百强校高中化学高一上学期期末考试4.docx
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百强校高中化学高一上学期期末考试4
【百强校】高中化学高一上学期期末考试
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.氯气——易燃气体B.汽油——易燃液体
C.硫酸——腐蚀品D.高锰酸钾——氧化剂
3.下列物质中属于电解质的是
A.乙醇B.CO2C.烧碱D.金属铁
4.下列生活实例中,运用了过滤原理的是
A.用笊篱捞饺子B.用热水沏茶C.用洗衣粉去除油渍D.用冷水浸泡中药
5.下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–B.Fe3+、K+、OH–、SO42–
C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D.Na+、H+、SO42–、CO32–
6.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是
A.均能够产生丁达尔效应B.微粒直径均在1~100nm之间
C.分散质微粒均可透过滤纸D.加入少量NaOH溶液,只有MgCl2溶液产生沉淀
7.下列实验操作错误的是
A.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C.做焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
8.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,下列操作中正确的是
A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B.选择仪器时,使用100mL容量瓶
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时,俯视确定凹液面与刻度线相切
9.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性
10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离水和乙醇
分液
水和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇(沸点117.5℃)
中的乙醚(沸点34.6℃)
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
A.AB.BC.CD.D
11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
12.下列离子检验的方法正确的是
A.向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl–
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42–
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加入稀硫酸,生成无色气体,说明原溶液中有CO32–
13.下列离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.CaCO3与稀盐酸反应:
CO32–+2H+=CO2↑+H2O
C.FeCl3溶液与Fe反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
D.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是
A.ClO2是氧化产物B.KClO3在反应中得到电子
C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
15.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
B.加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl–存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
16.向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧后得到固体的质量为
A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g
二、填空题
17.分别向盛有①紫色石蕊溶液②澄清石灰水③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
(1)试管①中的实验现象为________________________________________。
(2)试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________(通入少量的SO2)。
(3)上述实验中,出现溶液褪色现象的是____________________(填试管标号)。
(4)上述实验中,SO2表现出酸性氧化物性质的是_________(填试管标号,下同),SO2表现出漂白性的是__________,SO2表现出还原性的是___________。
18.某同学采用如图装置进行实验,证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。
实验时,先向注射器内加入一定量的稀硝酸,排净注射器内的空气,迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上,一段时间后,注射器内有无色气体产生。
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。
(2)NO是大气污染物之一。
目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨气把NO还原为氮气和水。
该反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O,每有5molN2生成,氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(3)若将上述稀硝酸换成浓硝酸,其生成的气体通入水中,该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。
②进行喷泉实验,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉。
该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。
三、实验题
19.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。
装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是________________________。
(3)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。
(4)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。
为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。
四、推断题
20.A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
根据题意回答下列问题:
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,C为发酵粉的成分之一,D的过度排放会造成温室效应。
①B的俗名为_______________。
②反应Ⅰ的离子方程式是_________________________________________。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①写出A的一种用途_________________________。
②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________。
③检验B的溶液中阳离子的方法是________________________________________________。
五、计算题
21.
(1)标准状况下,测得1.32g某气体的体积为0.672L,则此气体的摩尔质量为___________________。
(2)三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2mol·L–1、c(Mg2+)=0.25mol·L–1、c(Cl–)=0.4mol·L–1,则c(SO42-)为________mol·L–1。
