温州市第二十二中学学年第一学期限时训练.docx
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温州市第二十二中学学年第一学期限时训练
温州市第二十二中学2014学年第一学期限时训练
(一)
高三化学试卷(理科)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Ne—20Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
2.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,所以可以作为无机阻燃剂
B.预防禽流感病毒H7N9应加强消毒,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D.用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
3.下列有关化学图像表现的内容正确的是
4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.通常状况下,3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B.100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA
C.1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
6.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3--
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1
7.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z两种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
9.X、Y、Z、R、T、W是周期表前20号元素。
X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.气态氢化物的稳定性:
W<R<T
B.原子半径:
Y>Z>R>T
C.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
D.最高价氧化物对应的水化物碱性:
X>Z
10.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D.丁在稀硫酸作用下可制取乙
11.泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料,现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物,下列说法不正确的是
A.泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2
B.1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2
C.泰雅紫属于烃的衍生物
D.检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成
12.下列说法不正确的是
A.按系统命名法,
的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷
B.目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET
(
)的合成单体是对苯二甲酸和乙二醇
C.
MMF在酸性条件下可以发生水解,有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰
D.
分子中的所有碳原子可能同时在一个平面内
13.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
14.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转B.甲组操作时,溶液颜色变浅
C.乙组操作时,C2做正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极
反应为:
I2+2e-===2I-
15.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。
电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-===3Cl-+2AlO
+H2O。
下列说法正确的是
A.电池的负极反应式为:
ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
B.当有0.1molAl完全溶解时,流经电解液的电子
数为1.806×1023个
C.往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红
D.b极附近会生成蓝色固体
16.常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价),电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。
下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极
B.放电时负极反应为:
LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+
C.充电时阳极周围c(OH-)减小
D.充电时储氢合金作负极
17.在平衡体系:
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。
原压强为P,体积为V,在t0时刻,将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。
若固体所占体积可忽略,且温度维持不变,则此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系为
18.一定条件下,0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),下列示意图合理的是
19.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
20.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。
室温下,用0.l00mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点后因离子数目减少使电导率略降低
D.③点时溶液中有c(C1一)>c(CH3COO一)
21.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:
a
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
22.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
则下列说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.浓度均为0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中,存在的粒子种类不相同
C.0.4mol·L-1HCN溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(HCN)>c(CN-)则c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时,pH=4且浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
23.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到的试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
24.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
二、填空题(本大题共5小题,52分)
25.(3分)我国化工专家侯德榜联合合成氨工业制取纯碱,发明了侯氏制碱法,副产物还可以作化肥,请用化学方程式表示其反应原理:
⑴,
⑵。
26.(7分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a(a>0)KJ,试写出该反应的热化学方程式。
⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是(填序号字母)。
A.酒精灯B.长直玻璃导管C.锥形瓶D.冷凝管
E.牛角管(接液管)F.蒸馏烧瓶G.酸式滴定管
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀。
若反应过程中肼转化为氮气,则每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为g。
27.(15分)已知2A(g)+B(g)
2C(g),DH=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ。
⑴比较ab(填“>”“=”或“<”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知,表中T1T2(填“>”、“=”或“<”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为ckJ,C的浓度(填“>”“=”或“<”)ωmol/L,a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示)。
⑶在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是。
A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molC
C.4molA和4molBD.6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
A.及时分离出C气体B.适当升高温度
C.增大B的浓度D.选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为dkJ,则db(填“>”、“=”或“<”),理由是_。
⑹在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量(填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。
28.(12分)为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
回答下列问题:
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式。
⑵滤液中含钒的主要成分为(写化学式)。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。
根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、。
⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应的离子方程式为
__VO2++H2C2O4+_____=VO2++CO2↑+H2O,试将其配平。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为
VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,电池充电时阳极的电极反应式为。
29.(15分)某有机物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:
Br-CH2-CH2-O-C-CH2-CH-C-O……
已知:
①X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,充分水解,可以得到A、B、C三种有机物;
②室温下B经盐酸酸化可以得到苹果酸D,D的分子式为C4H6O5;
③C能发生银镜反应。
试回答:
⑴D中所含官能团的名称是,D不能发生的反应类型是(填序号)。
①加成反应,②消去反应,③氧化反应,④酯化反应。
⑵D的一种同分异构体E有如下特点:
lmolE可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6LH2(标准状况下),lmolE可以和足量NaHCO3溶液反应,生成lmolCO2,lmolE还可以发生银镜反应,生成2molAg。
试写出E可能的结构简式。
⑶A和D在一定条件下可以生成八元环酯,写出此反应的化学方程式。
⑷若C经盐酸酸化后得到的有机物F(C7H6O3),其苯环上的一溴代物只有两种,则F可能的结构简式为,写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式。
⑸F的一种同分异构体是制取阿司匹林(
)的原料,试写出其结构简式
,它在一定条件下生成高分子化合物的方程式为。
参考答案及评分标准
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
C
C
B
A
D
B
D
C
C
D
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
B
D
C
C
B
D
D
D
C
C
B
D
二、填空题
25.共3分
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分,沉淀符号不标不扣分)
(2)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(1分,↑符号不标不扣分)
26.共7分
27.共15分
28.共12分
29.共15分
⑴羧基、羟基①(各2分)
⑵
、
(各1分)
⑶
(2分)
⑷
、
(各1分)
(2分)
⑸
(1分)
(2分)
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