高一化学第四章非金属及其化合物.docx
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高一化学第四章非金属及其化合物
非金属及其化合物
课时作业(十九) 无机非金属材料的主角——硅
1.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是()
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2
2.下列关于无机非金属材料的说法中,不正确的是()
A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点
C.新型无机非金属材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
3.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( )
A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]可表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为MgO·
SiO2
C.钾云母(K2Al6Si6H4O24)可表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
D.黏土[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O
4.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图所示)。
下列说法正确的是()
A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物
B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C.硅胶吸水后不能重复使用
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断错误的是()
A.①②③均属于氧化还原反应
B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体
D.SiHCl3摩尔质量为135.5g
6.如图所示的每一个方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B是一种单质,其余物质都是含B元素的化合物。
C是一种钠盐,E是C对应的酸,B的结构类似金刚石,D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写下列空白:
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的相互转化在工业上有什么实际意义?
_________________________________________________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式:
______________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式:
________________________。
7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4H+===Si4++2H2O
B.碳酸钡溶于稀硝酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O
D.把盐酸滴入硅酸钠溶液中:
SiO
+2H+===H2SiO3↓
8.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO
、NO
B.Na+、SO
、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO
、NO
D.Ag+、K+、NO
、Na+
9.将过量的CO2分别通入:
①CaCl2溶液 ②浓Na2SiO3溶液
③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A.①②③④B.②④
C.①②③D.②③
10.下列说法正确的是()
A.单质
氧化物
酸或碱
盐,碳或硅单质可以按上述关系进行转化
B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现转化:
bc―→a
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置
D.单质硅常用于制造光导纤维
11.现有一种粗硅,含有杂质铁,取等质量的粗硅样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等物质的量的H2,则下列关于该粗硅中铁和硅的量的关系正确的是( )
A.物质的量之比为1∶1
B.物质的量之比为1∶2
C.质量之比为4∶1
D.质量之比为2∶1
12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()
A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
B.ab段与cd段所发生的反应相同
C.de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D.bc段反应的离子方程式是2AlO
+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO
13.某溶液中可能含有OH-、CO
、AlO
、SiO
、SO
、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,生成沉淀的物质的量随盐酸体积的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液一定含有Na2SO4
B.反应最终形成的溶液中的溶质为NaCl
C.原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO
、AlO
、SiO
D.原溶液中含有CO
与AlO
的物质的量之比为1∶1
14.钢化玻璃是普通玻璃的化身,是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中,错误的是()
A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
15.某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅生成气体产物的成分进行探究。
已知:
PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O===CO2+2HCl+Pd(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是________________。
(2)装置B的作用是____________________________
(3)装置C、D中所盛试剂分别为________、________,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)该装置的缺点是________________________________。
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。
取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为________。
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:
________________。
课时作业(二十) 富集在海水中的元素——氯
氯气的性质
1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是( )
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而发生爆炸
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
3.下列叙述不正确的是()
A.向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生
B.用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体
C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D.向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体
4.下列与Cl2有关的说法正确的是()
A.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移0.2mol电子
B.1molFe与1molCl2反应转移3mol电子
C.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应,生成1molCl2
D.Cl2通入FeCl2溶液中,然后加KSCN溶液,溶液变红
5.常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会使药品明显变质的是( )
①FeCl3 ②AgNO3 ③NaHCO3 ④MgCl2
⑤KI ⑥亚硫酸
A.①②④B.②③⑤⑥
C.①②④⑥D.全部
6.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即把另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
选项
实验现象
解释或结论
C
d处立即褪色
氯气与水反应生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
7.
