泰州市泰兴一中学年高一下学期期末模拟考试化学试题及答案一.docx
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泰州市泰兴一中学年高一下学期期末模拟考试化学试题及答案一
江苏省泰州市泰兴一中2014-2015学年高一下学期
期末化学模拟试卷
(一)
一、单项选择题(每道题只有一个正确答案,每小题2分共34分)
1.(2分)下列说法中正确的是()
A.近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质
B.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨
C.大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因
D.使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染
2.(2分)下列关于基本营养物质的说法不正确的是()
A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖
B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸
C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸
3.(2分)下列说法正确的是()
A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B.煤的干馏属于物理变化
C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳
4.(2分)下列说法中,错误的是()
A.酸碱中和反应属放热反应
B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
D.相同条件下,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量,说明金刚石比石墨稳定
5.(2分)下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
6.(2分)下列各组材料中,能组成原电池的是()
ABCD
两极材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸H2SO4溶液
A.AB.BC.CD.D
7.(2分)下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
8.(2分)除去乙烷中混有的少量乙烯,正确的处理方法是()
A.将气体通入水B.将气体通入澄清石灰水
C.将气体通入溴水D.将气体通入氯气进行光照
9.(2分)下列物质中不属于高分子化合物的是()
A.蛋白质B.油脂C.淀粉D.聚乙烯
10.(2分)已知2SO2+O2⇌2SO3是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,则下列有关途述正确的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C.一定条件下,SO2可100%转化为SO3
D.任何条件下,反应达到平衡,SO2的浓度一定等于SO3的浓度
11.(2分)下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是()
A.甲烷B.四氯化碳C.乙烯D.苯
12.(2分)下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是()
A.NH4ClB.KOHC.Na2O2D.H2S
13.(2分)氢氧燃料电池已用于航天飞机.以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OO2+2H2O+4e﹣=4OH﹣据此判断,下列说法中正确的是()
A.H2在正极发生氧化反应
B.燃料电池属二次电池
C.燃料电池的能量转化率常达100%
D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池
14.(2分)下列表示物质结构的化学用语中,错误的是()
A.含10个中子的氧原子的核素符号:
O
B.羧基的结构简式:
﹣COOH
C.Cl﹣离子的结构示意图:
D.四氯化碳的电子式:
15.(2分)下列各组物质,互为同分异构体的是()
A.
和
B.O2和O3
C.
和
D.
与
16.(2分)硒(Se)是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如图.下列关于硒元素的叙述正确的是()
A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族
B.原子序数为34
C.H2Se比HBr稳定
D.最高价氧化物的化学式是SeO2
17.(2分)下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
D.2HgO
2Hg+O2↑
二、不定项选择题(每道题有一个或二个正确答案,每小题3分共15分)
18.(3分)下列关于苯的叙述正确的是()
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
19.(3分)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是()
A.
干燥Cl2B.
吸收HClC.
石油的分馏D.
吸收NH3
20.(3分)A、B、C都是金属,B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为正极.则A、B、C三种金属的活动性顺序为()
A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A
21.(3分)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是()
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2﹣
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
22.(3分)完全燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,同时消耗6molO2,试推断该有机物的分子式是()
A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O
三、填空题
23.(15分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
(1)⑧元素氢化物的电子式是.
(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为.
(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是.
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成.若A与B在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为.
(5)上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是.
24.(9分)如图为某原电池装置:
(1)若A为Zn,B为石墨,电解质溶液为稀硫酸,则A极的电极反应式为.
(2)若A为铜,B为铁,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液,则铜片为极(填正或负);该极电极反应式为.
25.(9分)
(1)可用(填名称)来检验淀粉是否完全水解;可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含(填分子式).
(2)工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为.
(3)乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反应属于反应.(填反应类型)
四、实验题
26.(24分)碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途,海洋中虽然含碘的浓度相当小,每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的总储量仍很惊人﹣﹣9.3×1010t,比陆地上要多得多.一般生长在海底的海带含碘0.3%~0.5%,有的可达1%,比海水中碘的浓度高出十几万倍!
海藻中含有丰富的碘元素(以I﹣形式存在).实验室提取碘的流程如下:
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图.实验操作③的名称是,所用主要仪器名称为.
说明:
实验装置中仪器用下面方法表示.铁架台、连接胶管等不必画出,如需加热,在仪器下方用“△”表示.下列图1均为玻璃仪器,应标清液面或固体可视界面.
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(填序号).
A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)D.苯(沸点80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,为消耗此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)溶液,反应的离子方程式为.
A.KIO3B.HClOC.KID.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂,采用水浴加热蒸馏(如图2所示).请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处,下列空白可不填满,也可补充).
①,②,③,④.
(5)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集在(填仪器名称)中.
27.(14分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯.试回答下列问题:
(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式;该反应属反应.
(2)该反应需加入一定量的浓硫酸,则浓硫酸的主要作用是.
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止.
