中考化学质量守恒定律易错压轴选择题自测卷附答案.docx
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中考化学质量守恒定律易错压轴选择题自测卷附答案
中考化学质量守恒定律易错压轴选择题自测卷附答案
一、质量守恒定律易错压轴选择题
1.某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子),下列说法不正确的是( )
A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变
C.反应后分子数增多D.该反应属于分解反应
2.如图所示:
3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子.根据图示所得信息正确的是( )
A.物质甲的化学式为H6
B.该反应为化合反应
C.化学反应中,分子是最小的微粒
D.该图示不符合质量守恒定律
3.40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。
工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。
下列说法错误的是()
A.参加反应的A与B的分子个数比为2:
1
B.生成C与D的质量比为15:
18
C.40%的C溶液能使蛋白质凝固变性
D.其中A、C、D属于化合物
4.在不同时刻,某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍。
则下列说法不正确的是( )
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
48
a
未测
未测
反应后
0
54
b
0
A.乙和丙为生成物
B.a等于21
C.b等于37
D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1:
2
5.据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体,反应的微观示意图如图所示。
有关该反应的说法正确的是()
A.反应前后原子总数减少
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是H2C2O
D.可用于减少二氧化碳的排放
6.常温下,氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为
A.-1B.+1C.-2D.+2
7.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中,不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
2
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A.x的值等于2B.甲一定是化合物
C.该反应是化合反应D.反应时丙和丁的质量比为8:
1
8.维生素C,可能是我们平时最熟悉的维生素,当我们出现口腔溃疡的时候,可能就是由于缺少它引起的。
其实,维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡,我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C,或许能收获许多好处。
维生素C的结构简式如图所示,下列有关叙述错误的是( )
A.维生素C的化学式为:
C6H8O6
B.维生素C的一个分子中含有20个原子核
C.维生素C属于有机高分子化合物
D.维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9:
1:
12
9.闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是()
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
10.学习化学需要使用化学符号。
下列叙述正确的是
A.NH3中的3表示3个氨气分子
B.铝片表面氧化物的化学式为AlO
C.2N表示2个氮原子或2个氮元素
D.氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣
11.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)
H2+CO,反应前后,发生了变化的是
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
12.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
18
m
6
11
A.该反应为分解反应B.该反应为化合反应
C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为1:
6
13.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1:
1
C.1个X分子中含有3个原子
D.1个X分子中含有3种不同的原子
14.在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
2
21
5
反应后质量/g
10
2
9
待测
通过分析,判断下列说法不正确的是
A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为4g
C.乙可能是催化剂D.该反应是分解反应
15.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是()
A.x:
y=1:
1B.x:
y=1:
2C.x:
y=1:
4D.x:
y=2:
1
16.在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为( )
A.172B.108C.70D.27
17.如图是某化学反应的微观模型,“
”、“
”分别表示不同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是()
A.该反应属于分解反应
B.反应中共有两种元素参加
C.反应物和生成物中只有一种单质
D.参加反应的两种物质分子个数之比为2:
3
18.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质
19.根据化学方程式不能获得的信息有( )
A.化学反应发生的条件B.化学反应的快慢
C.反应物和生成物的质量比D.化学反应的反应物和生成物
20.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,重铬酸钾中Cr元素的化合价为( )
A.+6B.+3C.+5D.+1
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一、质量守恒定律易错压轴选择题
1.B
【解析】
【详解】
由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是:
