元素周期表及元素周期律练习题答案汇编.docx
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元素周期表及元素周期律练习题答案汇编
元素周期表及元素周期律
1.元素X、丫、Z原子序数之和为36,X、丫在同一周期,X+与Z2—具有相同的
核外电子层结构。
下列推测不正确的是()。
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>丫离子半径X+>Z2—
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】井析题给条件可推知:
X是钠觸、¥是轨口)、£是氧⑹。
原子半徑但F■血J与芒
W)电子层结枸相同』寓子半g曲乙
【答和B
【点评】在周期表中,元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况:
(1)同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。
①第IA、UA族元素,相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。
②第川A〜%A族元素,相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。
(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。
①IA、UA元素或川A〜%A相邻元素相差1。
②UA、川A元素:
若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。
2.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2
—和C—,B2+和C—具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()。
A.原子序数:
A
B.原子半径:
A>B>C
C.离子半径:
A2—>C—>B2+
D.原子核外最外层电子数:
A>C>B
【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于®而具有相同电子层结构的粒子』都杲随橈电荷如博子序数)的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期,且A的最低价离子为A二所以原子序数:
直孑半胫:
原子半轻;3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直
【答案肮
3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()
A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O
r【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键,所形成的代学键中合有鎭裕锥越少。
选项中,脳是最活泼的金属〉F杲最活泼的非金属』符合题青已
[We
4.下列说法正确的是()。
①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键
③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极
性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一
定都是极性键
A.①②④⑥B.②④⑤⑥
C.①③⑤⑥D.只有④
【解析】①项,离子化合物一般杲由全属和非金属(或金属与原子团)组成,但有些非金属也能枸成禽子化合物,如讓盐MCI.血)甌等;②项,稀有气体是单原子分子」它1门所构成的分子晶休中没有化学键*③项,共价化宫辆中只含共价键(可臥是极性键,也可以是菲极性键儿一定不含离子键,連离子化倉物中一定存在禽子键,对于复杂离子化合物还可能含有扱性键、非根性键」如腕0氐隔g砂L等;⑤项』非极性键不仅存在于赵原子单质分子里1而且多原子单质分子C如Z、化合物(如恥、脳G中也存在非扱性他⑥项,不同元素组成的双^子分子里的化学律只含极性汎但梦JS子分子中可能含有极性键和菲极性键(如HA),所以④符合题意?
①®③⑤⑥不符合题意.”
【答案】D
5.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、丫处于同一周一期,X、Z的最低价离子分别
为X2—和Z—,丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
()
A.原子最外层电子数:
X>Y>ZB.单质沸点:
X>丫>Z
C.离子半径:
X2—>Y+>Z—D.原子序数:
X>Y>Z
【答案】D
1解析】根据题青可以推规X.Y.迟分别为氛池门A.原子最外层电子数Z>X>Y,错误;单质的沸点、关系是:
Y>X>Z,错误』GN讥F悬电子层苓枸相同的离子』高子的核电荷魏越大』宫子的半径就誠小,因此离子半径於>宮错误声D、根揺上述叙述可知:
原子械X>Y>Z。
正臥
【考点定位】考査元素的推断、及元素的位乱结构「性质的关系的
6•根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B•核外电子刑卡布相同的微粒化学性质也相同
C.ClVS2TCa2+、K+半径逐渐减小
【答秦】D
