陕西省西安电子科技大学附属中学学年高二化学上学期期中试题理.docx
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陕西省西安电子科技大学附属中学学年高二化学上学期期中试题理
陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理
可能用到的相对原子质量H-1O-16Cu-63.5Zn-65C-12N-14Al-27Cl-35.5
本试题满分100分,考试时间100分钟第Ⅰ卷选择题(50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共25小题,每题2分,共50分)
1.下列变化属于吸热反应的是()
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③碳和二氧化碳在高温下反应④将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒⑤将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入水中⑧煅烧石灰石
A.①③④⑤⑧B.③④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧2.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列正确的是()
A.1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJB.1molN2(g)和1molO2(g)具有总键能小于2molNO(g)具有的总键能
C.该反应的热化学方程式为:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol﹣1
D.吸热反应一定需要加热才能发生
3.下列关于反应能量的说法正确的是()
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
B.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2E1=E2C.H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,含1molNaOH的氢氧化钠的
溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
D.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ•mol﹣1,反应物总能量>生成物总能量
4.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()
A.CH3OH(l)+
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol
5.下列说法正确的是()
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol.则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)
+3H2O(g)反应的△H=﹣1366.8kJ/mol
C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)
△H2则△H1>△H2
D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3
(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
△H=﹣38.6kJ/mol
6.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ•mol﹣1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ•mol﹣1
H2(g)+
O2(g)═H2O(l))△H=﹣285.84kJ•mol﹣1
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于()
A.﹣417.91kJ•mol﹣1B.﹣319.68kJ•mol﹣1
C.+546.69kJ•mol﹣1D.﹣448.46kJ•mol﹣1
7.
固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1(设冰的密度为0.9g•cm﹣3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣
8.在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,下面表示的反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol/(L•s)B.v(B)=0.005mol/(L•s)C.v(C)=0.8mol/(L•min)D.v(D)=1.0mol/(L•min)
9.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1,②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1,③平衡时物质A的转化率为70%,④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
11.如图向A、B中均充入1molX、1moIY,起始时A、B的体积相等都等于aL,在相同温度压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:
X(g)+Y
(g)⇌2Z(g)+W(g);△H<0,达平衡时,A的体积为1.4aL。
下列说法错误的是()
A.反应速率:
v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强:
PB=PA
D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M,能减慢A容器内化学反应的速率
12.一定温度下,可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2
②v正(NO)=v逆(NO2)
③每消耗32g氧气,同时生成60gNO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A.①④⑤⑥⑦B.①②③⑤⑦C.①②③④⑥⑦D.①②③④⑤⑥13.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反
应速率加快,其主要原因是()
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
14.一定温度下,反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
15.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液
⑥加入少量MnO2固体⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧16.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣907.2kJ•mol﹣1,K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g)⇌2N2O(g)+6H2O(g)△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1,K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269.2kJ•mol﹣1,K=7.1×1034
下列说法正确的是()
A.增大压强,则反应②的K不变,反应①和③的K减小
B.500℃时,2NH3(g)+2O2(g)⇌N2O(g)+3H2O(g)K=2.2×1028C.500℃时,2molNH3与2.5molO2混合发生反应①,可放出热量453.6kJD.500℃时,N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+181kJ•mol﹣1
17.在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,QC为浓度商)()A.QC不变,K变大,O2转化率增大
B.QC不变,K变大,SO2转化率增大C.QC变小,K不变,O2转化率减小D.QC增大,K不变,SO2转化率增大
18.已知:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H>0。
该反应达以平衡后,下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是()
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
19.对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使平衡移动的是()
A.加入一种反应物B.升高温度
C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂
20.
已知某反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)△H=Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0D.T1>T2,P1>P2,a+b>c,Q<0
21.已知反应①:
CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②:
H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)
在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数K1=
B.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值D.反应③的平衡常数K=K1/K2
22.反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol﹣1,在温度为T时,平衡体系中NO2的体
积分数随压强变化曲线如下图所示。
下列说法正确的为()
A.A、C两点的反应速率:
v(A)>v(C)
B.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C.B点正逆反应速率:
v(正)>v(逆)
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:
A>C
23.在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。
已知起始时加入1molH2和2molI2(g),当达到平衡时H2的体积分数为φ。
下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时H2的体积分数也为φ的是()
A.2molH2(g)和1molI2(g)B.3molHI(g)
C.2molH2(g)和2molI2(g)D.1molI2(g)和2molHI(g)
24.室温下,下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是()
A.相同浓度下的NH3•H2O溶液中含有的OH﹣浓度小于NaOHB.相同条件下,浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱C.0.1mol•L﹣1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
D.