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是(填操作名称);主要使用的玻璃仪器是.(答仪器的名称)
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化成生成物,反应一段时间后,达到了反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的反应达到化学平衡状态的有(填序号).
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应速率与逆反应速率相等
⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化.
江苏省泰州市泰兴一中2014-2015学年高一下学期期末化学模拟试卷
(一)
参考答案与试题解析
一、单项选择题(每道题只有一个正确答案,每小题2分共34分)
1.(2分)下列说法中正确的是()
A.近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质
B.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨
C.大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因
D.使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染
考点:
常见的生活环境的污染及治理;常见的食品添加剂的组成、性质和作用.
分析:
A.增塑剂有毒,对人体有害;
B.“促进低碳经济”应开发和利用好新能源,减少化石燃料的燃烧,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放,增大低碳和零碳技术的研发和产业,充分利用好可再生能源;
C.造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放;
D.使用太阳能、风能等清洁能源,减少化石能源的使用;
解答:
解:
A.增塑剂有毒,对人体有害,不能加入到食品中,故A错误;
B.126C,136C,146C都是碳元素,不能减少碳的排放,故B错误;
C.造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放,与二氧化碳排放无关,故C错误;
D.鼓励使用太阳能、风能等清洁能源,减少化石能源的使用,化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物,所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染,故D正确;
故选:
D.
点评:
本题考查化学与科学、技术、社会、环境密切相关知识,把握物质的成分为解答本题的关键,题目难度不大.
2.(2分)下列关于基本营养物质的说法不正确的是()
A.淀粉在人体内最终水解为葡萄糖
B.蛋白质在人体内最终水解为氨基酸
C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D.油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸
考点:
人体新陈代谢过程中的生化反应.
专题:
化学应用.
分析:
A.淀粉水解的最终产物为葡萄糖;
B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸;
C.人体无纤维素酶;
D.油脂水解的最终产物为甘油与高级脂肪酸.
解答:
解:
A.淀粉属于多糖,在人体内水解的最终产物为葡萄糖,故A正确;
B.蛋白质在人体内先水解生成多肽,然后又水解生成氨基酸,故B正确;
C.人体无纤维素酶,无法使纤维素水解,故C错误;
D.油脂属于酯类化合物,是由高级脂肪酸和甘油生成的酯,所以油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查了有机物的性质,难度不大,注意有机物中的官能团,官能团决定其性质.
3.(2分)下列说法正确的是()
A.乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
B.煤的干馏属于物理变化
C.石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
D.压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳
考点:
物理变化与化学变化的区别与联系;石油的裂化和裂解.
分析:
A、乙烯的用途和广泛,据此解答即可;
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热,使煤生成煤焦油、焦炭、焦炉气的过程;
C、轻质油满足不了生产生活的需求,石油裂化可得到更多的轻质油;
D、液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷.
解答:
解:
A、乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等,是石油化工发展的标志,故A正确;
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热,使煤生成煤焦油、焦炭、焦炉气的过程,属于化学变化,故B错误;
C、裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故C错误;
D、液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷,故D错误,故选A.
点评:
本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别、石油裂化、液化石油气成分等,综合性较强,但是难度不大.
4.(2分)下列说法中,错误的是()
A.酸碱中和反应属放热反应
B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
D.相同条件下,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量,说明金刚石比石墨稳定
考点:
吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因;化石燃料与基本化工原料.
分析:
A、酸碱中和反应是放热反应;
B、化学反应实质是旧化学键断裂与新化学键生成;
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料;
D、能量低的物质稳定.
解答:
解:
A、常见的放热反应有:
燃烧、中和、多数化合反应等,酸碱中和反应是放热反应,故A正确;
B、化学反应实质是化学键的断裂与生成,故化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的正确,故B正确;
C、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料,故C正确;
D、石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨稳定,故D错误;故选D.
点评:
本题主要考查的是吸热反应与放热反应、金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化,难度不大,需要掌握的是能量低的物质稳定.
5.(2分)下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应
考点:
氧化还原反应;吸热反应和放热反应.
专题:
氧化还原反应专题;化学反应中的能量变化.
分析:
常见的吸热反应有:
Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数饿分解反应、有碳参加的氧化还原反应等;在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,以此来解答.
解答:
解:
A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但该反应中各元素的化合价没有发生变化,故A不选;
B、灼热的炭与CO2反应为吸热反应,且该反应中碳元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,故B选;
C、铝与稀盐酸反应为放热反应,且该反应中Al元素的化合价升高,H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故C不选;
D、H2与O2的燃烧反应为放热反应,且该反应中H元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故D不选;
故选B.
点评:
本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应,学生应注重归纳常见的吸热反应,并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可,难度不大.
6.(2分)下列各组材料中,能组成原电池的是()
ABCD
两极材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀盐酸H2SO4溶液
A.AB.BC.CD.D
考点:
原电池和电解池的工作原理.
分析:
形成原电池的条件有:
①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化还原反应,根据原电池构成条件分析解答.
