高二化学下学期期末适应性练习试题.docx
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高二化学下学期期末适应性练习试题
江苏省泰兴中学高二化学期末适应性考试
(考试时间:
100分钟总分:
120分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可到达水果保鲜的目的
C.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
D.可以用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝
2.下列化学用语正确的是
A.Cl离子的结构示意图:
B.氯化氢的电子式为:
C.甲烷的比例模型:
D.乙醛的结构简式:
C2H4O
3.下列有关比较顺序中,正确的是
A.熔点:
金刚石>晶体硅>冰>干冰B.电负性:
N>O>F
C.熔点:
CsCl>MgO>Na>KD.沸点:
C2H5SH>C2H5OH>CH3SH
4.已知PCl3的熔点为-93.6 °C,沸点为76.1℃,露置于空气中有白雾。
下列叙述正确的是
A.PCl3属于离子晶体B.PCl3中心磷原子为sp2杂化
C.PCl3水解可以生成盐酸D.PCl3分子属于非极性分子
5.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,若生成物只含有一种官能团,则全部符合条件的反应有
A.①④
B.②③
C.①②③
D.①②③④
6.下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
B.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
D.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
7.利用下列实验装置图及实验用品(部分仪器未画出),能正确顺利完成对应实验的是
A.实验室制取乙烯B.石油分馏C.实验室制乙炔D.实验室制乙酸乙酯
8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A.苯、甲苯、环己烷B.乙醇、甲苯、硝基苯
C.苯、苯酚、己烯D.甲酸、乙醛、乙酸
9.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式可能是
A.CH3CH2OCH3B.CH3CH2CHO
C.CH3COOHD.CH3CH(OH)CH3
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由强到弱的顺序:
Y、X、W
B.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C.原子半径由大到小的顺序:
Z、Y、X、W
D.WX与ZX中的化学键类型相同
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.有下列两组命题,其中B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是
A组
B组
Ⅰ.H2O分子间存在氢键,H2
S则无
①H2O比H2S稳定
Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小
②NaCl比NaI熔点低
Ⅲ.晶体类型不同
③N2分子比磷的单质稳定
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关,不一定像电负性随原子序数递增而增大
④同周期元素第一电离能大的,电负性不一定大
A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④
12.化合物G(结构如下图)是合成抗癌药氨柔比星的中
间体。
下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C12H14NO4
B.该有机物既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应
化合物G
C.该有机物中含有2个手性碳原子
D.1mol该有机物最多只能与1molBr2发生取代反应
13.下列实验操作、实验现象以及实验结论完全正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
植物油中加入含有酚酞的NaOH溶液,微热
红色变浅,且不再分层
油脂发生了水解反应
B
柠檬醛(
)中加入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
柠檬醛分子中含有醛基
C
乙醇与浓硫酸共热后,将生成的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
一定有乙烯生成
D
向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,煮沸
没有砖红色沉淀
淀粉未水解
14.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:
下列说法不正确的是
A.化合物3的分子式为C9H8O5
B.将等物质的量的化合物1、2、3、4分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量之比为1∶3∶2∶1
C.愈创木酚能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D.化合物2可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、缩聚反应
15.标准状况下15.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为14.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重8.68g。
下列说法错误的是
A.若是单一气体可能为C2H4或C3H6B.可能由C3H6和CH2O等体积组成
C.不能确定该气体是否含氧元素D.不可能由C3H8和CO等体积组成
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
回答下列问题(答题时
请用相应的元素符号或化学式):
⑴元素⑧在周期表中的位置是。
⑵元素②、⑤、⑥的电负性由大到小的顺序为。
⑶元素③与元素⑦最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为:
。
⑷元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
。
⑸元素②、⑥、⑩的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为。
