辽宁省大连市学年高一上学期期末考试化学精校解析 Word版.docx
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辽宁省大连市学年高一上学期期末考试化学精校解析Word版
辽宁省大连市2017-2018学年高一上学期期末考试
化学试题
1.化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是
A.炒菜时加碘食盐最好最后放
B.明矾可用于水的杀菌消毒
C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
【答案】B
2.下列物质中,不属于合金的是
A.钢铁B.硬铝C.黄铜D.水银
【答案】D
【解析】A、钢铁是铁与C(碳)、Si(硅)、Mn(锰)、P(磷)、S(硫)以及少量的其他元素所组成的合金,选项A选;B、硬铝,是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金,选项B不选;C、黄铜是由铜和锌所组成的合金,选项C选;D、水银是汞,属于单质,不是合金,选项D选;答案选D。
3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液
【答案】C
【解析】试题分析:
丙酮和水互溶,而丙酮的沸点约为55℃,水的沸点为100℃,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,故选C。
考点:
考查了混合物的分离的相关知识。
4.下列实验操作中错误的是
A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】A、实验中应根据所取溶液的体积,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.分次量取也能引起误差。
如量取6.0mL液体,应选用10mL量筒;选项A正确;B、蒸馏时,温度计用于测量馏分的温度,位于蒸馏烧瓶的支管口处,选项B正确;C、分液时,下层液体从下口倒出,上层液体从上口倒出,防止药品重新混合而污染,选项C正确;D、萃取与萃取剂的密度大小无关,选项D错误。
答案选D。
5.下列溶液中含Cl- 浓度最大的是
A.10 mL0.1mol/L 的FeCl3溶液B.20 mL 0.1mol/L 的CaCl2 溶液
C.30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液D.100 mL0.25 mol/L 的NaCl 溶液
【答案】A
【解析】A、10mL0.1mol/L的FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L-1×1=0.3mol·L-1,故A正确;B、20mL0.1mol/LcaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故B错误;C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol·L-1×1=0.2mol·L-1,故C错误;D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1,故D错误;故选A。
6.下列表述不正确的是
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
【答案】C
【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3,其熔点很高,高温下机械强度大,抗热震性好,抗腐蚀性强,热膨胀系数小等特点,可作耐火材料,正确;B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料,正确;C、Fe2O3俗称铁红,可用于作油漆、红色涂料,错误;D、分散系的分散质粒子直径大小为,浊液分散质粒子直径>100nm,溶液分散质粒子直径<1nm,胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间,所以分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,正确。
答案选C。
7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
冰醋酸
空气
硫酸钡
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
氯气
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、盐酸是HCl气体的水溶液,是混合物,不是纯净物,选项A错误;B、冰醋酸是纯净物;空气是氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物;硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物,是电解质;二氧化硫在熔融状态下不导电,在水溶液中能导电和其本身无关,故是非电解质,选项B正确;C、碳酸钙在熔融状态下能导电,是电解质,选项C错误;D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物;非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,纯净物是指由同种物质组成的,混合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
8.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
【答案】C
【解析】A、金属钠和煤油不反应,且金属钠的密度大于煤油的密度,所以将钠密封保存在煤油中能隔绝空气防止变质,故A正确;B、白磷易自燃,但不溶于水,且比水的密度大,存放少量白磷的试剂瓶中应加水封,选项B正确;C、FeCl3能与单质铁反应生成FeCl2,选项C错误;D、浓硝酸能见光分解,所以需要保存在棕色试剂瓶中放置在阴凉处,选项D正确。
答案选C。
9.《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为十2 价),下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.易溶解于强酸和强碱
C.性质稳定.不易脱色D.x=6
【答案】B
【解析】A.硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:
活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示:
BaO•CuO•2SiO2,选项A正确;B.BaCuSi2O6是弱酸盐,所以能和强酸反应,和强碱不反应,选项B错误;C.BaCuSi2O6中铜显+2价,二价铜离子不容易被还原,所以性质较稳定,不容易褪色,选项C正确;D.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2,硅元素化合价为+4,氧元素的化合价为-2价,钡元素的化合价为+2价,则由化学式为BaCuSi2Ox,根据化合物中正负化合价的代数和为0可得:
(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,解得x=6,选项D正确。
答案选B。
10.对于下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.向碘水中滴CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
【答案】C
【解析】A.浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:
1水的形式脱去而体现脱水性,故A正确;B.浓硝酸不稳定,光照易分解生成二氧化氮、氧气和水,生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色,故B正确;C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸发生钝化,不能继续反应的缘故,故C错误;D.四氯化碳不溶于水,其和碘不反应,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以四氯化碳可以作萃取剂,所以向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘,故D正确;故选C。
11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.加铝粉能产生大量H2的溶液中:
Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.能使紫色石蕊变红的溶液中:
Na+、A13+、SO42-、HCO3-
