河南省中考化学考前精选专题《历年真题演练》含答案.docx
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河南省中考化学考前精选专题《历年真题演练》含答案
河南省中考化学精选真题含答案
专题一
姓名试卷总用时分钟
相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题,每题只.有.一.个.选项符合题意,每小题1分,共14分)
1.生活中的下列变化中,和其他三种变化有本质区别的一种变化是()
A.食物消化B.轮胎爆炸C.苹果榨汁D.冰雪融化
2.下列做法与“推进生态文明,建设美丽中国”要求不.相.符.的是()
A.发展水力、风力发电B.研发可降解塑料C.垃圾、秸秆集中焚烧D.推广使用无磷洗衣粉
3.下列做法符合安全要求的是()
A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用稀硫酸冲洗
B.做一氧化碳还原氧化铁实验时,将尾气直接排放C.酒精灯中的酒精不足时,需要先熄灭酒精灯,再添加酒精D.家用天然气泄漏,立即打开排风扇排气
4.物质的分类标准很多。
下列物质的分类正确的是()
A.甲烷、酒精、葡萄糖都属于有机物
B.氮气、氦气、氩气都属于稀有气体C.金刚石、黄铜、水银都属于金属材料D.氯酸钾和二氧化锰都属于氧化物
5.下列实验现象的描述正确的是()
A.一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应,生成红色的铜
B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口产生大量的白烟C.电解水时,与正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃D.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
6.
根据如图提供的信息,下列说法不.正.确.的是()
A.图中X的值为11
B.钠原子核内中子数为12C.钠原子的化学性质由质子数决定D.钠原子易失去一个电子形成钠离子
7.下列说法正确的是()
A.钙、锌和铁是人体必需的微量元素
B.铝比铁耐腐蚀说明铝的活动性弱于铁C.汽油具有乳化作用,可用于除油污D.真金不怕火炼说明金的化学性质稳定
8.下列实验方案能达到目的的是()
A.用过滤和活性炭吸附的方法将硬水转化为软水
B.用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和棉麻制品C.采用加入MnO2并加热的方法除去KCl中的KClO3D.用盐酸除去Na2SO4中少量的Na2CO3
9.
现有A、B、C、D四种物质,A和B在一定条件下反应生成单质C和D,其微观模型如下表所示,则下列叙述错.误.的是()
物质
A
B
C
D
—氢原子
—氧原子
—硫原子
微观示意图
A.物质C为硫单质
B.该反应属于置换反应C.反应前后有元素的化合价发生改变
D.A、B、C、D的化学计量数之比为2:
1:
2:
1
10.
下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.实验室制CO2:
CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑B.铁和稀硫酸反应:
2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑
点点
C.铁在氧气中燃烧:
4Fe+3O22Fe2O3
点点
D.工业上用赤铁矿炼铁的原理:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
11.能在无色透明的溶液中大量共存的一组物质是()
A.NaOH、MgSO4、CaCl2、HNO3
B.HNO3、BaCl2、AgNO3、KOH
C.KCl、NaNO3、HCl、MgSO4
D.KMnO4、Na2CO3、H2SO4、NaOH
12.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()
A.a点表示氯化钠的饱和溶液B.t1℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C.t2℃时,二者的饱和溶液中溶质的质量分数相同
D.将t3℃的硝酸钾、氯化钠两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出溶质多的是硝酸钾
13.
下列图象分别与选项中的操作相对应,其中正确的是()
A.向氢氧化钠溶液中不断加水
B.煅烧一定质量的石灰石C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸D.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
14.