A、由图示可知,该反应前后涉及到三种物质,故A正确;
B、由微粒的变化可知,反应后分子种类发生了改变,故B不正确;
C、由微粒的变化可知,该反应后分子数增多,故C正确;
D、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故D正确。
故选B。
【点睛】
化学变化中分子的种类一定改变,数目可变可不变。
2.B
【解析】
试题分析:
根据反应的微观示意图可知,反应物中含有2个N原子,生成物中含有2个N原子和6个H原子;根据质量守恒定律,在化学变化前后原子的种类和数目不变,可知甲中含有6个H原子;再结合题意,“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”,可知每个甲分子是由两个H原子构成的,由此可知,甲分子为H2,乙分子是N2,丙分子是NH3,故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。
A、每个甲分子由两个H原子构成,故物质甲的化学式为H2,错误;
B、该反应为两种物质反应,生成一种物质的化合反应,正确;
C、据图可知,反应前的分子为氢气分子和氮气分子,反应后的分子为氨气分子,故反应前后分子改变,错误;
D、该反应前后原子的种类和数目不变,因此反应符合质量守恒定律,错误。
故选B
考点:
微粒观点及模型图的应用,分子和原子的区别和联系,有关化学式的计算和推断,化合反应及其应用,质量守恒定律及其应用
点评:
分子是由原子构成的,且同种原子构成的分子是单质分子,不同种原子构成的分子是化合物分子;化学反应的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子的过程。
试题通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力,以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
3.B
【解析】
【分析】
由反应的微观过程图可知,该反应的方程式是:
2CH3OH+O2
2CH2O+2H2O;
【详解】
A、由方程式可知,参加反应的A与B的分子个数比为2:
1,故A正确;
B、由方程式可知,生成C与D的质量比为(30×2):
(18×2)=15:
9,故B错误;
C、40%的C溶液能使蛋白质凝固变性,故C正确;
D、由物质的组成可知,其中A、C、D属于化合物,故D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查质量守恒定律的微观解释,先根据微观示意图确定物质的种类,后解决相关问题。
4.D
【解析】
【详解】
A、b=64+10+1+16﹣54=37,根据题目提供信息可知,甲、丁是反应物,乙、丙是生成物,故A正确;
B、设t时刻生成乙的质量为x
x=11g
a=10g+11g=21g,故B正确;
C、根据A中计算结果可知b=37,故C正确;
D、设丁的相对分子质量为m,则甲的相对分子质量为2m,该反应的化学方程式可表示为:
a:
b=2:
1,故D错误。
故选:
D。
5.D
【解析】
【分析】
据题目信息结合微观示意图,排除未反应的分子的干扰,可写出反应的方程式为:
CO2+H2
H2CO2。
【详解】
A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变,故错误;
B、氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,反应物中CO2是氧化物,生成物中没有氧化物,故错误;
C、得到的液体燃料化学式是H2CO2,故错误;
D、二氧化碳转化为液体燃料,可用于减少温室气体的排放,故正确。
故选:
D。
6.B
【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设氯元素的化合价为x,根据化合价的代数和为0,+1+x+(-2)=0,得x=+1,故选B。
7.C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则
,
。
【详解】
A、根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,则
,
,故A正确;
B、由表格数据可知,甲的质量减少,甲是反应物,乙的质量反应前后没变,乙是催化剂或没参加反应,丙丁的质量增加,则丙丁是生成物,则甲是化合物,故B正确;
C、甲的质量减少,甲是反应物,乙的质量反应前后没变,乙是催化剂或没参加反应,丙丁的质量增加,则丙丁是生成物,反应是甲生成丙丁的反应,为分解反应,故C不正确;
D、反应时丙和丁的质量比为
,故D正确。
故选C。
【点睛】
反应中减少的我反应物,增加的为生成物。
8.C
【解析】
【详解】
A.由分子结构简式可知,维生素C的化学式为:
C6H8O6,叙述正确,故不符合题意;
B.由化学式可知,每个维生素C分子中含有20个原子,每个原子有一个原子,所以维生素C的一个分子中含有20个原子核,叙述正确,故不符合题意;
C.有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万,而维生素C(化学式C6H8O6)的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176,所以不属于有机高分子化合物,叙述错误,故符合题意;
D.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×6):
(1×8):
(16×6)=9:
1:
12,叙述正确,故不符合题意。
故选C。
9.B
【解析】
【详解】
A.相对分子质量是一个比值,单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,此选项错误;
B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):
(16×6)=98:
96,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,此选项正确;
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):
(1×19):
(14×7):
(16×6)≠19:
19:
7:
6,此选项错误;
D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的,此选项错误。
故选:
B。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
10.D
【解析】
【详解】
A.NH3中的3表示1个氨气分子中有3个氢原子,此选项错误;
B.铝片表面氧化物的化学式为Al2O3,此选项错误;
C.由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2N表示2个氮原子,元素是一个宏观概念,无数量的意义,此选项错误;
D.氯化钠溶液中含有Na+和Cl﹣,此选项正确。
故选D。
11.B
【解析】
试题分析:
在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变,分子的种类发生了变化.
