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化学知识点复习下册
第八单元金属及金属材料
一、金属材料
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:
硬度最高的金属(6)钨:
熔点最高的金属(7)汞:
熔点最低的金属
(8)锇:
密度最大的金属(9)锂:
密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来合金有如下特点:
合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体2Mg+O2点燃2MgO
铝
常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al+3O2点燃2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体3Fe+2O2点燃Fe3O4
铜
加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu+O2加热2CuO
银、金
即使在高温时也不与氧气发生反应
2、金属+酸→盐+H2↑(这里的“酸”一般指盐酸和稀硫酸)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
铝片放入硫酸铜溶液中:
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象:
铝片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(K、Ca、Na除外,三者易与水反应)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用一氧化碳把铁从铁氧化物中还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)装置如右图
(3)实验步骤
A.检查装置气密性;B.将氧化铁放入玻璃管中,固定;C.先点燃右端酒精灯D.给玻璃管通入CO气体;E.给氧化铁加热;F.停止加热;G.停止通CO气体;H.熄灭右端酒精灯。
(解释:
实验开始时先通CO,再加热以排净玻璃管中的空气,以免加热时发生爆炸;实验结束时,先停止加热继续通CO至冷却到室温,防止生成的Fe再被氧化;由于CO有毒。
不能直接排放到空气中,因此装置中右边的酒精灯是来处理未反应的CO防止空气污染。
)
(4)实验现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
2、工业炼铁
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
(3)发生的反应:
a.C+O2
CO2b.C+CO2
2COc.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
d.CaCO3
CaO+CO2↑e.CaO+SiO2
CaSiO3(炉渣)
3、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。
盐酸溶质是HCl,石灰水溶质为Ca(OH)2,食盐水溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为
Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH。
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂
液体溶于液体,
无水,量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
饱和溶液:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶
质的饱和溶液
不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
(2)判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
熟石灰对温度例外:
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:
①加水②降温
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3等绝大多数的硝酸盐溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、熟石灰等
溶解没有明显热现象:
如NaCl,蔗糖等
4、溶液、悬浊液、乳状液及其特征
浊液
溶液
悬浊液
乳状液
概念
固体小颗粒悬浮在液体中形成的物质
小液滴分散到液体里形成的物质
一种或几种物质分散到一种物质中形成的物质。
不同点
分散粒大小
大量分子的集合体,直径在10-7—10-3m之间
直径小于10-7m
均一性
不均一、浑浊、不透明
不均一、浑浊、不透明
均一,一般为透明溶液(但可能有颜色)。
稳定性
不稳定,久置后出现分层(沉淀)。
不稳定,久置后出现分层。
稳定,只要温度不变,不蒸发溶剂就不会出现沉淀或分层。
常见举例
泥浆、大部分农药、沙水等
油水混合物、肥皂水
盐水、糖水、高锰酸钾溶液等
相同点
都是混合物
胶体
直接在1nm—100nm
Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、有色玻璃等
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
20℃时,易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:
(1)t3℃时A的溶解度为80g
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
(3)N点为t2℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂
的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无
晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (7)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 分离: KCl和MnO2方法为过滤,步骤: 溶解、过滤、蒸发, NaCl和KNO3方法为结晶,步骤: 溶解、冷却结晶。 (冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 2、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤: 计算、称量、溶解 ②仪器: 天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤: 计算、量取、稀释 ②仪器: 量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元酸和碱 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如: 硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如: 氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如: 氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因: 溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”: 无色液体 工业用盐酸: 黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 注意: 1).盐酸和氯化氢: 盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物;氯化氢是气体属于纯净物。 二者不能混淆。 2).浓盐酸易挥发所以它敞口放置会使溶质的质量分数变小,浓硫酸具有吸水性故它敞口放置会使溶质质量分数变小。 2、浓硫酸的稀释: 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中,且用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水注入浓硫酸中。 3、酸的通性(具有通性的原因: 酸离解时所生成的阳离子都只有H+) (1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。 但是能使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性) (2)与金属反应生成盐和氢气(酸+金属单质→盐+氢气) (条件: ①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②HNO3和浓H2SO4除外,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱) (3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)(酸+金属氧化物→新盐+水) (4)与碱反应生成盐和水(一定反应)(酸+盐→新盐+水) (5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(酸+盐→新盐+新酸) (条件: 生成物有沉淀或气体) 4、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2 CO32- HCl及澄清石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色固体,极易溶于水(溶解放热),水溶液有滑腻感,易潮解 白色粉末,微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料: 制肥皂、造纸 去除油污: 炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业: 制漂白粉的原料 农业: 改良酸性土壤、配波尔多液 建筑: 石灰浆等 2、碱的通性(具有通性的原因: 离解时所生成的阴离子都只有OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(注: 只有溶于水的碱才能使指示剂变色,不溶于水的碱不能是指示剂变色) 但能使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。 (如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) (2)非金属氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→新盐+新碱(反应物均可溶,产物符合复分解反应条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O==2NaOH K2O+H2O==2KOH可溶 BaO+H2O==Ba(OH)2性碱 CaO+H2O==Ca(OH)2 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 注: 难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2加热CuO+H2O2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义: 酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质: OH-+H+==H2O 3、应用: (1)改变土壤的酸碱性。 (2)处理工厂的废水。 (3)用于医药治疗(胃酸过多)。 4、注意: 中和反应是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。 中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的不一定是中和反应。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 5、溶液酸碱度的表示法——pH (1)0714 酸性增强中性碱性增强 (2)pH的测定: 最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数),切不可将试纸直接放入溶液,也不可先湿润试纸再测量溶液的PH. (3)酸碱性与酸碱度关系: 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 (4)酸雨: 正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨 说明: 1)、溶液的酸碱度常用pH表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。 PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。 蒸馏水的pH=7(雨水pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液 2)、pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。 PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。 这时读出pH数值是整数,例如不能说利用PH试纸读出某溶液的PH为6.3。 3)、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法: 用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;(酸红碱蓝) 无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。 (碱红酸不变) 4)、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性, pH<7溶液呈酸性。 PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。 6、常考知识难点: (1)一步反应不能实现的: (2)加酸能一步实现的 (3)加碱能一步实现的 第十一单元盐、化肥 一、常见的盐定义: 能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受温度 影响不大 (1)作调味品 (2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)农业上用NaCl溶液来选种 (5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液) Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲 碳酸钠 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体,易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体,易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (潮解是物理变化)(无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。 风化: 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 (化学变化) 3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤: 溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀,防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件) 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注: 复分解反应的条件: 当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀: AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 生成气体: H+与CO32-;NH4+与OH-生成水: H+与OH- 反应实质: 离子结合成H2O: H+与OH- ↑: H+与CO32-;NH4+与OH- ↓: Ag+与Cl-;Ba2+与CO32-;SO42- Ca2+与CO32-…… Mg2+与OH-…… 四、酸、碱、盐的溶解性(见课本表格) 口诀: 溶碱钾钠钡钙铵中寻硝酸盐全溶盐酸盐不溶银硫酸盐不溶钡碳酸盐只溶钾钠铵 注释: 1、酸: 大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、可溶性的碱只有: 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵(氨水) 3、盐: 硝酸盐没有沉淀;盐酸盐中只有氯化银是沉淀;硫酸盐中硫酸钡是沉淀,Ag2SO4、CaSO4微溶;碳酸盐中只有 碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可以溶解,碳酸镁微溶。 五、特殊离子鉴别: H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐: CO32-盐 OH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐: Fe3+、Cu2+盐 Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42-用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体 Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀 Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀 NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红
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