浙江省版考前特训学考70快练原电池.docx
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浙江省版考前特训学考70快练原电池
浙江省2018版考前特训(【最新】10月)学考70快练:
原电池
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
其工作示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:
Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液
的pH保持不变
2.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现,铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:
2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。
下列说法正确的是
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:
2H2O+O2+4e-===4OH-
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀
3.MgH2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.石墨电极是该电池的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.Mg电极的电极反应式:
Mg-2e-===Mg2+
D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
4.已知:
2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632kJ·mol-1。
右图为H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是( )
A.电极a为电池的正极
B.电极b上发生的电极反应为O2+2H2
O+4e-===4OH-
C.每有1mol氧气参加反应,电池内部吸收632kJ热能
D.每34gH2S参与反应,电路中有2mol电子通过
5.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:
Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中溶液的pH均增大
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.产生气泡的速度甲比乙慢
7.某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )
A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B.A电极为该电源的负极,发生氧化反应
C.B电极的反应:
2Li++S8+2e-===Li2S8
D.电子从A电极经过外电路流向B电极,再经过电解质流回A电极
8.锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是( )
A.负极的电极反应式为Li-e-===Li+
B.正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性
C.电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极
D.总反应方程式为2Li+S===Li2S
9.如图所示,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入甲烷与空气,电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导O2-。
下列说法正确的是( )
A.c电极名称为负极
B.d电极上发生反应:
CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
C.O2-向c电极移动
D.空气通入的电极为负极
10.有一种新型的固体氧化物型燃料电池,装置如图所示,在两极上分别通入甲烷和空气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。
在高温熔融状态下能传导O2-。
下列说法正确的是( )
A.a处通入的甲烷
B.工作时,在熔融电解质中,O2-离子移向d电极
C.c电极为正极,发生氧化反应
D.d电极的电极反应式:
O2+4e-===2O2-
11.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是( )
A.Mg电极的电极反应式:
Mg-2e-===Mg2+
B.这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
C.活性炭电极上发生氧化反应
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化
12.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-===H2↑
13.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8===Li1+xV3O8。
工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。
已知:
LiCl-KCl共晶盐熔点为352℃。
下列说法正确的是( )
A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B.放电时正极反应为Li1+xV3O8-xe-===LiV3O8+xLi+
C.放电时Cl-移向LiV3O8电极
D.Li-Si合金熔点高于352℃
14.碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH,下列说法不正确的是( )
A.电池工作时锌为负极
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
C.电池工作时,电解液的OH-移向正极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
15.如图所示的装置中,金属活动性顺序M位于氢之前,而N位于氢之后。
下列叙述中不正确的是( )
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
16.下列说法正确的是()
A.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
B.下图原电池中,电流由锌棒经外电路流向铜棒
C.通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能
D.银锌纽扣电池的放电反应:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正极,发生还原反应
17.下列铜锌原电池装置中,电极材料、灯泡、烧杯等均相同,能使小灯泡最亮且持续时间最长的是( )
A.
B.
C.
D.
