期中化学复习学案.docx
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期中化学复习学案
第1章认识化学科学
§1走进化学科学
【要点回顾】:
1、化学在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2.化学反应的本质是原子的重新组合,在反应中原子种类并没有发生改变,所以原子弹、氢弹爆炸等原子核发生了改变的反应属于核反应,而不属于化学变化,
(1)化学的特征:
认识分子和制造分子。
分子是保持物质化学性质的一种粒子,而原子是化学变化中的最小粒子,所以化学反应不能制造出新原子,只能重新组成新分子。
(2)化学是一门创造性的科学。
根据需要,设计具有特出性质和功能的新分子,创造出自然界中不存在的物质。
3.近代化学发展的里程碑:
道尔顿提出“原子学说”,门捷列夫发现“元素周期律”。
【典型例题】:
例1、在科学史上中国有许多重大的发明和发现,它们为世界的现代化奠定了基础,以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是( )
①火药 ②指南针 ③造纸 ④印刷技术 ⑤炼铜、炼铁、炼钢 ⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子—分子学说
A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧
例2.进入20世纪以后,化学科学经历了迅速发展的时期,取得了若干项现代化学的重大成就。
下列各项中,不属于这个时期重大化学成就的是( )
A.放射性元素的发现B.现代量子化学理论的建立
C.化学工业的迅速发展D.制陶技术的成熟
例3.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发
展低碳经济的是( )
A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用
C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
例4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
§2研究物质性质的方法和程序
【要点回顾】:
一、研究物质性质的基本方法:
观察、实验、分类、比较。
研究物质结构的基本方法:
模型、假说。
二、钠的性质:
1.物理性质:
银白色金属,密度小、熔点低、硬度小。
单质通常保存在煤油和石蜡油中。
2.化学性质:
(自然界中以化合态形式存在)
遇氧产物变,遇氯生白烟,浮熔游响红,遇水记五点;遇酸酸优先,遇盐水在前。
1)Na与H2O的反应:
例1.将钠投入盐酸溶液中,钠首先与_____反应,化学方程式:
过量的钠再与____反应,化学方程式是_______。
钠与盐溶液反应:
钠与CuSO4溶液反应时,先是钠与反应,
其离子方程式:
__________________________,
后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,其离子方程式:
___。
2)Na与O2的反应:
(书写相关方程式)
常温:
加热:
Na2O白色固体,是一种碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(1)与水反应:
,
(2)与盐酸:
,
(3)氧化钠与CO2反应:
。
Na2O2淡黄色固体,是一种供氧剂
(1)与水反应:
,
(2)与CO2反应:
。
例2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
B.大量的钠着火时可以用沙扑灭,少量的钠应保存在煤油中
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成氧化钠.
例3.一小块钠置于空气中,有下列现象:
①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是()
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
例4.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中正确的是( )
A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体,氧元素化合价不同.
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应.
C.过氧化钠和氧化钠都是碱性氧化物.
D.过氧化钠稳定性比氧化钠强.
