解析版湖南省岳阳市届高三模拟练习卷理科综合化学.docx
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解析版湖南省岳阳市届高三模拟练习卷理科综合化学
湖南省岳阳市2015届高三4月模拟练习卷理科综合
化学试题
考试时间:
90分钟;满分:
100分
第I卷(选择题)
一、单选题:
共7题每题6分共42分
1.下列说法正确的是()
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热
C.H2O的沸点高于H2S是因为O−H键的键能大于S−H键的键能
D.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
【答案】D
【解析】A、制备氢氧化铁胶体的方法:
向25ml沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;直接加热饱和FeCl3溶液,三价铁会水解生成红褐色沉淀,故A错误;B、反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+S
(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)所以,反应放出的热不是中和热,故B错误;C、H2O的沸点高于H2S是因为水分子间存在着氢键,故C错误;D、已知氯水中存在如下的平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO,加入CaCO3可使氢离子浓度减小,平衡正向移动,HClO浓度增大,故D正确;故答案选D。
2.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m−n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是()
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
【答案】D
【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大,为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,为S元素。
A、X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2,故A正确;B、Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;C、非金属性:
S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;D、SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误。
故答案选D。
3.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(N
)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】本题考查溶液中的平衡问题,意在考查考生运用所学知识分析解决问题的能力。
由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时,溶液呈中性,结合电荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N
)+c(H+),则c(CH3COO-)=c(N
),D项正确;开始滴加氨水时,水的电离程度增大,二者恰好完全反应时,水的电离程度最大,再继续滴加氨水时,水的电离程度减小,A项错误;开始滴加氨水时,溶液显酸性,NH3·H2O少量,完全转化为CH3COONH4,而在酸性条件下不利于N
的水解,随着氨水的不断滴加,溶液酸性减弱,N
的水解程度增大,当氨水过量时,由于NH3·H2O的电离程度很小,故
减小,B项错误;根据原子守恒知n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和不变,但滴加氨水过程中,溶液体积不断增大,故c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和减小,C项错误。
4.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,有机物
可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B.环己醇分子中所有的原子可能共平面
C.谷氨酸分子(α-氨基戊二酸)缩合只能形成1种二肽(不考虑立体异构)
D.在一定条件下,1.0mol的
最多能与含3.0molNaOH的溶液完全反应
【答案】D
【解析】A、按系统命名法,有机物
可命名为2,6-二甲基-5-乙基辛烷,,故A错误;
B、环己醇分子中的碳原子是以单键与两个氢和其它两个相邻碳相连,形成四面体结构,所有的原子不可能共平面,故B错误;C、谷氨酸分子(α-氨基戊二酸)缩合,氨基与两种位置的羧基脱水成肽,形成两种二肽,故C错误;D、1mol酚羟基与1molNaOH反应,氯代有机物在NaOH水溶液中发生取代,消耗1molNaOH,羧酸铵中铵根消耗1molNaOH,,所以最多消耗3molNaOH。
故D正确;故答案选D。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O
Al
+4N
+2H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
2ClO-+Ca2++H2O+CO2
2HClO+CaCO3↓
C.向含0.015molNaOH的溶液中通入0.64gSO2:
3OH-+2SO2
S
+HS
+H2O
D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O
【答案】C
【解析】本题考查与量有关的离子方程式的书写与判断,意在考查考生的分析能力。
选项A,氢氧化铝不溶于氨水,错误。
选项B,过量二氧化碳可与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,错误。
选项C,n(OH-)∶n(SO2)=3∶2,生成物中既有S
又有HS
根据质量守恒和电荷守恒可判断离子方程式正确。
选项D,硝酸能氧化Fe2+,错误。
6.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则()
A.电流方向:
电极Ⅳ→
→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-
Cu
【答案】A
【解析】本题综合考查原电池与电解池知识,意在考查考生对电化学原理的掌握情况。
