分子和原子原子构成.docx
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分子和原子原子构成.docx
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分子和原子原子构成
分子和原子,原子构成
红旗教育个性化教案
学生姓名:
年级:
科目:
授课日期:
月日上课时间:
时分------时分合计:
小时
1.知道分子、原子是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
教学目标
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
认识分子、原子是客观存在的,会用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。
形成正确的微观想像,即培养抽象思维能力和微观想象力。
重难点导航
教学简案:
一,分子和原子
二,原子的构成
授课教师评价:
?
准时上课:
无迟到和早退现象审核人:
(今日学生课堂表?
今天所学知识点全部掌握:
教师任意抽查一知识点,学生能完全掌握学生签字:
现符合共项)?
上课态度认真:
上课期间认真听讲,无任何不配合老师的情况教师签字:
(大写)?
红旗作业完成达标:
全部按时按量完成所布置的作业,无少做漏做现象备注:
请交至行政前台处登记、存档保留,隔日无效(可另附教案内页)大写:
壹贰叁肆签章:
一,分子和原子
2、小明站在阳台上想:
湿衣服晒干,水跑到什么地方去了,
3、路过花店时,小丸子对小英子说:
我闻见了花香,你闻见了吗,
4、冲糖水时,小刚感到迷惑,把白砂糖放入开水中,糖不见了,而杯中的水却有了甜味。
5、小强指着马路问爸爸:
马路为什么要隔成许多小泥块,块与块之间的间隔冬天和夏天为
何不一样宽,
6、“细不可分、暗香浮动、密不透风”分别表示什么意思,
【实验】
品红在水中扩散:
用玻璃棒沾少许品红放入盛有水的烧杯中,静置观察;用玻璃棒轻轻搅拌,待稳定后倒出一半在另一烧杯,加水稀释,观察颜色变化;再稀释,观察颜色变化,直至溶液无色。
【想一想】
你看见了什么,你怎样解释这种现象,
【结论】1:
宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。
分子、原子是真实存在的。
1.分子
(1)定义:
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
保持的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。
因为物质的物理性质,如颜色、状态等是该物质的大量分子聚集后所表现出的性质,并不是单个分子所能保持的。
(2)性质:
?
分子的体积和质量都很小。
?
分子处于不断的运动中。
温度越高分子运动的速率越剧烈。
?
分子之间有间隔。
温度升高,分子间的间隔越大
4、同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同
(3)分子是由原子构成的。
(4)物质发生物理变化时,分子本身的性质不变。
物质发声化学变化时,分子本身的性质发生改变。
易错提示:
1、由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,但是分子不能保持物质的物理性质。
2.物理变化中,温度改变,若物质的体积改变,是因为分子的间隔改变,但分子本身的大小不变。
(5)运用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化
1、对于混合物与纯净物的区别
宏观:
纯净物中只含有一种物质,混合物中含有两种或者两种以上的物质。
微观:
纯净物中只含有异种分子,混合物中含有两种或两种以上的分子。
2、物理变化和化学变化
宏观:
物理变化中没有新物质的生成,而化学变化中有新物质的生成。
微观:
物理变化中没有新的分子生成,而化学变化中有新的分子生成。
2.原子
(1)定义:
原子是化学变化中的最小粒子。
(2)性质:
与分子的性质相似,体积、质量小;运动;有间隔。
(3)易错提示:
“分子大,原子小”的说法是错误的。
分子只是比构成它的原子大,有可能比其它原子小,所以分子不一定比原子大。
注意:
原子也是构成物质的基本粒子之一。
如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
原子在化学变化中不可分,即化学反应不能将原子分成更小的粒子,但脱离化学反应这一前提,原子仍可以分成更小的粒子(如质子、中子、电子)。
用分子、原子的观点理解化学反应的本质:
分子与原子的本质区别:
在化学变化中,分子可分,原子不可分。
二、原子的构成
1(原子的内部结构:
并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2(原子内部粒子的电性及电量:
质子:
1个质子带1个单位正电荷;
中子:
不带电;
电子:
1个电子带1个单位负电荷。
在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质子数与核外电子数相等,所以在原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
原子核位于原子中心,体积很小。
如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于位于体育场中心的一只蚂蚁。
原子里有很大的空间,电子就在这个空间里作高速运动。
3(原子不显电性的原因:
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
卢瑟福a粒子散射实验
1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
他用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔发现:
1、大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向
2、一小部分a粒子改变了原来的运动方向
3、有极少部分a粒子被弹了回来。
解析:
大多数粒子穿透金箔而不改变原来的运动方向,说明原子内部有相对很大的空间;
一小部分粒子改变原来的运动方向,说明原子核带正电,对a粒子产生了排斥。
极少部分a粒子撞击在原子核上,说明金原子核质量相对来说很大。
(相对原子质量
1(标准:
-27碳,12原子质量的1/12(含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10kg。
)
2(计算方法:
一种原子的真实质量比上碳,12原子质量的1/12,所得的比值就是该原子的相对原子质量。
注意:
(1)相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量,单位为“1”。
(2)相对原子质量不是一个原子的真实质量,但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。
3(相对原子质量的近似处理:
构成原子的粒子有质子、中子、电子,1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍,跟相对原子质量的标准(即一个碳-12原子质量的1/12)相比,均约等于1,电子质量很小,跟质子和中子相比可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,故:
相对原子质量?