⑹往元素⑨的硫酸盐溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。
不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。
17.(15分)研究发现很多药物中都含有苯环,苯环可与结构中不饱和键形成稳定的共轭体系,有利于发挥药效和维持化合物稳定性。
下列给出的含有苯环的物质中,它们都是应用广泛的药物或药物中间体。
⑴在A~H中,互为同系物的有(填编号)。
⑵B发生一硝基取代时,反应的可能产物中较多的两种是(填序号),反应所需的试剂是。
①②③④
A.①②B.①③C.②④D.③④
1
⑶1molC物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗______molNaOH。
⑷物质F容易变质,其可能的原因是,F在一定条件下能转化为莽草酸(
),莽草酸分子中有个手性碳原子。
⑸A在一定条件下也能进行缩聚,写出在催化剂作用下A缩聚的化学方程式。
18.(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)制取高纯度的苯甲酸甲酯,实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示
:
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
-97
-12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/(g·cm-3)
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:
制取苯甲酸甲酯
⑴烧瓶中反应的方程式为,要想提高苯甲酸的转化率,可以采取的措施是
。
实验二:
提纯苯甲酸甲酯
⑵停止加热,待烧瓶内的混合物冷却后,将试管及烧瓶
中的液体转移到分液漏斗中,然后塞上分液漏斗的塞子再,取下塞子、打开活塞
,使(填主要成分的名称)进入
锥形瓶,此时目标产物中所含杂质量最多的物质是
。
⑶用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示℃时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三:
探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
⑷为确定浓硫酸对此反应存在催化作用,可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热,然后测量两个实验中的某种数据,该数据是
。
19.(12分)法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。
Grignard试剂的合成方法是:
RX+Mg
RMgX(Grignard试剂)。
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:
现以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇,进而合成一种分子式为C6H8O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,G中有两种不同化学环境的氢原子。
回答下列问题:
(1)F的结构简式是。
(2)C+D→E的反应类型是,F→G的反应类型是。
(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):
A→B;
B→D。
(4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物,试写出此高聚物的结构简式 。
20.(12分)已知尿素(结构简式:
)可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
回答下列问题。
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为;
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
NH3分子的形状是。
尿素易溶于水,主要原因是:
①尿素属于极性分子;②。
(3)和NO
互为
等电子体的一种阴离子是。
(4)如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图,该氧化物的化学式为
。
21.(15分)高原儿茶酸可用于治疗中枢神经性疾病,可通过以下方法合成。
(1)高原儿茶酸中含氧官能团的名称为和。
(2)合成路线中设计反应①和⑦的目的是。
(3)反应③的反应类型为。
(4)G的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式。
(5)根据已有
知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线示例如下:
江苏省泰兴中学高二期末适应性考试化学
参考答案
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
C
B
D
B
A
D
A
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11
12
13
14
15
D
BC
A
BC
AD
16.(每空2分,共12分)
(1)四Ⅷ(2分)
(2)F>Cl>S(2分)
(3)KOH>NaOH(2分)
(4)Be(OH)2+2OH-
BeO22-+2H2O(2分)
(5)HF>HBr>HCl(2分)
(6)
(2分)
17.(15分)
⑴A和D(2分)⑵C,浓HNO3和浓H2SO4(2分)
⑶3(2分)⑷F中含有酚羟基,易被氧,(2分)3(2分)
⑸
(3分)
18.(每空2分,共14分)
(1)
+CH3OH
+H2O
加入过
量的甲醇、移走苯甲酸甲酯(写出一种即可)
(2)振荡后静置, 苯甲酸甲酯, 甲醇,
(3)199.6
(4)相同时间内两个试管中生成有机层的高度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间
19.(每空2分,共12分)
(1)
(2分)
(2)加成反应(2分)消去反应(2分)
(3)CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr(2分)
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
(4)
(2分)
20.(每空2分,共12分)
(1)[Ar]3d5
(2)N>O>C
三角锥形尿素分子和水分子之间能形成氢键
(3)CO
(4)FeO
21.(共15分)
(1)羟基(2分)羧基(2分)
(2)保护酚羟
基(2分)
(3)还原反应(2分)(4)
或
(2分)
(5)
(5分)
(第⑸小题每一步1分,共15分)
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