(3)0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72–被还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________mol·L–1。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g·mL–1)来配制浓度为0.6mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100mL,则需要这种浓碱的体积是__________mL。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
硬铝和黄铜,钢铁都是合金,水银是金属汞,不是合金,选B。
考点:
合金
2.A
【解析】
A、氯气是助燃剂,不是易燃气体,故A错误;B、汽油是易燃液体,故B正确;C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品,故C正确;D、高锰酸钾有强氧化性,是氧化剂,故D正确。
故选A。
3.C
【解析】
【详解】
电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。
A.乙醇为有机物,在水溶液和熔化状态下都不能导电,属于非电解质;B.CO2水溶液能导电,是因为生成碳酸,碳酸发生电离的原因,故CO2属于非电解质;C.烧碱的水溶液能导电,属于电解质;D.金属铁是单质,不属于电解质。
答案:
C。
4.A
【解析】
A.用笊(zhào)篱捞饺子属于过滤原理,A正确;B.用热水沏茶不属于过滤原理,B错误;C.用洗衣粉去除油渍属于溶解,C错误;D.用冷水浸泡中药不属于过滤原理,D错误,答案选A。
5.C
【解析】
【详解】
A.Fe3+、SCN-在溶液中反应,不能大量共存,但不是氧化还原反应,A错误;
B.Fe3+、OH-在溶液中反应,不能大量共存,但不是氧化还原反应,B错误;
C.Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应,不能大量共存,C正确;
D.H+、CO32-在溶液中反应,不能大量共存,但不是氧化还原反应,D错误;
答案选C。
6.C
【解析】
【详解】
A.只有胶体才具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,故A错误;
B.胶体微粒直径均在1~100nm之间,MgCl2溶液中离子直径小于1nm之间,故B错误;
C.胶体和溶液分散质微粒均可透过滤纸,故C正确;
D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液,会使胶体发生聚沉,产生Fe(OH)3沉淀,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故D错误;本题答案为C。
【点睛】
本题考查胶体和溶液的性质,注意溶液和胶体的本质区别,胶体微粒直径均在1~100nm之间,能发生丁达尔效应,能透过滤纸。
7.A
【解析】
【详解】
A.钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性,且放热,存在安全隐患,则实验中剩余的钠,需要再放回原试剂瓶,故A错误;B.具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏,则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液,故B正确;C.盐酸易挥发,灼烧后不干扰实验,则焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色,故C正确;D.蒸馏烧瓶不能直接加热,则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网,故D正确;答案:
A。
8.B
【解析】
【详解】
A.称量NaCl固体时,应将NaCl固体放在称量纸上称量,故A错误;B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,应使用100mL容量瓶,故B正确;C、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏低,故C错误;D.俯视确定凹液面与刻度线相切,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=n/V可以知道,配制的溶液浓度偏高,故D错误;答案:
B。
【点睛】
根据c=n/V可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化,若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
9.D
【解析】
10.D
【解析】
【详解】
A.乙醇易溶于水,致使碘、水、乙醇三者混溶,不能用乙醇萃取的方法进行分离,故A错误;
B.水和乙醇互溶,不能用分液的方法进行分离,故B错误;
C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质,其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大,而NaCl的溶解度随温度变化很小,降低温度时,KNO3从溶液中析出,而NaCl仍留在溶液中,从而可将KNO3中的NaCl除去,故C错误;
D.丁醇和乙醚的沸点相差大,可以用蒸馏的方法分离,故D正确;答案为D。
11.B
【解析】
【详解】
A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目,故A错误;
BNa2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol,含有的Na+数为0.02NA,故B正确;
C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,故C错误;
D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液,体积未知,则无法计算含有Cl-个数,故D错误;答案:
B。
12.C
【解析】
试题分析:
A项要先加入稀硝酸,排除CO32-等离子的干扰;B项要先加入盐酸,排除CO32-、SO32-的干扰;C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜,原溶液中含有Cu2+,正确;D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。
考点:
考查常见离子的检验。
点评:
常见的离子的检验属于中等题。
13.D
【解析】
【详解】
A.稀硫酸与铁粉反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;B.CaCO3与稀盐酸反应:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故B错误;C.FeCl3溶液与Fe反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,故C错误;D.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑,故D正确;答案:
D。
14.B
【解析】
试题分析:
A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,ClO2是还原产物,A错误;B.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,B正确;C.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C错误;D.1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol,D错误;答案选B。
注意氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应中电子转移数目相等。
氧化还原反应的实质是电子,特征是化合价的升降,反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括:
升、失、氧,降、得、还;在氧化还原反应中元素的化合价升高,原子失去电子,发生氧化反应,作还原剂;元素的化合价降低,原子获得电子,发生还原反应,作氧化剂。
元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等,要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。
【考点定位】本题考查氧化还原反应
【名师点晴】明确元素的化合价变化是解答本题的关键,并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答。
15.A
【解析】
【详解】