质子数+中子数。
某种原子的相对原子质量=一个该原子的实际质量/一个碳原子的实际质量的十二分之一
4(如何查阅相对原子质量:
(1)四舍五入法(取整数)
(2)Cl:
35.5Cu:
63.5
注意:
要根据试题中的提供的相对原子质量进行计算或分析。
【离子】
1、带电的原子叫离子。
原子失去电子,质子数大于电子数,带正电荷,得到阳离子。
原子得到电子,质子数小于核外电子书,带负电荷,得到阴离子。
例题、下列对某种原子变成离子的分析判断中,正确的是()
A.一定失去电子B.一定得到电子C得失电子都有可能D既不得电子,也不失电子
下列有关原子与离子的区别与联系的说法中,不正确的是()
,都可以构成物质,离子带电,原子不显电性,原子得失电子就会成为离子
,(原子失去电子形成离子,核内质子数减少
点拨:
原子(离子都是构成物质的微观粒子,都可以构成物质,但离子带电,原子不显电性;原子与离子可以通过得失电子可以相互转化,但转化使核内质子数不变。
离子符号的书写
略
例题.下列关于相对原子质量的说法正确的是()
A(相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C(原子质量越大,相对原子质量就越大D.碳的相对原子质量是12g
例题、原子中决定相对原子质量大小的是()
A.质子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数
一个过氧化氢分子(HO)是由和构成的;保持氢气化学性质的最小粒子是。
22
28.有的物质是由构成的;例如:
水、二氧化碳、蔗糖,还有的物质是由直接构成的;例如:
稀有气体、金属等。
淀粉溶液遇碘变蓝色(实验表明,无论是固体碘还是碘蒸气,均能使淀粉溶液变蓝色(这一现象说明。
将描述分子特点的句子的符号填写在相应的空格内。
?
分子是不断的运动,温度升高时运动加快?
分子很小?
分子间有间隔,温度或压强发生变化时,间隔大小随之发生变化?
