化学初三化学化学综合题解析版汇编.docx
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化学初三化学化学综合题解析版汇编
【化学】初三化学化学综合题解析版汇编
一、中考化学综合题
1.
(1)某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数,装置如下:
①小明同学用如图1所示装置进行实验,你认为他应该选择的最简易的装置及其连接顺序是:
A→______→D。
②小明若用图2装置收集氢气,应选择集气装置____(填“A”或“B”),为保证测量结果的准确性,收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时
b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
③小张同学用如图3所示装置进行了实验:
Ⅰ.下列能说明装置气密性良好的是_________。
A连接仪器后,向水准管中注水,直至左右两边管内形成稳定高度差。
B向水准管内注水,连接好左侧装置,抬高水准管,左右两边液面始终相平。
Ⅱ.反应完毕后,气体体积逐渐减小的原因是_________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
Ⅲ.若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大,下列可能的原因是____________。
a.装置漏气
b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数
(2)在金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时,却出现了异常现象。
(进行实验)取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,产生大量气体,烧杯发烫,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,一会儿部分沉淀渐渐变黑,将反应后烧杯中的混合物进行过滤,得滤渣和无色滤液。
(提出问题)①生成的气体是什么?
②滤渣的成分是什么?
③无色滤液中的溶质是什么?
(查阅资料)①钠能与水反应生成一种碱,同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60~80℃变暗,温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
(实验探究一)探究生成的气体是什么?
小明将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,把气体通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声。
说明生成的气体是___________。
(实验探究二)探究滤渣的成分是什么?
(猜想假设)滤渣中含有Cu(OH)2和_____________,还可能含有Cu。
(实验验证)
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣,向其中加入足量的稀硫酸
____________________
滤渣中没有Cu
(实验结论)通过实验,小明同学得出结论:
钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应,生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。
请写出上述发生的两个反应的化学方程式______________,________________。
(实验探究三)探究无色滤液的溶质是什么?
(猜想假设)猜想①Na2SO4,猜想②________________。
(实验验证)
实验步骤
实验现象
结论
取少量无色滤液,向其中加入__________
无明显变化
猜想①成立
(反思交流)钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是(用化学方程式表示)_________。
【答案】CBaA反应放热、气体在冷却过程中体积逐渐减小cH2CuO固体全部溶解、溶液变成蓝色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2SO4和NaOH无色酚酞试液Cu(OH)2
CuO+H2O
【解析】
【详解】
①最简易的装置及其连接顺序是:
A→C→D。
用C收集氢气,同时通过读取压入D中水的体积,测定收集到氢气的体积,因为进入C的气体体积等于进入D的水的体积;②收集氢气,应选择集气装置B,A中导管太长,不易于操作;为保证测量结果的准确性,收集气体的时机是导管口连续均匀冒出气泡时,太早,收集的气体不纯,太晚,会导致收集的气体偏少;③Ⅰ.A.连接仪器后,向水准管中注水,直至左右两边管内形成稳定高度差。
说明装置不漏气,在压力差的作用下形成液面差;B.向水准管内注水,连接好左侧装置,抬高水准管,左右两边液面始终相平,说明两边液面上的压强始终都等于大气压,说明装置内始终和大气相同,即漏气;Ⅱ.气体体积逐渐减小的原因是反应放热,气体在冷却过程中随压强变小,体积逐渐减小,Ⅲ.通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数,就是利用氢气计算硫酸,若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大,应该是测定的氢气比实际偏多,a.装置漏气导致气体体积偏少;b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面,导致气体压强增大,气体被压缩,体积应变小;c.未待冷却就读取量气管读数,由于气体受热膨胀,导致测定结果偏大;故选C;
(2)【实验探究一】将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声。
说明生成的气体是氢气;【猜想假设】据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,滤渣中含有Cu(OH)2和氧化铜,还可能含有Cu;【实验验证】铜不能与常见的酸溶液反应,取少量滤渣,向其中加入足量的稀硫酸,没有固体剩余,说明滤渣中没有Cu;【实验结论】钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应,生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。
上述发生的两个反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;【猜想假设】溶液为无色,说明硫酸铜完全反应,猜想①刚好完全反应时溶质为Na2SO4,当氢氧化钠过量时,所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠;取少量无色滤液,向其中加入酚酞试液,无明显变化,说明无氢氧化钠,猜想①成立;【反思交流】钠加入硫酸铜溶液中出现黑色物质的可能原因是氢氧化铜受热分解生成氧化铜,方程式为:
Cu(OH)2
CuO+H2O。
2.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
已知:
碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹,通入段时间的氮气;
II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
III.当样品反应完全,……再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是_____。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是___________。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。
【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答;根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答;(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答;(4)根据反应的化学方程式计算解答。
(1)NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4);
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气;(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
7944
xm2
x=
样品中碳酸氢铵的质量分数为
×100%=
×100%或
%。
3.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为______。
(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的______有关。
(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
(4)铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:
8)保护膜,该氧化物的化学式为______。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下:
(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
(2)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(3)“转化1”发生反应的化学方程式为______。
反应时温度不宜过高的原因是______。
(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾,用下图装置进行热分解实验。
(资料)①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
(1)装配好实验装置后,先要______。
(2)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是______。