一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示,下列关于该反应的说法中正确的是()
A.该反应有三种生成物
B.W由碳、氢两种元素组成
C.x的值为44
D.该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3:
2
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.道口烧鸡是河南传统名吃,味道鲜美,营养丰富。
鸡肉主要给人体提供的营养素是。
制作烧鸡的调料中含有食盐,构成食盐的主要微粒是。
16.如图是某硫酸标签上的部分内容,取50mL该硫酸可配制成质量分数为9.8%
的稀硫酸g,若量取水时俯视量筒读数,则所得溶液的质量分数9.8%
(填“>”、“<”或“=”)。
17.已知甲、乙两厂排放的废水中共含有各不相同的五种离子:
Fe3+、Cu2+、K+、
NO3、,且甲厂排放的废水呈碱性,则乙厂排放的废水中含有的离子是
;若将两厂排放的废水按照一定比例混合,经沉淀后只含有一种溶质,该物质的化学式为。
18.碳化钙(CaC2)是一种危险化学品,能与水反应,生成氢氧化钙和可燃性气体乙炔(C2H2),同时放出大量的热。
碳化钙与水反应的化学方程式为
,某储存有碳化钙的仓库因漏雨而发生火灾,火灾发生的原因为,乙炔充分燃烧的化学方程式为。
19.将一定质量的铝粉和铁粉加入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得溶液质量与反应前溶液质量相比(填“变大”、“变小”或
“不变”),滤液中一定含有的阳离子是(写离子符号);向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,则滤渣中一定有。
20.如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、
BaCl2溶液和稀盐酸中的一种,已知丙溶液能使酚酞溶液变成红色。
请回答下列问题。
(1)戊的化学式为。
(2)甲常见的一种用途是。
(3)甲和丙反应的化学方程式是。
(4)乙和丁反应的化学方程式是。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)请用所学的化学知识解释下列现象。
(1)潮湿的衣服在太阳下比在室内干得快。
(2)碘固体和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色。
22.(2分)现有3种失去标签的氮肥,分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素
[CO(NH2)2]。
(1)三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为。
(2)请设计实验鉴别这三种氮肥,简要写出实验步骤、现象和结论。
23.(3分)除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质并得到氯化钠固体的操作有:
①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液;⑥蒸发结晶。
(1)以上操作合理的顺序为(数字序号不能重复使用)。
(2)过滤操作中滤纸上的沉淀物是。
(3)若操作中加入的稀盐酸过量,对得到的固体氯化钠的纯度有没有影响?
说明理由。
24.
(3分)实验室常用如图所示装置来制取气体,请回答下列问题。
(1)若A装置试管内为纯净物,请写出该装置制取氧气的化学方程式。
(2)用B装置制取氧气,发现气流不能平稳地产生,请提出改进的方案。
(3)若用B装置制取氢气并用图中装置测定氢气的体积,则所选装置导管口的正确连接顺序是。
四、综合应用题(共10分)
25.酸、碱是化学学习的重要内容,请回答下列问题:
(1)下列有关酸、碱的说法错误的是。
A.酸和碱中一定含有氢元素B.碱中不一定含有金属离子C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.纯碱一定不属于碱类
(2)①氢氧化钠溶液要密封保存,请用化学方程式解释其原因。
②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液,请设计实验检验其是否完全变质。
(简要写出实验步骤、现象和结论)
(3)某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时,忘记滴加指示剂了。
他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液,观察到溶液不变色。
于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
①你认为他的结论是否正确?
为什么?
②请你再设计一个实验,探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应。
(4)取部分变质的氢氧化钠溶液50g,向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸50g,恰好完全反应得到中性溶液。
试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量。
【参考答案】
1-5ACCAC6-10CDBDD11-14CCDD
15.蛋白质Na+和Cl-16.920>
17.Cu2+、Fe3+和NO3-KNO3
18.
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
碳化钙与水反应生成可燃性气体乙炔,同时放出大量热,达到了乙炔着火点。
点点
2C2H2+5O24CO2+2H2O
19.变小Mg2+、Al3+Ag、Fe
20.
(1)BaCl2
(2)改良酸性土壤
(3)
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
(4)
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
21.
(1)温度越高,分子的运动速率越快。
(2)同种分子,化学性质相同。
22.
(1)尿素>氯化铵>碳酸氢铵
(2)取三种氮肥各少量,直接闻气味,有刺激性气味的是碳酸氢铵,向剩余两种氮肥中分别加入一定量的熟石灰,研磨,有刺激性气味产生的是氯化铵,无刺激性气味的是尿素。
23.
(1)①②⑤③④⑥
(2)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
(3)没有影响,因为在蒸发结晶过程中,盐酸中的溶质氯化氢也会被除去。
点
24.
(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)将长颈漏斗换成分液漏斗
(3)bdcf25.
