河南信阳市届高三第一次调研考试化学.docx
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河南信阳市届高三第一次调研考试化学
河南信阳罗山高中十月第一次综合测试
(理综)word版
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12F-19Na-23Mg-24S-32Ca-40Cu-64Ag-108
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.海水是名符其实的液体矿藏,平均每立方公里的海水中有3570
万吨的矿物质,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.从海水中提炼出的氘(含HDO0.03%)进行核聚变,放出巨大的能量以解决能源问题,成为一条新的科学思想,HDO与H2O化学性质不同
C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D.从海水中提取镁可以采用下列
方法:
8.下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是()
A.利用油脂与氢氧化钠溶液反应可以制肥皂
B.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
D.在一定条件下,纤维素、蛋白质都可发生水解反应
9.根据右图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式
正确的是()
A.C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g);△H1=akJ·mol-1(a<0)
B.C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g);△H2=bkJ·mol-1(b>0)
C.C+O2=
CO2(g);△H3=ckJ·mol-1(c<0)
D.C(s,金刚石)=C(s,石墨);△H4=dkJ·mol-1(d>
0)
10.A、B、C短周期的三种元素,在周期表中的相对位置如右表所示。
已知A、C可分别与B形成化合物X、Y。
A与B的质子数之和
等于C的质子数。
现有以下说法,①A与B均存在同素异形体
②X和Y中均含有共价键和离子键③一定条件下,A单质可把
C单质从Y中置换了来④X和Y都能与NaOH溶液反应。
其中
判断正确的组合是()
A.①③B.②③C.①④D.②④
11.下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
A.常温下c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO-3、Cl-四种离子
B.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO—和OH—的总数是0.1NA
C.
将过量的二氧化碳通入漂白粉溶液
中反应的离子方程是:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
D.称取25.0gCuSO4·5H2O固体溶于75.0mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为16.0%
12.NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是()
A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
C.1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
D.9.2gNO2和N2O4的混合气中含有氮原子数为0.2NA
13.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
对上述过程,下列理解或解释中正确的是()
A.KSp(AgCl) B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀 C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 D.因为KSP(AgCl)>KSP(AgOH),故氨水能使AgCl溶解 三、 非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答; (一)必考题(11题,共129分) 26.(14分)能源短缺是人类面临的重大问题。 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应全成甲醇: 反应I: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O;△H1 反应II: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“II”) ②下表所列数据是反应II在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.04 1 0.270 0.012 I.由表中数据判断,△H20(填“>”、“<”或“=”)。 II.若空器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(填序号)。 A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离出来 C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入CO和H2 III.某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择); (2)某实 验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的原电池装置。 ①该电池工作时,OH—向极移动(填“正”或“负”) ②该电池正极的电极反应式为。 27.(15分)右图表示各物质之间的转化关系,A、B、C、G为单质,其中A、G为气体,F为液体。 ②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色胶状沉淀。 试回答下列有关问题: (1)M的化学式,Y在实验室中的用途(列举一例) (2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的: 。 工业生产中,还常常利用电解X和F的混合物制取。 (填化学式) (3)反应②的化学方程式是 (4)反应④的离子反应方程式是。 (5)用化学方程式表示E在空气中失效的反应原理。 28.(14分)SO2是重要的化工原料,某学习小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同 学设计了该实验装置。 乙同学认为它有不合理的地方,请指出: 。 (2)反应完毕后,大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能: 假设I: 全部为Na2SO3; 假设II: 为Na2SO3和Na2O2的混合物; 假设Ⅲ: ; 假设Ⅳ: 为Na2SO3和Na2SO4的混合物; 假设V: 为Na2O2和Na2SO4的混合物。 假设Ⅲ、Ⅳ、V的共同理由是。 (3)现有下列实验用品: 几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸,请你从中选出合适的用品对“假设 IV”进行验证,完成下表(可以不填满): 实验步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① 待硬质玻管冷却到宣温后,用药匙取少量白色固体于试管中。 ② 向①的试管中加入,塞紧带导管的胶塞,并将导管产。 ③ ④ (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 36.[化学—选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于 高毒性金属,试回答下列相关问题。 (1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373—15 73K,使锌蒸馏出来。 主要反应为: △ △ 高温 2ZnS+3O2====2ZnO+2SO2;鼓风炉中: 2C+O2====2COZnO+CO====Zn+CO2 从火法炼锌蒸镏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。 实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。 ①当酸度为196时,其物质的量浓度为。 ②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为: 、。 (2)湿法炼锌的主要工艺流程为: ①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气。 ②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式。 ③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2,和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式。 37.[化学—选修物质结构与性质](15分) 下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 (1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式,该元素的符号是。 (2)在元素②与①形成的气态化合物(水果催熟剂)中,元素②的杂化方式为杂化,分子中σ键与π键之比为。 (3)①~⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是。 ②与④两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是(填化学式)。 元素④与元素⑦形成的氢化物中,沸点由高到低顺序为(填化学式)。 (4)解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化 的原因。 ⑤和⑧形成的离子化合物其晶 胞结构如右图。 该离子化合物晶胞的边长为acm,则 晶体的密度是g·cm-3(只 要求列出算式)。 38.[化学—选修有机化学基础](15分) 合成材料的使用随现代社会的发展而愈加广泛。 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)以质轻、易加工和透光性好等优点广泛应用于飞机制造、电学仪器、医疗器械等方面。 聚甲基丙烯酸甲酯的合成反应为: (1)以上反应类型属于 ,甲基丙烯酸甲酯( )是有机玻璃的单体。 下列物质属甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是(填选项序号)。 ①CH3COOCH2CH=CH2②CH2=C(CH3)COOCH3 下图是以物质A为起始反应物合成甲基丙烯酸甲酯的路线: (2)A、C。 (3)E的官能团名称是。 (4)写出下列所示的化学方程式: A、B、C、D、E、F之中有一种物质可发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为; : 。
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- 河南 信阳市 届高三 第一次 调研 考试 化学