18.现有一装置如右图所示(G表示电流计),下列有关说法不正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.Zn是负极,发生还原反应
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.铜片上发生的反应为2H++2e-===H2↑
19.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。
下列说法错误的是()
A.铜片表面有气泡生成,锌片上发生氧化反应
B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液,不能使LED灯发光
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将铜片换成铁片,则锌片为正极
20.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是
A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅱ和Ⅲ附近
C.Ⅰ和Ⅳ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近
21.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
22.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.对于反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mole-
23.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的是( )
A.放电时:
电子流动方向由A经导线流向B
B.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO
===PbSO4
C.充电时:
铅蓄电池的负极应与充电器的正极相连
D.充电时:
阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+SO
+4H+
24.图为铁在稀硫酸中被腐蚀时的不同情况,其中腐蚀速率由慢到快的顺序是( )
A.①②③④B.②①④③
C.②③④①D.③④②①
参考答案
1.D
【解析】A、活泼金属Zn为负极,Ag2O为正极,选项A正确;B、Ag2O电极为正极,正极上得到电子,发生还原反应,选项B正确;C、Zn为负极,电极反应式为:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,选项C正确;D、电极总反应式为:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,放电后水消耗了,氯氧化钾的浓度增大,电解质溶液
的pH增大,选项D错误。
答案选D。
2.D
【解析】
A、铁作负极,发生失电子的氧化反应,选项A错误;B、铁片负极腐蚀最严重,由于离子的移动,在正极区域生成铁锈最多,选项B错误;C、铁作负极,发生失电子的氧化反应,即Fe-2e-=Fe2+,选项C错误;D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀,铁作负极,碳作正极,选项D正确。
答案选D。
3.D
【解析】A、Mg易失电子发生氧化反应而作负极,石墨电极是该电池的正极,选项A正确;B、H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应,选项B正确;C、Mg易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应为:
Mg-2e-=Mg2+,选项C正确;D、电池工作时,电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极,但是电子不会经过电解质溶液,选项D错误。
答案选D。
点晴:
本题考查原电池原理。
明确原电池的构成条件,结合Mg、双氧水的性质确定正负极是解题关键;该装置中Mg易失电子作负极,电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,石墨电极是该电池的正极,H2O2具有氧化性,应在原电池的正极被还原,电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,据此分析解答。
4.D
【解析】A、由2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,则a为电池的负极,选项A错误;B、正极氧气得电子发生还原反应,所以电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2
O,选项B错误;C、电路中每通过4mol电子,即消耗1mol氧气,但该装置将化学能转化为电能,所以电池内部几乎不放出能量,选项C错误;D、每34g即
=1molH2S参与反应,消耗0.5mol氧气,则根据O2+4H++4e-=2H2
O,则反应中转移2mol电子,选项D正确。
答案选D。
5.B
【分析】
由电池总反应可知,银元素化合价升高被氧化,银单质做水电池的负极,电极反应式为2Ag+2Cl--2e-=2AgCl,锰元素化合价降低被还原,二氧化锰为水电池的正极,电极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O
。
【详解】
A.由分析可知,二氧化锰为水电池的正极,电极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O
,故A错误;
B.由电池总反应方程式可知,生成1molNa2Mn5O10,反应转移2mol电子,故B正确;
C.电池工作时,阳离子向正极移动,则钠离子向正极移动,故C错误;
D.由电池总反应可知,银元素化合价升高被氧化,银为还原剂,氯化银是氧化产物,故D错误;
故选B。
6.A
【解析】
【详解】
A、甲烧杯中可以形成原电池,乙烧杯不能形成原电池,但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,随着H2SO4的消耗,溶液酸性减弱,pH均增大,A正确;