例5.向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡,其现象叙述正确的是( )
①有气泡产生 ②溶液仍为紫色 ③最后溶液变为蓝色 ④溶液先变蓝色然后褪色
A.①②B.②③C.②④D.①④
例6.CO与H2的混合气体4g在足量的氧气中充分燃烧,生成的气体与足量的Na2O2反
应,Na2O2固体质量增加_____g。
三、研究物质性质的基本程序:
例1.下列关于研究物质性质的基本程序:
①观察物质的外观;②实验和观察;③解释和
结论;④预测物质的性质。
排列顺序正确的是( )
A.②①③④B.①②③④C.①④②③D.④①②③
四、氯气的性质
1、物理性质:
黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水,易液化。
2、化学性质:
(自然界中以化合态形式存在)
1)与金属或非金属单质的反应:
(书写相关化学方程式)
与Fe反应:
现象:
燃烧,棕红色的烟,稀溶液为黄色。
与Cu反应:
现象:
燃烧,棕黄色的烟,稀溶液为蓝色。
与H2反应:
现象:
发出苍白色火焰,瓶口冒白雾。
【归纳小结】:
氯气与Fe(+2、+3)、Cu(+1、+2)变价金属反应均生成高价金属氯化物。
干燥的氯气在常温下不与铁反应,因此干燥的氯气可用钢瓶贮存。
氢气和氯气的反应条件(点燃或光照)不同,现象也不同。
燃烧不一定有氧气参加。
任何发热、发光的剧烈的化学反应都叫燃烧。
2)与水的反应:
化学方程式:
离子方程式:
新制氯水成分:
三种分子、、;
四种离子、、、OH-(极少量)
书写相关电离方程式:
,,,
例2.氯水中含有多种成分。
将紫色石蕊试液滴入石蕊中,溶液显红色,起作用的成分是_____;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是。
往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,离子方程式:
。
氯水中加入NaHCO3有气泡冒出,离子方程式:
。
3)与碱的反应:
①实验室中可用向上排空气或排饱和食盐水法收集氯气,多余的氯气用NaOH溶液吸收:
相关化学方程式:
离子方程式:
②工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似,则反应的化学方程式为:
③漂白粉的成分是,有效成分是;
漂白粉的使用原理:
利用复分解反应中较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。
(1)Ca(ClO)2与盐酸:
离子方程式
(2)Ca(ClO)2与水中的CO2:
化学方程式(酸性)。
漂白粉保存不当会变质的原因是
【典型例题】:
例3.下列说法中,正确的是( )
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.一价氯负离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色
例4.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气、液氯和氯水都有漂白性。
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹
例5.下列氯化物,既能由金属与氯气直接制得,又能由金属与盐酸反应制得的是( )
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
例6.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( )
A.变红B.先变红后变白C.变白D.不变
例7.下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
例8.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥
例9.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,以防中毒,最适合采用的是( )
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3•H2O
例10.某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液。
请回答下列问题:
(1)通Cl2一段时间后,A中观察到的现象是________________,B中观察到的现象是_______________,由此可得出的结论是____________________________________
写出有关反应的化学方程式:
______________________________________________。
(2)C装置的作用是__________,有关离子方程式:
__________________
§3化学中常用的物理量——物质的量
【自我诊断】:
下列6种物质中①6gH2;②标准状况下11.2LCO2;③1.204×1024个HCl分子;
④5mol氩气;⑤98gH2SO4;⑥4℃下的27mL水(密度1g/cm-3)。
(填序号)物质的量最大的是,所含分子数最多的是,所含原子数最多的是,质量最小的是,所含电子数最多的是
【要点回顾】:
一、物质的量(符号为:
n,单位为摩尔:
mol)
1.1mol粒子的数目与0.012kg12C中所含的碳原子数目相等。
2.阿伏加德罗常数,符号为NA,数值为6.02×1023,单位mol-1。
3.微粒数与物质的量转化公式:
n=
二、摩尔质量(符号:
M表示,常用单位为g·mol-1)
1.摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量。
2.质量与物质的量转化公式:
三.气体摩尔体积:
(符号:
Vm表示,常用单位为L·mol-1)
1.标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
2.物质的体积决定因素:
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离。
气体体积主要决定①、③。
一定“物质的量”的气体体积受温度和压强影响,故描述气体体积时要注明温度和压强
3.气体体积与物质的量转化公式:
n=
(标准状况下Vm=22.4L·mol-1)
4.阿伏加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
①同温、同压下:
V1/V2=n1/n2=N1/N2②同温、同压下:
ρ1/ρ2=M1/M2
同温、同体积下:
P1/P2=n1/n2
四、物质的量浓度:
(符号CB单位:
mol·L-1)
1.溶液体积与溶质的物质的量转化公式:
CB=nB/V、nB=CB×V、V=nB/CB
2.溶液稀释规律:
稀释前后溶质的量不变,公式:
C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀);
物质的量浓度与质量分数:
CB=
3、溶液配制:
(容量瓶的规格是固定的,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格,配制溶液时可据所需溶液的体积选择规格较接近的容量瓶);
具体步骤:
(配制前要检查容量瓶是否漏水)
(1)计算:
固体物质计算所需质量,液体物质计算所需体积;
(2)称量(量取):
固体用托盘天平,液体用量筒;(精确度均为:
0.1)
(3)溶解:
将固体(溶液)倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使之溶解
冷却到室温。
(4)转移:
将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中:
(5)洗涤:
有蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入到容量瓶;
(6)定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1-2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;
(7)摇匀:
将容量瓶盖好,(反复上下颠倒,摇匀;
最后装瓶,贴好标签。
4、溶液配制误差分析:
由c=n/v分析,若n偏大或v偏小则c偏大,若n偏小或v偏大则c偏小。
(1)若称量物错放在托盘天平的右盘上,n可能偏小使c偏小,因为m(左)=m(右)+m(游)。
(2)转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶,则c偏小。
(3)未洗涤烧杯和玻璃棒,则c偏小。
(4)定容时仰视刻度,c偏小;俯视刻度,c偏大。
(5)若容量瓶使用前有少量蒸馏水,则无影响。
(6)定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水,则v偏大,使c偏小。
仰视与俯视
:
由于操作时以刻度线为基准,导致:
仰视刻度线:
量取溶液体积偏大[图(a)]。
俯视刻度线:
量取溶液体积偏小[图(b)]。
例9.下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时视刻度线.
