山东省济宁市鱼台县中考一模化学试题 1 答案和解析.docx
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山东省济宁市鱼台县中考一模化学试题1答案和解析
【最新】山东省济宁市鱼台县中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.日常生活中的下列做法,不包含化学变化的是
A.用纯奶自制酸奶
B.用胃舒平治疗胃酸过多
C.用洗衣液清洗衣物油污
D.用煮蛋器蒸煮鸡蛋
2.下列物质的性质和用途,对应关系不正确的是
A
B
C
D
物质
乙炔
氧气
钛合金
熟石灰
性质
可燃性
供给呼吸
熔点高、强度大
白色固体
用途
焊接金属
医疗急救
航天工业
改良酸性土壤
A.AB.BC.CD.D
3.在全民抗击“新冠肺炎”的疫情中,人们采取的防护措施有很多,其中之一是通过喷酒浓度为75%的医用酒精溶液进行消毒,但会闻到特殊的气味,对此合理的解释是()
A.酒精分子在不停地运动
B.酒精分子很小
C.酒精分子间有间隔
D.在喷酒过程中酒精分子可以进一步再分
4.下列物质分类正确的是
A.纯净物:
冰水混合物、纯碱、盐酸
B.氧化物:
双氧水、氧化铁、熟石灰
C.盐:
硫酸铜、小苏打、硝酸铵
D.合金:
生铁、磁铁、青铜
5.下列化学方程式书写正确,且属于基本反应类型的是()
A.
氧化反应
B.
化合反应
C.
分解反应
D.
置换反应
6.如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.常温下,氢氧化钠微溶于水
B.由溶解度曲线可知,物质的溶解度只受温度影响
C.氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大。
D.40℃时,40gNaOH能溶解于60g酒精中形成100g溶液
7.下列实验操作可以达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
通入过量氧气,点燃
B
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后,过滤
C
提纯海水得到纯净的水
过滤、吸附
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量BaCl2溶液,再滴加酚酞试液
A.AB.BC.CD.D
8.现有铁、稀硫酸、氧化铁,氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液,在常温下两两互相混合,共能发生化学反应的个数为
A.4个B.5个C.6个D.7个
9.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应,生成氢气质量与金属质量的关系如图所示,分析图像信息,得出结论正确的是
A.四种金属都能与酸反应生成H2
B.四种金属的活动性顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
C.相同质量的四种金属与稀H2SO4反应,消耗酸的质量相等
D.相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量:
Zn>Fe>Mg>Al
10.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图像中,能正确反映对应变化关系的是()
选项
A
B
C
D
图像
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
11.分子、原子和离子都是构成物质的粒子,请按要求用符号或数字完成下面问题。
(1)五氧化二磷分子中的原子_________________。
(2)氯化镁溶液中的离子_________________。
(3)化肥硫酸铵中氮元素的化合价_________________。
(4)二氧化碳溶液中的分子_________________。
12.元素周期表是学习化学的重要工具。
请回答下列问题:
(1)【最新】8月30日,新版第五套人民币发行,其中5角硬币的材质由原来的钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍合金。
镍的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示,镍原子的质子数为____________,x值为_______________。
(2)下图是一些微粒的结构示意图:
其中表示阳离子的是___________(填写字母序号),以上微粒对应的元素有_____________种。
13.发展以电动汽车为代表的新能源汽车是我国汽车产业提升国际地位,特别是提升国际竞争力的重要举措。
电动汽车无污染,对于人口密度高,车辆拥挤的大城市来讲,提高电动汽车的使用对于清洁城市空气具有重要作用。
电动汽车电池有蓄电池和燃料电池。
(1)蓄电池在工作时,把化学能转化为________________。
(2)燃料电池连续供给气态燃料氢气,与氧气反应产生能量驱动汽车,其中氢气作为种新能源,被称为最理想的能源,理由是________________。
14.如辉消毒液有效成分为过氧化氢和苯扎氯铵,可杀灭病毒、结核杆菌等各种微生物,其杀灭率达99.9999%,已知苯扎氯铵的化学式为C22H40C1N,请计算:
(1)苯扎氯铵中H、N元素的质量比为___________。
(2)苯扎氯铵中__________元素的质量分数最大。
三、流程题
15.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgO和A12O3。
(1)石灰石粉溶解时,A12O3发生反应的化学方程式为________________。
(2)加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________________。
(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的________________(填化学式)提高产品纯度。
四、推断题
16.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种构成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无味气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。
请分析实验回答下列问题:
(1)写出化合物A、D的化学式:
A________________,D________________。
(2)写出化合物B和盐酸反应的化学方程式________________。
(3)写出化合物C在水溶液中解离出的离子符号________________。
五、科学探究题
17.
