第三节氧化还原反应复习课.docx
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第三节氧化还原反应复习课
氧化还原反应作业作者宋永计时间________
一.谈你掌握的本节知识。
1._____________________________________________________________________
2_______________________________________________________________________
3.。
_______________________________________________________________________
4.。
_______________________________________________________________________
5._________________________________________________________________________.
二.习题。
1.。
完成下列化学方程式,是离子反应的写出离子方程式并指出氧化还原反应___________________,非氧化还原反应_________
(1)高温,水蒸气与灼热木炭反应,______________________________.
(2)高温煅烧石灰石,___________________________________________
(3)过氧化氢催化分解___________________________________________
(4)二氧化锰、浓盐酸供热________________________________________
(5)氧化铜与稀硫酸混合__________________________________________
(6)铁和稀盐酸混合______________________________________________
(7)氯酸钾受热分解______________________________________________
(8)二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________________
25
(9)铝投入硫酸铜溶液_____________________________________________
(10)木炭和氧化铁混合共热________________________________________
(11)二氧化碳生成一氧化碳________________________________________
(12)铝投入稀盐酸_________________________________________________
三指出(3)、(4)、(6)、(7)、(9)、(11)的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
并标出电子转移方向和数目。
四写出2~3个氢气作还原剂反应的例子。
写出2个硫酸铜作氧化剂反应的例子
写出2个氧气作氧化剂反应的例子
五.本节收获。
________________________________________________________________
26
第二章化学物质及其变化测试题作者宋永计
1..判断正误。
(1)1.00molNaCl含有6.02ⅹ1023个NaCl分子。
⑵气体摩尔体积为22.4L/mol。
⑶1.00molMgCl2,所有Mg2+最外层电子总数为8ⅹ6.02ⅹ1023。
⑷二氧化碳水溶液能导电,二氧化碳是电解质。
⑸金属导电与电解质溶液导电实质一样。
⑹氨水与盐酸反应的离子方程式为:
H++OH__=H2O
⑺在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量比为2:
1。
2。
回答问题
(1)写出中学化学常见的强酸和强碱各至少三种
强酸____________________________,强碱_______________________________
(2)中学化学常见强氧化剂中,属于单质的有_____________(至少三种),属于化合物的有____________(至少两种)
(3)观察分析下列各组物质,指出各组物质共同具有的化学性质,举一例,用化学方程式或离子方程式说明。
注:
铵根离子能与氢氧根离子反应
1H2SO4、H2SO3、SO2、FeCl3、H2S
共性_______________________________________________________________
举例_______________________________________________________________
2NaOH、Na2O、Fe、Al、Na2CO3、、(NH4)2CO3
共性_______________________________________________________________
举例_______________________________________________________________
3NaHCO3、NaHS、(NH4)2CO3、、NaHSO3
共性_______________________________________________________________
举例_______________________________________________________________
1
3.。
氧化还原反应,包括氧化和还原两个过程。
下面是还原过程的反应式
NO3--+4H++3e--=NO↑+2H2O.KMnO4、Cu、Na2CO3三种物质样品中一种能使上述
还原过程发生
⑴写出氧化还原反应方程式
_____________________________________________________________________
⑵若产生标况下11。
2L气体,转移电子物质的量_______mol。
⑶现取含有杂质的该样品8.0g,恰好与100ml2.0mol/L的硝酸溶液完全反应,则样品
纯度为____________________________
4写出该物质与硝酸银溶液反应的离子方程式。
_____________________
5该物质不能与稀硫酸反应,将它溶于热稀硫酸并通入空气发现它溶解了,
写出该反应的化学方程式和离子反应方程式。
__________________________________,___________________________________
4。
有A、B、C、D四种无色溶液,分别为氯化钡、盐酸、碳酸钠、硝酸银,现象如下
A
B
C
D
A
--------
白色沉淀
白色沉淀
产生气体
B
白色沉淀
----------
白色沉淀
无现象
C
-----------
白色沉淀
D
产生气体
无现象
---------
推出
(1)A、B、C、D分别为_______________________________________________________
(2)并写出离子方程式_______________________________________________________
-______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
2
第二章化学物质及其变化基本知识归纳与整理作者宋永计
一物质的分类
1.。
掌握分类方法:
(1)交叉分类法,如,氯酸钾既属于________又属于_____________,
(2)树状分类法,分散系包括___________、_________________、
____________________.。
二物质的化学变化
1化学反应分类。
①根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少分
为_____________________________________________________
2根据反应中是否有离子参加分为__________________________
3根据反应中是否有电子转移分为___________________________
2离子反应①电解质_________________________________________________
