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迎战中考化学总复习专项训练专题十三溶液
迎战2020中考化学总复习专项训练——专题十三:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒,该消毒液是()
A.混合物B.酸C.化合物D.纯净物
2.将下列调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.花生油B.蔗糖C.食盐D.黄酒
3.下列实验现象描述不正确的是( )
A.氢氧化钠固体放置于空气中:
表面潮湿并逐渐溶解
B.高锰酸钾放入汽油中:
很快溶解形成紫色溶液
C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中:
紫色石蕊溶液变红色
D.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液:
有蓝色沉淀生成
4.将下列物质分别取少量放入水中,不能形成溶液的是()
A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.花生油
5.人类生产、生活与溶液关系十分密切,下列说法正确的是()
A.一种溶液中只能含一种溶质
B.凡是无色、透明的液体都是溶液
C.室温下的一瓶食盐水,其底部密度大于上部
D.溶液一定是均一、稳定的混合物
6.下列除去物质中所含有少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是()
A.AB.BC.CD.D
7.对下列事实解释正确的是()
A.AB.BC.CD.D
8.工人师傅修完自行车后,有时用柴油,有时用加了洗衣粉的水来洗去手上的油污,二者的去污原理分别是_______、_______.
9.生产、生活中处处有化学。
(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的____作用。
(2)厨房中的酸性调味剂中含有的酸是____(写化学式)。
(3)燃气公司给用户输送的是天然气,在初次使用之前需要通入氮气,通入氮气的目的是什么?
____。
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是()
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质,逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B.打开汽水瓶,因为温度升高,二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C.打开汽水瓶盖,因为瓶内气压减小,导致气体逸出,形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D.该盐汽水打开瞬间,是当时条件下二氧化碳的饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液
2.在一定温度下,将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入50g水中,其五次实验数据记录如下表:
(
的溶解能力随温度升高而增大)
根据表中数据分析回答下列问题:
(1)第______次起得到的
溶液为饱和溶液。
(2)在该温度下,50g水中溶解______g
刚好达到饱和。
(3)要使接近饱和的
溶液在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液,可以采用的方法是______。
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液,若将少量的下列物质分别放入大烧杯的水中,不断搅拌,则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是______(填字母)。
A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.冰
D.氯化钠
(5)通过______操作可将上述(4)中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
考点三:
溶解度
1.试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液,向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊,结合图象,下列说法正确的是( )
A.A试管中溶质对应的溶解度曲线是甲
B.t1℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C.将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,溶质的质量分数甲<乙
D.t3℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<乙
2.一定质量的甲乙丙三种金属分别与足量的等浓度的稀硫酸完全反应,都生成+2价的金属硫酸盐,产生H2的质量与反应时间关系如图所示,则下列说法不正确的是()
A.反应消耗硫酸的质量:
甲>乙=丙
B.若甲和乙质量相等,则相对原子质量:
甲>乙
C.甲最先反应完,丙最后反应完
D.无法比较所得溶液中硫酸盐的质量分数
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中你认为正确的是()
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.当丙中含有少量的甲时,可以通过降温结晶的方法提纯丙
C.乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D.t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲
4.已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图。
请根据图示回答问题:
⑴.t1℃时,A物质的溶解度___(填“>”、“<”或“=”)B物质的溶解度。
⑵.将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态,此时溶液的温度是____℃。
⑶.A物质中混有少量的B物质,则分离提纯A物质常用的方法是_______________。
5.A~H是初中化学中的常见物质,A、B、C含有相同的金属元素,B固体的溶解度随温度的升高而减小;C、D、E为氧化物;F、H为非金属单质,G、I为金属单质且I单质显红色。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物或生成物已略去。
(1)写化学式:
B_____、E_____。
(2)写出D﹣F反应的化学方程式_____,该反应过程_____热量(填“放出”或“吸收”)。
(3)写出G→I反应的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____。
6.实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、过氧化氢、二氧化锰、大理石,碳酸饮料,下列仪器及相关用品:
(1)用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为_____________;导管口开始有气泡时,不宜立即收集。
当___________时,再把导管口伸入____________。
(2)实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气,选择的仪器是________(填字母),你选择上述仪器作为发生装置的依据是________。
(3)请连接A、B并将装置图补充完整__________,以证明碳酸饮料中含二氧化碳。
打开汽水瓶盖,瓶内压强减小,___________,气体逸出,使A中气体增多,____________,在压强差的作用下,气体进入B中,产生明显现象。
根据A、B中现象,能推测出二氧化碳的性质是_______。
考点四:
溶质的质量分数
1.为准确配制80g10%的氯化钠溶液,要尽量减小计量仪器称量时的误差。
该实验用到了下列仪器,其中属于计量仪器的是()
A.①⑤B.③④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤
2.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是( )
3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为24%),另一瓶为5%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水
4.某温度时,KNO3饱和溶液溶质的质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度为()
A.20gB.25gC.30gD.40g
5.下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签,
请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g,溶液的密度约为g/cm3。
6.根据如图所示的实验A、B、C,回答问题
(1)~(3).