(1)化学是一门以实验为基础的学科。
实验室常用草酸钠(Na2C2O4)和硫酸反应来制取CO,反应的化学方程式为:
,请结合下列图示回答问题:
①从上图_______________(填装置的序号及现象)可判断出生成的气体中一定含有CO2,装置C的作用是_______________,连接装置D的目的是_______________。
②从上图_______________(填装置的序号及现象)可判断出生成的气体中一定含有CO,从环保的角度出发,上述实验装置需要改进的地方是_______________。
(2)王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时,同学们对这包花肥的成分产生了兴趣。
王老师只告诉大家,这种花肥是用KNO3、NH4Cl、Ca(NO3)2、KCl、K2CO3中的几种固体配制而成的。
①为确定花肥的成分,小伟同学设计了以下实验,请你与他一起完成。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液,向其中滴加少量碳酸钠溶液
有白色沉淀产生
____________
Ⅱ
另取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液,向其中滴加适量AgNO3溶液
____________
一定有KCl
②小倩同学提出,实验Ⅱ不能得出相应的结论,还可能含有氯化铵,她的理由是_________。
为此,应该补充的实验是:
实验操作
实验现象
实验结论
_______________
__________
没有NH4Cl
(3)通过对以上实验的分析,你认为这包花肥的组成共有__________种可能。
六、计算题
18.化学兴趣小组的同学在老师的带领下,用下图装置测定混合固体中CuO的质量分数。
氢气能和氧化铜发生还原反应得到单质铜,反应方程式为:
,现用纯净的氢气测定混合固体中CuO的质量分数。
(1)已知:
反应前A装置中CuO样品的质量为m1g,(样品中的其它物质不与H2反应),反应结束后B装置增重m2g,请计算样品中CuO的质量分数(请写出计算过程);
(2)若没有碱石灰干燥管,计算结果将会(填增大、减小或不变),原因是。
参考答案
1.C
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化。
【详解】
A、用纯奶自制酸奶生成新物质,属于化学变化,故A不正确;
B、用胃舒平治疗胃酸过多,生成新物质,属于化学变化,故B不正确;
C、用洗衣液清洗衣物油污,是乳化油污,没有生成新物质,属于物理变化,故C正确;
D、用煮蛋器蒸煮鸡蛋,生成新物质,属于化学变化,故D不正确。
故选C。
2.D
【详解】
A、乙炔具有可燃性,火焰温度很高,所以可用于焊接金属,不符合题意;
B、氧气能供给呼吸,所以可用于医疗急救,不符合题意;
C、钛合金的熔点高、强度大,所以可用于航天工业,不符合题意;
D、熟石灰是一种碱,能与酸性物质反应,所以可用于改良酸性土壤,跟其颜色状态无关,符合题意。
故选D。
3.A
【详解】
通过喷洒浓度为75%的医用酒精溶液进行消毒,但会闻到特殊的气味,是因为医用酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到特殊的气味。
故选A。
4.C
【详解】
A、冰水混合物、纯碱(碳酸钠的俗称)均属于纯净物,盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,故选项错误;
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
双氧水(过氧化氢的俗称)、氧化铁均属于氧化物,熟石灰是氢氧化钙的俗称,是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项错误;
C、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物;小苏打是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物;硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物,均是盐,故选项正确;
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
生铁、青铜均属于合金,磁铁不属于合金,故选项错误。
故选C。
5.B
【分析】
基本反应类型包含:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
【详解】
A、化学方程式正确,是氧化反应,但是氧化反应不是基本反应类型类型,不符合题意;
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸,化学方程式正确,该反应是由两种物质生成一种物质的反应,符合化合反应的特点,符合题意;
C、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气的化学式为NH3,不是NH4,化学式书写错误,正确的是:
,是分解反应,不符合题意;
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,不能生成硫酸铁,化学式书写错误,正确的是:
