017届高三调考化学试题附答案.docx
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017届高三调考化学试题附答案
孝感高中2017届高三年级九月调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32
Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(共48分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.古诗词是古人留给我们的宝贵财富,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
C.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
D.野火烧不尽,春风吹又生
2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键
③1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
⑤25℃时,pH=12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、
②pH=11的溶液中:
、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、
、NO3-、
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、
⑤使甲基橙变黄的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤
5.下列条件的离子反应方程式不正确的是
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B.FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:
2Fe2++
+2Cl2=2Fe3++Br2+
C.酸性KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
6.已知
离子和
一样含有过氧键,因此也有强氧化性,
离子在一定条件下可把
氧化成
离子,若反应后
离子变成
;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:
2,则
中的n值和S的化合价是
A.2,+7B.2,+6C.4,+7D.4,+6
7.80℃时,在2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2 (g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·
C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
D.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ
8.100mL1mol•
的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金属钠充分反应后,有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
生成CaCO3
溶液中
H2
转移的电子
A
0.1NA
0.1NA
B
1.12L
0.1NA
C
10g
0.05NA
D
10g
0.1NA
9.已知X、M都是中学教材中的常见元素,
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X(单质)+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓。
下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③B.②③C.①②D.④⑤
10.分子式为C8H11N的有机物,分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有
A.12种B.13种
C.14种D.9种
11.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
B
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C
将某气体通入品红溶液,溶液褪色
气体中一定有SO2
D
将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中,铜棒变细
铜的金属性强于铁
12.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶
液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染
的气体。
下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:
Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
13.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:
c(NH
)=c(HCO
)+c(CO
)
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:
c(Na+)>c(NH
)>c(SO
)
C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:
c(Na+)=2[c(SO
)+c(HSO
)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
14.下列实验装置正确且能完成实验目的的是
15.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为
,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
D.常温下Ksp=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5
16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0gCuO.若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为
A.18.0LB.27.0LC.31.4LD.33.6L
第Ⅱ卷(共52分)
17.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、
、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________
18.(11分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
(1)金属M为。
(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示),加入氨水的作用是。
(3)CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol・L-1
0.21
0.17
0.14
0.10
19.(16分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品:
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在中(填写仪器名称).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关B,
打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由
(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是
A.用冷水洗
B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗
D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c
mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
i滴定过程中发生反应的离子方程式为
ii滴定终点的现象是
iii通过实验数据计算的该产品纯度为(用字母a,c表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
20.[化学选修2——化学与技术](15分)
21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。
TiO2+发生水解的离子方程式为;
(2)反应I在800~900℃下进行,还生成一种可燃性
无色气体,该反应的化学方程式为:
;
(3)反应Ⅱ的热化学方程式为;
(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有;
(5)在800~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,.装置
如右图所示。
图中b是电源的极,阴极的电极
反应式为。
21.[化学选修3——物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知:
A是周期表中原子半径最小的元素.B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:
2:
1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2型化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。
回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)
(2)F在周期表中位于区,与F同周期且未成对电子数最多的元素为
(填写元素符号),该元素价电子排布图为;
(3)B、E两种元素可形成BE3型化合物其化学式为,中心原子杂化方式为,分子的空间构型为;
(4)化合物BA3易溶解于化合物A2C中,其原因是;
(5)化合物DC熔点高于DE2的熔点,原因是。
22.[化学选修5—有机化学基础](15分)
注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构如右图),
绿原酸有广泛的药理作用。
已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基)和一个奎尼酸分子,某小组对A的研究如下:
(1)咖啡酸A分子中含有的官能团为(写名称);奎尼酸的结构简式为;
(2)反应①的反应类型为;
(3)反应②中1molB生成1molC需NaOH的物质的量;
(4)写出A生成B的化学方程式;
(5)写出符合下列4个条件的A的所有同分异构体的结构简式;
①遇FeCl3溶液显色;
②1molE能消耗2molNa或1molNaOH;
③lmolE与足量新制Cu(OH)2反应生成2molCu2O;
④苯环上只有一种化学环境的氢。
孝感高中2017届高三年级九月调研考试
化学试题参考答案
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D
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B
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12
13
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B
C
B
D
D
A
C
A
17.(10分)
(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+
(5)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
18.(11分)
(1)Cu(1分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(2分)
(3)4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2(2分)
(4)减少Li2CO3的溶解损失(2分),4.0×10-3(2分)
19(16分)
(1)分液漏斗
(2)防止生成的氢氧化亚铁被氧化
(3)将铁粉换成铁钉或铁块
(4)①D②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
最后一滴滴入,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色
×100%BC
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化学试题参考答案
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B
D
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D
A
C
A
17.(10分)
(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+
(5)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
18.(11分)
(1)Cu(1分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(2分)
(3)4CoC2O4・2H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2(2分)
(4)减少Li2CO3的溶解损失(2分),4.0×10-3(2分)
19(16分)
(1)分液漏斗
(2)防止生成的氢氧化亚铁被氧化
(3)将铁粉换成铁钉或铁块
(4)①D②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
最后一滴滴入,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色
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