方程式计算.docx
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方程式计算.docx
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方程式计算
一、选择题(共11小题)
1.(2014•道里区一模)取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到800g水中使其完全溶解,再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体,至固体质量恰好不再增加,过滤,得滤液800.18g,干燥后得2g滤渣,则原混合物中氢氧化钙的质量是( )
A.0.56g
B.1.12g
C.0.74g
D.1.48g
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知,800.18g滤液为水,增加的质量为原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量,由此解答.
解答:
解:
800克水,变为800.18克滤液,增加的质量为:
原混合物中氢氧化钙与CO2反应生成的水的质量,即:
0.18克
设混合物中氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 18
x 0.18g
74
18
=
x
0.18g
解得:
x=0.74g
故选C.
点评:
要学会使复杂的问题简单化.
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2.(2014•松北区二模)煅烧碳酸钙可制得氧化钙.现有100g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物.高温加热一段时间后,经实验测定已变成纯净物,则加热过程中产生二氧化碳的总质量为( )
A.10 g
B.16 g
C.8 g
D.20 g
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据化学变化前后元素质量不变,可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等,由反应前碳酸钙和氧化钙的混合物中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量,然后使用质量守恒定律,反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量.
解答:
解:
原碳酸钙和氧化钙的混合物100g中的钙元素质量为100g×60%=60g,反应前后钙元素质量不变,则剩余固体中钙元素质量仍为60g,则剩余固体质量=60g÷
40
56
×100%=84g
根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量=100g-84g=16g
答案:
B
点评:
本题主要考查学生灵活地利用元素的质量分数和质量守恒定律解答问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
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3.(2014•怀化一模)下列化学方程式书写不正确的是( )
A.4P+5O2
点燃
.
2P2O5
B.Zn+2H2SO4═ZnS02+H2↑
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D.2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O
考点:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据化学方程式判断正误的方法需考虑:
应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.
解答:
解:
A、该化学方程式书写完全正确.
B、该化学方程式书写完全正确.
C、该化学方程式缺少条件,正确的化学方程式应为C2H5OH+3O2
点燃
.
2CO2+3H2O.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选:
C
点评:
本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断,化学方程式正误判断方法是:
先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
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4.(2014•平房区二模)一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,同时生成2.2g二氧化碳.则固体混合物中钙、碳元素的质量比为( )
A.10:
1
B.5:
1
C.10:
3
D.20:
3
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据消耗盐酸的质量,以及不论是氢氧化钙还是碳酸钙,与盐酸反应的都生成了氯化钙,根据氯元素质量守恒可求出钙元素的质量,由二氧化碳的质量求出碳元素的质量,即可求出固体混合物中钙、碳元素的质量比.
解答:
解:
设氯化钙的质量为x
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
得:
2HCl~CaCl2
73 111
150g×7.3%x
73
111
=
150g×7.3%
x
解得:
x=16.65g
钙元素的质量为:
16.65g×
40
111
×100%=6g
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为:
2.2g×
12
44
×100%=0.6g
则固体混合物中钙、碳元素的质量比为6g:
0.6g=10:
1
由以上计算可知,A正确,B、C、D错误.
故选A.
点评:
本题主要考查学生分析题目中寻找相关信息,以及利用化学方程式进行计算的能力,能较好考查学生分析和解决实际问题的能力,是中考的常考题型.
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5.(2014•丹徒区一模)一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ca(NO3)2、KCl、NaHCO3,今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,加入足量的盐酸,收集到4gCO2,则下列判断正确的是( )
A.样品中只含有NaHCO3
B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KCl
C.样品中有NaHCO3,也有Ca(NO3)2
D.样品中混有KCl,也可能有NaHCO3
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
推断混合物的可能组成.
分析:
通过溶于水有无沉淀生成、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量的比较,可以得出本题的答案.
解答:
解:
溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钙.
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应,都生成1分子二氧化碳.
碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106
碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106
因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大.
说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应,碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多.
由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,大于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量.
说明所含杂质含氯化钾,因为含氯化钾时,生成二氧化碳的质量就会小于4.4g;
说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠,因为只含碳酸氢钠时,生成二氧化碳的质量就会大于4.4g;
说明所含杂质中既有氯化钾,也有碳酸氢钠,也可能没有碳酸氢钠.
答案:
D.
点评:
本题主要考查有关化学方程式的计算和含杂质物质的推断,难度较大.
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6.(2013•盐城)将7.3g已部分氧化的锌粉,加入到98g10%的稀硫酸中,恰好完全反应,则所得溶液中溶质的质量为( )
A.14.5g
B.15.5g
C.16.1g
D.18.3g
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
压轴实验题;有关化学方程式的计算.
分析:
根据反应的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算.
解答:
解:
设所得溶液中溶质的质量为x,由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得:
H2SO4~ZnSO4
98 161
98g×10% x
98
161
=
98g×10%
x
解得:
x=16.1g
由以上计算可知,A、B、D错误,C正确.