(3)完全反应后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论:
NaFex(SO4)y(OH)z中,x:
y:
z=_______。
反思:
若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气(或H20和O2)加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积,加快反应速率(或提高铁的浸取率)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3:
2:
6偏小
【解析】
【分析】
(一)
(1)根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析;
(2)根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析;(3)根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析;(4)根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析;(5)根据铁的氧化物中,Fe、O元素质量比为21:
8进行分析;
(二)
(1)根据增大反应物的接触面积,可以加快反应速率进行分析;
(2)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析;(3)根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,过氧化氢受热易分解进行分析;(三)
(1)根据有气体参加的反应,需要检验装置气密性进行分析;
(2)根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析;(3)根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气,不溶性的固体是氧化铁,溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析;反思:
根据碱石灰具有吸水性进行分析。
【详解】
(一)
(1)盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(2)铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀,所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关;(3)铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀,所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈;(4)铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁,化学方程式为:
2Fe+O2+2CO2═2FeCO3;(5)Fe、O元素质量比为21:
8,设铁的氧化物的化学式为:
FexOy,56x:
16y=21:
8,x:
y=3:
4
所以氧化物的化学式为:
Fe3O4;
(二)
(1)增大反应物的接触面积,可以加快反应速率,所以将废铁屑研磨成粉末的目的是:
加快反应速率;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O,过氧化氢受热易分解,所以反应时温度不宜过高的原因是:
温度过高,会造成过氧化氢的分解;
(三)
(1)有气体参加的反应,需要检验装置气密性;
(2)通入氮气能形成气压差产生气流,所以T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是:
将装置内的气体全部排出;(3)黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气,不溶性的固体是氧化铁,溶液蒸发得到的固体是硫酸钠,所以氧化铁的质量为4.8g,硫酸钠的质量为1.42g,水的质量为1.08g,所以x:
y:
z=3:
2:
6;反思:
碱石灰具有吸水性,所以若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值偏小。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
4.2018年1月11日,广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失,当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐,确保不流入市场和家庭。
(资料卡1)亚硝酸钠与食盐氯化钠相似,为白色有咸味的固体,但误食会使人中毒。
腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料,回答下列问题:
(1)用盐融冰的原理是____,该过程主要发生的是___(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。
据此回答:
当盐水浓度为6%时,第____天亚硝酸盐含量达到最大值。
为了安全,泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。
(3)兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
(资料卡2)实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气,其化学方程式为:
NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应)
(资料卡3)在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应:
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5NaNO3+3H2O
(方案一)取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应(该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应),实验时加热片刻后,即可移去酒精灯,其原因___。
最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L,则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____(写出计算过程,结果保留一位小数,)。
实验结束后发现测量结果偏大,可能原因是____。
(方案二)为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量,称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应,实验所得数据如下表所示:
实验次序
1
2
3
4
KMnO4溶液体积(mL)
20.60
20.02
20.00
19.98
上述第____次实验所得数据明显异常,剔除异常数据后,计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___。
【答案】降低凝固点(或凝固温度降低)物理变化58%13节约能源,防止反应太剧烈(合理即可)92.4%分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数(合理即可)186.25%
【解析】
【详解】
(1)因为加盐后冰的熔点降低,所以用盐融冰的原理是:
降低凝固点(或凝固温度降低),该过程中没有生成新物质,因此主要发生的是:
物理变化。
(2)从用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图可以发现,当盐水浓度为6%时,第5天亚硝酸盐含量达到最大值。
因为三种浓度的盐水中,浓度最大即8%的盐水腌制过程中产生的亚硝酸盐含量最低,所以为了安全,泡菜腌制时盐水浓度最好是:
8%,图中还可以看出,腌制时间达到13天,亚硝酸盐的含量就达到低点,并比较稳定,所以在腌制13天后再食用比较安全。
(3)方案一:
因为该反应是放热反应,随着反应的进行溶液的温度会越来越高,粒子的运动就越剧烈,反应速度就越快,所以实验时加热片刻使反应开始进行后,即可移去酒精灯,其原因是:
节约能源,防止反应太剧烈。
根据量筒中收集到300mL水,可以推知,生成的氮气是300mL即0.3L
设工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为x。
解得x=92.4%
答:
工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为92.4%。
实验结束后发现测量结果偏大,可能原因是:
分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数等。
方案二:
根据表中提供的数据,第1次数据与其他3次数据相差较多,所以上述第1次实验所得数据明显异常,剔除异常的第1次数据后,根据其他3次数据的平均值,可以计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数。
根据实验中称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液,每次取25.00mL溶液于锥形瓶中,所以每次实验中样品的质量为0.4g,实验中三次有效的KMnO4溶液体积平均值是20.00mL即0.02L。
设:
该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为y。
解得y=86.25%
答:
该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为=86.25%。
【点睛】
本题方案一中计算出的结果偏大的原因要认真分析,比如加入的分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数,这些都是实验中常犯的错误,要吸取教训。
本题的计算比较多,题材来自于高一级学段,只要严格按照化学方程式的计算要求做,就不会犯错。
5.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质,进行了下述实验:
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的?
