高考化学考前教材阅读1化学必修1教材考前必读.docx
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高考化学考前教材阅读1化学必修1教材考前必读
P4常见危险化学品的标志
主要知道常见物质的性质与标志相对应。
如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品
P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图
分别需要哪些仪器;蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向);蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别
P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32-时,BaSO4就会部分转化为BaCO3,其中Na2CO3的作用是:
除Ca2+和过量的Ba2+,所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后
P9萃取和分液
分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔);溴水呈橙色、溴的(苯)CCl4橙红色,碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4呈紫红色;振荡时需要放气;放液时需要内外空气对流,上下层液体分别从上下口倒出
P10Cl—、CO32-和SO42-的检验方法
酸化的硝酸银溶液;稀盐酸和澄清石灰水;先加盐酸再加氯化钡溶液
P16配制一定物质的量浓度的溶液
称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位。
容量瓶使用的第一步操作:
检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法:
向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。
若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。
常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。
如图所示:
用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。
重要的实验步骤:
计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。
定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切
P26-27阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等
FeCl3溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:
在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热。
将0.1molFeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电。
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸。
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:
加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。
常见的胶体有:
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的
P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动
NO、CO为不成盐氧化物,NO2溶于水生成HNO3,但HNO3的酸酐为N2O5。
酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐。
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。
SiO2能和强碱反应,也能和HF反应,但不是两性氧化物。
1molH3PO4最多和3molNaOH,说明H3PO4为三元酸;1molH3PO3最多和2molNaOH反应,说明H3PO3为二元酸,NaHPO3为正盐;1molH3PO2最多和1molNaOH反应,说明H3PO2为一元酸,NaH2PO3为正盐
P30电解质和非电解质
纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质;其它纯净的化合物一般是非电解质;淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质,也不是非电解质(前三者为混和物、后者不是化合物)。
BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质。
一水合氨是弱电解质。
NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。
证明某化合物为离子化合物最简单的方法是:
在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物
P46图3-2
观察金属化学性质的一些实验。
注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧
P47图3-3
观察钠的真面目是银白色,用小刀切割后很快变暗,是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠,产物为Na2O2,实验3-2中,加热金属钠用坩埚,不用蒸发皿,坩埚放在泥三角上。
Na2O2呈淡黄色。
钠保存在石蜡油或煤油中,钠着火不能用水灭火,只能用干燥的沙土来灭火
P48镁、铝是比较活泼的金属单质
镁、铝是比较活泼的金属单质,但在空气中能稳定存在,其原因是:
镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜,图3-6中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落。
这说明氧化铝的熔点高于铝。
铝是银白色金属,比镁要硬,熔点比镁铝价电子数多且离子半径小,金属键强,铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
钝化属于化学变化
P50钠与水反应
钠与水反应时钠在水面上,钠与乙醇反应是,钠在乙醇下面,二都相比较与水反应快,这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。
P50铁粉与水蒸气反应的实验中,湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。
检验有氢气生成的实验现操作是:
点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声
P51图3-10
金在自然界中可以以游离态形式存在。
单质的化学性质极不活泼。
下面的注解中四羟基合铝酸纳,属于配位化合物。
铝和NaOH溶液的反应也可以写成:
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
P55Na2O2与水反应
向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞,现象是:
先变红,后褪色。
与水反应先生成H2O2,再分解成H2O和O2。
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。
Na2O2与H2O和CO2反应,转移电子数与Na2O2的物质的量相等
P56图3-12
颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解后,用手摸试管底部,溶解碳酸钠的试管温度明显升高。
水解虽然是吸热的,形成水合离子的过程是放热的
P56图3-13
试管底略高于试管底,酒精灯火焰的位置。
该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。
所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法,Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3,再继续反应生成CO2。
Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3,向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出,化学方程式为Na2CO3(饱和)+H2O+CO2==2NaHCO3↓。
所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。
分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。
向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。
过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3。
有关反应为:
NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
P57焰色反应
焰色反应不属于化学变化。
焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。
观察K的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光。
每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质。
节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应