OH﹣浓度相同的NH3•H2O和NaOH溶液分别加水稀释,c(OH﹣)随溶液体积变化的曲线如上图所示,其中曲线Ⅱ是NH3•H2O
25.下列反应一定能自发进行的是()
A.放热反应B.熵增加的反应
C.熵增加的吸热反应D.熵增加的放热反应第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空题(本题包括6小题,共50分)
26.(10分)50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
试回答下列问题:
(1)写出该反应的中和热热化学方程式:
。
(2)(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒,其原因是。
(3)如果改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量(“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值
(“增加”、“减少”或“不变”)。
(4)某研究小组将装置完善后,把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。
(5)①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
32.9
2
27.0
27.4
27.2
37.0
3
25.9
25.9
25.9
32.5
4
26.4
26.2
26.3
33.3
②近似认为50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。
则中和热ΔH=(取小数点后一位)。
27.(8分)在25℃、101kPa下,依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。
则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
;
(2)已知拆开1molH﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为;
(3)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
则其热化学方程式为:
;
(4)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。
室温时AX3
与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。
该反应的热化学方程式为:
。
28.(6分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示。
回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为;
(2)Y的转化率为;
(3)该反应的化学方程式为;
(4)该温度下平衡常数K的表达式为;
(5)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图2所示,则下列说法符合该图像的是。
A.t1时刻,增大了X的浓度B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂
29.(10分)现有反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B
的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的正反应为热反应,且m+np(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数。
(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)恒温恒容时,若加入B,则A的转化率,B的转化率。
(4)若升高温度,则平衡时c(B):
c(C)的值将。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量。
(6)保持体积不变,若B是有色物质,A、C均无色,则加入C时混合气体颜色
(填“变深”“变浅”或“不变”,下同)。
(7)若B是有色物质,压缩体积为原来的一半,则混合气体颜色,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色。
30.(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB,发生如下反应:
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),2分钟后,反应达到平衡,C的浓度为1.2mol/L。
(1)用A表示2分钟内平均反应速率为,A在第1分钟平均速率第2
分钟平均速率(填“<”、“>”、“=”)。
(2)容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)增大B的转化率,可采取的措施是(用序号填空)
①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容器
(4)若在相同条件下,在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应,为使平衡后,
C的浓度仍为1.2mol/L,则应再充入molA和molB.
(5)若在一体积可变的容器中,该反应达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如下图,a点改变的条件可能是;b点改变的条件可能
是;若升高温度时,请将反应速率变化情况画在c-d处。
31.(6分)有c(H+)=0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:
(1)设三种酸的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是(用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉,反应过.程.中.放出H2的速率依次为b1、b2、b3,则其关系是。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为
V1、V2、V3,则其关系是。
2019~2020学年度第一学期期中考试
高二年级化学(理科)试题参考答案
一.选择题(共25小题,每题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
C
B
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
C
C
D
C
C
B
B
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
D
C
D
二.填空题(共6小题,共50分)
26.(10分)
(1)NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(2分)
(2)不能;金属导热,导致热量散失;(3)增加;不变;(4)低于
(5)①6.8②-56.8kJ/mol27.(8分)
(1)C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=﹣1366.2kJ•mol﹣1
(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=﹣92kJ•mol﹣1
(3)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ/mol
(4)AX3(l)+X2(g)=AX5(s)ΔH=-123.8kJ/mol
28.(6分)
(1)0.079mol/(L•s)
(2)79%(3)X+Y⇌2Z(4)
(5)CD(2分)
29.(10分)
(1)吸,>
(2)增大(3)增大,减小
(4)减小(5)不变(6)变深(7)变深,变浅
30.(10分)
(1)0.4mol/(L•min),>
(2)吸热
(3)①⑤(2分)
(4)1,0.5
(5)增大压强(或压缩体积);取走部分生成物;略
31.(6分)
(1)c3>c1>c2
(2)b1=b2
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