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
(1)小江加入的“?
”是___。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确,理由是___。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥,称量质量为1.97g。
已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算,该待测溶液中变质生成物的质量分数。
_________
【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红10.6%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质,就会生成碳酸钠,而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体,所以根据实验现象有气泡生成可知,小江加入的是稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸),且可判断氢氧化钠溶液变质;
(2)小柯的实验和结论不正确,理由是:
变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的,也能使无色酚酞变红
(3)解:
设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:
197=x:
1.97g,解之,x=1.06g,
。
答:
该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
6.A~F是六种常见的物质,分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成,请回答下列问题:
(1)A是一种氧化物,可用作干燥剂,A与C反应能生成E,A的俗称为___________。
(2)B、C常温下均为液体,且组成元素相同,B在一定条件下可生成C,B的化学式为_______。
(3)对NaOH溶液依次进行实验,现象如图所示:
①D和E两种物质分别是________、________(写化学式)。
②加入F的溶液后,沉淀溶解并产生大量气泡,用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______,下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH-bMg2+cCO32-dNO3-
【答案】生石灰H2O2CO2Ca(OH)2
HCl、CaCl2、NaClac
【解析】
【分析】
A~F是六种常见的物质,分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成,A是一种氧化物,可用作干燥剂,所以A是氧化钙,氧化钙俗称生石灰,B、C常温下均为液体,且组成元素相同,B在一定条件下可生成C,所以B是过氧化氢溶液,C是水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,氢氧化钠溶液中加入D,得到无色溶液,加入氢氧化钙,能生成白色沉淀,白色沉淀加入E,能产生气泡,说明产生的沉淀是碳酸盐,最后加入石蕊试液,溶液变红,说明F是酸,所以D可能是二氧化碳,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,所以D是二氧化碳,F是盐酸,经过验证,推导正确;
【详解】
(1)A的俗称为生石灰;
(2)B的化学式为H2O2;
(3)①通过推导可知,D和E两种物质分别是CO2、Ca(OH)2;
②加入F的溶液后,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl,钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀,氢离子和氢氧根离子会生成水,所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。
7.2015年4月25日14时11分,尼泊尔发生8.1级地震。
在抗震救灾中,可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。
制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O。
由于“84”消毒液有一定的腐蚀性,使用时应将其稀释成0.2%~0.5%的稀溶液。
(1)X的化学式为____,NaClO中氯元素化合价为____。
(2)配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液,需使用12%的“84”消毒液_________kg。
(3)地震后,水源受到严重污染。
为了保证本地饮用水的安全,生活用水需多次消毒。
①如果使用二氧化氯消毒杀菌,该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”);
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂,漂白粉的有效成分为次氯酸钙,其化学式为Ca(ClO)2,次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。
请写出该反应的化学方程式___________________。
(4)为防止疫病传染,需对河水处理后方可饮用,常用措施有:
①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降,较合理的顺序为______(填字母序号)。
A.③①②④
B.④①③②
C.④③②①
D.③①④②
【答案】Cl2+15化学变化Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变,可以确定X的化学式为Cl2;设NaClO中氯元素化合价为x,+1+x+(-2)=0,则x=+1;
(2)根据稀释前后溶质的质量不变,设需要12%的“84”消毒液质量为x,x×12%=120kg×0.5%,x=5kg;
(3)①净化水的过程中消毒属于化学变化;
②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO),反应的化学方程式:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
(4)为防止疫病传染,需对河水处理后方可饮用,常用措施有自然沉降,
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