安徽省合肥八中高三高考冲刺最后一卷化学试题含答案.docx
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安徽省合肥八中高三高考冲刺最后一卷化学试题含答案
安徽省合肥八中2013届高三高考冲刺最后一卷
化学试题
(考试时间:
150分钟,满分:
300分)
可能用得到的相对原子质量:
C-12N-14O-16Mn-55
第I卷(选择题共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的,请将答案填入本卷后的答题卡中。
7.氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。
室温下,NH3BH3是一种无色分子晶体,其可以与水发生催化脱氢反应:
。
少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。
下列有关说法正确的是
A.催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂
B.NH4BO2和NH3BH3含有完全相同的化学键
C.0.1molNH3BH3发生催化脱氢反应,可以生成6.72LH2
D.元素N的第一电离能高于相邻元素
8.下图所示的实验装置不能完成实验目的是
A.图1为证明非金属性强弱:
S>C>Si
B.图2为制备少量氧气并控制反应
C.图3为制备并收集少量NO气体
D.图4量取0.10mol·L-11KOH溶液20.00mL
9.常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
A.氨水中:
B.pH=l的溶液中:
C.通入足量CO2的溶液中:
D.水电离产生的
的溶液中:
Al3+、K+、Cl、CH3COO
10.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。
已知:
若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.当该反应体系平均分子质量不变时,反应体系达到平衡
B.当容器中每生成1molH2O
(1)时,放出的能量为536.0kJ
C.升高温度,正反应速率加快,平衡常数减小
D.加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率
11.下图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是
A.电子沿
路径流动
B.b极的电极反应为:
C.通电初期乙中的总反应为:
D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
12.向100mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1
Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B.a→b段发生反应的离子方程式是:
C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.2
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
13.常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是
A.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系
为:
c(HCl) B.某溶液中只存在Cl—、OH、NH+4、H+四种离子,则一定不存在下列关系: C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中: D.某物质的溶液中由水电离出的 ,则溶液的pH一定为14-a 第II卷(非选择题,共180分) 25.(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,其相关信息如下表 (1)V和W可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出V元素质子数和中子数相等的核素的符号。 (2)已知X—3和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构,则X—3中含有的π键数目为 。 在水溶液中X2H+5将Fe3+还原为Fe2+,X2H+5+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为____。 (3)Z元素是人和动物所必需的一种微量元素,Z的电子层数和W的最外层电子数相等,Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍,Z位于元素周期表第周期第族,Z的基态原子核外电子排布式是____。 (4)常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外,因为的存在,还有(V2Y)2,(V2Y)3,…(V2Y)n等缔合分子存在。 温度降至熔点时,V2Y结成巨大的缔合物晶体,该晶体类型为。 26.(16分) 龙胆酸甲酯(A)是从龙胆根中提取的天然活性产物,下面是以龙胆酸甲酯为原料合成一种毒性更低、活性更强的美白类化合物(D)。 其合成线路如下: 回答下列问题: (1)A→B的反应类型。 有机物A中存在的官能团名称: 。 (2)写出有机物C的结构简式: 。 (3)写出B在氢氧化钠催化作用下的水解方程式: 。 (4)HOCH2COOC2H5的同分异构体3—羟基丁酸在一定条件下可以形成高分子聚合物。 写出该聚合物形成的化学反应方程式: 。 (5)有机物A有多种同分异构体,写出符合下列条件的有机物的结构简式 ①含有苯环且苯环上一氯取代产物只有1种 ②与新制Cu(OH)2悬浊液在加热时产生砖红色沉淀 ③加入FeCl3溶液发生显色反应 ④能发生水解反应 (6)下列关于有机物D的说法错误的是 a.不能与浓溴水反应 b.能使KMnO4酸性溶液褪色 c.1molD最多能与4molH2发生加成反应 d.在酸性条件下水解后含苯环的产物中最多有7个碳原子共平面 27.(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息: 以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的SO2废气为原料制备高纯碳酸锰。 已知,贫软锰矿的主要成分为MnO2和少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质。 工艺流程如下: 已知: 有关氢氧化物沉淀pH对应表 请回答: (1)在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到5.0~5.5,沉淀部分杂质离子,此时滤渣I中主要含有(填化学式)。 (2)影响浸锰率的操作因素有多种,其中温度选择不合理时会产生杂质MnS2O6造成锰损失。 温度对浸锰率的影响见图1、图2。 为了提高锰的浸出率,请选择合适的条件。 (填序号) a.30℃~120℃b.150℃~155℃c.180℃以上 (3)在滤液中加入NH4HCO3生成MnCCO3的同时还可以获得一种作为肥料的副产物,写出该过程的化学反应方程式,从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、。 若该分离过程在实验室进行,其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外,还需要。 (4)现有含锰质量分数为20%的贫锰矿1吨,若按照上述工艺锰的产率为82.5%,最终获得碳酸锰的质量。 28.(16分)硫代硫酸钠俗称大苏打、海波,是重要的工业原料。 文献记录,硫代硫酸铺(Na2S2O3) 溶液呈弱碱性,酸性环境中不稳定,发生 【实验】 (1)某化学兴趣小组利用Na2S2O3探究外界因素对化学反应速率的影响。 实验方案如下,设置了A、B、C三组实验。 ①其中最先变浑浊的是。 (填序号) ②若A与B探究浓度对反应速率的影响,则上述表中V1=mL,理由是。 (2)下列是某研究性小组对Na2S2O3的化学性质进一步探究。 向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水,氯水颜色很快褪去。 查阅文献知: I.Na2S2O3有还原性,可以被Cl2等强氧化剂氧化; Ⅱ.少量Ag+可以与S2O2—3成白色沉淀,但充分振荡后会溶解; Ⅲ。 硫代硫酸钡易溶于水。 ①甲同学向反应后的溶液中滴加少量硝酸银溶液,充分振荡后观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。 你认为该方案是否合理,并说明理由。 ②请写出发生氧化还原反应使氯水褪色的离子反应方程式。 ③若你认为不合理,请你重新设计一个合理的实验方案,证明Na2S2O3和Cl2发生了氧化还原反应。 (若认为合理,本题可以不做) 【问题与讨论】 (3)乙同学提出,若氯水可以氧化S2O2—3,那么硝酸也可以氧化S2O2—3。 并推测若加入硝酸后溶液中不会出现沉淀,并在试管口可以看到红棕色气体生成。 该同学向3%的硫代硫酸钠溶液中逐滴加入5%稀硝酸,发现立即有浑浊,并没有出现红棕色气体,直至加入较多的稀硝酸后才发现有红棕色气体生成。 请你解释产生上述现象的原因。 参考答案
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