
难点:
对于浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液的理解
课时安排:
1课时
教学过程:
一、复习提问
1、什么是溶液?
2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么?
二、新课引入
日常生活的经验可以告诉我们,糖、食盐易溶解在水中,但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢?
三、讲授新课
演示实验7—3
⑴观察现象:
两支试管中,氯化钠和硝酸钾都有剩余
⑵小结:
在一定温度下,一定量的水中,氯化钠和硝酸钾并不能无限制地溶解
⑶总结归纳得出:
饱和溶液与不饱和溶液的定义
⑷提问:
判断某温度下、某溶液是否饱的方法是
⑸在讲溶液“饱和”与“不饱和”时,为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?
实验7—4
⑴学生观察现象:
温度升高后,原来没溶解的硝酸钾又溶解了
⑵学生小结:
升高温度时,原来的饱和溶液变为不饱和溶液
实验7—5
⑴学生观察现象:
加水后,原来没溶解的氯化钠又溶解了
⑵学生小结:
加水后,原来的饱和溶液变为饱和溶液
教师总结:
在升高温度或增加溶剂量的情况下,原来饱和溶液变为饱和溶液,因此在讲溶液饱和与不饱和时,一定要说明在“一定温度”和“一定量溶剂”中才有意义
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
讨论:
你有几种办法使饱和溶液变为不饱和溶液
小结:
一般情况下,大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在如下关系
饱和溶液不饱和溶液
三、“饱和”、“不饱和”和“浓”“稀”的关系
饱和溶液一定很浓吗?
不饱和溶液一定很稀吗?
演示实验7—6
观察:
各10ml水,分别放入2克氯化钠和0.1克熟石灰,则溶液较浓的是:
根据现象判断:
已经饱和的是
总结:
溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系
对不同溶质来说,一定温度下,浓溶液不一定饱和,稀溶液不一定不饱和
思考:
在相同温度下,同种溶质的溶液,饱和比不饱和溶液浓(稀)
小结:
1、饱和溶液与不饱和溶液的概念
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
巩固与练习
1、某氯化钾溶液在20℃时,不能继续溶解氯化钾,则该溶液为氯化钾__________________溶液,向其中加入氯化钠能继续溶解,则该溶液为氯化钠___________________溶液。
2、20℃时,100克水中溶解20克氯化钠恰好饱和,则20℃时,100克水中_______(填“最多”或“至少”)溶解20克NaCl,或20℃时,完全溶解20克NaCl_______(填“最多”或“至少”)需要100克水。
3、一定温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液_______(填“浓”或“稀”)
第三节溶解度
教学目标:
1、了解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质的影响,了解溶解度曲线的意义。
2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。
教学重点:
建立溶解度的概念。
教学难点:
正确了解固体物质溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
教具准备:
1、仪器、试管、药匙、滴管、2、药品、食盐、汽油、植物油、水。
教学时数:
一课时
教学过程:
1、由一组对比实验导入物质溶解性的概念,2、并明确学习目标3、。
(1)演示实验1:
在各盛有10毫升水的两支试管内,分别加入2克食盐和0.1克熟石灰振荡,观察现象,静置后,再观察现象。
(室温下,2克食盐完全溶解,0.1克熟石灰却不能完全溶解)可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样的,我们把这种能力称之为“溶解性”。
明确溶解性的概念。
追问:
物质的溶解性大小受哪些因素影响呢?
(2)演示实验2:
取一支试管倒入10毫升汽油,加入2克食盐,振荡,观察现象,静置后再观察。
(食盐很难溶解)
(3)演示实验3:
取两支试管。
各取10毫升水、汽油、分别滴入5—6滴植物油,振荡,观察现象。
(植物油很难溶解于水,却很容易溶解于汽油中)
(4)追问:
从这两个实验中可得出哪些结论呢?
学生归纳:
1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。
2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。
教师小结:
物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性,影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系,也与温度、压强有关系。
当我们要定量地比较物质溶解能力的大小时,仅靠溶解性是不够的,还需学习物质的“溶解度”。
板书课题,明确学习目标
二、指导学生看书,正确理解固体溶解度的概念。
(一)要准确地表示某固体物质的溶解度,该注意哪几点呢?