首先应根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池,产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)。
电极Ⅰ为负极,电极Ⅱ为正极,所以电流方向:
电极Ⅳ→○A→电极Ⅰ(电流方向与电子流动方向相反),A正确。
电极Ⅰ上铝失电子发生氧化反应,B错。
电极Ⅱ上有铜析出,C错。
电极Ⅲ的电极反应:
Cu-2e-
Cu2+,D错。
7.已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图所示。
C与B可形成离子化合物C3B2。
下列分析正确的是()
A.电负性:
C>AB.离子氧化性:
C>D
C.简单氢化物稳定性:
A>BD.原子半径:
r(C)>r(B)
【答案】D
【解析】本题考查了物质结构与元素周期律,意在考查考生对相关知识的掌握情况。
根据A、B、C、D在周期表中的相对位置及题给信息知,A为C,B为N,C为Mg,D为Al。
电负性:
Mg Al3+>Mg2+,B项错误;简单氢化物稳定性: NH3>CH4,C项错误;原子半径: r(Mg)>r(N),D项正确。 第II卷(非选择题) 二、推断题: 共12分 8.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。 有关信息如下表: (1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式: 。 (2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M位于同一主族。 下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.原子半径: Rb>I B.RbM中含有共价键 C.气态氢化物热稳定性: M>I D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 (3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。 将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。 请写出该反应的离子方程式: 。 【答案】 (1) (2)ACD (3)8NO+3O2+8OH- 2N +6N +4H2O 【解析】本题考查元素推断、元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解能力及元素推断能力。 (1)X为N,该氢化物为NH3,电子式为 。 (2)根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知,原子半径: Rb>I,A项正确;M为Cl,RbCl中只含离子键,B项错误;非金属性: Cl>I,故气态氢化物热稳定性: HCl>HI,C项正确;Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)3、HClO4,两两之间能发生反应,D项正确。 (3)该无色气体为NO,NO与O2按照物质的量之比8∶3与NaOH溶液一起反应,可以判断出N被氧化为+3、+5价,根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。 三、实验题: 共16分 9.下图装置可用于实验室制备常见气体并验证气体的某些特定反应或性质。 请你帮助化学探究小组利用有关装置完成下列实验。 Ⅰ.某探究小组利用图中装置A、B、C、G制取饱和氯水,B中盛放饱和食盐水,C中盛放蒸馏水。 (1)写出A装置中发生反应的离子方程式: 。 (2)有同学认为在C中的长导管下口处接H装置,可以提高氯气的吸收效果。 原因是 。 (3)G装置烧杯内溶液中得到三种钠盐,则反应的离子方程式为 。 Ⅱ.某探究小组利用图中装置A、D、E、F探究氯气的特定反应。 (4)若将D装置接入A和E之间,正确的接法是a→ (填“e”或“d”)。 (5)实验开始时,先点燃A处酒精灯,让Cl2充满整个装置,再点燃E处酒精灯,连接F装置。 Cl2通过D瓶后再进入E装置,E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,Cl2、水蒸气与碳粉发生氧化还原反应,生成两种气体,且体积比为1∶4(气体体积在相同条件下测定)。 写出E中发生反应的化学方程式: ,为了使D装置更好地发挥作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是 。 (6)A、D、E、F装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由: 。 Ⅲ.某探究小组利用图中装置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和还原性。 则装置B中盛放 (填溶液名称),装置C中盛放 (填溶液名称),证明SO2具有漂白性的现象为 。 【答案】Ⅰ. (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)增大了氯气与水的接触面积 (3)Cl2+H2O+2C Cl-+ClO-+2HC Ⅱ.(4)e (5)2Cl2+2H2O(g)+C 4HCl+CO2 稀释时放出大量的热,促进试管里的水蒸发,减少氯气的溶解 (6)E中产生的气体中含有大量极易溶于水的HCl气体,易引起倒吸 Ⅲ.品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 B中品红溶液褪色 【解析】本题主要考查氯气的制法及性质、二氧化硫性质的实验探究,意在考查考生对新信息的处理能力和实验操作能力。 Ⅰ. (1)实验目的为制取饱和氯水,因此A装置应是氯气发生装置,结合装置特点(需加热)可知A中发生的是MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气的反应。 (2)装置H带有多孔球泡,因此可增大氯气与水的接触面积,提高氯气的吸收效果。 (3)氯气与饱和碳酸钠溶液作用得到的三种盐应为氯化钠、次氯酸钠与碳酸氢钠。 Ⅱ.(4)为使A中产生的气体进入E装置,a应与e口相连。 (5)结合电子守恒与原子守恒可知C、Cl2、H2O(g)发生氧化还原反应得到HCl与CO2;D的作用是除去Cl2中混有的HCl气体,同时还提供E处反应所需水蒸气,若向烧杯中加入浓硫酸,则浓硫酸稀释时放出大量的热,可促进试管里的水蒸发,同时减少氯气的溶解。 (6)E中产生的气体中含有大量极易溶于水的HCl气体,而尾气处理装置F中导管直接插入水中易引起倒吸,因此尾气吸收装置需要改进。 Ⅲ.验证SO2的漂白性和还原性时,需先通过品红溶液验证其漂白性,然后再通入酸性高锰酸钾溶液验证其还原性,最后通入NaOH溶液中吸收尾气。 四、综合题: 共2题每题15分共30分 10.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好。 装置D的作用是 。 