故选C.
点评:
本题在计算时,根据发生反应的方程式,找出关系式,利用关系式计算比较简单.
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7.(2013•哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:
3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( )
A.40%
B.60%
C.30%
D.50%
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
压轴实验题;有关化学方程式的计算.
分析:
根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳剩余物中不含有碳元素,再根据碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比与剩余固体中钙元素与碳元素的质量比可知已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数.
解答:
解:
由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳,随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳,碳元素的含量逐渐减少直到为零.由题意可知,碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40:
12=20:
6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:
3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%,所以,D正确,A、B、C错误.
故选D.
点评:
解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问题分解为简单的计算,从而顺利解题.
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8.(2013•历下区二模)取等质量的甲、乙两份碳酸钙固体,将甲直接加入到10%的稀盐酸中,将乙充分锻烧后所得的固体也加入到10%稀盐酸中,均恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数分别为a%和b%,则a与b的大小关系是( )
A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.无法确定
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
专题:
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
分析:
根据反应的方程式,找出关系式,根据关系式分析各个量之间的关系,再根据质量守恒定律分析溶液的质量,最后得出a与b的大小关系.
解答:
解:
因为甲:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,乙:
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,由反应的方程式都得出了关系式:
CaCO3~2HCl~CaCl2~CO2,有关系式可知,相同质量的碳酸钙固体,反应后生成的氯化钙的质量相同,反应的盐酸的质量相同,放出的二氧化碳的质量也相同,由质量守恒定律可知,所得溶液的质量也相同,所以,
所得溶液中溶质质量分数分别为a%和b%是相同的.所以.A、B、D错误,C正确.
故选C.
点评:
本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算,难度较大,找出关系式,根据关系式分析计算较为简便.
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sdlypyhcl老师
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9.(2014•盐都区二模)有一包“铁”的粉末,可能含有Fe、Fe2O3、Fe3O4中的一种或几种,现称取23.2g放在试管中,通入足量的一氧化碳并加热充分反应,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰石水,共得到40g的碳酸钙固体,关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是( )
A.一定是纯净物
B.一定有Fe、Fe2O3、Fe3O4三种
C.如果有Fe,就一定有Fe2O3
D.如果有Fe2O3,就一定有Fe3O4
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
推断混合物的可能组成.
分析:
先写出氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式,然后代入沉淀20克算出二氧化碳的质量.再写出铁的氧化物和一氧化碳的化学方程式,代入二氧化碳的质量计算出铁的氧化物的组成.(可以把两个化学方程式合并)
解答:
解:
假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物),设铁元素在氧化物中的化合价是X,则铁的氧化物是Fe2OX,根据两个方程式可以找到如下关系:
Fe2OX~XCO2~XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X
100X
=
23.2g
40g
得:
X=+
8
3
∵单质中铁的化合价为零,四氧化三铁中铁元素的化合价是:
+
8
3
价,氧化铁中铁元素的化合价是:
+3价.又∵0<
8
3
<3.
∴该混合物有三种可能:
四氧化三铁;铁和氧化铁的混合物;四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物.
故选C.
点评:
学会分析混合物组成的方法,一般情况是假定为一种纯净物.
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10.(2013•绵阳)将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧,冷却,称量,发现剩余固体的质量仍为ag,该混合物中碳的质量分数为( )
A.30.0%
B.22.2%
C.27.6%
D.10.3%
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据题意可知,铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧,铁与氧气反应生成了四氧化三铁,固体质量增加了,碳与氧气反应生成了二氧化碳,固体的质量减少了.由剩余固体的质量不变可知,参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量,该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数.
解答:
解:
由题意可知,铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧,铁与氧气反应生成了四氧化三铁,固体质量增加了,碳与氧气反应生成了二氧化碳,固体的质量减少了.由剩余固体的质量不变可知,参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量,该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数.
四氧化三铁中氧元素的质量分数是:
16×4
56×3+16×4
×100%=27.6%
由以上计算可知,A、B、D错误,C正确.
故选C.
点评:
本道题比较难,解题的关键是根据物质的变化,找出碳与氧气的质量关系,即可计算出碳的质量分数.
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sdlypyhcl老师
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11.(2014•南京模拟)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入100g质量分数为9.8%稀硫酸,恰好完全反应生成盐和水.原混合物中氧元素的质量是( )
A.6.4g
B.3.2g
C.1.6g
D.0.8g
考点:
根据化学反应方程式的计算.
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量,根据氧元素的质量守恒分析解答.
解答:
解:
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应,分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素,计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可;
设生成水中氧元素质量是x:
由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为
H2SO4 ~H2O~~O
98 16
100g×9.8% x
根据:
98
16
=
100g×9.8%
x
解得x=1.6g
故选C.
点评:
本题很好的考查了质量守恒定律的应用,解答时首先分析实验的反应原理,再根据反应原理,根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量,得出所要探究的物质中该成分的含量.