考点:
化学变化的实质;
点评:
参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和,理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
12.B
【解析】
【分析】
反应后质量减少的物质是反应物,减少的质量是参加反应的质量,反应后质量增多的物质是生成物,增多的质量是生成的质量。
X反应后质量增多,是生成物,生成的质量是18g-2g=16g,Z反应后质量减少,是反应物,参加反应的质量是16g-6g=10g,W反应后质量减少,是反应物,参加反应的质量是16g-11g=5g,5g+10g<16g,所以Y是反应物,参加反应的质量是16g-15g=1g,该反应是Y+W+Z==X。
【详解】
A.该反应不是分解反应,错误;B.该反应为化合反应,正确;C.m=1-1=0,错误;D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:
0,错误。
故选B。
13.C
【解析】
【分析】
由图可知,不同球代表不同元素的原子,两种化合物反应生成单质与化合物,由原子守恒可知,X中含1个大黑球和2个小白球,以此来解答。
【详解】
A.反应物无单质,不属于置换反应,故A错误;
B.由图可知,参加反应的两种分子个数比为1:
2,故B错误;
C.原子守恒可知,X中含1个大黑球和2个小白球,即1个X分子中含有3个原子,故C正确;
D.X中含1个大黑球和2个小白球,有2种不同原子,故D错误;
故选:
C。
14.B
【解析】
试题分析:
本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物;然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物,进而可以确定反应类型,由表中数据分析可知,反应前后,甲的质量增加了8g,故甲是生成物,且生成甲的质量为8g;乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;同理可以确定丙是反应物,参加反应的丙的质量为12g;由质量守恒定律,丁应是生成物,且生成的丁的质量为12g﹣8g=4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g;A、由以上分析可知甲是生成物,故A说法正确;B、反应后丁物质的质量为4g+5g=9g,故B说法错误;C、乙的质量不变,乙可能作该反应的催化剂,故C说法正确;D、一种物质反应生成两种物质,所以属于分解反应,故D说法正确,大阿阿香B。
考点:
考查质量守恒定律及其应用
15.A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,即:
56x:
(14×2)y=(2.0g×
×100%):
(0.85g×
×100%)
解得:
x:
y=1:
1,故选A.
16.D
【解析】
【分析】
【详解】
在反应3X+4Y=2Z中,参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量,Y的相对分子质量为:
(102×2-32×3)÷4=27。
故选D。
17.B
【解析】
试题分析:
A、由图示可知,该反应的反应物是两种、生成物是一种,该反应是化合反应,不属于分解反应,故A错误;B、由反应中原子的种类可知,该反应中共有两种元素,故B正确;C、单质的分子由一种原子构成,化合物的分子由多种原子构成,由图示可知看出反应物是两种单质,而生成物是一种化合物,故C错误;D、由反应的图示结合质量守恒定律可知,参加反应的两种物质分子个数之比为1:
3,故D错误。
故选B。
考点:
微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;反应类型的判定
18.B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,该反应的方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2;
【详解】
A、由化学方程式可知,反应前后氢元素的化合价发生了变化,故错误;
B、由化学方程式可知,n=3,故正确;
C、化学反应过程中,原子的种类、数目及其质量均不改变,故错误;
D、生成物一氧化碳属于化合物,故错误。
故选B。
19.B
【解析】
【分析】
根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生,还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
【详解】
根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物,但是无法获得化学反应的快慢。
故选B。
20.A
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零,钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为﹣2,则重铬酸钾中Cr元素的化合价为:
(+1)×2+2x+(﹣2)×7=0,解答x=+6;
故选A
【点睛】
本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。
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