同种分子,性质相同;不同种分子,性质不相同
(1)水在百夏天比冬天蒸发得快,说明;
(2)水受热变成水蒸汽,体积变大,说明;(3)糖水通过滤纸,说明;(4)湿衣服晒一会儿会变干,说明;(5)可将大量氧气圧入钢瓶中,说明;(6)很多物质在氧气中,在一定条件下能反应,有的物质在氧气中不反应,说明;
21(7)一滴水中大约含有1.67×10个分子,说明;
6.在电解水的过程中,发生变化的粒子是,保持不变的粒子是和,生成的新粒子是和。
该实验证明,在化学反应中可再分,而则不能再分
红旗教育个性化作业1.下列关于原子的说法正确的是()
A.原子是构成物质的是小粒子B.原子是不能再分的最小粒子
C.原子是保持物质化学性质上的最小粒子D.原子是化学变化中的最小粒子2.下列关于分子、原子的说法,正确的是()
A.分子可以再分而原子不能再分
B.分子一定比原子大
C.在化学变化的前后,分子和原子的种类保持不变
D.分子能构成物质,而原子也能直接构成物质
3.原子和分子的根本区别是()
A.大小和质量不同B.是否能保持物质的性质
C.分子能直接构成物质而原子不能D.化学变化中分子可再分,而原子不能再分4.下列叙述中正确的是()
A.氧分子是保持氧气性质的最小粒子
B.氯酸钾中含有氧分子,故加热时能放出氧气
C.氮气和氧气混合后,它们的化学性质都会改变
D.氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子
5.能说明分子在化学反应中可以再分为原子的事实是()
A.氧化汞制氧气B.用自来水制蒸馏水
C.分离液态空气得到氧气和氮气D.碘升华为碘蒸汽6.下列关于分子和原子的说法错误的是()
A.分子是构成物质的一种粒子
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.分子都是由两个原子构成的,分子都是由相同的原子构成的
D.原子可构成分子,原子也可直接构成物质
7(下列说法正确的是()
A(分子是保持物质性质的一种微粒
B(由分子构成的物质发生化学变化时,分子本身没有改变
C(同种分子构成的物质一定是纯净物
D(纯净物是不含有任何杂质的物质
8.下列能说明在化学变化中分子可分而原子不可分的是()
A.水受热变成水蒸气B.水在通电条件下生成氢气和氧气
C.品红扩散D.酒精温度计能指示出温度高低
10.距地球15,35km处有一处臭氧层,关于臭氧的叙述不正确的是()
A.臭氧是一种单质B.臭氧和氧气的性质完全相同
C.臭氧和氧气混合后形成的是混合物D.臭氧转化为氧气,发生的是化学变化
分子原子练习题
1、分子是保持_______________的最小粒子。
保持氧气化学性质的粒子是_______。
由分子构成的物质在发生物理变化时,物质的_________没有变化,物质的化学性质___________。
当物质发生化学变化时,________发生了变化,变成别的物质的______,原物质的__________不能保持了。
2、由分子构成的物质,如果是由_________构成的就是混合物,由__________构成的就是纯净物。
3、碘能使淀粉变蓝,碘蒸气也能使淀粉变蓝,这一现象说明_______________________。
4、根据分子的性质解释下列现象:
?
酒精灯不用时必须把灯帽盖上,否则不易点燃,这说明_________________________。
?
每段铁轨之间要留有一定的缝隙,原因是________________________________。
?
空气与我们朝夕相处,我们却看不见它,因为___________________________________。
?
5mL水和5mL酒精混合体积小于10mL,说明__________________________。
5、?
氯酸钾?
二氧化锰?
空气?
氯化钾中存在氧分子的是________。
6、?
洁净的空气?
混有冰的水?
从液态空气中蒸发出氮气后的剩余物?
二氧化碳中,属于纯净物的是___________。
7、原子是________________中的最小粒子。
在化学反应中________发生了变化,生成了新物质的_____,而______没有变化。
科学实验证明,原子是由居于原子中心的带_____电的_______和核外带______的________构成的,_________是由质子和中子构成的。
整个原子不显电性是因为___________________________
_______________。
8、分子和原子的主要区别是_____________________________________。
该原子的一个原子的实际质量9、?
某原子的相对原子质量==1个碳12原子质量×1/12
?
在原子中:
a:
核电荷数核内质子数核外电子数b:
相对原子质量质子数+中子数======
,26,2610、已知X原子的一个原子质量是9.288×10kg,一种碳原子的质量是1.993×10kg,则X的相对原子质量是(用数学式表示)_____________。
已知磷原子的相对原子质量为31,原子核内有15个质子,则原子核内有______中子,核外有______电子,核电荷数是_______。
11、元素是具有相同___________________同一类原子的总称。
一种元素和另一种元素的主要区别是___________不同。
地壳中含量最多的元素是_______;空气中含量最多的元素是_______,这两种元素组成化合物_______对空气会造成污染。
12、?
指出下列各符号的意义:
O表示_________、_________;2H表示_____________。
?
请填写下列对“CO”所表示的意义的叙述:
?
表示的物质是____________;?
表示二氧化碳是由_______2
和_______组成的;?
表示_____个二氧化碳分子;?