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线.
C.配制稀硫酸俯时,将残留在量筒内的硫酸一并洗涤转移到容量瓶中.
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线.
E.配置NaOH溶液时,在天平两端放置同质量的滤纸称量NaOH。
【典型例题】:
例1.下列有关物质的量的叙述,错误的是( )
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
例2.下列说法正确的是( )
A.1molH+的质量是1gB.H2的摩尔质量是2g
C.1molO2的质量是32g·mol-1D.1molNa+的质量是11g
例3.19g某二价金属R的氯化物中含有0.4molCl-,此金属氯化物的摩尔质量为_______,该金属的相对原子质量为__________。
例4.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C2H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
例5.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.32g氧气含原子数为NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
例6.有下列三种溶液:
100mL0.25mol/LBa(NO3)2溶液,200mL0.25mol/LAgNO3溶液,50ml1mol/LAl(NO3)3溶液。
三种溶液中NO3-浓度之比为:
物质的量之比:
例7.现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL,则所需浓H2SO4的体积为_______mL。
例8.实验室需1.0mol·L-1NaOH溶液480mL,用固体NaOH进行配制,则应称NaOH___g。
[巩固练习]:
1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18g水中含有0.1NA个水分子
C.1mol氮气所含的电子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
2.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积
在相同条件下测定),则X的化学式是( )
A.ABB.A2B3C.AB3D.AB2
3.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强
均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
5.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )mol·L-1
A.
B.
C.
D.
6、酸的物质的量浓度为cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度:
在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列说法中不正确的是( )
A.该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
B.该溶液中含有58.5gNaCl
C.配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
7、不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( )
A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.c>a>b
8、molCO2和3molCO的质量之比,分子数之比,同温同压的密度之比,含氧原子数之比,同温同压的体积之比。
9、况下,用圆底烧瓶收集满一瓶HCl气体,并将其倒扣于水槽中(HCl极易溶于水),假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为______________。
10、Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_____mol·L-1,SO4-的物质的量浓度为______mol·L-1,溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。
11.10mol·L-1的NaOH溶液和0.60mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。
求两种溶液的体积比。
第2章元素与物质世界
§1:
元素与物质分类
一、物质组成:
1、物质宏观上讲是由元素组成的;微观上说物质是由原子、分子、离子构成的。
由原子直接构成的:
金属单质、稀有气体、固体非金属单质如硅、碳、硫等。
(这些元素的符号的意义:
表示一种元素,表示这种元素的一个原子,表示这种物质)。
由分子直接构成的:
如O2、Cl2、CO2、H2O、H2SO4。
由离子直接构成的:
如NaCl、CaCl2等。
二、物质分类
1、由同一种分子构成的物质是纯净物,由不同分子构成的物质是混合物。
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物。