P58氧化铝的性质及用途
氧化铝为两性氧化物,是电解质
P58实验3-7
氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质。
实验室制备Al(OH)3的离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+,不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧化铝:
取0.25ag铝(铝的质量为ag)溶于适量的盐酸中,再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓;偏铝酸钠溶液中通CO2。
CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。
(CO2少量)CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3、(CO2过量)CO2+2H2O+NaAlO2==Al(OH)3↓+NaHCO3
P58实验3-8
明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂,原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体(Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+),吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的,只有净水作用,无杀菌、消毒作用。
向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性,NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。
泡沫灭火器反应原理:
Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑
P59铁中含有碳等杂质
铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
铁的氧化物中,赤铁矿(Fe2O3)红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和涂料。
也是炼铁的原料。
磁铁矿(Fe3O4)具有磁性,俗称磁性氧化铁,是黑色晶体。
FeO是一种黑色粉末,在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3,但可以用化合反应生成FeCl2,相关反应为:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,Fe+2FeCl3==3FeCl2。
铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原性酸反应的特殊性。
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O,3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。
Fe2+被氧化,Fe3+被I-还原
P60铁的氢氧化物
在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe2+被氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
加热FeCl3溶液,最终得到的是Fe2O3。
氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:
(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O,3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
P60铁盐
Fe2+、Fe3+的性质及其检验。
检验Fe2+通常有以下几种方法:
加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色。
Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3。
加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。
加溶K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓检验Fe3+通常有以下几种方法:
接观察溶液是棕黄色。
滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;滴加KSCN溶液,有血红色溶液出现;加入苯酚溶液,呈紫色
P62图3-21
铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3
P64合金
合金的硬度大于它的纯金属成分,合金的熔点低于它的成分金属。
青铜是我国使用最早的合金。
钢是用量最大、用途最广的合金。
根据其化学成分,可以分为碳素钢和合金钢
P74硅元素
碳是构成有机物的主要元素,而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合的,在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形式存在。
结晶的SiO2是石英,其中无色透明的是水晶,具有彩色环带或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。
可以用HF刻蚀玻璃,是因为SiO2可与HF酸反应(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O),但SiO2不是两性氧化物。
SiO2为酸性氧化物,但不溶于水生成硅酸。
盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞(P76图4-6)因为SiO2易与强碱溶液反应,生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。
SiO2为原子晶体,不存在单个的SiO2分子,1mol的SiO2中含有4mol的Si-O键
P76硅酸
H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸。
“硅胶”吸附能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。
H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3。
在Na2SiO3溶液中分别加入盐酸和通入CO2,其化学方程式分别为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+
H2SiO3↓。
若CO2过量,则反应为:
Na2SiO3+2H2O+2CO2
=2NaHCO3+H2SiO3↓
P77硅酸盐
硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,是制备硅胶和木材防火剂的原料。
Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为Na2O·SiO2。
普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料,在玻璃窑中熔化制得的。
水泥是以黏土和石灰石为主要原料,在水泥回转窑中煅烧,再加入适量的石膏研成细粉。
普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石
P78新型无机非金属材料
碳化硅(俗称金刚砂),属于原子晶体。
碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途
P79晶体硅
晶体硅属于原子晶体,金刚石,晶体硅,碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。
导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
在常温下可与氟气、氢氟酸(Si+4HF=SiF4↑+2H2↑)和强碱发生反应(Si+2OH-+H2O
=SiO32-+2H2↑)。
硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
P83氯气
Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。
闻Cl2的正确操作方法(图4-15)。
铁在氯气中燃烧产生棕色的烟(2Fe+3Cl2
2FeCl3),氢气在氯气中燃烧(H2+Cl2
2HCl)产生苍白色火焰(图4-16)。
说明燃烧不一定要有氧气参加
P84氯水
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。
HClO是一元弱酸,其酸性比H2CO3弱,HClO不稳定,在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。
干燥的氯气无漂白作用。
氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO,标况下,2.24L氯气溶于水,转移电子数小于0.1NA,酸性条件下,Cl-和ClO-不能共存,将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红,后褪色。
氯水有关还原剂反应的方程式,除漂白作用,化学方程式都以Cl2作为反应物。
如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝(2I-+Cl2=2Cl-+I2),氯水滴加到Na2S溶液中有淡黄色沉淀(S2-+Cl2=2Cl-+S↓)。
Cl2溶于水有漂白作用,SO2也有漂白作用,将Cl2和SO2等体积混合溶于水,漂白作用消失,原因是:
Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
P85漂白粉