D.1.0 mol/LKNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】A.强碱性溶液中:
OH-、K+、Na+、CO32-、NO3-相互之间不反应,能大量共存,选项A正确;B.该溶液为酸性或者碱性溶液,若碱性则NH4+能够与OH-离子反应而不能大量存在,若酸性条件下含有NO3-的溶液不能产生氢气,选项B错误;C.能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在,选项C错误;D、H+、Fe2+、NO3-离子会发生氧化还原反应,不能大量共存,选项D错误。
答案选A。
12.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不能发生的是
A.2Fe3+ +SO2+ 2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2 ↑+2H2O
D.2Fe3+ +2I-=2Fe2++ I2
【答案】C
【解析】试题分析:
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,故A不选;B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I-,与已知的还原性强弱一致,故B不选;C.若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,故C选;D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则I-为还原剂,还原性强弱为I->Fe2+,与已知的还原性强弱一致,故D不选;故选C。
考点:
考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生。
13.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中,正确的是
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3 B.热稳定性Na2CO3 C.常温时水溶性Na2CO3 D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】A 【解析】A.浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性: Na2CO3>NaHCO3,选项B错误;C.常温下相同的溶剂时,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,选项C错误;D.氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3,选项D错误。 答案选A。 点睛: 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质,注重基础知识的积累。 易错点为选项D,不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同: 方程式: Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。 14.下列除杂方法不正确的是 提纯物(杂质) 除杂试剂 A Mg(Al) 足量烧碱溶液,过滤 B CO2(CO) 适量的O2 C FeCl2(FeCl3) 足量铁粉,过滤 D NaHCO3溶液(Na2CO3) 足量的CO2 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】A、铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠,而镁不反应,然后过滤得到镁,选项A正确;B、在二氧化碳中CO不能燃烧,不能除杂,应将混合气体通过灼热的CuO来除杂,选项B错误;C、由于Fe会和FeCl3反应: 2Fe+FeCl3=3FeCl2,产生FeCl2,消除杂质,多余的Fe可以被过滤除去,选项C正确;D、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,则通入足量的CO2可除杂,选项D正确。 答案选B。 15.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.向FeC13溶液中通入少量Cl2: Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+ C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水: Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O 【答案】D 【解析】A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为: NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O,选项A错误;B.向FeC13溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为: 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,选项B错误;C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸,反应的离子方程式为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O,选项C错误;D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水,反应的离子方程式为: Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O,选项D正确。 答案选D。 16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中,下列说法正确的是 A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化 C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应: Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+ 【答案】C 【解析】试题分析: FeCl3溶液与铜片发生: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,FeCl2溶液是浅绿色,CuCl2是蓝色,A错;FeCl3溶液与铜片发生了反应,B错;D项电荷不守恒,错,选C。 考点: FeCl3的性质、离子方程式的书写判断。 17.下列实验装置不能达到实验目的的是 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】A.钠与水反应放热,试管中温度升高,导致气体压强增大,红墨水出现液面差,可以达到实验目的,A正确;B.二氧化碳与氢氧化钠反应,压强减小,形成喷泉,可以达到实验目的,B正确;C.铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应,能够达到实验目的,C正确;D.套装小试管加热温度较低,碳酸氢钠应放在套装小试管中,通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性,题中装置无法达到实验目的,D错误;答案选D。 18.下列反应中,反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时,反应产物均不发生变化的是 A.氢氧化钠与二氧化碳反应B.盐酸和碳酸氢钠溶液 C.铜与硝酸反应D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】A.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水,与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,所以二氧化碳的用量不同产物不同,选项A不选;B.盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水,与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关,选项B选;C.浓硝酸生成二氧化氮,稀硝酸生成一氧化氮,所以浓度不同产物不同,选项C不选;D.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时,先生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠,溶液又变澄清,所以与反应物用量有关,选项D不选。 答案选B。 