,该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应,属于置换反应,不符合题意。
故选:
B。
【点睛】
铁和盐发生置换反应生成的是亚铁离子。
6.C
【详解】
A、常温下(20℃),氢氧化钠的溶解度是110g左右,大于10g,易溶于水,故选项错误;
B、由溶解度曲线可知,相同温度时,氢氧化钠在水和酒精中的溶解度不相同,故物质的溶解度受溶剂的影响,故选项错误;
C、氢氧化钠在水和酒精中的溶解度都随温度升高而增大,故选项正确;
D、40℃时,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,因此60g酒精最多溶解24g氢氧化钠,形成86g溶液。
故选项错误。
故选C。
7.D
【详解】
A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃,且会引进新杂质氧气,该选项不能达到实验目的;
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反而将原物质除去,该选项不能达到实验目的;
C、过滤能够出去不溶于酸的物质,吸附能够除去色素、异味等,不能除去一些溶于水的物质,该选项不能达到实验目的;
D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,因此加入氯化钡能够除去碳酸钠,滴加酚酞试液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠,该选项能够达到实验目的。
故选:
D。
8.B
【解析】
由于铁是活泼金属,因此可以和稀硫酸、氯化铜反应;复分解反应的条件:
有沉淀、气体或水生成,由于稀硫酸和氧化铁、氢氧化钠都能生成水,氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,因此能发生的反应共有5个,故选B。
9.A
【详解】
A、Mg、Al、Zn、Fe活动性均比氢强,可以与酸反应生成氢气。
正确。
B、四种金属的活动性顺序Mg>Al>Zn>Fe。
错误。
C、从图像可知,当酸足量时(开始阶段),同质量的不同金属放出的氢气质量不等,说明消耗的酸的质量不相等。
错误。
D、从图像可知,当酸足量时(开始阶段),同质量的不同金属放出的氢气质量Al>Mg>Fe>Zn。
错误。
故选A。
10.A
【详解】
A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,氢氧化钠逐渐减少,最终减少至0,故选项图象正确。
B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,氯化钠的质量逐渐增加,当反应停止后不变,但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入,又会减小,故选项图象错误。
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,碱性逐渐减弱,至完全反应溶液显中性,继续加入稀盐酸,溶液显酸性,pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,但不会小与2,故选项图象错误。
D、水的质量随着反应的进行在增加,但反应停止后,由于稀盐酸中有水,随着稀盐酸的加入,水的质量还会增加,故选项图象错误。
故选:
A。
11.P、OMg2+、Cl--3H2O、H2CO3、CO2
【详解】
(1)五氧化二磷分子中的原子是磷元素和氧原子,其原子符号分别是P、O。
(2)氯化镁溶液中的离子是Mg2+、Cl-。
(3)硫酸铵中硫酸根的化合价为-2价,铵根的化合价为+1价,氢元素显+1价,根据化合物中元素化合价代数和为零,设氮元素的化合价为
,则
+(+1)×4=+1,
=-3价;可知,氮元素的化合价是-3。
(4)二氧化碳能和水反应生成碳酸,因此二氧化碳溶液中的分子有H2O、H2CO3、CO2。
12.288A2
【详解】
(1)元素周期表小方格汉字左上方的数字表示原子序数,原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,所以镍原子的质子数为28,x值为:
28-2-16-2=8。
(2)质子数小于核外电子数,为阴离子,质子数大于核外电子数,为阳离子,质子数等于核外电子数,为原子,其中表示阳离子的是A(铝离子)。
元素是具有相同质子数的一类原子的总称,以上微粒对应的元素有2种,即质子数为13的铝元素和质子数为17的氯元素。
13.电能氢气燃烧的热值比化石燃料高,产物为水,不污染环境
【详解】
(1)蓄电池在工作时,把化学能转化为电能。
故填:
电能。
(2)氢气燃烧的热值比化石燃料高,产物为水,不污染环境。
所以被称为最理想的能源。
故填:
氢气燃烧的热值比化石燃料高,产物为水,不污染环境。
14.
(1)20:
7
(2)碳
【详解】
(1)苯扎氯铵中H、N元素的质量比为m(H):
m(N)=1×40:
14×1=20:
7
(2)元素的质量分数=
,所以比较同一化合物中各元素质量分数的大小只要比较其各元素的质量比即可。
m(C):
m(H):
m(N)=(12×22):
(1×40):
(14×1)=132:
20:
7,所以碳元素的质量分数最大。
15.