装置E中为 溶液。 (2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液 实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。 已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶 (4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。 利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论: 。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解: S2 +2H+ S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂: 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【答案】 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分,2分) (2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分,2分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d (4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分,3分) 【解析】本题主要考查化学实验,意在考查考生的实验基本操作与实验设计能力。 (1)该实验装置气密性检查的原理是利用装置和液体封住一部分气体,向长颈漏斗中注入液体时,使得装置中的气体压强稍大于大气压,故长颈漏斗的长颈中形成液柱,若装置气密性良好,则装置内压强不变,液柱高度保持不变。 若装置E中的液体倒吸,装置D可起到缓冲作用,防止液体倒吸入装置C中。 装置E的作用是吸收尾气,吸收可能逸出的SO2和H2S,这两种气体为酸性气体,故可采用NaOH溶液吸收。 (2)将已知的三个化学方程式(Ⅰ)~(Ⅲ)进行“处理”,(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3得新的化学方程式: 2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,故为使Na2S和Na2SO3恰好完全反应,烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。 (3)蒸馏水会溶解SO2,饱和Na2SO3溶液与SO2反应生成Na2HSO3,饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成CO2,饱和NaHSO3溶液与SO2不反应,故c项正确。 装置B中SO2的进入速率取决于装置A中SO2的生成速率,因此控制硫酸的滴加速度可达到控制SO2的生成速率的目的。 烧杯和锥形瓶的底部面积较大,用酒精灯加热时,容易导致其受热不均匀而炸裂,而试管底面积较小,可以完全被酒精灯火焰包围,不会出现受热不均匀的现象,蒸发皿可直接加热。 (4)由已知信息可知,Na2S2O3·5H2O与酸反应生成SO2和S而脱离溶液体系,Na2SO3与酸反应生成SO2而脱离溶液体系,故加酸后,Na2SO4电离出的S 在溶液中,可以通过检验S 达到检验产品中是否含有硫酸钠的目的。 11.乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等,由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下右图所示。 已知乙酸酐易水解,乙醚的沸点为34.6℃,乙酰基二茂铁的沸点为163℃,图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。 实验步骤如下: 步骤①: 如图Ⅰ所示,将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中,在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL,加热回流5分钟。 步骤②: 将反应液倒入烧杯,加入10g碎冰,在搅拌下缓慢滴加NaHCO3溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽,置于冰水浴中15min。 过滤,烘干,得到乙酰基二茂铁粗品。 步骤③: 将粗品溶解在苯中,从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下,再用乙醚淋洗。 步骤④: 将其中一段时间的淋洗液收集,并进行操作X,得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。 (1)步骤①要求无水操作,原因是__________。 (2)步骤②中的过滤操作,除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是 。 (3)步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽,依据的现象是 ,必须缓慢滴加的理由是 。 (4)步骤④中操作X的名称是 。 (5)步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是 。 (6)为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁( ),可以使用的仪器分析方法是 。 【答案】 (1)防止乙酸酐水解 (2)漏斗、玻璃棒(3)滴加NaHCO3溶液至不再产生气泡防止产生CO2速率太快,将液体冲出烧杯(4)蒸馏(5)不同物质在扩散剂中扩散速率不同(6)质谱法或核磁共振氢谱 【解析】 (1)步骤①要求无水操作,原因是防止乙酸酐水解。 (2)步骤2中的过滤操作,除烧杯外,还必须使用属于硅酸盐材质的仪器是漏斗和玻璃棒。 (3)酸能和碳酸氢钠反应生成CO2气体,据此可以判断,即滴加NaHCO3溶液不再产生气泡时可以说明溶液接近中性;必须缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快,将液体冲出烧杯。 (4)由于有机物之间的溶解性大,但沸点相差较大,所以X的操作名称应该是蒸馏。 (5)步骤3将粗产品中杂质分离实验为层析法,由于不同物质在扩散剂中扩散的速率不同,据此可以实现分离。 (6)由于乙酰基二茂铁和二乙酰基二茂铁的结构不同,相对分子质量不同,但都含有相同的官能团,所以可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱。
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