工业上制漂白粉的反应为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O,漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成份是Ca(ClO)2,漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO=2HCl+O2↑。
漂白液是以NaClO为有效成分的溶液,又叫“8.4”消毒液,因水解而略呈碱性,它不能和洁厕精共用,原因是NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可以用作游泳池及环境的消毒剂
P88Cl2的实验室制法
烧瓶中发生的化学反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
若用KMnO4代替MnO2,发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,C中盛装的是饱和食盐水,其作用是除去氯气中HCl,原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。
D中盛装的是浓硫酸,其作用是除去氯气中的水蒸气,若D为干燥管,可以盛装P2O5或CaO。
F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。
E的收集方法为向上排空气法
P89空气质量日报
空气质量日报的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数
P89硫
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
试管内壁的硫可以用热碱洗涤(3S+6NaOH
2Na2S
+Na2SO3+3H2O)
P90实验4-7
SO2能使品红褪色,加热又恢复原来的颜色,这是由于它能与某些(遇紫色石蕊溶液只变红)有些物质化合生成不稳定的无色物质,该不稳定的无色物质会慢慢分解,受热则很快分解恢复原来的颜色。
SO2的漂白是化合作用,属于暂时性漂白,Na2O2、HClO的漂白为强氧化性,为永久性漂白,不能恢复原来的颜色。
SO2还能杀菌消毒,SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品,以使食物增白,食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害,并有致癌作用。
空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料,其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。
SO2有还原性,与Na2O2化合生成Na2SO4(Na2O2+SO2=Na2SO4),使酸性KMnO4溶液褪色(2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4
+2H2SO4),SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清(SO2+
Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2)
P95钙基固硫
往煤中加石灰石CaCO3,煅烧得到CaO,煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成,CaSO3再被氧化成CaSO4,从而减少了SO2排放量
P91硫化氢
H2S是一种无色,有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。
CuSO4溶液中通H2S气体,有黑色沉淀生成(CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4),电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂,该反应也是弱酸制强酸的典型例子
P91氮的氧化物
在放电或高温的条件下,N2和O2可以直接化合[N2+O2=2NO(放电)],NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2,所以不能用排空气法收集NO2。
NO2溶于水生成HNO3(3NO2+H2O==2HNO3+NO)。
工业上制取HNO3的原理。
以3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理。
当V(NO2):
V(O2)=4:
1时,NO2可完全转化为硝酸:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3;当V(NO):
V(O2)=4:
3时,NO可完全转化为硝酸:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的,它来源于汽车尾气。
而酸雨由SO2和NO2引起的。
正常雨水的PH值在5.6左右,由于溶解了CO2的缘故,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨
P97氮的固定
氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
P100图4-30自然界中氮的循环
P97氨气
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻,在常温常压下1体积的水溶解体积700体积NH3[HCl(1:
500),SO2(1:
40)]。
氨气极易溶于水是因为:
氨分子是极性分子(相似相溶)、与水分子形成氢键、与水反应生成NH3•H2O。
P99上方,氨易液化,液化时吸收大量的热,氨常用作致冷剂。
一水合氨是弱电解质,氨水是混合物。
氨水的密度随着浓度的增大而减小,蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近,产生大量的白烟(NH3+HCl=NH4Cl)利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图4-27氨溶于水的喷泉实验,引发喷泉实验的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管。
CO2与较浓的NaOH溶液,HCl和H2O都可以做喷泉实验。
P99NH3的实验室制法
装置中发生的化学反应方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(该反应不能改为离子方程式)、干燥氨气通常用碱石灰(NaOH和CaO),不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。
收集NH3只能用向下排空气法。
实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气(用平衡移动原理分析)。
检验NH3是否收集满的方法是:
收集时在容器口要塞一团棉花,若出现下列现象之一,说明NH3已经收集满。
注意仔细观察P99图4-29,不能只加热NH4Cl制取NH3,试管底略高于试管口,棉花团的作用,收集气体的方法,导管口的位置,润湿的红色石蕊试纸的位置
P100硫酸
硫酸、硝酸为电解质,盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。
具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。
吸水性常用作干燥剂,不能干燥NH3[不是因为强氧化性。
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和还原性气体如H2S、HBr、HI。
但可以干燥SO2。
脱水性属于化学变化。
P101图4-31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖,用少量水调成糊状,注入浓硫酸,用玻棒搅拌。
蔗糖变黑,体积膨胀,放出大量热,放出有刺激性气味的气体。
黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。
在温下,浓硫酸能使铁、铝钝化。
加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成氢气。
P101铜在加热时与浓硫酸反应,其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
若铜过量,硫酸不能反应完,与MnO2与浓盐酸类似。
与硫化氢、溴化氢、FeS等还原剂反应
P102硝酸
硝酸具有强氧化性,浓硝酸的氧化性比稀硝酸强(氧化性还原性强弱是得失电子的能力而不是多少),浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为NO2和NO,活泼金属与硝酸反应,硝酸的还原产物很复,金属越活泼,HNO3越稀,还原产生的价态越低。
浓硝酸的浓度一般为69%,浓硫酸为98%,浓盐酸为37%,浓硝酸不稳定,受热易分解(4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑),保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中
P102王水
王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1:
3),能溶解硝酸不能溶解的金属如:
铂和金
P6图1-3
钾在空气中燃烧。
锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2,越活泼产物越复杂。
仔细观察泥三角,三角架,坩埚。
A(碱金属)族从上到下,金属性越来越强,单质的还原性越来越强,跟水或酸反应越来越容易,最高价氧化物水化物的碱性越来越强。
A(卤素)族从上到下,非金属性越来越弱,单质的氧化性越来越弱,跟H2反应越来越难,氢化物(HX)的稳定性越来越弱,最高价氧化物对应水化物(HXO4)的酸性越来越弱。
卤素中的F无正价。
F2能置换水H2O中的氧(2F2+2H2O=4HF+O2)
P9—P10
一种核素就是一种原子,氢元素有三种核素,这三种核素互称同
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