学生看教材、讨论、回答、教师总结:
四要素
1、一定温度。
同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度。
2、100克溶剂。
此处100克是指溶剂质量,不能误为溶液质量。
3、饱和状态。
在一定温度下某固体物质在100克溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶里的溶解度。
4、单位:
克。
(二)课堂提问:
下列说法正确的()
A、20oC时,20克某物质能溶解在100克水中,所以20oC时该物质溶解度为20克。
B、20oC时,20克某物质溶解在水中形成饱和溶液,所以20oC时该物质溶解度为20克。
C、20克某物质溶解在100克水中恰好形成饱和溶液,所以该物质的溶解度为20克。
D、20oC时,100克水里最多溶解20克某物质,所以20oC时该物质的溶解度为20克。
3、了解固体物质溶解性与溶解度关系。
(1)学生阅读教材137页第3段,
(2)了解溶解性分类
(3)思考:
是否存在绝对不溶的物质?
4、了解固体溶解度曲线的意义。
a)指导学生阅读教材表7—1、图7—2、图7—3。
了解固体溶解度两种表示方法:
列表法、坐标法。
教师说明溶解度曲线绘制原理,对照《固体的溶解度曲线》图举例讲解如何应用曲线图。
b)结合《固体的溶解度曲线》图,就某物质在曲线上任一点请学生回答其含义来验证学生是否已了解溶解度曲线。
点一名学生比较某一温度下不同物质的溶解度大小。
学生回答、归纳。
c)思考:
采用降温的方法是否可以使任何接近饱和的溶液都能变成饱和溶液?
(不能,如熟石灰的溶解度随湿度升反而减小,其接近饱和的溶液降温仍然是不饱和溶液。
)
5、指导学生阅读教材139页,了解气体溶解度的概念和影响因素。
6、课堂习题训练:
1、下列因素中不影响固体物质溶解度的是
①④溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的质量④温度
A①②③B③C②③D②④
2、已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,现有下列方法:
A升高温度B降低温度C加水D加硝酸钾E蒸发水(填序号)
(1)能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有
(2)能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有
(3)能增大硝酸钾溶解度的方法有
(4)能减小硝酸钾溶解度的方法有
3、给冷水加热过程中常有大量气泡涌出,为什么?
课堂小结:
比较固体溶解度和气体溶解度概念的区别及影响因素的差别。
八、作业:
习题1、2。
第四节过滤和结晶
教学目标1、常识性介绍混合物的分离的概念
2、了解过滤、结晶分离混合物一般原理适用范围和基本操作
教学重点过滤和结晶分离混合物的一般原理
教学难点用结晶的方法分离几种可溶性固体混合物的原理
教学过程
[导入新课]
从谈话引出什么叫混合物的分离
[讲授新课]板书课题:
过滤和结晶
一、过滤
把不溶性固体物质跟液体分离的一种方法
复习讨论:
1、怎样除去水中的混合有的少量泥砂?
过滤操作的要点是什么?
一贴、二低、三靠
2、怎样除去粗盐中混有的少量泥砂?
把粗盐精制成精盐,该经过哪些操作过程?
为什么?
小结:
粗盐提纯的过程。
粗盐的溶解——过滤——滤液的蒸发——精盐的回收
由蒸发的讨论引出
二、结晶
1、结晶(晶体概念)
问:
(1)有晶体析出时的溶液是饱和还是不饱和溶液呢?
为什么?
(2)除蒸发溶剂外,还有什么方法可能引起物质结晶呢?
(降温)
2、结晶的方法
①蒸发溶剂:
溶解度受温度影响变化不大的固态溶质,如NaCl。
②冷却热饱和溶液:
溶解度受影响变化较大的固态溶质,如KNO3。
问:
如果NaCl和KNO3固体形成的混合物,我们可采用什么方法加以分离呢?
