云南省玉溪市通海三中届高三一轮复习摸底考试化学试题 Word版含答案.docx
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云南省玉溪市通海三中届高三一轮复习摸底考试化学试题Word版含答案
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云南省玉溪市通海三中2019届高三一轮复习摸底考试
理科综合化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A.金属钠可以保存在煤油中
B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火
C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
2.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羟酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是( )
A.与12C60的碳原子化学性质不同
B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体
D.与12C,13C互为同位素
3.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、SCN-、Cl-、I-
B.含有大量NO
的溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO
C.常温下,pH=12的溶液:
K+、Cl-、SO
、SiO
D.c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、NH
、SO
、S2O
4.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.加入铝粉有氢气产生的溶液中:
Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B.含有大量硝酸根离子的溶液中:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.常温下,
=1×10-10的溶液中:
NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D.常温下pH=1的溶液中:
MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
5.在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变的是( )
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应,反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.①②④⑤D.②③⑤⑥
6.在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶45Cl2+4Fe
2FeCl2+2FeCl3
B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1Fe2++2Br-+Cl2===Fe3++Br2+2Cl-
C.n(MnO
)∶n(H2O2)=2∶32MnO
+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
D.n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶34Fe+12H++3NO
===3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O
7.有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。
不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有
①布朗运动;②丁达尔现象;③加热法;④电泳实验法;⑤加电解质法
A.①③⑤ B.①②④⑤
C.②③④⑤ D.全部
二、必考题部分
8.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:
Ⅰ.
(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理?
________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A.浓硫酸B.稀硫酸
C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________;
上述现象说明溶液中________结合OH-的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
四、实验题(共1小题,每小题10.0分,共10分)
9.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图:
________________。
写出气体甲的电子式:
________。
(2)X的化学式是________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式:
_____________________________________________________,并设计实验方案验证该反应的产物:
__________________________________________________
________________________________________________________________________。
10.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。
元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是________________________________。
【化学选修物质结构与性质】
11.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1~4周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能最小的是 ;
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);
(3)B元素可形成多种单质,其中”只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为 ;
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号);
①极性键 ②非极性键③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:
D单质
棕色的烟
绿色溶液
蓝色沉淀
蓝色溶液
黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式:
。
【化学选修有机化学基础】
12.某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是________,A→B新生成的官能团是________。
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。
(3)D→E的化学方程式为_______________________________________________。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为________。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2+NaBr,则M的结构简式为________。
(6)已知
,则T的结构简式为________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项,金属钠的密度比煤油的大;B项,金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应,泡沫灭火器产生的是二氧化碳;C项,钠的还原性强,钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛;D项,实验时用剩的钠块应该放回原瓶。
2.【答案】D
【解析】14C是碳元素的一种核素,原子核内有14-6=8个中子。
12C60是碳元素原子组成的单质,与金刚石、石墨等互为同素异形体。
同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同。
3.【答案】C
【解析】c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中,S2O
可与H+发生反应:
S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O。
4.【答案】D
【解析】加入铝粉有氢气产生的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,HCO3-既能与酸又能与碱反应,一定不能共存,A错误;H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;常温下,
=1×10-10的溶液,溶液显碱性,不能大量存在NH4+,C错误;常温下pH=1的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,D正确。
5.【答案】C
【解析】依据质量守恒,在化学反应前后,元素的种类、物质的质量总和不变,①⑤正确;原子是化学变化中的最小微粒,故原子的种类和数目在反应前后也不变,②④正确。
故①②④⑤正确,选C。
6.【答案】D
【解析】Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成,正确的化学方程式为3Cl2+2Fe
2FeCl3,A错;选项B中离子方程式不符合电荷守恒,B错;正确的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-;选项C中H2O2的氧化产物为O2,且有n(H2O2)=n(O2),C错;选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒,正确。
7.【答案】C
【解析】溶液和胶体均存在布朗运动,①不合适;Fe(OH)3胶体能够产生丁达尔效应,碘水不能,②正确;加热Fe(OH)3胶体会发生凝聚,③正确;Fe(OH)3胶体粒子能够产生丁达尔效应,碘水不能,④正确;加入电解质,Fe(OH)3胶体会发生凝聚,碘水不能,⑤正确。
8.【答案】Ⅰ.
(1)合理
(2)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑ (3)B
Ⅱ.