点睛: 本题考查了物质间的反应,有些反应物除了受温度、反应物的量限制外,可能还与浓度有关,如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应,明确物质的性质是解本题关键,物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同,应根据具体反应的物质的性质分析.一般是发生反应后,如果某种物质过量且和生成产物继续反应,则会引起产物变化;反应时温度不同产物可能不同,据此解答。 19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中,溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热,产生能够使湿润的红色,石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】A.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,发生氧化还原反应,Mn元素的化合价降低,MnO4-转化为Mn2+紫色消失,H2O2中氧元素化合价升高被氧化,具有还原性,选项A错误;B、氯水中含HClO,具有漂白性,则通入品红溶液中,品红褪色,而不是氯气具有漂白性,选项B错误;C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,生成氢氧化铁沉淀,制备氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,选项C错误;D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,证明铵盐与强碱共热产生氨气,则该溶液中一定含有NH4+,选项D正确。 答案选D。 20.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 【答案】D 【解析】A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,故A不选;B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,故B不选;C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应.加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,故C不选;D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,故D选;故选D。 点睛: 分离或提纯时,若需要加入试剂,试剂的选择应遵循以下五个原则: ①所选试剂一般只和杂质反应;②作不应引入新的杂质;③不减,即不减少欲被提纯的物质;④易分,即欲被提纯的物质与杂质应容易分离;⑤易得,试剂应尽可能容易获得,且价格低廉。 视频 21.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。 下列操作可供选用: ①逐滴加入稀盐酸;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑦过滤。 .上述实验操作的正确顺序应是 A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①② C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②① 【答案】C ..................... 考点: 氯化钠的提纯 22.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温下,5.6 g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA B.标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原于数为2NA C.标准状况下,22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA D.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA 【答案】A 【解析】A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6g铁失去电子数为0.2NA,选项A错误;B、B.标准状况下11.2 L二氧化硫中含有的原子数为 3NA=3NA,选项B错误;C、1mol氯气参加反应时,氯气可以只做氧化剂,也可以自身氧化还原反应,电子转移数目可以为2NA或NA,选项C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,选项D错误。 答案选A。 23.实验室利用以下反应制取少量氨气: NaNO2 +NH4Cl=NaC1+N2 ↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是 A.NaNO2发生氧化反应 B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3 mol C.NH4 Cl 中的氯元素被还原 D.N2既是氧化剂,又是还原剂 【答案】B 【解析】A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中,NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,发生还原反应,选项A错误;B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3,即每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol,选项B正确;C、NH4C1中的氯元素化合价不变,不被还原;氮元素化合价从-3价升为0价,所以NH4C1中的氮元素被氧化,选项C错误;D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中,NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价,氮气既是氧化产物又是还原产物,选项D错误。 答案选B。 点睛: 本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识,考查学生对教材的熟悉程度,必须对概念的判断熟悉: 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原,化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化;根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。 24.将NaC1O3和NaI按物质的量之比1: 1混合于烧瓶中,滴入适量硫酸,并水浴加热,反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应,生成I2、Na2SO4和H2O,并产生棕黄色的气体X,则X 为 A.Cl2B.Cl2OC.Cl2O3D.ClO2 【答案】D 【解析】试题分析: 根据转移电子数守恒得,1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘,化合价升高转移1mol电子,故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子,故X气体中氯元素的价态为+4价,答案选D. 考点: 氧化还原反应 25.把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是 A.3.2gB.4.8gC.5.4gD.6g 【答案】D 【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,气体体积减小△V 211 ab4.48L-3.36L=1.12L 解得: a=2.24L,b=1.12L, 生成氧气的体积1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余, 所以: 3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,O2的体积为1.12L, 所以4.48L气体的质量为 ×44g/mol+ ×32g/mol=6.0g。 答案选D。 点睛: 本题考查根据方程式的计算,难度中等,本题采取差量法计算,可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成,注意差量法的理解与运用。 根据气体的体积差,通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积,判断3.36L气体的组成及各成分的体积,再根据n= 计算各
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