引导学生讨论,并演示实验7—5后归纳分离过程
加热溶解——冷却结晶——过滤
(介绍重结晶)
讨论例题:
下列混合物的分离方法是否正确
1、从硫酸锌溶液中得到硫酸锌固体(过滤)
2、除去氯化钾中混有的少量二氧化锰(溶解——过滤——蒸发)
3、分离硝酸纳和硝酸钾的固体混合物(溶解——冷却结晶——过滤)
通过上述例题讨论后归纳
[课堂小结]混合物的分离的两种方法
1、过滤:
利用物质溶解性的不同加以分离
2、结晶:
利用物质溶解度受温度影响变化不同而加以分离
[巩固练习](附)
[布置作业]P1421、2
[板书设计]第四节过滤和结晶
混合物的分离
一、过滤:
不溶性固体跟液体分离的一种方法
粗盐的提纯:
溶解、过滤、蒸发滤液、回收精盐
二、结晶
1、结晶:
将溶液蒸发使溶质成为有一定几何形状的固体而析出的过程称结晶
2、结晶的方法
3、结晶的应用
两种分离方法比较:
[巩固练习]
一、选择题
1、下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可分离开的是()
A、氯化钠和硝酸纳B、碳酸钠和碳酸钙
C、木炭和氯化铜D、酒精和水
2、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是()
A、KNO3B、NaClC、Ca(OH)2D、NH4Cl
3、要从CaCO3、KNO3和少量NaCl三种物质组成的混合物中分离出CaCO3和KNO3,加适量的水搅拌后,正确的分离方法是()
A、先结晶再过滤B、先过滤再结晶C、只需过滤D、只需结晶
二、填空题
1、在横线上填写分离各混合物所采用的主要操作:
①除去自来水中的泥砂
②氯化钾溶液中得到固体KCl
③硝酸钠中混有少量的氯化钠
1、20℃时,氯化钾的溶解度是33g,它表示()
A、20℃时100g饱和氯化钾溶液中合氯化钾33g
B、20℃氯化钾在水中溶解33g,溶液达到饱和
C、20℃时,100g水中最多溶解33克氯化钾
D、100g水中溶解33g氯化钾达到饱和
2、固体溶解度与下列因素无关的是()
A、溶质的性质B、溶剂的性质
C、温度高低D、溶剂的质量
3、为了增大熟石杰的溶解度,可采用的方法是()
A、加入固体熟石灰B、升高温度
C、加入水D、降低温度
4、10℃时,KNO3的溶解度为20g,则此温度下,KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是()
A、溶质质量:
溶剂质量=1:
4
B、溶质质量:
溶液质量=1:
5
C、溶剂质量:
溶液质量=5:
6
D、溶液质量:
溶质质量=6:
1
5、在20℃时,食盐的溶解度是36g,将40g食盐放入100克水中,在20℃时充分溶解后,所使食盐溶液的质量是()
A、140gB、136gC、176gD、36g
第五节溶液组成的表示方法
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析,提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数,使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、讨论影响溶质质量分数大小的因素,加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习,对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。
知道化学计算格式美。
教学重点:
有关溶质的质量分数的计算。
教学难点:
理解溶液组成的含义。
课时安排:
2课时
[学习过程]
一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
(阅读)课本143页第一,二段。
(讨论1)怎样判断两杯糖水的浓度大小;
(观察)两杯不同浓度硫酸铜溶液。
(讨论2)怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。
(讨论3)决定溶液浓或稀的因素是什么呢?
学生讨论后,教师小结,引出溶质的质量分数。
二溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
1、溶质的质量分数
溶质的质量分数的数学表达式:
并详细讲解对质量分数的数学表达式的理解以及公式的变形。
(提问)某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%,解释其含义?
学生先思考,教师总结。
2、有关溶质的质量分数的计算。
(讨论):
下表中的数据:
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
?
?
200克
?
10克
?
150克
?
?
16%
?
100克
25克
?
(阅读)课本例题1和例题2以及解题格式。
(讨论)找出溶质、溶剂,溶液的质量。
(练习)蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。
计算原溶液中溶质的质量分数
三、课堂训练
1、将
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