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是__________________。
(2)为防止氯气污染空气,可用________溶液吸收多余的氯气,原理是__________________________________(用化学方程式表示)。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________________(填化学式,下同),长期露置于空气中的漂白粉,加入稀盐酸后产生的气体是________。
(3)氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是________。
A.NaOHB.NaCl
C.KBrD.Na2CO3
8.利用下列装置可以制备无水FeCl3。
下列有关说法正确的是( )
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸
B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水FeCl3
D.装置F的目的是检验有无氯气逸出
9.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ:
若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ:
证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ:
产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ:
湿润的有色布条褪色
10.某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气,并探究其性质。
请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为__________________;检查上图中反应器A的气密性的方法是__________________________。
(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置,实验时要防止空气污染。
下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的,请将该表填写完整(加入的试剂自选)。
(3)该实验中用仪器C收集Cl2时,进气口应为________(填字母)。
(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中,可观察到溶液先变红后褪色的现象,出现这种现象的原因是______________________。
(5)有资料记载,高锰酸钾和浓盐酸混合后,在室温下很快就能放出氯气,由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性____________。
(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。
某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是__________________________________________________。
11.已知BrCl能发生下列反应:
nBrCl+2M===MCln+MBrn(M是化合价为+n的金属元素),BrCl+H2O===HCl+HBrO,下列推论不正确的是( )
A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质
B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂
C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐
D.BrCl与FeSO4溶液反应,溶液变成无色
12.Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中,充分反应后,溶液中除大量OH-外,还有Cl-、ClO、ClO
,且这三种离子的物质的量之比为9∶2∶1,则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为()
A.5∶2B.2∶5C.3∶1D.1∶3
13.实验室用如图所示装置探究氯气的性质,请回答有关问题:
(1)反应前A中分液漏斗中装的药品为________,烧瓶中装的药品为________。
(2)装置B的作用是为了除去____________________,其原理是____________;装置C的作用是为了除去____________________。
(3)写出D中发生反应的化学方程式:
__________________。
(4)装置F的作用是________;烧杯内的溶液是________,发生反应的化学方程式为_____________________________。
课时作业(二十一) 二氧化硫和三氧化硫
1.洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是( )
A.用CS2洗涤B.用澄清石灰水洗涤
C.用饱和食盐水洗涤D.用水洗涤
2.下列有关SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.都具有还原性
B.都是酸性氧化物,都能与水反应生成强酸
C.都可使品红溶液褪色
D.都能与碱溶液反应
3.将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()
A.H+、Br-、Fe2+、SO
B.NH
、CO
、NO
、SiO
C.Na+、S2-、OH-、AlO
D.Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
4.要检验SO2气体中是否含有CO2,可采用的方法是( )
A.将气体通过澄清石灰水
B.将气体通过品红溶液
C.将气体先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
D.将气体先通过小苏打溶液,再通过澄清石灰水
5.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()
A.试管a中溶液褪色可以证明SO2具有漂白性
B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸
6.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中正确的是()
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S===3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
7.下列实验中能证明某气体一定为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明B.都不能证明
C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明
8.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过下图所示的洗气瓶,两瓶中所装的试剂依次应该是()
A.NaOH 浓硫酸
B.浓硫酸 NaOH
C.饱和NaHCO3浓硫酸
D.浓硫酸 Na2CO3
9.向BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分别盛在甲、乙两支试管中,甲试管中加入新制氯水,乙试管中加入烧碱溶液,然后分别通入SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。
由此得出的结论是( )
A.两支试管中的白色沉淀均为BaSO4
B.两支试管中的白色沉淀均为BaSO3
C.SO2具有还原性,且属于酸性氧化物
D.SO2能氧化新制氯水中的物质
10.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑。
用如图所示各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
①
②
③
④
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是________→________→________→________(填装置的序号)。
(2)装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是
________________________________________;
装置③中要检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品是;
实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是______________________,
B瓶溶液的作用是______________________,
C瓶溶液的作用是______________________。
11.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
12.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是()
A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2
C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
13.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如图所示的实验装置进行实验。
(1)图中仪器a的名称为。
(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是________,生成71gCl2转移的电子是________mol。
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
_____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)打开A、C装置a的活塞,一段时间后关闭活塞。
待反应完全后,小组同学又继续做如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3
溶液,有白色沉淀生成。
甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成________(填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是________,洗气瓶中盛有试剂的名称是________________________。
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。
丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。
溶液X是________(填选项序号)。
a.BaCl2溶液b.Ba(OH)2溶液
c.Ba(NO3)2溶液
SO2与Cl2同时通入水中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
课时作业(二十二) 二氧化氮和一氧化氮
1.下列关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()
A.两种气体都是无色有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染
B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色
D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸
2.下列说法正确的是( )
A.NO2溶于水生成HNO3,所以NO2是HNO3的酸酐
B.雷雨天气可以产生硝酸,会给人类带来危害
C.氮元素是活泼的非金属元素,所以氮气也很活泼
D.工业上利用分离液态空气的方法制取氮气
3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5
4.已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性,则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是()
A.向两种气体中加入适量水,振荡
B.将两种气体分别通入AgNO3溶液中
C.用湿润的淀粉KI试纸检验
D.将两种气体分别通入FeCl2溶液中
5.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NO和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2
6.在标准状况下,将O2和NO2按1∶4体积比充满一干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
7.为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计了如下实验,按图组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。
关上止水夹,首先观察到烧瓶中的现象为__________________________,
产生此现象的化学反应方程式为__________________________。
(2)轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为①______________________________________________________;
②______________________________________________________。
产生此现象的化学反应方程式为_______________________。
8.已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO。
把盛有48mLNO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压),待液面稳定后,容器内气体的体积变为24mL,则:
(1)原混合气中,NO是________mL,NO2是________mL。
(2)若在剩余的24mL气体中,通入6mLO2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为________mL。
(3)若在剩余的24mL气体中,通入24mLO2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为________mL。
(4)若在原48mLNO、NO2中,通入________mLO2再倒置于水中,气体会全部被吸收。
9.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是( )
①白色垃圾 ②潮汐 ③
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- 高一化学 第四 非金属 及其 化合物