A.因为Cl2是黄绿色,且有刺激性气味的气体,所以溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在,故A正确;B.加入有色布条,有色布条褪色,是因为HClO的强氧化性,故B错误;C.盐酸中含Cl–,加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,不能说明原溶液中有Cl–存在,故C错误;D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄绿色消失,不是HClO的原因。
故D错误;答案:
A。
【点睛】
考查氯水的成分。
氯水中含有:
Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。
鉴别每种成分的方法:
Cl2、HClO具有强氧化性,Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。
16.B
【解析】
Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+完全沉淀,得到硝酸钠与氢氧化亚铁,过滤,小心加热沉淀,再灼烧至质量不再变化,由于氢氧化亚铁易被氧化,最终所得固体为Fe2O3,200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,由Fe原子守恒可知:
n[Fe(NO3)2]=2n(Fe2O3),所以n(Fe2O3)=0.02mol÷2=0.01mol,其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g,答案选B。
点睛:
本题考查化学反应方程式的计算,注意氢氧化亚铁不稳定、易被氧化的性质,关键是判断最终固体为氧化铁,最后再利用守恒法计算。
17.溶液由紫色变为红色SO2+Ca2++2OH–=CaSO3↓+H2O③④①②③④
【解析】
【详解】
(1)SO2为酸性氧化物。
向试管①紫色石蕊溶液中通入SO2气体的实验现象为溶液由紫色变为红色,答案:
溶液由紫色变为红色。
(2)向试管②澄清石灰水中通入少量的SO2气体,发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH–=CaSO3↓+H2O;答案:
SO2+Ca2++2OH–=CaSO3↓+H2O。
(3)因为SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2具有漂白性,能使品红溶液溶液褪色,所以上述实验中,出现溶液褪色现象的是③④。
答案:
③④。
(4)SO2表现出酸性氧化物性质的是能使紫色石蕊溶液褪色;能与澄清石灰水反应,所以符合题意的是①②;SO2表现出漂白性的是使品红溶液褪色,SO2表现出还原性的是使酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案:
①②;③;④。
18.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶33NO2+H2O===2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气易溶于水氨气与水反应生成碱
【解析】
【详解】
(1)铜和稀硝酸反应生成NO气体,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因此,本题正确答案是:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(2)反应4NH3+6NO
5N2+6H2O,中,NO为氧化剂,N2为还原产物;NH3为还原剂,N2为氧化产物,根据方程式可知,每生成5molN2,有6molNO被还原,4molNH3被氧化,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
3。
正确答案是:
2∶3。
(3)铜和浓硝酸反应生成NO2,NO2可与水反应生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,因此,本题答案是:
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(4)①实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
答案:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②能进行喷泉实验,说明氨气易溶于水,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉,说明氨气水溶液显碱性。
所以该实验体现了氨气易溶于水;氨气与水反应生成碱。
答案:
氨气易溶于水;氨气与水反应生成碱。
19.分液漏斗MnO2+4H++2Cl–
Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体无色溶液变为蓝色④Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
【解析】
【详解】
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl–
Mn2++Cl2↑+2H2O;答案:
分液漏斗;MnO2+4H++2Cl–
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,因此,答案是:
除去氯气中的氯化氢气体。
(3)氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色,因此,答案是:
无色溶液变蓝色。
(4)干燥的氯气不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置,除去氯气中的水蒸气,根据氯气的化学性质可知,应选浓硫酸作干燥剂,本题正确答案是:
④。
(5)装置Ⅴ盛放的是氢氧化钠溶液,目的是防止尾气污染空气,反应的化学方程式为:
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O,因此,答案是:
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O。
20.纯碱(或苏打)2OH–+CO2=CO32–+H2O消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等任答一项均可2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中的阳离子是Fe3+
【解析】
【分析】
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,均含有Na元素,C为厨房中的用品,则C为NaHCO3,D的过度排放会造成温室效应,D为CO2,A能与二氧化碳反应生成B,B能与二氧化碳反应生成C,B为碳酸钠,且A与C反应得到B,则A为NaOH、C为NaHCO3。
(2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。
【详解】
(1)①由上述分析可以知道,B的俗名为碳酸钠。
因此,答案是:
纯碱(或苏打);
②反应I是CO2和NaOH反应,离子方程式是:
2OH–+CO2=CO32–+H2O;因此答案:
2OH–+CO2=CO32–+H2O;
(2)若A、D均为单质,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料,Fe2O3,则D为Fe,且A为气体,由转化关系可以知道A具有强氧化性,将Fe氧化为高价态,可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。
①综上所述A为Cl2,它的用途很多。
如:
消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可。
答案:
消毒、漂白、制盐酸、制农药、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、做工业原料等均可。
②反应Ⅲ是FeCl2和Cl2的反应,其离子方程式是:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–,因此答案是:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–;
③B中含有阳离子为Fe3+,检验方法是:
取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+。
因此,本题正确答案是:
取少量B的溶液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若出现红色,说明B中阳离子为Fe3+。
21.44g/mol0.150.25
【解析】
【详解】
(1)标准状况下,气体的体积为0.672L,物质的量为n=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,气体的摩尔质量为1.32g÷0.03mol=44g/mol
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