(1)C
(2)①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
②取适量该溶液于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,有白色沉淀产生,静置,取上层清液滴加无色酚酞溶液。
若溶液变红,证明没有完全变质,若溶液不变红,说明已经完全变质。
(3)①不正确,酚酞在酸性溶液中也为无色。
②取少量反应后的溶液,滴加几滴碳酸钠溶液,若无气泡产生,说明恰好完全反应(合理即可)。
(4)7.1g
专题二
姓名试卷总用时分钟
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Fe-56
一、选择题(本题包括14个小题,每题只.有.一.个.选项符合题意,每小题1分,共14分)
26.今年郑州因空气污染而出现了严重的雾霾天气。
下列做法不.利.于.减轻污染的是()
A.减少化石燃料的使用B.提倡驾驶私家车出行
C.积极植树、造林、种草D.提倡使用太阳能等清洁能源
27.下列变化过程中,放出热量且属于物理变化的是()
A.木炭燃烧放热B.生石灰吸水放热
C.氢氧化钠固体溶于水D.硝酸铵固体溶于水
28.2016年夏季,郑州下了特大暴雨,造成了严重的城市内涝,这次事件提醒人们,在城市高速发展的同时,要重视城市排水设施的建设。
下列说法错.误.的是()
A.城市下水道入口处的篦子利用了过滤原理B.用活性炭可以除去水中的色素和异味C.将自来水加热煮沸后有水垢产生说明自来水是混合物D.通过过滤可以除去水中的所有杂质
29.分类法是化学学习的重要方法。
下列分类正确的是()
A.有机物:
甲烷、蛋白质、二氧化碳B.金属单质:
铁、水银、金刚石
C.碱:
烧碱、熟石灰、一水合氨D.复合肥:
尿素、硝酸钾、磷铵
30.下列说法正确的是()
A.测定空气里氧气的含量时,装置未冷却到室温就打开弹簧夹,会导致实验结果偏大
B.配制一定质量分数的NaCl溶液,量取水时仰视读数,则所配溶液的浓度偏小
C.实验室制取H2、O2和CO2时,可以用同一种收集方法收集
D.测酸溶液的pH时,先将pH试纸用水润湿后再使用,会使得测量结果偏小
31.下列事实的解释不.正.确.的是()A.水变成水蒸气时体积增大,是因为水分子变大B.氮气可用作保护气,是因为氮气化学性质不活泼C.洗洁精能除油污,是因为洗洁精具有乳化作用D.铁容易生锈,是因为铁能与氧气和水蒸气等发生反应
32.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中,滴有石蕊溶液。
现往这四只烧杯中不断加
入下列物质直至过量,其中能使溶液最后呈紫色的物质是()
A.CaCO3B.CaOC.NaOHD.Na2SO4
33.图中“”和“”分别表示不同的原子,下列判断不.正.确.的是()
①②③
A.①可能是氧化物B.②可能是金属
C.③一定是混合物D.④包含组成元素相同的不同物质
34.下列各组物质充分反应后,溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是
()
A.铁和稀盐酸混合
B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中
D.二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
35.下列物质能在pH=13的溶液中大量共存的是()
A.KNO3、NaCl、K2SO4B.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
C.CuSO4、NaNO3、MgSO4D.BaCl2、KNO3、(NH4)2SO4
36.某同学查阅资料得知:
①Cu与稀硫酸不反应,但Cu可与浓硫酸在加热的条
△
件下反应,化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2R。
②有
元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列说法不.正.确.的是()
A.该反应是氧化还原反应
B.R为相对分子质量最小的氧化物
C.硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物
D.反应中,SO2和R的质量比是32:
9
37.一定质量的物质甲(相对分子质量是90)在氧气中完全燃烧,消耗了6.4g氧气,同时生成了5.6gCO、4.4gCO2和5.4gH2O,则下列对甲的说法中正确的是()
A.只含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素C.碳元素的质量分数为40%
D.若相同质量的甲在8.6g氧气中完全燃烧,只生成二氧化碳和水
38.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合,恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体与加入稀盐酸的体积关系如图所示,下列说法正确的是()
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为:
NaOH+HClNaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
39.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应,下列说法正确的是
()
A.消耗的氯化氢一样多
B.碳酸镁消耗的氯化氢少C.生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
40.黄姚古镇是最值得去的十大古镇之一,地方名吃豆腐酿营养丰富,它是用豆腐加入猪肉馅,再加入少量碘盐制成的。
豆腐酿是游客最喜欢的特色菜肴,有的游客用塑料袋将其打包带回去给家人品尝。
(1)豆腐酿中最主要的营养素是,人体如果缺碘将会引起
;
(2)塑料袋在自然环境中很难降解,大量的废弃塑料容易造成。
41.氢气是一种理想的燃料,它在空气中燃烧需要满足的条件是
,氢气作为燃料的优点是
(写一条)。
42.如图依次为氟、硒、碘的原子结构示意图,其中化学性质相似的是;已知氟元素、碘元素分别位于元素周期表的第二、五周期,则硒元素位于第
周期。
43.已知:
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉,该反应的化学方程式为;
Ca(ClO)2溶液在空气中会反应生成CaCO3和HClO,该反应的化学方程式为
。
44.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,进行如下操作:
①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;
⑤蒸发结晶。
其中加入Na2CO3溶液的作用是;操作③中所用到的玻璃仪器为,该操作得到的固体有CaCO3、BaCO3和。
45.A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
(1)若三种物质均有地壳中含量最多的元素,且C为单质,则A转化为B的化学方程式为。
(2)若三种物质均含形成化合物种类最多的元素:
①假设A为单质,则C的化学式为。
②假设C是难溶性盐,且其相对分子质量为100,则A的化学式为,
C转化为B的化学方程式为。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
46.(2分)硫酸是实验室中常用的试剂。
(1)简述稀释浓硫酸的正确操作。
(2)写出用稀硫酸处理碱性废水(含氢氧化钠)的化学方程式。
47.