B、甲烧杯形成的原电池,Zn失去电子做负极,Cu做正极;乙烧杯不能形成原电池,B错误;C、甲烧杯中Cu正极反应为2H++2e-=H2↑,所以Cu表面有气泡产生;乙烧杯Zn直接参加反应产生H2,Cu表面无明显现象,C错误;
D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速,所以产生气泡速度甲比乙快,D错误。
答案选A。
7.D
【解析】A、石墨烯锂硫电池总反应式为2Li+S8=Li2S8,锂失电子发生氧化反应,锂是负极材料,金属锂的摩尔质量小,单位质量的锂放出电能明显比其他金属大,选项A正确;B、电池内部阳离子向正极移动,则A电极为该电源的负极,发生氧化反应,选项B正确;C、B为电源的正极,发生的电极的反应为2Li++S8+2e-=Li2S8,选项C正确;D、原电池的外电路中有电子转移,而电池的内部只有阴、阳离子的移动,选项D错误。
答案选D。
8.C
【解析】A、负极金属锂片失去电子生成Li+,电极反应为Li-e-=Li+,选项A正确;B、正极材料中的硫粉和聚合物粘合剂都不导电,这样会影响原电池的形成,所以掺入的石墨颗粒是增强正极材料的导电性,选项B正确;C、电池工作时,电子在外电路中从锂电极流出,经过导线流向正极,而在高氯酸锂介质中则是通过离子的定向移动形成闭合回路,选项C错误;D、硫粉作为正极,反应原理为S+2e-=S2-,因此总反应为2Li+S=Li2S,选项D正确。
答案选C。
9.B
【解析】A、根据电子的流向可知d是负极,c是正极,选项A错误;B、d电极是负极,甲烷在负极放电,由于电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导O2‑,所以负极电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,选项B正确;C、阴离子向负极移动,即向d电极移动,选项C错误;D、根据电子的流向可知d是负极,c是正极,空气在正极通入,选项D错误。
答案选B。
点睛:
本题考查电化学原理的应用。
判断电池正负极及电极反应方程式是解答本题的关键。
10.B
【解析】A、根据电流的方向可知d是负极,c是正极,b处通入的甲烷,选项A错误;B、阴离子向负极移动,即向d电极移动,选项B正确;C、根据电流的方向可知d是负极,c是正极,发生还原反应,选项C错误;D、d电极是负极,甲烷在负极放电,由于电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导O2‑,所以负极电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,选项D错误。
答案选B。
11.C
【解析】A、根据电池总反应,镁发生氧化反应,所以镁电极的电极反应式为:
Mg-2e-=Mg2+,选项A正确;B、这种电池金属镁被氧化,氧气在正极得电子被还原,所以可以认为是镁的吸氧腐蚀,选项B正确;C、活性炭是正极,电极上发生还原反应O2+2H2
O+4e-=4OH-,选项C错误;D、电池工作时实现了化学能向电能的转化,选项D正确。
答案选C。
12.D
【解析】A、由于活动性:
Fe>石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时的速率快,选项A正确;B、d为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为:
O2+2H2O+4e-→4OH–,选项B正确;C、若d为锌块,则由于金属活动性:
Zn>Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,选项C正确;D、d为锌块,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为:
O2+2H2O+4e-→4OH–,选项D错误。
答案选D。
点睛:
本题考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。
根据电极上得失电子判断正负极,再结合电极反应类型、电子流向来分析解答,熟记原电池原理,电极反应式的书写是本题解题的难点。
13.D
【解析】A、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化,选项A错误;B、放电时正极发生得电子的还原反应,即反应为:
正极反应式为xLi++LiV3O8+xe﹣═Li1+xV3O8,选项B错误;C、放电时Cl‾移向负极,移向锂电极,选项C错误;D、根据工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化,得到:
Li﹣Si合金熔点高于352℃,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查化学电源新型电池。
放电时,电池反应式为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8,负极反应式为xLi﹣xe﹣═xLi+,正极反应式为xLi++LiV3O8+xe﹣═Li1+xV3O8,充电时,阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反,据此分析解答。
14.C
【解析】
A、根据总反应可知锌失去电子被氧化,为原电池的负极,选项A正确;B、根据电池总反应式Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,可知反应中锌被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,选项B正确;C、原电池中,OH-由正极移向负极,选项C错误;D、负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,外电路中每通过0.2mol电子,消耗锌的物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,所以锌的质量理论上减少6.5g,选项D正确。
答案选C。
15.D
【详解】
