高考化学108所名校押题精选08 化学实验基础解析word版.docx
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高考化学108所名校押题精选08 化学实验基础解析word版.docx
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高考化学108所名校押题精选08化学实验基础解析word版
精选8化学实验基础
1.下列实验装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物
实验室制备干燥纯净的氯气
用乙醇提取溴水中的溴
尾气处理混有少量NO的NOx气体
【答案】D
【解析】A.氯化铵受热分解,遇冷化合,不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。
故A错误;
B.收集的氯气中含有HCl和水蒸气,故B错误;
C.乙醇与水任意比互溶,不可用乙醇提取溴水中的溴,故C错误;
D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NOx气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐,故D正确;答案:
D。
2.利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是
①
②
③
实验结论
A
浓氨水
NaOH
酚酞
NaOH的碱性比NH3•H2O的强
B
浓盐酸
MnO2
淀粉溶液
非金属性:
氯元素大于碘元素
C
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3
酸性:
HNO3>H2CO3>H2SiO3
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
【答案】D
【解析】A.氢氧化钠溶于水会放热,导致浓氨水中的氨气逸出,使酚酞变为红色,无法证明NaOH的碱性比NH3•H2O的强,A错误;
B.用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,需要加热,该实验无法完成,B错误;
C.浓硝酸具有挥发性,故无法证明碳酸和硅酸的酸性,C错误;
D.将浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖变黑,说明其具有脱水性,同时生成的还原性气体能使溴水褪色,说明浓硫酸具有氧化性,D正确;故答案选D。
3.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
已知:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
制取实验完成后,取C中紫色溶液,加入稀盐酸,产生气体。
下列说法不正确的是
A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C.加盐酸产生气体可说明氧化性:
K2FeO4>Cl2
D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂
【答案】C
【解析】A、盐酸易挥发,制得的氯气中含有氯化氢气体,B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl,选项A正确;B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定,故KOH过量有利于它的生成,选项B正确;C、根据题给信息可知,加盐酸产生的气体也可能是氧气,选项C不正确;D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂,选项D正确;答案选C。
4.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键
【答案】D
【解析】A、NO不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A错误;
B、加热固体混合物时,试管口应略向下倾斜,B错误;
C、Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,C错误;
D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D正确;答案选D。
5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入
C.仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
【答案】D
【解析】A选项,水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度,故A正确;
B选项,浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入,可避免混合过程中放热而使液体溅出,并造成苯大量挥发,故B正确;
C选项,仪器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,增加产率,故C正确;
D选项,蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管,故D错误。
综上所述,答案为D。
6.下列实验中,由现象得出的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液,前者产生白色沉淀,后者褪色
SO2和O2的反应为可逆反应
B
用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰为黄色
该溶液为钠盐溶液
C
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液呈黄色
原溶液中含有I-
D
用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中,Na2SiO3溶液变浑浊
C元素的非金属性大于Si元素
【答案】C
【解析】A.SO2过量,故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应,选项A错误;
B.不一定为钠盐溶液,也可以是NaOH溶液,选项B错误;
C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液呈黄色,则说明原溶液中含有I-,被氧化产生碘单质,选项C正确;
D.浓盐酸易挥发,挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象,选项D错误;答案选C。
7.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
【答案】C
【解析】A、NO2和水发生反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集,故错误;
B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象,因此不能区分,应用NaOH溶液,进行鉴别,故错误;
C、高锰酸钾溶液,可以把草酸氧化成CO2,即2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故正确;
D、Cl2+H2O
HCl+HClO,HCl消耗NaHCO3,促使平衡向正反应方向移动,因此应用饱和食盐水,故错误。
8.下列实验操作与现象不相匹配的是
实验操作
实验现象
A
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液,然后滴加盐酸,边滴边振荡。
溶液先变红后褪色,有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉,充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黄色逐渐消失,加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀
【答案】A
【解析】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2,相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生?