1.(2014•永州)在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量(g)
0
5
15
x
下列说法正确的是( )
A.乙是反应物
B.丁是催化剂
C.该反应为化合反应
D.X=10
考点:
质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据化学反应前后质量减少的是反应物,质量增加的是生成物,由表格的数据结合质量守恒定律可以完成反应物和生成物的判断,进而结合基本反应类型的特点来完成解答即可.
解答:
解:
由表格的数据结合质量守恒定律,可知:
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g,物质质量减少的为反应物,故甲为反应物,而质量增加的丙、丁为生成物;即反应物为一种,而生成物为两种,符合“一变多”的特点,故属于分解反应.
A、乙的质量不变,可能为催化剂,可能没有参与反应,不是反应物,故A错误;
B、丁的质量由0.4g,变为10g,不可能是催化剂,故B错误;
C、由分析可知:
反应物为一种,而生成物为两种,符合“一变多”的特点,故属于分解反应,故C错误;
D、由分析可知:
由表格的数据结合质量守恒定律,可知:
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g,故D正确.
故选:
D.
点评:
此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型,解此题的关键是要会正确分析判断那些物质是反应物,那些物质是生成物.
版权声明 答题:
ls0906老师
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2.(2014•临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如表.下列说法中不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:
4
D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:
5
考点:
质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用;反应类型的判定.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物.
由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g克,是生成物;丁质量增加了24g-4g=20克,是生成物;乙是质量减少32g-4g=28g,为反应物,故可知丙质量仍为5g,质量不变,可能为做催化剂.反应符合“一变多”的特点,为分解反应.
解答:
解:
由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g克,是生成物;丁质量增加了24g-4g=20克,是生成物;乙是质量减少32g-4g=28g,为反应物,故可知丙质量仍为5g,质量不变,可能为做催化剂.反应符合“一变多”的特点,为分解反应.
A、由分析可知,该反应为分解反应,正确;
B、由分析可知,丙物质可能是该反应的催化剂,正确;
C、甲、乙两种物质间参加反应的质量比=(16g-8g):
(32g-4g)=2:
7,错误;
D、乙、丁两种物质间反应的质量比=(32g-4g):
(24g-4g)=7:
5,正确.
故选:
C.
点评:
本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想,通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点,从而培养了学生的创新思维能力.
版权声明 答题:
ls0906老师
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3.(2014•鞍山)在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24
10
待测
6
反应后质量/g
8
10
24
2
对该反应,下列描述中正确的是( )
A.甲、乙是反应物,丙、丁是生成物
B.待测值是8
C.反应中甲、丁两种物质变化的质量比是4:
1
D.乙一定是该反应的催化剂
考点:
质量守恒定律及其应用;催化剂的特点与催化作用.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
质量守恒定律的内容是:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.根据题目给出的信息可知:
待测=8g+10g+24g+2g-24g-10g-6g=4g,所以甲、丁质量减少是反应物,丙质量增加是生成物,16g甲和4g丁生成20g丙,乙可能是该反应的催化剂,本反应属于化合反应.
解答:
解:
由分析可知:
A、甲、丁质量减少是反应物,丙质量增加是生成物,故选项错误;
B、通过分析可知待测质量等于4g,故选项错误;
C、反应中甲、丁两种物质变化的质量比是(24g-8g):
(6g-2g)=4:
1,故选项正确;
D、由表格中数据可知,乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,但也可能是杂质,故选项错误.
故选:
C.
点评:
本考点是有关质量守恒定律的实验探究,有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现,要抓住要点:
五个一定不变,一个一定变.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
版权声明 答题:
ls0906老师
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4.(2014•茂名)化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外.下列符合“1+1=2”的事实是( )
A.10L水与10L酒精混合后的体积等于20L
B.10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫
C.10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g
D.25℃,10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液
考点:
质量守恒定律及其应用;饱和溶液和不饱和溶液;物质的微粒性.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;溶液、浊液与溶解度.
分析:
A、由于分子之间存在间隙,液体与液体相互混合时,其体积不能相加,即混合后液体体积不等于丙液体的体积和;
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,在反应中两物质的质量比为32:
32,即两物质质量比为1:
1时恰好完全反应;
C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气逸出,故总质量会减少;
D、饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液.
解答:
解:
A、由于分子之间存在间隙,10L水与10L酒精混合后所得混合液体的体积小于20L,故不正确;
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32:
32可知,10g硫粉在l0g氧气中燃烧恰好完全反应,根据质量守恒定律,反应后生成20g二氧化硫,故正确;
C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气逸出,故总质量会减少,不正确;
D、向25℃的10g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10g,氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠,溶液的质量不变仍为10g,故不正确.
故选B.
点评:
质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等;在化学反应中,只有反应物间的质量关系符合反应中物质间的质量比时,物质都好恰好完全反应.
版权声明 答题:
山清水秀老师
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