【解析】扣没有指明最高价缽酸,嘗误』氏核”心曲怖相同的微粒可以是分子、原子或粒子』如g、ffaCLHF.Xe.Nr.呦吟化学性护错误;C甜半径大于CT,错论D、旳与g都是a原子」得电子能力相同确□
【考点定位』本题考声「说期律、结枸与性质。
7•下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H30+和OH—B.CO和N2C.HNO2和N02—D.CH3+和
NH4+
【答案】D
【解析】A.HjCT和OIT均含有L「电子,R不正鶴艮CO和M均含有14个电子》B不正确;C.HNQ和均含有24个电子,C不匹踰D、CF曲有8个电子,而冋—含有10个电子「D正确,答案迭D。
【考点定位】考査微粒核外电子数计算
8.短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,丫是地壳中含量最高的元素,Z2+与丫2—具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.丫的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答亲】D学科冏
【解析】短周期王族元素乩讥"沥子序汽脱霜才尿原子的最外层电子数杲其内层电子数的2倍,则丘只能是磯元素或硫元素。
由干X的原子序数昙卜因^匹是硃元素。
Y斥地充中含量最高的元聚则丫是氧元素。
产与炉-具有相同的电于层结构'则E是镁元埶耶与X同主族』因此引是硅元熱苑同周期目左向右煤子半径小,同王KdlffiT#子半径逐渐増大’则嫌子半径大小顺序:
r
(2)>rffl>■皿)>匸(臥A不正确审乩Y分别百Z:
・形成的化孚用別是氧化镁和二氧化硅,前者含有离子键,后者含有共价键,化学镣娄型不相同』B不正番「庶元素的非斫甜强于硅元素,非金圖蜒臥最高价氧化物对应水化物的酸性越强‘因此X的最务介氧化物对应水化物的酸性比“的强'C不正确,一氧元素的非金属性曹干硅元素,非金属性越强,氢化物的稳定性越込因此丫的气态简单氢化物水的热稳定性比触£的强』。
正确,答案迭Do
【考点走位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用
10.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:
HCI>HIB.原子半径:
Na>Mg
C.酸性:
H2SO3>H2SO4D.结合质子能力:
S2->Cl-
【答案】C
【解析汕元素的非金属性越强/其氢化四的稳定%就越强几素的非金属性Cl>I.m稳定性
E.陋呃是同一周期的元素舟同一周期的元素,元素的原丁亨数越4*熄子半径就越大。
因此竦子半径:
Ha>略正瓠G・氐沁是中强酸,艮弘星强酸,印:
峻性:
HSOi>吐畑错気D.元素的菲金属性越强』茸简单离子结合氢离子的浓度就越弱*非金朮匸仇沿所以结石质子能力;Sz'>CL\正爲
【考点定位】考查元素周期表、元雹同期律的
11•今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对分子质量:
Ar>K
C.酸性:
HCIO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
【答S1B
【解析】拊同王旅吕上而下金属性:
酬暗强』最高价氧优物水化韧的蔽性逐渐増强皿不符合题意$艮相曲分子匿量土元素周期律没有关系,B笔占题意』CI网胡自左冋右菲金属性逐渐増强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐増强,C不捋合題乐D,戸茶汩左向右余已注逐渐减逼D不符合题意,答素选氛
【考点定位】考査元素周期律的应用
12.
如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.X、丫、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D<
【解析】短中朗队X、Y、E分企叭6Cl,T走Ge。
A.X、「Z三种元素最低价氢化物的沸
点依次升高,HC1最低,它的分子何不形世二键;B•中.「和氢三种元素形成的优合勃囲恵比中含有离子
价嚮C.物质l^tGeCU是分子晶体皿点低、糜度小
【考点定位】元素周期表的位置与物手饰生质推断、
13.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2
A.熔融态不导电B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应
【答叭
【解析】山B灿烤点较低,易升华川讦醇和理说吓%合物形成的晶体是分子晶体』熔融态不导电,A正确J氏该化合物的化学性质与皿L相桃而氟化;京港显酸性」因此其水溶液也呈酸性川不正确;C、EeCL与:
BeBr;形成的晶'It均是SttF晶体,芦J湘^分子馬量大』熔点高于BeCl;C不正确;D、氧化铝能与氢氧化钠濬液反应生成懾铝酸钠无心则该化合物也与氢氧化钠潯浹反嵐D不正蹴答秦选為
【考点定位】考查聶依类型、物质W施判断
14•中学化学中很多规律”都有适用范围,下列根据有关规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完「
C
结构和组成相似的「物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【答案】D
【解析】职可法使用氧优还原的原理来制取』如血Z煮分解生成皿1,错误氏铝与浓硝釀、浓硫酸发生钝化,错误舟S氨中有在氢键」其沸点高工r错误'D、正确"
