离子参考资料平衡选择题 1.docx
- 文档编号:14301570
- 上传时间:2023-06-22
- 格式:DOCX
- 页数:36
- 大小:312.86KB
离子参考资料平衡选择题 1.docx
《离子参考资料平衡选择题 1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子参考资料平衡选择题 1.docx(36页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
离子参考资料平衡选择题1
离子平衡选择题
1.(2014•延边州模拟)硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等.某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.
向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小
B.
图中a点对应的是饱和溶液
C.
向c点的溶液中加入0.1mol•L﹣1Hg(NO3)2,则c(S2﹣)减小
D.
升高温度可以实现c点到b点的转化
2.(不定项)已知:
pAg=﹣lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10﹣12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是( )(提示:
KspAgCl>KspAgI)
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点表示溶液中Ag+与Cl﹣浓度相同
D.把0.1mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分
3.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+c(A2﹣)
4.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23.下列推断不正确的是( )
A.
向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B.
在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液,会生成硫化铜
C.
在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当c(S2﹣)=0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀
D.
硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
5.现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液.下列说法不正确的是( )
A.
①中有:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.
②中有:
c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.
①和②混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)
D.
①或②中都有:
c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.10mol•L﹣1
6.pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应,酸X比酸Y产生的氢气多,下列结论正确的是
A.X是强酸,Y是弱酸B.X是弱酸,Y是强酸
C.X是二元酸,Y是一元酸D.无法判断X、Y的上述性质
7.pH相同的氨水和NaOH溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m和n的关系是
A.m<nB.m=nC.m>nD.不能确定
8.已知25℃Ksp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ag2S难溶于水和稀盐酸,可溶于硝酸,其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O,下列说法正确的是
A.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:
1
B.生成3.2gS同时放出4.48LNO2
C.AgI的悬浊液中滴加K2S溶液可转化成黑色沉淀
D.若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冷水中,气体颜色变深
9.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)近似的用下图中的曲线表示是( )
10.下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A.①②⑤B.①②⑥C.③⑥D.⑥
11.一定条件下,下列说法正确的是
A.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=2
B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大
C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小
D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH—)增大
12.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是
A.c(NH4+)>c(Cl—)B.c(H+)=c(OH—)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl—)D.c(NH4+)>c(Cl—)+c(OH—)
13.下列有关说法正确的是()
A.将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7,
则c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有
C(Mg2+)=C(CO32-),且C(Mg2+)·C(CO32-)=6.82×10-6mol•L—1
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为21
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者
D.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,
c(NH)的大小顺序为:
③>②>①
15.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO
)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
16.室温下,下列叙述正确的是
A.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.对于0.1mol/LNa2SO3溶液:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
C.等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合:
>
D.将足量AgCl分别放入:
①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):
①>②>③
17.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。
下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH:
a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:
c(H+)=c(OH-)=c(NH
)=c(Cl-)
B.0.1mol/LNa2S溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:
c(HCOO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-)
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:
2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
19.(原创)向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质,混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是
20.常温下,下列有关叙述正确的是
醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)
C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—)
21.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A.HClB.13M3+ C.CH3COO-D.
22.下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
23.下列说法正确的是( )
A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质
24.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:
3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.向1.00L0.3mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
25.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数,下列叙述正确的是()
图8
A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
B.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上
26.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。
根据图示判断,下列说法正确的是()。
图7
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:
c(OH—)=c(H+)+c(HA–)+2c(H2A)
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
27.下述实验不能达到预期实验目的的是()。
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
28.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
29.下列叙述正确的是
A.在醋酸溶液的
,将此溶液稀释1倍后,溶液的
,则
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入
至溶液恰好无色,则此时溶液的
C.
盐酸的
,
盐酸的
D.若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后,溶液的
则
溶液的
30.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中:
c(OH—)—c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液:
c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L—1]:
c(Na+)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)
31.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
32.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
H
In(aq)
H+(aq)+In-(aq)
红色
黄色
浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是
A.①④B.②⑤⑥C.①④⑤
D.②③⑥
33.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中,pH的大小关系:
②>①>③
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:
c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)
34.下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质;②盐都是强电解质;③0.5mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L-1;④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子;⑥熔融的电解质都能导电
A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥C、只有⑤D、只有⑥
35.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3
36.分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是()
A.HX一定是弱酸 B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是强酸 D.反应过程中二者生成H2的速率相同
37.常温下,对于1L 0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D.滴加稀氨水使PH=7,则c(NH4+)=2c(SO42-)
38.在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO—)>c(Cl—),则下列判断不正确的是
A.该溶液的pH大于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.20mol·L—1
C.c(CH3COOH) 39.有关下列溶液的叙述正确的是 A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(OH-)=c((H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中: n(K+)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=1mol 40.常温下,实验室有0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是 A.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01mol·L-1 B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性 C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c(CH3COO-)减小 D.与等体积0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有: c(NO3-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 41.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是 A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 42.室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是 A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大 B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—) 43.下列叙述正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) B.若0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 D.NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 44.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是 A.0.1mol.L-1HA中 B.0.1mol.L-1HA与0.1mol-L"'NaOH混合至溶液呈中性: C.0.1mol.L-1NaA中 D.0.1mol.L-1HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小。 45.常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是() A.c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)B.c(HA—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+) C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)D.c(H+)+2c(H2A)=c(OH-)+c(A2-) 46.在25ml0.1mol NaOH溶液中逐滴加入。 0.2mol CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是 A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有 B.在C点, C.在B点, D.在D点, 47.下列说法正确的是: A相同温度时,1mol/L氨水与05molL氨水中,c(OH-)之比是2: 1 B.1mol/L溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中 D.硫化钠溶液中, 48.物质的量浓度相同的下列物质中,含粒子种类最多的是 A.CaCl2B.CH3COONaC.K2SD.NH3 49.下列说法正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 50.已知温度T时水的离子积常数为 。 该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=bB.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中, D.混合溶液中, 51.下列叙述正确的是 A.c(H+)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液 B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其 C.将水加热,增大,pH不变 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 52.常温下,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是 A.若混合后溶液pH=7
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子参考资料平衡选择题 离子 参考资料 平衡 选择题