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最新高一期末考试试题
高一化学必修一期末考试试题
化学《必修1》试题
本试卷分为第I卷和第II卷两部分(考试时间90分钟,总分100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14S:
32Al:
27
Na:
23Mn:
55Cl:
35.5
第I卷(选择题共50分)
一、(本题包括10小题,只有一个选项符合题意。
每小题3分,共30分)
1.下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )
A.硫酸 B.烧碱 C.盐酸 D.氢氟酸
3.当光束通过下列分散系:
①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( )
A.①②B.②③C.①④D.②④
4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D用小苏打发酵面团制作馒头
6.下列说法或做法正确的是()
ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸
B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7
7.以下实验装置一般不用于分离物质的是()
ABCD
8.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:
如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是()
A.SO2和NaOH溶液B.CO2和NaOH溶液
C.O2和水D.Cl2和NaOH溶液
9.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
10.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()C
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强
二、(本题包括5题,只有一个选项符合题意。
每小题4分,共20分)
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
12.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH―+HCO3―=CO32―+H2O
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是( )
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14.某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ,则SO42ˉ为( )。
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3molXO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
第Ⅱ卷(非选择题共50+20分)
三.(本题包括3小题,共35分)
16.(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为;漂白粉的有效成分是(填化学式)。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17.(13分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题:
(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
。
(2)(5分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。
(写出实验步骤和实验现象):
将药片碾碎,
则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)(6分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
。
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用(填化学式),现象是。
18.(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:
X:
;B:
;F:
;G:
。
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:
;
G→E:
。
(3)实验室里,常用加热的混合物的方法制取气体C,常采用法来收集。
四.(本题包括1小题,共15分)
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
19.(15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?
请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气()
(2)浓硫酸使木条变黑()
(3)热的浓硫酸与铜片反应()
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有
(写仪器名称);
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒;
附加题(20分)
1.(3分)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是()
A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+
C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+
2.(3分)铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是()
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
3.(3分)取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A.0.045mol·L-1 B.1mol·L-1
C.0.029mol·L-1 D.不能确定
4.(3分)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是()
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
5.(3分)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。
用化学方程式解释:
6.(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol
高一期末考试化学《必修1》试题参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
C
B
A
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
B
A
C
A
一、二选择题答案:
(1~10每题3分,11~15每题4分,共50分)
16.(6分)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分);
Ca(ClO)2(2分);1∶1(2分)
17.(13分)
(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O(2分)
(2)将药片碾碎,溶解在过量稀盐酸中,过滤,取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀,后沉淀溶解,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(5分,答案合理均给分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分);
KSCN(2分);溶液变为血红色(2分)
18.(每空2分,共16分)
(1)X:
NH4HCO3或(NH4)2CO3;B:
H2O;F:
NO2;G:
HNO3。
(2)A→D:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
G→E:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】;向下排空气法
19.(15分)Ⅰ.(每空2分)B;C;AD
Ⅱ.
(1)(每空2分)②④⑥ ;100mL容量瓶玻璃棒
(2)5.4(3分),①(2分)
附加题答案:
(共20分。
1~5每小题3分,第6题5分)
1.D2.C3.A4.B
5.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
6.
(1)(2分)
(单、双线桥皆可)
(2)(每空1分)KMnO4;HCl(3)(1分)0.5
2013-2014学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
(总分100分考试时间90分钟)
可能用到的原子量:
H:
1 C:
12 O:
16 S:
32 Cl:
35.5Na:
23Mg:
24N:
14
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一.选择题(只有一个选项是正确的:
2分×20=40分)
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管 B.坩埚 C.烧杯D.蒸发皿
2.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是()
A.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
B.浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液
C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭
D.碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()
A.烧碱B.甲烷C.酒精D.白磷
4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
5.下列说法正确的是()
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下,NA个任何分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
6.下列说法中正确的是
A.H2的摩尔质量是2g B.H2的摩尔质量是2g/mol
C.H2的质量是2g D.1摩尔H2的质量是2g/mol
7.下列分散系中分散质粒子最大的是()
A.蔗糖溶液B.少量植物油和水的混合物C.牛奶D.硫酸溶液
8.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-为
A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol
9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
10.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()
A.980ml,114.7gB.500ml,58.5g
C.1000ml,117gD.1000ml,117.0g
11.下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是
A.将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到100mL
B.1L溶液中含有142gNa2SO4
C.1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中
D.溶液中含有1molNa+
12.容量瓶上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
13.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是
A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅
C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层
14.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是
A.分液漏斗B.漏斗C.蒸发皿D.长颈漏斗
15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的是
过滤
加过量的NaOH溶液
加适量盐酸
加过量Na2CO3溶液
加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④①③⑤
16.下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Ba2+、SO42-B.Ag+、K+、NO3-
C.Ba2+、HCO3-、NO3-D.Na+、NO3-、CO32-
17.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸
18.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
19.在相同条件下,0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气
A.镁产生的多B.铝产生的多C.镁和铝产生的一样多D.无法比较
20.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2B.CH4 C.CO2 D.H2
二.选择题(只有一个选项是正确的3分×5=15分)
21.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线
C.定容时,俯视刻度线
D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
22.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
23.下图所示实验操作正确的是
A.过滤B.检查装置的气密性C.金属与酸反应D.加热液体
24.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()
A.0.03mol·L―1 B.0.3mol·L―1 C.0.05mol·L―1 D.0.04mol·L―1
25.下列溶液中Cl-浓度最小的是()
A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
C.300mL5mol/LKCl溶液D.250mL1mol/LAlCl3溶液
第Ⅱ卷(非选择题共45分)
二.填空题(共45分)
26.(12分)
①N原子的摩尔质量是__________,1.5molHNO3约含有_________个氧原子。
含0.6molH的C6H12O6的物质的量是mol.
②22克CO2的物质的量为mol,含质子的物质的量为 mol,该气体在标准状况下的体积为L。
27、(5分)用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号..)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒()
(2)分离四氯化碳与水的混合物()
(3)分离汽油和煤油()
(4)分离碘水中的碘单质()
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾()
28.(16分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称:
a.b.c.
⑵仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有。
(填序号)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在处。
冷凝水由(填f或g)口通入,口流出。
现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
图中的错误是。
除了图中给出的的仪器和分析天平外,为完成实验还需要的仪器有:
。
根据计算得知,所需NaOH的质量为g
配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
29、(6分)按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)
(2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)(3)CO32—+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)
30、计算题(6分)
25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应,在标准状况下产生H2多少升?
生成硫酸锌的物质的量为多少?
2013-2014学年度第一学期期中考试
高一化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
C
D
B
B
D
A
D
B
A
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
B
C
A
B
D
B
C
B
A
B
26.(12分)
①14g/mol,4.5NA。
0.05mol.
②0.5mol, 11 mol,11.2L。
27、(5分)CEABD
28.(16分)
⑴写出下列仪器的名称:
a.蒸馏烧瓶b.冷凝器c.容量瓶
⑵C⑶酒精灯,蒸馏烧瓶支管口处。
gf
没有用玻璃棒引流。
玻璃棒胶头滴管。
2.0g
BCAFED
29、(6分)
(1)CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(Q其它合理答案也给分)
30、(6分)0.56L0.025mol
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