届高考化学总复习单元测试题1.docx
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届高考化学总复习单元测试题1
高三化学复习一轮单元测试【新人教版】(9):
命题范围:
化学反应与能量变化
第Ⅰ卷为选择题,共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。
满分100分,考试时间为90分钟。
可用到的原子量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55
一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法或表示法正确的是( )
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为:
S+O2===SO2 ΔH=-297.3kJ/mol
2.已知:
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=ckJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=dkJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0
C.2a=b<0D.2c=d>0
3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则
ΔH1>ΔH2
4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( )
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定
5.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是( )
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的ΔH=-183kJ/mol
6.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH=-270kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用右图来表示
7.已知热化学方程式:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0).下列说法正确的是( )
A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
8.如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下
列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2
2NH3
ΔH=-92kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
9.有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移。
a、C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)b、2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
C(s)+2H2(g)
CH4(g)△H==-Q1kJ/mol2C(s)+H2(g)
C2H2(g)△H==-Q2kJ/mol2C(s)+2H2(g)
C2H4(g)△H==-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是()
A、2Q1>Q3>Q2B、Q3>2Q1>Q2C、Q2>Q3>2Q1D、Q3>2Q1>Q2
10.已知化学反应2C(S)+O2(g)
2CO(g);2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。
据此推断,下列说法不正确的是(其他条件相同)()
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
11.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢(H2)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ·mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷(C3H8)
C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2019.8kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1
A、571.6kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1B、241.3kJ·mol-1,2018.8kJ·mol-1
C、285.8kJ·mol-1,2018.8kJ·mol-1D、285.8kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1
12.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH==+890kJ·mol—1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH==+890kJ·mol—1
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH==-890kJ·mol—1
D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH==-890kJ·mol—1
13.已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()
A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ
C.一定小于92.0kJD.不能确定
14.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右,下列说法正确的是()
A.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2
中的共价键所放出的能量少297.16kJ
15.盖斯定律告诉我们:
化学反应不管是一步完成,还是几步完成,其反应热是相同的。
已知P4(s,白磷)、P(s,红磷)的燃烧热分别是mkJ/mol和nkJ/mol,则热化学方程式P4(s,白磷)=4P(s,红磷)的值为()
A.(m-4n)kJ/molB.(n-m)kJ/mol
C.4(m-n)kJ/molD.4(n-m)kJ/mol
16.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是()
A.反应过程中能量关系可用右图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池锌为负极
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定
为11.2L
二、非选择题,(本题包括4小题,共36分)
17.热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。
在热力学研究中,为了明确研究的对象,人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。
被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系;而体系以外的其他部分则称之为环境。
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓,在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。
一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得,但当体系发生变化时,我们可以测得体系的焓的变化,即焓变,用“ΔH”表示,ΔH=H(终态)-H(始态)。
(1)化学反应中的ΔH是以的形式体现的。
对于化学反应A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),则该反应的ΔH为0
(填“大于”、“小于”),该反应是(填“放热”、“吸热”)反应;
(2)进一步研究表明,化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
所谓键能就是:
在101.3kPa、298K时,断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变,用ΔH298(AB)表示;断开化学键时ΔH>0[如H2(g)=2H(g)ΔH=436kJ·mol-1],形成化学键时ΔH<0[如2H(g)=H2(g)ΔH=-436kJ·mol-1]。
已知:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1
ΔH298(H2)=436kJ·mol-1,ΔH298(Cl2)=247kJ·mol-1
则ΔH298(HCl)=。
(3)HessG.H在总结大量实验事实之后认为,只要化学反应的始态和终态确定,则化学反应
的ΔH便是定值,与反应的途径无关。
这就是有名的“Hess定律”。
已知:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=19kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
。
18.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是、。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
△H
t1
t2
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知:
Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1,各物质的密度均
为1g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。
19.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量;1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式。
(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为890kJ(填“>”、“<”、“=”)。
(3)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是。
(4)若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和水的物质的量相等时,则放出热量(Q)的的取值范围是__________________。
20.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
______________________________________________________________________
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。
_________________________________________
(4)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
D
C
C
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
D
C
C
B
D
D
17.
(1)热能;小于;放热
(2)434kJ·mol-1
(3)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)ΔH=-11kJ·mol-1
18.
(1)量筒、温度计
(2)否;金属易导热,热量散失导致误差大。
(3)①-56.8(或-56.85)KJ/mol
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)
(4)无有
19.
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1
(2)<(3)283akJ 20. (1)CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=–725.76kJ·mol-1 (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=67.8kJ·mol-1 (3)C2H2(g)+ O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH=–1300kJ·mol-1 (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
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