【耆点定位】化学反应基本原理
【答素】D
【解析】儿常Pu与鬻U的辰子数不気不貧二为同位久错i勒E.端Pii与專卫11均是核素,不是单屁不能互为同素异形偽五』G盥严芍電u的旷不;同,属于不同的元素,不可能具有完全相同的化学性粛错诫臥眷Fu与曙Pu的质-能同,具有札詁啲最外层电干扛正爲答秦选6
【考点定位】考查原子组成\同位亦从及同素忌代依的判眄
16.元素RX、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在
暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 17.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外电子层电子数之比为4: 3,Z原子比X原子的核外电子数多4。 下列说法正确的是() A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.YZ形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中c键与n键的数目之比是2: 1 【答素]C 【解析]根据%$的最外层电子数比启J;2j而且是原子序数递増的主族元素可知护是G瓦是见 罡根握电员性的周即性变化: C^^si或曰x一旳,卫项错i吴;根1&JS子半径的周即性变化可知 一定有APC・即B坝错误i若Y是筑则石丫是s则◎中口键与兀键的比为1: bD项错锻 18. R X T Z Q 19.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是() A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期兀素从左到右,最咼正价从+1递增到+7 C•同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 I【答案】A 【解析]若IA族的氢元素与VU玄族巴5族亓m成是甘: 毗合物,若1A族的福金属元素与VIlAjfe卤族元素形成离子化合林為项正确F第二周期氧元素无“'.,氟元素无正价;B】页错误j例如还扇性;【-比H厂强,但两者均不水解,因为日叭HI均为肌二顾错误』例如边、AJ失去电子肓昉涯弱,但价态却升高口 I烏点定位】考查也构「十三者关灵。 20. 21.短周期元素X、丫、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13。 X的原子半径比丫的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C•元素丫的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 【答秦】D 【解析】由題推知: 怎为H(氢「f为Z羸》』Z为0<氧〕・W^jNaf钠〉oD项只含X、Y、Z三种元素的化合物可哄是共价化合物如「HN5也河.;<<子化合物如】NH4NO1? D项正韓A项廉子半径夫小应该是: 巩UArQA珥%错误。 -山涂厶W的3单离子分别为①和电子层结枸相同。 C项dz的气态氢化物分别是NH严HO穩定性H"于MS钿艮 22.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气 态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 W X Y Z A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是丫 B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于丫 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】A 【解析】根据翹给信息N的气态鈕匕初可与芦債高价吉二厳反应生成离子化合物,可知^离子化合韧为氯化讓』暫为N元素、则K为0元素、"为S亓三、Z为U兀素多分析6筑。 元索的最简里氮化物的稳定性』可知H: £最疆』当对iZ元素的最高价氧化物的丁出物酸性一罡强于丫的,但氢化物的水优物则不一定.B错j天元素的得电子■油臨于厂故巴”&胞子的还原性弱干Y,氧气在和水的反应 中同时表现氧化性和还厢性,D错。 23.4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。 回答下列问题: m n (1)元素x在周期表中的位置是第周期、第,其单质可采用电「解熔 融的法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是,碱性 最强的是.填化学式) (3)气体分子(mn)2的电子式为,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似, 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。 【窖乘1 (1)第三J41明第UAJSb⑵HNg ■Tvr**厂: "m* (3)*'***+(CN)j+SNaO^-ITaClT+fKNO+JLO. 【解折】 根据题育可得X是陀,r是曲Jmp是亂『八Mg在周期表中的位蚤是第三周期第I【A族,血在工业上采用电解熔融的虺门;的方袪制匸\g元素的非色漓性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,所以駿性强弱顺序罡伽)酸性最得二1是观。 