用弱酸不能制强酸,不反应无现象,A项实验操作与现象不相匹配,A项错误;
B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,Br2+2KI=I2+2KBr,I2易溶于CCl4 显紫红色,B项操作与现象相匹配,B项正确;
C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性,滴入酚酞溶液先变红,然后滴加盐酸溶液,发生反应Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O,反应后溶液呈中性,红色褪去,C项操作与现象相匹配,C项正确;
D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉,发生反应:
Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2,三价铁变二价铁溶液,溶液黄色逐渐消失,加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀,D项操作与现象相匹配,D项正确;答案选A。
9.为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷(C5H12)催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
【答案】C
【解析】A选项,不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性,故A错误;
B选项,该装置不是催化裂化装置,C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃,常温下为气体,故B错误;
C选项,热水中颜色加深,说明2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动,故C正确;
D选项,该装置不能用于AlCl3溶液制备AlCl3晶体,由于氯化铝易发生水解,可在HCl气流中加热AlCl3溶液制备AlCl3晶体,故D错误。
综上所述,答案为C。
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性:
S>C
B
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH4+
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热,然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液,并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
【答案】B
【解析】A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可比较HCO3-与HSO3-的酸性,不能比较S、C两种元素的非金属性强弱,A错误;
B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,试纸不变蓝,因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确;
C.加热Al,表面的Al被氧化产生Al2O3,Al2O3是离子化合物,熔点高,包裹在Al的外面,使熔化后的液态铝不会滴落下来,C错误;
D.淀粉在酸性条件下水解,水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验,未将催化剂硫酸中和,操作不合理,因此不会产生砖红色沉淀,D错误;故合理选项是B。
11.下列方案设计能达到实验目的的是
A
B
C
D
检验淀粉是否水解
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
证明发生了取代反应
验证Ksp[Cu(OH)2] 【答案】A 【解析】A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂,要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性,再用新制氢氧化铜悬浊液检验,故A正确; B、实验的原理方程式为: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,题中高锰酸钾过量,应设计成: 高锰酸钾的物质的量相同,浓度不同的草酸溶液,且草酸要过量,探究反应物浓度对该反应速率的影响,故B错误; C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应,因有氯化氢生成,不能通过体积变化就断定发生取代反应,故C错误; D、验证Ksp[Cu(OH)2] 12.分别进行下表所示实验,实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42- B 向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe2+ C 向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2] D 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体 白色固体成分为纯净的AlCl3 【答案】C 【解析】A.NaHSO4是离子化合物,熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4-,含有自由移动的离子,因此在熔融状态下具有导电性,A错误; B.向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+是原来就含有还是Fe2+反应产生的,B错误; C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同,向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先看到产生蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] D.AlCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Al3+水解,产生Al(OH)3和HCl,将AlCl3溶液加热蒸干,HCl挥发,最后得到的固体为Al(OH)3,D错误;故合理选项是C。 13.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两只试管,分别加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液4mL,第一只试管中溶液褪色时间长 H2C2O4浓度越大,反应速率越快 B 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1HClO溶液和0.1mol·L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者 HclO的酸性小于pH C 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 不能证明溶液中含有Fe2+ D 取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol·L-1CuCl2溶液2mL,试管①中产生气泡快 加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大 【答案】C 【解析】A.根据控制变量的原则,两试管中液体的总体积不等,无法得到正确结论,故A错误; B.HClO溶液具有漂白性,应选pH计测定,故B错误; C.亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化,溶液褪色,不能证明溶液中含有Fe2+,故C正确; D.活化能越小,反应速率越快,试管①产生气泡快,则加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较小,故D错误;故答案为C。 14.已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。 利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是 A.①中发生的反应属于置换反应 B.②的作用为安全瓶,防止停止加热时①中的溶液进入③中 C.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 D.取⑤中少量产物,加适量蒸馏水,再滴加石蕊试液,溶液显蓝色 【答案】D 【解析】由图可知,①中发生NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,②可防止倒吸,作安全瓶,③中酸性FeCl2溶液可发生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,排除装置中氧气,防止与Ca反应,④中浓硫酸可干燥氮气,防止Ca与水反应,⑤中发生3Ca+N2 Ca3N2,⑥中试剂X为碱石灰,可防止空气中水进入⑤中,以此来解答。 A.根据分析可知①中发生的反应不属于置换反应,故A错误; B.②的作用为安全瓶,可防止停止加热时③中液体进入①中,故B错误; C.③、④、⑥中依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓H2SO4、碱石灰,先排除装置中氧气,防止与Ca反应,再干燥,故C错误; D.实验结束后,取⑤中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,发生反应Ca3N2+6H2O=2NH3↑+3Ca(OH)2↓,溶液显碱性,滴加石蕊试液,溶液变蓝,故D正确;故选: D。 15.