云南省蒙自市蒙自第一中学凤凰校区学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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云南省蒙自市蒙自第一中学凤凰校区学年高二月考化学试题Word版含答案
3.升高温度,下列数据不一定增大的是()
A.化学反应速率
B.电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW
4.下列实验能达到测量要求的是()
A.用托盘天平称取35.20gNaClB.用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C.用25ml酸式滴定管量取15.80mlKMnO4溶液D.用PH试纸测得某溶液PH值为4.2
5.下列实验操作正确的是()
A.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
B.测定某无色溶液的pH值时:
用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
D.向某待测液中加入氢氧化钠并加热,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红,说明原溶液有NH4+
6.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是()
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
7.下列变化过程,属于放热过程的是()
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A.②③④B.①⑥⑦C.①③⑤D.②③④⑤
8.在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液( )
A.呈酸性 B.呈碱性C.呈中性D.无法确定
9.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:
CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)△H<0,达到平衡时,要使反应速率加快,同时乙烯的转化率提高,应采取的措施是( )
A.充入氦气B.分离除乙醇C.增大压强D.升高温度
10.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示,曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是()
A.该反应的△H=+91kJ/mol
B.加入催化剂,该反应的△H变小
C.如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大。
D.反应物的总能量大于生成物的总能量
11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.向H2S水溶液中加入NaOH固体有利于S2﹣增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④pH=2的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
A.②④B.①③C.③⑤D.①⑤
13.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()
A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响
14.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA
与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()
A.a=bB.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,PH=14-pOH的溶液D.混合溶液中,c(H+)=
15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA
B.25℃时,1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA
C.含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA
D.0.1molFe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3NA
16.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
17.下列说法正确的是()^S*5U.C#O%下
A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8
B.给稀醋酸溶液加热,溶液pH值增大
C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D.在H2CO3溶液中,C(H+):
C(CO32-)=2∶1
18.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()
19.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则()
A.平衡向逆反应方向移动B.平衡向正反应方向移动
C.物质B的质量分数减小D.a>b
20.体积相同浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m和n的关系正确的是( )
A.m<n
B.
m=n
C.
m>n
D.不能确定
21.室温下,分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是()
1溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸
2酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①②B.②③C.②D.④
二.填空题(本部分共49分)
22.(9分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。
已知:
A的一种同位素原子核内不含中子,元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质,D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线,E元素是第三周期原子半径最大的元素,D和F可以形成FD2、FD3两种化合物。
回答下列问题:
(1)D、E均可与A按原子个数1:
1形成化合物,其电子式分别为:
和。
(2)C的最高价氧化物的水化物的化学式是:
。
该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为:
。
(3)D、E、F三种元素能形成两种盐M、N,其中M的稀溶液呈碱性,请用离子方程式解释呈碱性的原因:
。
(4)C2A4常用作火箭发射的燃料,8g气态C2A4完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体,同时放出133.5KJ的热量,该反应的热化学方程式为:
。
23.(18分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
(1)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。
例如
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g);△H2=bkJ·mol-1
若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=kJ·mol-1
(用含a、b的式子表示)。
(2)在一定条件下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-93.0kJ·mol-1,
△S=-93.0J·(mol·K)-1,将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:
①根据本题所给数据分析,该反应自发进行的最高温度为:
K
②A点时N2的浓度为mol/L;
③右图中在状态A时,平衡常数KA=(填写代入数值的表达式,不要求化简);当温度由T1变化到T2时,KAKB(填“>”、“<”或“=”)。
④在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
时间/min
浓度/mol•L—1
c(N2)
c(H2)
c(NH3)
0
0.6
1.8
0
3
0.52
x
0.16
6
0.36
1.08
0.48
9
0.36
1.08
0.48
反应从0min到3min之间,H2的反应速率为;反应在3min时,条件发生了改变,改变的条件可能是(填序号)。
a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度d.充入Ne增大压强
(3)氨可用于工业制硝酸,其主反应为:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
上述反应NO生成量与温度的关系,该可逆反应在恒容条件下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
温度T/K
323
313
303
NO生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a0(填“>”“<”或“=”)
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)。
A.vNH3(正)=vNO(逆)B.4vNH3(正)=6vH2O(逆)
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
24.(14分)根据题目完成下列各小题:
(1)已知:
常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为,该溶液中由水电离出的c(H+)=。
^S*5U.C#O%下
(2)①室温下将pH=5和pH=3的两种盐酸等体积混合,混合后溶液的pH=;
②室温下将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合,混合后溶液的pH=11;则强酸与强碱的体积比:
;
③室温下某H2SO4溶液浓度为0.005mol·L-1,此溶液的pH=;用水稀释100倍,所得溶液的pH=;再稀释104,所得溶液的pH=。
25.(8分)根据题目完成下列各小题:
(1)一定温度下,两种酸:
a、盐酸b、醋酸:
①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):
ab(填“>”、“<”或“=”,下同)
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:
ab。
③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:
ab
(2)常温下0.1mol·L-1的氨水中
=1×10-10,下列叙述正确的是()
A、该溶液的pH=12
B、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
C、将pH=12的氨水溶液加水稀释100倍后,pH为10
D、该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-24
E、0.1mol·L-1的盐酸溶液V1L与该溶液0.1mol·L-1的氨水V2L混合,若混合溶液pH=7,则V1>V2
三.实验题(9分)
26.(9分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9。
下表是4种常见指示剂的变色范围
(1)该实验应选用__________作指示剂。
(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,
滴定管中液面读数应为________mL;
反应达滴定终点时的现象为__________________。
(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,
NaOH标准液浓度为cmo1/L,三次实验结果记录如下
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因
可能是_________。
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
C=_________mol/L。
23.(18分,每空2分)
(1)
(2)①600②0.06③
=208.3(此空不要求学生化简)>
④0.08mol·L-1·min-1a
(3)①<②c
(4)
mol·L-1(2分)
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