(1)H++OH-===H2O
(2)NH
+OH-===NH3·H2O Al3+、Fe3+、H+ NH
(3)0.008 (4)0.032 7
【解析】Ⅰ.由表中数据比较可知,铝的熔点比铁低,该反应放出的热量使铁熔化,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
利用金属Al与强碱液反应放出氢气的性质即可验证。
由于Fe与Al都是活泼的金属,所以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解。
Ⅱ.由图像可知硝酸过量,OC段发生酸碱中和反应,CD段为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成,DE段消耗了NaOH,由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的NH
,EF段为Al(OH)3的消失,只剩下Fe(OH)3沉淀。
B与A的差值为Al(OH)3,为4mol·L-1×(36-34)×10-3L=0.008mol,参加反应的n(Al)=0.008mol,因为1mol的Al3+、Fe3+均与3mol的NaOH反应,由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH
降低的总数,即3n(Fe)+3n(Al)=n(NH
)×8=4mol·L-1×(34-31)×10-3L×8,解得n(Fe)+n(Al)=0.032mol,n(Fe)=0.024mol,两种沉淀的物质的量为0.032mol。
生成两种沉淀共消耗n(NaOH)=0.032mol×3=0.096mol,所以C点体积为31mL-
×103mL·L-1=7mL。
9.【答案】
(1)
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2
CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2
Fe2O3+CO
检测Fe2O3:
将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ)
检测CO:
将气体通过灼热CuO,黑色固体变红色
【解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素,由X与盐酸反应生成气体甲,甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应,故甲是CO2。
由实验过程知X中含有+2价的铁、还含有CO
,另一种金属可能是+2价的钙,故X的化学式为CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。
高温下FeO与CO2反应生成CO,另一种产物可能是Fe2O3。
将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解,然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3+,将气体产物通过热的CuO固体,根据固体变红色可确定CO2中有CO。
10.【答案】
(1)20 CaCl2
(2)硫 碳 (3)B (4)B、D
(5)水分子间存在氢键
【解析】
(1)由X原子的结构示意图
可推知其为
,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因为Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。
(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z、W是C或S,Z与Y相邻,则Z是S,W是C。
(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错误,B正确;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错误,Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,离子半径小,D错误。
(4)XY2为CaCl2,其电子式为
H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,A、C错误。
11.【答案】
(1)Cl Cu
(2)HCl (3)sp2(4)①②③
(5)[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O
【解析】A原子核是一个质子,则A为H;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即有6个电子,则B为C;B与C可形成正四面体形分子且A、B、C、D分别处于第1~4周期,则C只能为Cl;D原子外围电子排布为3d104s1,则D为Cu。
(1)H、C、Cl、Cu四种元素中,电负性最大的应是Cl,第一电离能最小的应是金属元素Cu。
(2)HF分子间含有氢键,沸点最高,HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量的增大而升高。
(3)碳原子与另外三个碳原子相连,且形成平面结构,碳原子的杂化类型为sp2。
(4)由结构图可知该醋酸铜晶体中含有极性键、非极性键和配位键。
(5)分析实验流程图可知:
Cu与Cl2反应生成CuCl2,蓝色沉淀为Cu(OH)2,蓝色溶液为[Cu(NH3)4]Cl2,黑色沉淀则为CuS。
据此可写出离子方程式为:
[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O====CuS↓+2NH4++2NH3·H2O
12.【答案】
(1)丙烯 —Br
(2)2
(3)CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH
HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O
(4)HC≡CCOONa
(5)CH3CH2CH2C≡CCHO
(6)
【解析】
(1)丙烯与Br2在光照条件下发生取代反应生成H2C===CHCH2Br,新增官能团为溴原子(—Br)。
(2)CH2BrCHBrCH2Br为对称结构,含有2种氢原子。
(3)CH2BrCHBrCH2Br在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成HC≡CCH2Br。
(4)HC≡CCH2Br经水解、氧化,得HC≡CCHO(G),HC≡CCHO与新制氢氧化铜反应生成HC≡CCOONa。
(5)L可由B与H2加成而得,所以L为CH3CH2CH2Br,由题给信息“R1CH2Br+NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2+NaBr”可知发生取代反应,所以M为CH3CH2CH2C≡CCHO。
(6)由题给信息可知发生碳碳三键加成生成碳碳双键。
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