A.在该原电池中,活泼金属M为负极,失去电子发生氧化反应;N为正极,溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出,故A正确
B.M比N活泼,所以M为负极,N为正极,故B正确;
C.原电池装置是化学能转变为电能的装置,故C正确;
D.由负极流出沿导线流向正极,而电流的方向与电子的流向相反,即由正极(N)流向负极(M),故D错误。
故选D。
【点睛】
此题易错点在于D项,电流的方向和电子的流向相反,电子由负极通过外电路流向正极,而电流是从电源的正极流向负极。
16.D
【解析】
A、构成原电池的两个电极也可以是金属与非金属,选项A错误;B、右图为原电池,活泼金属锌作负极,原电池中电流由正极铜极流向负极锌极,选项B错误;C、通过构成原电池,能将反应的化学能全部转化为电能,由于存在能量损失,则不可能将化学能全部转化为电能,选项C错误;D、由电池总反应可知该钮扣电池的反应中锌为还原剂、氧化银为氧化剂,故锌为负极被氧化、氧化银为正极被还原,发生还原反应,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查了原电池工作原理,明确原电池工作原理为解题关键,注意掌握判断原电池两极的方法,有利于提高学生的灵活应用能力。
17.C
【解析】
原电池中两电极的距离越近,反应速率越快,即小灯泡最亮。
另外重铬酸钾还具有强氧化性,也可以加快反应速率,所以正确的答案选C。
点睛:
本题考查原电池原理的有关判断和应用。
主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
溶液氧化性强弱及电极还原性强弱的判断是解题的关键。
18.B
【解析】A、该装置是原电池,原电池是把化学能转变为电能的装置,选项A正确;B、该原电池中,较活泼的金属锌作负极,负极上锌失去电子发生氧化反应,选项B不正确;C、原电池放电时,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,电流从正极沿导线流向负极锌,选项C正确;D、铜片作为正极,发生的反应为2H++2e-=H2↑,选项D正确。
答案选B。
19.D
【解析】
试题分析:
A.铜锌原电池中,Cu作正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成,锌片失电子发生氧化反应,A项正确;B.葡萄糖是非电解质,若把稀硫酸换成葡萄糖溶液,无法构成原电池,不能使LED灯发光,B项正确;C.原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,C项正确;D.金属性:
Zn>Fe>Cu,若把铜片换成铁片,锌为负极,铁为正极,D项错误;答案选D。
考点:
考查原电池的工作原理。
20.C
【详解】
图1中锌和铁在食盐水中构成电解池,锌为阴极,铁为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,锌电极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气,溶液中的氢氧根离子浓度增大,所以锌极附近颜色变红。
图2中锌铁在食盐水中形成原电池,锌为负极,失去电子生成锌离子,铁为正极,氧气在正极上得电子生成氢氧根离子,铁电极附近颜色变红。
故选C。
【点睛】
掌握原电池和电解池的工作原理是解题的关键,在电解池中阳极金属失去电子,阴极金属不反应,溶液中的阳离子得到电子。
原电池中较活泼的金属为负极,不活泼的金属为正极。
21.C
【详解】
A、该燃料电池的电极反应式分别为正极:
O2+4e-+4H+=2H2O,负极:
CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+,电解质溶液中的H+应向正极移动(正极带负电),A不正确;
B、根据正极反应式,若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗2.24L氧气,B不正确;
C、将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,C正确;
D、酸性条件下正极:
O2+4e-+4H+=2H2O,D不正确。
答案选C。
22.A
【详解】
A.B为正极,正极为氧气得电子生成CO32-,电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-,正确.
B.电解质没有OH-,负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,错误;
C.电池工作时,CO32-向负极移动,即向电极A移动,错误;
D.反应CH4+H2O
3H2+CO,C元素化合价由-4价升高到+2价,H元素化合价由+1价降低到0价,每消耗1molCH4转移6mol电子,错误;
故选A.
23.D
【解析】A、放电时,Pb为负极,PbO2为正极,电子从负极B流向正极A,选项A错误;B、正极反应应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,选项B错误;C、充电时,铅蓄电池的负极应与充电器电源负极相连,选项C错误;D、充电时,阳极发生氧化反应,即PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+SO
+4H+,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查电化学知识,涉及到原电池电解池种类的判断、电极式的书写。
该装置放电时形成的是原电池,Pb作负极失电子,PbO2作正极得电子,电流方向为A到B,且负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4;充电时为电解池,此时的阳极应与充电电源的正极相连从而得到电子,且阳极电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O===PbO2+SO
+4H+。
24.D
【解析】①中铁易失电子作负极,铜作正极,铁加速被腐蚀;②中铁易失电子作负极,锡作正极,铁加
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