由同种元素组成的物质可能是单质,也可能是混合物(如:
O2和O3)
2、氧化物分类和性质(两种元素组成,其中一种为氧元素)
酸性氧化物:
能跟碱反应生成盐和水。
碱性氧化物:
能跟酸反应生成盐和水。
酸性氧化物+碱性氧化物→盐
【几个不一定】:
碱性氧化物一定是金属氧化物;
金属氧化物不一定是碱性氧化物(如:
Al2O,Na2O2;Mn2O7);
酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如:
Mn2O7酸性氧化物);
非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如:
CO、NO、H2O为不成盐氧化物)。
三、分散系相关概念(分散系是一种重要的混合物)。
(1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质区别:
分散质粒子的大小。
溶液<1nm、浊液>100nm、胶体1-100nm。
(2)下列现象体现了胶体的那些性质:
卤水点豆腐;装有胶体的U形管通直流电阴极区颜色加深;医疗上的血液透析;夜空中镭射灯的光柱。
(3)可用区别溶液和胶体。
可用Al(OH)3胶体或Fe(OH)3胶体强吸附作用净水
(4)胶体的制备:
向中加入饱和的FeCl3溶液,至停止加热。
方程式:
提纯:
胶体与悬浊液可用方法分离,胶体与溶液可用方法分离。
例1、下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液⑤雾 ⑥肥皂水
§2电解质
一、电解质与非电解质:
1、电解质和非电解质的研究对象是:
化合物。
2、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物属于电解质
有机物、非金属氧化物、NH3等化合物属于非电解质
3、电解质本身不一定导电如食盐晶体。
能导电的不一定是电解质如石墨、盐酸等。
电解质的导电是有条件的:
酸的水溶液、碱和盐在水溶液或熔融状态均导电。
NH3、CO2、SO2、SO3其水溶液虽能导电,但它们不是电解质。
4、电解质与非电解质的本质区别是:
本身能否电离出自由移动的离子。
电离属物理变化,电解质导电时发生化学变化。
5、电解质的分类:
水溶液是否完全电离。
强电解质:
强酸、强碱、多数盐。
(溶液中只有其电离出的离子,无溶质分子。
)
弱电解质:
弱酸、弱碱、水。
(溶液中既有其电离出的离子,又有溶质分子。
)
【注意】:
电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。
(1)溶液导电性的强弱与电解质的强弱无必然的联系,强电解质溶液不一定导电能力强。
(2)电解质的强弱与溶解度也没有必然的联系,强电解质不一定易溶于水。
6、水溶液中电离方程式:
NaHSO4==Na++H++SO42―、NaHCO3==Na++HCO3―、NH3·H2O
NH4++OH-、H2O
H++OH-
二、离子反应:
酸、碱、盐在溶液中的反应。
1、有的离子方程式可以表示一类化学反应。
例1.离子方程式CO
+2H+===CO2↑+H2O表示( )
A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
2、离子反应方程式更能体现化学反应的本质
例2、NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是( )
A.H+和CO
B.HCO
和HSO
C.Na+、HCO
和H+D.HCO
和H+
3、离子共存,一般规律是:
(1)有难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质生成离子之间不能大量共存
(2)弱酸的阴离子不能与H+大量共存(即除:
Cl—、SO42—、NO3—以外的其它阴离子)
(3)弱碱的阳离子不能与OH—大量共存(即除:
Na+、K+、Ba2+以外的其它阳离子)
(4)与H+和OH—均不能大量共存(弱酸酸式酸根如:
HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-)
(5)审题时应注意题中隐含条件:
酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)
无色溶液:
则不含MnO4-(紫色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(绿色)、Cu2+(蓝色)有颜色的离子。
4、离子方程式正误判断:
(1)合事实:
铁与盐酸的反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(×);
(2)式正确:
次氯酸与氢氧化钠的反应:
H++OH-=H2O(×);
(3)号实际:
胶体制备:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+(×)
(4)三守恒:
原子守恒、电荷守恒(后续课:
氧化还原反应得失电子数守恒)。
(5)看配比:
H2SO4溶液加Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(×)
(6)细检查:
是否遗漏了其它离子的反应,反应是否与试剂用量或滴加顺序有关等。
凡是能发生反应的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共
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