(2分)下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为30℃时,两种物质的溶解度有什么关系?
(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,请你解释其原因。
48.
(2分)在实验室中,可以选择上图所示装置来制取气体。
(1)若用A、C装置制取氧气,写出有关反应的化学方程式。
(2)确定B作为气体发生装置应满足的条件是什么?
49.(4分)某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验。
(1)写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
(2)向固体A上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则A中一定含有的固体有哪些?
若无气泡产生,则溶液B中一定含有的溶质有哪些?
(3)实验时,某同学将铝片放入混合溶液中,发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。
他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2。
请分别说明不可能是CO2和SO2的原因。
四、综合应用题(共10分)
50.
(1)金属钠化学性质非常活泼,常温下即可与氧气反应。
【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物是什么?
已知:
钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),钠的氧化物都能与水反应。
其中Na2O与水反应的化学方程式为:
Na2O+H2O2NaOH;
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,其化学方程式为
。
【做出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为:
猜想一:
;猜想二:
Na2O2;猜想三:
Na2O2和Na2O。
【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量上述钠的氧化物,加入适量的蒸馏水
猜想一正确
【反思拓展】①实验结束后,废液缸中的溶液呈碱性,请你设计一个实验方案处理废液。
②也可以用盐酸区别Na2O2和Na2O,Na2O2与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气,其化学方程式为。
【继续探究】钠在空气中放置较长时间,发生反应生成的白色固体是什么?
【做出猜想】生成的白色固体可能是:
①Na2CO3②Na2CO3和NaOH
【实验探究二】请你自行设计方案进行探究,并写出实验的现象、步骤和结论。
(2)小苏打常用作焙制糕点的发酵剂,其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
为测定某小苏打样品的纯度,现取10g样品加热到质量不再减少为
止(杂质不参加反应),共收集到二氧化碳2.2g,求样品中小苏打的质量分数。
【参考答案】
1-5BCDCB6-10AABBA11-14DCCC
23.
(1)蛋白质甲状腺肿大
(2)白色污染
24.温度达到氢气的着火点燃烧产物无污染(合理即可)
25.氟和碘四
26.
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO
27.除去杂质CaCl2和过量的BaCl2烧杯、玻璃棒、漏斗
Mg(OH)2和BaSO4
20.
(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)①CO或CO2
②Na2CO3(合理即可)CaCO3△△CaO+CO2↑(合理即可)
21.
(1)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
22.
(1)相等
(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出。
MnO2
23.
(1)2KClO3△2KCl+3O2↑
(2)反应物为块状固体和液体,反应条件为常温
24.
(1)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu
(2)Cu和FeFeSO4和Al2(SO4)3
(3)根据质量守恒定律,反应物中均不含碳元素,不可能生成CO2;SO2
有刺激性气味,而该气体是无色无味的,故也不可能是SO2。
25.
(1)【提出问题】2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
【做出猜想】Na2O
【实验探究一】固体溶于水,无气泡冒出
【反思拓展】加入适量的盐酸,将废液的pH调为72Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑
【实验探究二】取少量白色固体溶于水,加入足量的CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则白色固体为Na2CO3和
NaOH,若溶液不变红,则白色固体为Na2CO3。
(2)84%
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