(1)实验A中,铜片上的红磷没有燃烧,说明燃烧需要 _________ .
(2)实验B中,能充分证明质量守恒定律的现象是 _________ ,从微观角度分析质量守恒的原因是 _________ .
(3)实验C中的一处明显错误是 _________ ,如果量取水时,仰视读数,配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 _________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”),配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存,原因是 _________ .
7.以下是两个初中化学实验的示意图,据图回答
(1)图1,集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物,防止产物对环境造成污染,若将水换成氢氧化钠溶液,吸收的效果会更好,写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
(2)图2,配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液,已知水的密度为ρ=1g/cm3
①计算需要水的体积为_____mL(填写含a、b、ρ的表达式)
②需要进行的操作及顺序是_____(填图2中字母)
③指出图2操作中的一处错误_____
④配好的溶液装瓶后贴上标签,标签中填写的内容为_____
8.取10克石灰石样品于烧杯中,再向其中加入稀盐酸50克,恰好完全反应(石灰石样
品中的杂质不参加反应),反应后烧杯中物质总质量为57.8克。
(1)生成二氧化碳的质量为g;
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。
迎战2020中考化学总复习专项训练——专题十三:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒,该消毒液是()
A.混合物B.酸C.化合物D.纯净物
【答案】A
2.将下列调味品加入水中,不能形成溶液的是()
A.花生油B.蔗糖C.食盐D.黄酒
【答案】A
3.下列实验现象描述不正确的是( )
A.氢氧化钠固体放置于空气中:
表面潮湿并逐渐溶解
B.高锰酸钾放入汽油中:
很快溶解形成紫色溶液
C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中:
紫色石蕊溶液变红色
D.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液:
有蓝色沉淀生成
【答案】B
4.将下列物质分别取少量放入水中,不能形成溶液的是()
A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.花生油
【答案】D
5.人类生产、生活与溶液关系十分密切,下列说法正确的是()
A.一种溶液中只能含一种溶质
B.凡是无色、透明的液体都是溶液
C.室温下的一瓶食盐水,其底部密度大于上部
D.溶液一定是均一、稳定的混合物
【答案】D
6.下列除去物质中所含有少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
7.对下列事实解释正确的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
8.工人师傅修完自行车后,有时用柴油,有时用加了洗衣粉的水来洗去手上的油污,二者的去污原理分别是_______、_______.
【答案】溶解原理乳化作用
9.生产、生活中处处有化学。
(1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的____作用。
(2)厨房中的酸性调味剂中含有的酸是____(写化学式)。
(3)燃气公司给用户输送的是天然气,在初次使用之前需要通入氮气,通入氮气的目的是什么?
____。
【答案】乳化CH3COOH将空气排尽,防止点燃时发生爆炸
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.打开一瓶盐汽水,有大量二氧化碳气体逸出,相关分析正确的是()
A.盐汽水中只有二氧化碳一种溶质,逸出后剩余汽水中不含二氧化碳
B.打开汽水瓶,因为温度升高,二氧化碳溶解度变小导致气体逸出
C.打开汽水瓶盖,因为瓶内气压减小,导致气体逸出,形成当时条件下二氧化碳的不饱和溶液
D.该盐汽水打开瞬间,是当时条件下二氧化碳的饱和溶液,氯化钠的不饱和溶液
【答案】D
2.在一定温度下,将30g、40g、50g、60g、70g的硝酸钾固体分别加入50g水中,其五次实验数据记录如下表:
(
的溶解能力随温度升高而增大)
根据表中数据分析回答下列问题:
(1)第______次起得到的
溶液为饱和溶液。
(2)在该温度下,50g水中溶解______g
刚好达到饱和。
(3)要使接近饱和的
溶液在不改变溶液质量的前提下变为饱和溶液,可以采用的方法是______。
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是硝酸钾的饱和溶液,若将少量的下列物质分别放入大烧杯的水中,不断搅拌,则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是______(填字母)。
A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.冰
D.氯化钠
(5)通过______操作可将上述(4)中析出的硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。
【答案】455降温AC过滤
考点三:
溶解度
1.试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液,向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊,结合图象,下列说法正确的是( )
A.A试管中溶质对应的溶解度曲线是甲
B.t1℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C.将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,溶质的质量分数甲<乙
D.t3℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<乙
【答案】D
2.一定质量的甲乙丙三种金属分别与足量的等浓度的稀硫酸完全反应,都生成+2价的金属硫酸盐,产生H2的质量与反应时间关系如图所示,则下列说法不正确的是()
A.反应消耗硫酸的质量:
甲>乙=丙
B.若甲和乙质量相等,则相对原子质量:
甲>乙
C.甲最先反应完,丙最后反应完
D.无法比较所得溶液中硫酸盐的质量分数
【答案】B
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中你认为正确的是()
