高一化学知识点归纳超详细.docx
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高一化学知识点归纳超详细
名师归纳总结
习化学时,更要总结各个知识点,这样也方便同学们日后的复习;下
离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO↓4
四、除杂
“过量”但;过量的试剂必须在后续操作中便于除去;
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量;
摩尔;
5.摩尔质量(M)
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩
尔质量.
(2)单位:
g/mol或g..mol-1(3)数值:
等于该粒子的相对原子质
名师归纳总结
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫
做气体摩尔体积.
(2)单位:
L/mol
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
次于氧;是一种亲氧元
Si对比C
二、二氧化硅(SiO2)
光导纤维)
碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反
名师归纳总结
应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
三、硅酸(H2SiO3)
用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得;
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体;
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结
可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂;常用硅酸盐产品:
玻璃、陶瓷、
水泥
五、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种;晶体硅结构类似于金刚石,有
学性质不活泼;是良好的半导体,应用:
半导体晶体管及芯片、光电
池、
名师归纳总结
电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在;
七、氯气
物理性质:
黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温
制法:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2
化学性质:
很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成
金属氯化物(盐);也能与非金属反应:
燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:
发出苍白色火焰,生成大量白雾;
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧;
称为燃烧;
一、重点聚集
1.物质及其变化的分类
2.离子反应
3.氧化还原反应
4.分散系胶体
二、知识网络
名师归纳总结
1.物质及其变化的分类
(1)物质的分类
物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律;
分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行
不同的分类;分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法;
(2)化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类:
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可
以将化学反应分为:
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离
子反应;
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和
非氧化还原反应;
2.电解质和离子反应
(1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质:
电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化
合物;
②电离:
电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过
程;
③酸、碱、盐是常见的电解质
名师归纳总结
产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子;
(2)离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应;
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反
应;
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成;
只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生;
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于
氧化还原反应;
(3)离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子;
示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应;
电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的
总数还必须相等;
名师归纳总结
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
由以上举例可以得知:
物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之
n=N/NANA=N/n
2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
(1)向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶
外;
(2)不能在容量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要恢复到室温;
(3)容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线
与溶液凹液面的最低点相切;
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶
外,均应重新配制;
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线,不能再
加蒸馏水;
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,
名师归纳总结
胶体的性质:
种物理现象;丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,
“通路”;当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反
尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系;
②布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相
一;
③电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极
(或阳极)作定向移动的现象;胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶
粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无
规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从
而使胶体较稳定;
说明:
A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的;胶
大,因而具备吸附能力;有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带
名师归纳总结
正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯
胶体;使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析
膜;但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体;
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些
实际问题;
带正电的胶粒胶体:
金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物;
硅酸胶体、土壤胶体
与其他因素有关;
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷;
D、固溶胶不发生电泳现象;凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都
可发生电泳现象;气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象;
泳现象;整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是
胶粒而非胶体;
④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称
名师归纳总结
会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶;
而不下沉或上浮
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