举例_______________________________________________________
2电离___________________________________________________
举例_______________________________________________________
_______________________________________________________
3酸____________________________________________________
举例___________________________________________________
碱_____________________________________________________
举例___________________________________________________
盐_____________________________________________________
举例___________________________________________________
4离子反应______________________________________________
1
⑤复分解反应____________________________________________________________
发生条件______________________________________________________________
举例___________________________________________________________________
⑥离子方程式____________________________________________________________
意义__________________________________________________________________
举例___________________________________________________________________
3.。
氧化还原反应
(1)定义________________________________________________________________
举例__________________________________________________________________
(2)实质________________________________________________________________
(3)特征__________________________________________________________________
(4)得失电子、化合价升降,与氧化剂、还原剂、被氧化、被还原之间的关系。
_______________________________________________________________________
例:
黑火药爆炸反应:
S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2,,,该反应中氧化剂____________,
还原剂________________,标注电子转移方向和数目___________________________.。
,,,,
产生标况3。
36m3气体,转移电子的物质的量为________________________________,
24g硫完全反应,消耗碳______g,产生________L标况下气体。
例:
将14.0gNa2O2和Na2O混合物溶于足量水中,收集到标况下1。
12L气体,回答问题
(1)写出上述反应方程式。
(2)计算Na2O2的质量。
(3)你能知道溶液溶质物质的量浓度吗?
2
作业1
一.一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器
(1)托盘天平;作用___________________________
⑵容量瓶。
瓶壁标有______,_________,__________.常见规格________________
_____________________,________________,__________________________
⑶其它仪器:
_____________________________________________________________
2.配制过程。
以配制500ml1.0mol/L的氢氧化钠溶液为例。
步骤
①________________________________
②__________________________________
③__________________________________
④_________________________________
⑤_________________________________
⑥——————————————————
⑦______________________________________
8实际配制的溶液浓度为0.8mol/L,可能原因是______________________
1
作业2
1.在同温、同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比17:
14.乙气体是一氧化碳,则
甲气体⑴摩尔质量是_____________________
⑵可能是____________________________
A硫化氢B氯化氢
C氨气D氯气
E乙烯F二氧化碳
G甲烷H氮气
2氧气、二氧化硫、三氧化硫的质量比2:
4:
5,假设二氧化硫质量8g,则
⑴氧气、三氧化硫质量分别是______________、_______________
⑵它们物质的量分别是________、________、________________
⑶物质的量比是_____________________________
⑷二氧化硫中氧元素含量为______________-
2
作业3
1.⑴将40g氢氧化钠溶于水,配成250ml溶液甲,甲的浓度为____________________
⑵将50ml甲稀释至100ml,得溶液乙,乙的浓度______________________________
⑶将10ml乙与质量分数9%、密度1.11g/ml的氢氧化钠溶液10ml混合得溶液丙,
丙的浓度为____________mol/L.
⑷若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是_____________,X的相对
原子质量________________________
2.下图是一瓶质量分数5﹪的葡萄糖注射液标签
葡萄糖注射液
规格:
250ml内含12.5g
生产批号:
0503203
有效期;至2010年12月
⑴该溶液含水_________________g
⑵该溶液密度约为_________________g/ml.
⑶该溶液物质的量浓度为______________
⑷若用25﹪的葡萄糖配制该注射液250ml,需25﹪的葡萄糖注射液___________g.
3
作业4
1.⑴查元素周期表铁的摩尔质量为_____________________
⑵标况下,气体摩尔体积为__________________________
⑶有1.12g铁与10ml盐酸反应,计算生成氢气在标况下体积______________,
ⅰ能计算吗?
_____________,若不能还缺什么数据______________,
该数据用a表示。
ⅱ分析列出计算式。
2.已知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既不溶于酸也不溶于水,碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。
现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐,请设计实验方案,由粗食盐提纯氯化钠。
实验步骤:
化学反应方程式:
4
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- 三节 氧化 还原 反应 复习