氢氧化铝是两性氢氧化物」既有酸忆也育碱性,因此碱性最强的1AICOH)>o(3)气体分子(E: 罡共价化合物。 它的电子貳为 : X: 人工: : X・l(CN): 与赋H反应类|瘟气与氢氧化钠的斥应芍程式是: (CN): +2Na! OH=HaCN+NaCNO+HiO. 【考点定位】考查元素的推臥金展台炼方法-如汹酸减性的比转及电子式*化学方程式的书写的知识。 24.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。 X、Y两元素最高正 价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是。 (元素符号) (2)X与丫能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质 量最小的物质(写分子式)。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: AB字;权中进厅〉 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。 写出C的结构式: ; D的电子式: 。 1如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为; 由A转化为B的离子方程式为。 2 A、B 如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。 用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 浓度均为O.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的是 常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有。 【答素】⑴分)Cl(1分)<2>PH? (2分〉⑶血Cl(2分〉离子键和共价键(2分》占弊 (4)HjPO4(2分)⑶2P+3ClU=m2PCh(丁分)(1分〉 <6)C1汁H: O二H'+CT^HCIO(2分) 【解折】由題干信息知b本趣突研J內;①五对乙芦为短周期』且原子序数依次增大』②金和氐D、E«J龍形成共价型化合物,③盘和B形成的「器沁水中呈遁L(阻「可推知盘为H元素;B为N元急根据A和GB和D同協且C离H与話离子貝骨相同的巴子层结构$可推刼C为血元素(D为P元素;又知C和E形成的化合物在水中呈中性.所以E为C1元氧 (1)五种元素中原子半径最大罡 非金属•性最强的是Clj⑵由H和弘cCl的共价: 詁物分另PH汀HG,因P的非金Jg 性最気所以PH$的热稳定性最差。 2》口汀HGrHG产S的化学式为NHCU苴化学键为离子键i共价键oW)Pj*gVA元素,其最高价氫化物的水化物为: V6。 (5)P在足量的Q二中燃烧生成PCU,6不足时生成PE⑹业与水反谢購子方稈卅一定突注青HGO是翡酸不扌兄考生易写错■学科副 25.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.CI2、Br2、I2的熔点b.CI2、Br2、I2的氧化性 c.HC、HBr、HI的热稳定性d.HC、HBr、HI的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KCI03晶体: 电 皇谊.KC1 NaCI溶液厂 NaCI03溶液11 KCI03晶体 1完成I中反应的总化学方「程式: □Nad"□H23□NaCIO$□。 2II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KCI03 晶体而无其它晶体析出的原因是。 (4)一定条件,在水溶液中1molCl—、CIO—(x=1,2,3,4)的能量(KJ相对大小如右图所示。 I* 7+3—£+7 (填离子符号) ②B—A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示) 【答素】 ⑴yy⑵臥c ⑶①I那机1+脈0=皿也0汁比二 ②复分解反应室温下.加甲在水中的瘩解度明显于其它晶体 ⑷①C1X ②SCIO'Caq)=ClQb(aq7+2C1~(a^i7AH=117KJ-iul-; 【猝析】 (1舸元素同族的短周期元素為氤元素』其原子结构示订團为 (羽E金雇的氧化性、菲金雇元素的氨化揪上圧性能作为判断菲金屢性連变规律抄蜥依區而非金厲单廣的熔扣物理性庶)、非金雇元素F益比物的酸性血有相似的逸娈规律)不能作为判断非金属性妙瞬弱斷ft据。 GXD苜先分析30上吓电解NaCl濬液右阳概产牛'IaC103,存: 月扱产生氐,然后根据氧化还嫌反应化合I~~平.I ②1甲於发生的反应为: N^-FKCl^HClOU+NaCl,属工复分解反感由二室温下,氯酸钾在水中 的曙解度明显小于具甘晶体j故讪反应11軽能祈出KClOi显体而无其它畐饰祈岀* ⑷①携朗知D对应的化合协为+T,工识含氯胡离子为CiOfo ②捋團知血为B^CIO-,C为匚匕,则Bf: 喧的化学方程式⑷标出状态)知3C10-M ='10;(旳)+胆广(E)”反应叙出熱量+&X”-I-0X2=1J,Kj/molAlf=-117Kj/mfll, 可写出完整的热化学方程式* 【考点定位】考查元素周期律、电鮮原理、化学方程式的书写、+t学反牍型的廿析与列断、热比学
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