Mg2+、Al3+HCl
【详解】
(1)氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
(2)氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,因此,除去的杂质离子为硫酸根离子;氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙。
加入Ca(OH)2除去的杂质离子是镁离子(Mg2+)、铝离子(Al3+);
故填:
Mg2+、Al3+;
(3)如果滤液显碱性,则前后操作中加入的氢氧化钙过量,可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙,故填HCl。
16.BaSO4K2CO3
【详解】
A不溶于水和酸,根据五种离子组合,只有硫酸钡符合此条件,所以A为硫酸钡,B不溶于水,且能与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的E,则E为二氧化碳,B为碳酸盐,且不溶于水,则B为碳酸钡,C与硫酸反应生成硫酸钡,且C的水溶液呈碱性,所以C为氢氧化钡,D与硫酸反应生成二氧化碳,且能溶于水,则D为可溶性碳酸盐,则D为碳酸钾,所以A为硫酸钡,B为碳酸钡,C为氢氧化钡,D为碳酸钾,E为二氧化碳;
(1)化合物A、D的化学式分别为:
BaSO4、K2CO3。
(2)B为碳酸钡,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(3)C氢氧化钡,溶于水解离出钡离子和氢氧根离子,符号分别为
。
17.B中澄清石灰水变浑浊吸收生成的CO2气体检验CO2气体是否完全除去D中澄清石灰水不变浑浊,F中黑色粉末变成红色,G中澄清石灰水变浑浊在装置最后添加一盏点燃的酒精灯一定有Ca(NO3)2,一定不含K2CO3有白色沉淀产生氯化铵也能与硝酸银反应生成白色沉淀取少量花肥,加入氢氧化钙研磨不产生刺激性气味两
【详解】
(1)①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,从上图B中澄清石灰水变浑浊可判断出生成的气体中一定含有CO2,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,装置C的作用是吸收生成的CO2气体,连接装置D的目的是检验CO2气体是否完全除去。
②加热条件下,一氧化碳与黑色氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳,从上图F中黑色粉末变成红色,D中澄清石灰水不变浑浊,G中澄清石灰水变浑浊可判断出生成的气体中一定含有CO,从环保的角度出发,上述实验装置需要改进的地方是在装置最后添加一盏点燃的酒精灯,点燃尾气中的一氧化碳。
(2)①取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液,向其中滴加少量碳酸钠溶液,产生白色沉淀,说明一定含硝酸钙,是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠,同时说明样品中不含有碳酸钾,这是因为碳酸钾和硝酸钙不能共存;
另取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液,向其中滴加适量AgNO3溶液,有白色沉淀产生,是因为银离子和氯离子结合生成了白色沉淀氯化银,说明一定有KCl,实验过程如下所示:
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液,向其中滴加少量碳酸钠溶液
有白色沉淀产生
一定有Ca(NO3)2,一定不含K2CO3
Ⅱ
另取少量花肥于试管中,加水溶解,得无色溶液,向其中滴加适量AgNO3溶液
有白色沉淀产生
一定有KCl
②小倩同学提出,实验II不能得出相应的结论,还可能含有氯化铵,她的理由是氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
补充实验:
取少量花肥,加入氢氧化钙研磨,不产生刺激性气味,说明样品中不含有氯化铵,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量花肥,加入氢氧化钙研磨
不产生刺激性气味
没有NH4Cl
(3)通过对以上实验的分析,这包花肥一定含有的物质是硝酸钙、氯化钾,一定不含有的物质是碳酸钾、氯化铵,可能含有的物质是硝酸钾,这包花肥的组成共有两种可能。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
18.
(1)解:
反应结束后装置增重m2g,即生成水的质量为m2g,设参加反应的氧化铜的质量为
,
解得
样品中氧化铜的质量分数为:
。
答:
样品中氧化铜的质量分数为:
。
(2)增大;空气中水蒸气会进入B装置,被浓硫酸吸收,影响实验结果
【详解】
(1)见答案;
(2)分析装置可知是利用测定B装置增重的质量,计算出氧化铜的质量分数,因为空气中含有水蒸气,所以碱石灰的作用是吸收空气中水分,防止空中水蒸气进入B装置。
若没有碱石灰干燥管,空气中水蒸气会进入 B装置,被浓硫酸吸收,会使测定水的质量偏大,从而计算出氧化铜的质量分数偏大,影响实验结果。
故填:
增大;空气中水蒸气会进入B装置,被浓硫酸吸收,影响实验结果
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