表示一个二氧化碳分子里含有_________和_____________。
13、指出下列各式中,数字“2”所表示的意义:
2H________________________;H________________________;2
2H________________________、_______________________;2
HO________________________;2CO________________________;2
+22+Mg________________________;MgO________________________。
14、用下列物质的序号填空:
?
氮气?
氧化镁?
高锰酸钾?
海水?
铁?
硫粉?
冰水共存物属于混合物的是__________,属于纯净物的是__________,属于化合物的是_________,属于氧化物的是______,属于金属单质的是________,属于非金属单质的是_______。
15、双氧水(HO)是隐形眼镜洗液的主要成分。
下列说法中正确的是_______22
A(它是由氢气和氧气组成B(它由一个氢分子和一个氧分子构成
C(它由氢元素和氧元素组成D(它由2个氢原子和2个氧原子构成
16、用适当的化学式或元素符号填空:
氮气_______;2个氧分子_______;2个氧原子_______;4个水分子_______;n个二氧化硫分子_______;氧化镁_______;氯化钾_______;氯酸钾_______;3个五氧化磷分子_______;盐酸_______;硫酸_______;烧碱_______;硝酸_______;纯碱_______;硝酸银_______;氯化银_______。
17、?
FeO的相对分子质量是_______,?
FeO中各元素的质量比___________,?
FeO铁元素的质量分数为232323_____?
3.2gFeO中所含铁元素的质量是______,?
含有2.8g铁元素的FeO的质量是_______。
2323
18、有SO和SO两种物质,计算:
?
若两者质量相等,则两种物质中所含氧元素的质量比为_______?
若两种23
物质中所含氧元素的质量相等,则两种物质的质量比是________;?
若两种物质的分子个数相等,则所含氧元素的质量比是________。
19、由X、Y两种元素组成的化合物中,X与Y的质量比是3?
1,相对原子质量比是12?
1,则此化合物的化学式为_______。
20、过氧化氢(HO)和水(HO)的_________相同,但它们的分子_______不同,所以化学性质不同。
222
21、下列关于硫酸(HSO)和磷酸(HPO)的说法中,错误的是________。
2434
A(它们所含氧原子个数相等B(它们都含有氧元素
C(它们的相对分子质量相等D(它们所含氧元素的质量相等
22、mkg(NH)SO和8kgNHNO所含氮元素的质量相等时,m数值应为________。
42443
+1-2+1+4+2-2023、根据标出H、O、Na、C、Cu、S、Mg七种元素的价态,选择适当的元素,按下列要求组成物质:
?
单质________;?
酸性氧化物________;?
碱性氧化物________;?
无氧酸________;?
含氧酸________;?
可溶性碱________;?
难溶性碱________;?
碱式盐___________;?
酸式盐___________;?
可溶性正盐__________。
24、下列12种物质:
NaCl、HCl、Ba(OH)、HSO、NaCO、HS、CuO、KOH、CO、NaHSO、HO、HPO,其中属2242324234于酸的是___________________,属于碱的是___________________,属于盐的是____________________________,属于氧化物的是______________________。
25((12分)根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物;而根据纯净物中组成元素的多少又可
以分成单质和化合物。
现有以下物质:
(1)氢气(H);
(2)牛奶;(3)澄清的石灰水;(4)氧化铝(AlO);223
(5)水(HO);(6)四氧化三铁(FeO);(7)白磷(P);(8)高锰酸钾(KMnO);(9)二氧化硫(SO);23442
(10)氯化钠(NaCl);(11)过氧化氢(HO)。
其中:
22
属于混合物的有(填序号,下同);
属于化合物的有,它们的共同特点是;
属于单质的是,它们的共同特点是;
可以将(4)(5)(6)(9)(11)称做氧化物,它们在组成上的共同特点是。
26((8分)电解水实验:
负极产生的是,正极产生的
是,负极产生的气体与正极产生的气体的体积比
为,质量比为;电解水的实验说明水是
由和两种元素组成,每个水分子中
由个氢原子和氧原子构成,
水是(填混合物或纯净物)。
27((6分)构成物质的粒子有、、等,如二氧化碳是由二氧化碳分子构成,金由
构成,氯化钠由离子和离子构成。
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- 关 键 词:
- 分子 原子 构成