人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第一节.docx
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人教版高中化学选修4化学反应原理第二章第一节
化学反应速率课堂练习1、mA+nBpC的反应中,m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m:
n:
p为CA、2:
3:
2B、2:
3:
3C、1:
3:
2D、3:
1:
22、在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是CA、0.02mol/(L•minB、1.8mol/(L•minC、1.2mol/(L•minD、0.18mol/(L•min3、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是CA、3v正(N2)=v正(H2)B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3D、v正(N2)=3v逆(H2)2014-9-18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣21
化学反应速率4、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:
3X+Y=nZ+2W。
2min末已生成0.2molW,若测知V(z=0.1mol/(L·min,则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是(D)A.1B.2C.3D.4⑵上述反应在2min末时,已消耗的Y占原来的百分比是(B)A.20%B.25%C.33%D.50%反应物的消耗量转化率=×100%反应物的起始量2014-9-18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣22
化学反应速率课堂小结1、化学反应速率:
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。
2、化学反应速率常用的单位:
mol/(L·min或mol/(L·sDnDCV==3、化学反应速率计算公式:
v´tDt4、化学反应速率与反应式中对应计量数的关系:
化学反应速率之比等于它们的计量数之比2014-9-18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣23
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2014-9-18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣24
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