下列实验方案中,可以达到实验目的的是 选项 实验操作与现象 目的或结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡、静置后分层 裂化汽油可萃取溴 B 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 验证酸性: CH3COOH>HClO C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 D 取少量某无色弱酸性溶液,加入过量NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定含有NH4+ 【答案】D 【解析】A.裂化汽油中含有碳碳双键,可以与溴水发生加成反应,不能用裂化汽油萃取溴,故A错误; B.NaClO具有漂白性,不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱,故B错误; C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红,并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质,故C错误; D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,与NaOH溶液反应并加热生成氨气,则溶液中一定含有NH4+,故D正确。 故选D。 16.下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液 观察、对比气体产生的速度 可比较CuSO4和KMnO4的对H2O2分解的催化效果 B 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热 冷却后观察到其一分层,另一不分层 分层的是矿物油,不分层的是植物油 C 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面 晶体表面出现黑斑 浓硫酸具有脱水性 D SO2通入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 【答案】B 【解析】A、高锰酸钾可氧化过氧化氢,而不是过氧化氢的催化剂,故A错误; B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察到分层的是矿物油,不分层的是植物油,植物油中有酯基,在碱性条件下水解,故B正确; C、将浓硫酸滴到胆矾晶体表面,晶体由蓝色变成白色,说明浓硫酸具有吸水性,故C错误; D、SO2通入Ba(NO3)2溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,SO2被氧化成SO42-,生成BaSO4白色沉淀,故D错误;故选B。 17.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取 溶液,滴加 溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含 又含 的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取 的 溶液,分别加入 和 的 草酸 溶液,记录溶液褪色所需的时间 C 证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入酸性 溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 取 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体 其水溶液呈中性 ,观察溶液颜色变化 【答案】D 【解析】A.KI过量,且KI与氯化铁反应,则溶液中既含I2又含I-,不能证明反应的可逆性,故A错误; B.2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,两只试管中草酸量均不足,高锰酸钾过量,溶液不褪色,不能探究浓度对反应速率的影响,故B错误; C.乙醇易挥发,也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,应先通过水,排除乙醇的干扰,故C错误; D.如有 ,则加入中性的醋酸铵溶液增大醋酸根离子,则应当平衡向右移动,氢氧根离子浓度增大,红色应当加深,反之不会加深,故可以说明醋酸钠溶液中存在水解平衡,故D正确;故选D。 18.下列有关描述中,合理的是 A.用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液 B.洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银: 先用氨水溶洗、再用水清洗 C.裂化汽油和四氯化碳都难溶于水,都可用于从溴水中萃取溴 D.为将氨基酸混合物分离开,可以通过调节混合溶液pH,从而析出晶体,进行分离。 【答案】D 【解析】 A.葡萄糖和乙醛都含有醛基,都可与氢氧化铜发生氧化还原反应,不能鉴别,故A错误; B.银不与氨水反应,不能用于洗涤试管内壁的银单质,银可溶于硝酸,可用硝酸洗涤,故B错误; C.裂化汽油成分中,含有碳碳双键的化合物,可与溴水发生加成反应,则不能用作萃取剂,故C错误; D.氨基酸含有羧基、氨基,具有两性,不同的氨基酸达到等电点的pH不同,可控制pH利用溶解度差异分离,故D正确。 答案选D。 【点睛】 氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等,所带净电荷为零,呈电中性,此时溶液的pH称为该氨基酸的等电点。 当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。 19.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是 A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸 B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO D.d图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S 【答案】D 【解析】 A、乙醇被重铬酸钾氧化成乙酸,错误,不选A; B、过氧化氢的浓度不同,反应速率不同不能确定是催化剂的效果,错误,不选B; C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应,然后通入水中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,不能证明铜与稀硝酸反应产物是一氧化氮,错误,不选C; D、硝酸银和氯化钠产生氯化银白色沉淀,但硝酸银过量,剩余的硝酸银和硫化钠反应生成硫化银黑色沉淀,不能证明氯化银和硫化银的溶解度的关系,正确,选D。 20.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。 某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图: 下列叙述正确的是 A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞,过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰,作用是吸收多余的NH3 C.向步骤I所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D.用装置④可实现步骤Ⅱ的转化,所得CO2可循环使用 【答案】C 【解析】 A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵,反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由于氨气在水中溶解度较大,所以先通氨气,再通入二氧化碳,故A错误; B、氨气是污染性气体不能排放到空气中,碱石灰不能吸收氨气,装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉,作用是吸收多余的NH3,故B错误; C、通入氨气的作用是增大 的浓度,使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度,故C正确; D、用装置④加热碳酸氢钠,分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,可实现步骤Ⅱ的转化,但生成的二氧化碳未被收集循环使用,烧杯加热未垫石棉网,故D错误; 故答案为: C。 21.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置,并对气体产物进行检验,实验装置如图所示。 下列结论中正确的是 选项 现象 结论 A. Ⅰ中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 C. Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O D. Ⅲ中溶液颜色变浅,Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生 【答案】D 【解析】 A.蔗糖遇到浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有脱水性,将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出,不是吸水性,故A错误; B.a中品红褪色,体现二氧化硫的漂白性,b中溴水褪色,体现二氧化硫的还原性,故B错误; C.无水硫酸铜变蓝,可以用来检验水,但是品红溶液和溴水都有水,不确定使硫酸铜
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