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.当丙中含有少量的甲时,可以通过降温结晶的方法提纯丙
C.乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D.t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙>乙>甲
【答案】A
4.已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图。
请根据图示回答问题:
⑴.t1℃时,A物质的溶解度___(填“>”、“<”或“=”)B物质的溶解度。
⑵.将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态,此时溶液的温度是____℃。
⑶.A物质中混有少量的B物质,则分离提纯A物质常用的方法是_______________。
【答案】 5.A~H是初中化学中的常见物质,A、B、C含有相同的金属元素,B固体的溶解度随温度的升高而减小;C、D、E为氧化物;F、H为非金属单质,G、I为金属单质且I单质显红色。 图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物或生成物已略去。 (1)写化学式: B_____、E_____。 (2)写出D﹣F反应的化学方程式_____,该反应过程_____热量(填“放出”或“吸收”)。 (3)写出G→I反应的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____。 【答案】Ca(OH)2;H2O;CO2+C 2CO;吸收;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;置换反应; 6.实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、过氧化氢、二氧化锰、大理石,碳酸饮料,下列仪器及相关用品: (1)用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式为_____________;导管口开始有气泡时,不宜立即收集。 当___________时,再把导管口伸入____________。 (2)实验室以二氧化锰为催化剂用过氧化氢制氧气,选择的仪器是________(填字母),你选择上述仪器作为发生装置的依据是________。 (3)请连接A、B并将装置图补充完整__________,以证明碳酸饮料中含二氧化碳。 打开汽水瓶盖,瓶内压强减小,___________,气体逸出,使A中气体增多,____________,在压强差的作用下,气体进入B中,产生明显现象。 根据A、B中现象,能推测出二氧化碳的性质是_______。 【答案】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2MnO22H2O+O2↑);导管口有连续均匀气泡;盛满水的集气瓶中;d、f、h;反应物为液体,不需要加热; 溶解在汽水中的二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小;气压增大,大于外界大气压;二氧化碳能溶于水,能与澄清石灰水反应 考点四: 溶质的质量分数 1.为准确配制80g10%的氯化钠溶液,要尽量减小计量仪器称量时的误差。 该实验用到了下列仪器,其中属于计量仪器的是() A.①⑤B.③④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤ 【答案】A 2.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是( ) 【答案】B 3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为24%),另一瓶为5%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是() A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水 【答案】A 4.某温度时,KNO3饱和溶液溶质的质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度为() A.20gB.25gC.30gD.40g 【答案】B 5.下图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签, 请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g,溶液的密度约为g/cm3。 【答案】237.51 6.根据如图所示的实验A、B、C,回答问题 (1)~(3). (1)实验A中,铜片上的红磷没有燃烧,说明燃烧需要 _________ . (2)实验B中,能充分证明质量守恒定律的现象是 _________ ,从微观角度分析质量守恒的原因是 _________ . (3)实验C中的一处明显错误是 _________ ,如果量取水时,仰视读数,配得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 _________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”),配置好的氢氧化钠溶液必须密封保存,原因是 _________ . 【答案】 (1)达到着火点。 (2)天平仍保持平衡;反应前后的原子个数,质量分数,种类不变。 (3)偏小;氢氧化钠接触空气中的二氧化碳而变质。 7.以下是两个初中化学实验的示意图,据图回答 (1)图1,集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物,防止产物对环境造成污染,若将水换成氢氧化钠溶液,吸收的效果会更好,写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。 (2)图2,配制ag质量分数为b%的氢氧化钠溶液,已知水的密度为ρ=1g/cm3 ①计算需要水的体积为_____mL(填写含a、b、ρ的表达式) ②需要进行的操作及顺序是_____(填图2中字母) ③指出图2操作中的一处错误_____ ④配好的溶液装瓶后贴上标签,标签中填写的内容为_____ 【答案】2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O DAC操作D中NaOH固体放在纸上称量溶液名称和溶质质量分数 8.取10克石灰石样品于烧杯中,再向其中加入稀盐酸50克,恰好完全反应(石灰石样 品中的杂质不参加反应),反应后烧杯中物质总质量为57.8克。 (1)生成二氧化碳的质量为g; (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】 (1)2.2 (2)7.3%
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- 关 键 词:
- 迎战 中考 化学 复习 专项 训练 专题 十三 溶液