解答:
解:
A.该装置中两个电极材料相同,且不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误;
B.乙醇是非电解质,不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故B错误;
C.Zn和Cu的活动性不同,且能自发的进行氧化还原反应,符合原电池构成条件,所以能构成原电池,故C正确;
D.该装置不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查原电池原理,明确原电池构成条件是解本题关键,这几个条件必须同时具备,缺一不可,这种类型的题紧扣原电池条件分析判断即可,题目难度不大.
7.(2分)下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是()
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
考点:
化学反应速率的影响因素.
专题:
化学反应速率专题.
分析:
根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断,在这个题目中需要考虑的条件是浓度和温度,以此来得出正确的结论.
解答:
解:
浓度越大,则反应速率越大;温度越高,反应速率越高,可知因为C中温度最高,浓度最大,所以反应速率应该是最大的,
故选:
C.
点评:
解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素,只有这样才能对问题做出正确的判断.
8.(2分)除去乙烷中混有的少量乙烯,正确的处理方法是()
A.将气体通入水B.将气体通入澄清石灰水
C.将气体通入溴水D.将气体通入氯气进行光照
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
分析:
结合乙烷和乙烯性质性质,除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质,并且不能减少乙烷的量,乙烯能和溴水加成,能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应,而乙烷则不能.
解答:
解:
A.二者都不溶于水,且通常情况下都与水不反应,不能用于除杂,故A错误;
B.通过石灰水时,乙烷和乙烯均不反应,故B错误;
C.通过溴水,乙烯被吸收,而乙烷不反应,可以除去乙烷中的乙烯,故C正确;
D.光照条件下都与氯气发生取代反应,不能用于除杂,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查物质的分离、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新杂质,难度不大.
9.(2分)下列物质中不属于高分子化合物的是()
A.蛋白质B.油脂C.淀粉D.聚乙烯
考点:
有机高分子化合物的结构和性质.
分析:
相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,常见的高分子化合物有:
淀粉、纤维素、蛋白质等,据此进行解答.
解答:
解:
A.蛋白质属于天然的高分子化合物,故A错误;
B.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B正确;
C.淀粉属于天然的高分子化合物,故C错误;
D.聚氯乙烯属于合成高分子化合物,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了高分子化合物的判断,题目难度不大,明确高分子化合物的概念即可解答,注意掌握常见高分子化合物的结构与性质,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力.
10.(2分)已知2SO2+O2⇌2SO3是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,则下列有关途述正确的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C.一定条件下,SO2可100%转化为SO3
D.任何条件下,反应达到平衡,SO2的浓度一定等于SO3的浓度
考点:
化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.
分析:
A.催化剂能增大反应速率,缩短反应到达平衡的时间;
B.升高温度,能增大正逆反应速率;
C.可逆反应中反应物不能完全转化为生成物;
D.反应达到平衡状态时,二氧化硫和三氧化硫浓度不一定相等.
解答:
解:
A.催化剂能增大反应速率,缩短反应到达平衡的时间,所以能提高生产效率,故A正确;
B.升高温度,增大活化分子百分数,所以能增大正逆反应速率,故B错误;
C.可逆反应中存在反应限度,所以反应物不能完全转化为生成物,故C错误;
D.反应达到平衡状态时,二氧化硫和三氧化硫浓度不一定相等,与反应物初始浓度及转化率有关,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查可逆反应、化学反应速率影响因素等知识点,明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键,易错选项是A,注意催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动,为易错点.
11.(2分)下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是()
A.甲烷B.四氯化碳C.乙烯D.苯
考点:
有机物的结构和性质.
分析:
能和溴水反应的物质具有还原性、碳碳不饱和键、醛基或苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚等,具有还原性的物质、含有不饱和键的有机物、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物等都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,据此分析解答.
解答:
解:
A.甲烷性质较稳定,和溴、酸性高锰酸钾溶液都不反应,故A错误;
B.四氯化碳性质较稳定,和溴、酸性高锰酸钾溶液都不反应,故B错误;
C.乙烯中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D.苯性质较稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查不饱和烃、饱和烃的性质,明确官能团及其性质是解本题关键,易错选项是D,知道苯能使溴水褪色原理.
12.(2分)下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是()
A.NH4ClB.KOHC.Na2O2D.H2S
考点:
化学键.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
一般金属元素与非金属元素之间形成离子键,非金属元素与非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素形成非极性键,不同非金属元素形成极性键,以此来解答.
解答:
解:
A、NH4C1中铵根离子与氯离子以离子键结合,N、H之间以极性共价键结合,故A不选;
B、KOH中钾离子与氢氧根离子以离子键结合,O、H之间以极性共价键结合,故B不选;
C、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合,O、O之间以非极性键结合,故C选;
D、H2S中只有H﹣S极性共价键,故D不选;
故选C.
点评:
本题考查化学键,熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答,难度不大,明确过氧根离子中存在O﹣O非极性键是解答本题的关键.
13.(2分)氢氧燃料电池已用于航天飞机.以20%
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