河北省秦皇岛市实验中学学年高一上学期第二次段考化学试题.docx
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河北省秦皇岛市实验中学学年高一上学期第二次段考化学试题
2014-2015学年河北省秦皇岛市实验中学高一(上)第二次段考化学试卷
一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )
A.酒精B.氯化钾晶体
C.液氯D.熔融的氢氧化钠
2.下列数量的物质中含原子数最多的是( )
A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳
C.4°C时5.4mL水D.10g氦气
3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是( )
A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏
4.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何物质都含有NA个原子
B.硫酸的摩尔质量是98克
C.1mol氮气的质量是28克
D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
5.在温度和压强不变的条件下,当氧气的物质的量发生改变时,下列物理量一定不改变的是( )
A.质量、摩尔质量B.体积、摩尔质量
C.分子数、电子数D.密度、摩尔体积
6.下列标记,不需要在容量瓶上标有的是( )
A.刻度线B.浓度C.规格D.温度
7.观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
8.用光洁铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,则无色溶液中( )
A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+
C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+
9.下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )
A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O4
10.镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉.下列气体中.可以用来冷却镁蒸气的是( )
A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氩气
11.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当铝完全溶解时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
1
12.下列说法中不正确的是( )
A.向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色
B.向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成
C.Na202与H20反应是一个氧化还原反应,Na202既是氧化剂,又是还原剂
D.Na202与H20反应是一个置换反应,有单质02产生
13.设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末,不能达到预期目的是( )
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
14.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( )
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液
15.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2.
A.①⑤B.②③④⑥⑦C.①②③④D.全部
16.同温同压下,等质量的N2O4和NO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为2:
1B.分子个数之比为1:
1
C.原子个数之比为1:
1D.氮原子个数之比为2:
1
17.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH﹣能产生白色沉淀的是( )
A.Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣B.H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣
C.K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D.K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣
18.已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是( )
A.ClO3﹣>BrO3﹣>IO3﹣>Cl2B.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>IO3﹣
C.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>IO3﹣D.Cl2>BrO3﹣>ClO3﹣>IO3﹣
19.下列实验操作中,错误的是( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时,将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B.钠与水的反应:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
C.铝片与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH﹣﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑
D.氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
二.选择题(本题包括4小题,每小题3分,共12分;每小题只有一个选项符合题意)
21.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液,含有Cl﹣数为1NA
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA
22.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有( )
A.FeB.NaC.MgD.Al
23.将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL3.2mol•L﹣1的盐酸,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色.若忽略溶液体积的变化,则在所得溶液中Fe2+的浓度约为( )
A.0.2mol•L﹣1B.0.4mol•L﹣1C.0.8mol•L﹣1D.1.6mol•L﹣1
24.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
三.填空题
25.在无土栽培中,配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 .
26.FeCl2溶液遇到NaOH溶液时的现象为 ,这一过程中发生反应的化学方程式有 , .
27.在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验.试完成下列问题:
(1)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:
(2)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是 (填编号).
A.有气体生成B.钠融化成小球并在液面上游动
C.溶液底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊.
28.(16分)(2014秋•秦皇岛校级月考)铁是人类较早使用的金属之一.运用所学知识,回答下列问题.
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 .
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
.
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是 ;
②溶液组成的测定:
取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.则溶液中c(Cl﹣)= mol•L﹣1.
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 .
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+
C.取适量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
①滤渣C的化学式为 .
②加过量D发生反应的离子方程式为 .
③通入F发生反应的化学方程式为 .
29.(14分)(2014秋•秦皇岛校级月考)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品,
(1)A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式:
.
(2)填写表中空格:
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液除挥发过来的HCl
C
D
(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:
.
(4)写出D装置中反应的化学方程式:
.
30.现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g,完全溶于水配成500mL溶液,向其中加入足量的CaCl2溶液,得到一定量的白色沉淀.用过量的稀HNO3处理该白色沉淀,得到标况下的气体2.24L,计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度.
2014-2015学年河北省秦皇岛市实验中学高一(上)第二次段考化学试卷
参考答案与试题解析
一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )
A.酒精B.氯化钾晶体
C.液氯D.熔融的氢氧化钠
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.
【解答】解:
A.酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质,故A错误;
B.氯化钾晶体不能导电,在在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质,故B错误;
C.液氯是单质,不能导电,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.熔融的氢氧化钠能导电,是电解质,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析,难度不大.解题时紧抓住电解质必须是化合物,以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件.
2.下列数量的物质中含原子数最多的是( )
A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳
C.4°C时5.4mL水D.10g氦气
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
计算二氧化碳物质的量,根据m=ρV计算水的质量,再根据n=
计算水、氦气物质的量,结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量,据此判断,注意稀有气体为单原子分子.
【解答】解:
A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol×2=0.8mol,
B.标况下,5.6L二氧化碳物质的量为
=0.25mol,含有原子为0.25mol×3=0.75mol,
C.5.4mL水的质量为5.4g,其物质的量为
=0.3mol,含有原子为0.3mol×3=0.9mol,
D.10g氦气的物质的量为
=2.5mol,氦气为单原子分子,含有原子为0.25mol,
故10g氦气含有原子最多,
故选D.
【点评】本题考查物质的量有关计算,侧重微粒数目的计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.
3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是( )
A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏
【考点】物质的分离、提纯和除杂.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】互溶的两种液体,其沸点不同,则可利用蒸馏来分离,以此来解答.
【解答】解:
水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.
故选D.
【点评】本题考查物质的分离、提纯方法,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
4.下列叙述正确的是( )
A.1mol任何物质都含有NA个原子
B.硫酸的摩尔质量是98克
C.1mol氮气的质量是28克
D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A.物质并不都是由原子构成,应指明具体的物质或微粒;
B.硫酸的摩尔质量是98g/mol;
C.氮气的摩尔质量为28g/mol;
D.摩尔是物质的量的单位.
【解答】解:
A.物质并不都是由原子构成,有的由分子构成,有的由离子构成,故A错误;
B.硫酸的摩尔质量是98g/mol,1mol硫酸的质量为98g,故B错误;
C.氮气的摩尔质量为28g/mol,则1mol氮气的质量是28克,故C正确;
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,故D错误,
故选:
C.
【点评】本题考查物质的量、摩尔质量,比较基础,注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒.
5.在温度和压强不变的条件下,当氧气的物质的量发生改变时,下列物理量一定不改变的是( )
A.质量、摩尔质量B.体积、摩尔质量
C.分子数、电子数D.密度、摩尔体积
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】广度性质,就是具有加和性的物理量,随氧气的物质的量发生变化,如:
质量、体积等;而强度性质,就是不具有加和性的物理量,不随物质的量变化而变化,如摩尔质量、密度、摩尔体积等,由N=nNA可知,氧气分子数目及电子数目随物质的量变化.
【解答】解:
A.摩尔质量属于强度性质,不随物质的量变化,而质量属于广度性质,随物质的量变化,故A错误;
B.摩尔质量属于强度性质,不随物质的量变化,而体积属于广度性质,随物质的量变化,故B错误
C.由N=nNA可知,氧气分子数目及电子数目随物质的量变化,故C错误;
D.密度、摩尔体积都是强度性质,不随物质的量变化,故D正确,
故选D.
【点评】本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.
6.下列标记,不需要在容量瓶上标有的是( )
A.刻度线B.浓度C.规格D.温度
【考点】计量仪器及使用方法.
【专题】化学实验常用仪器.
【分析】根据容量瓶上标有:
温度、规格、刻度线分析.
【解答】解:
因容量瓶上标有:
温度、规格、刻度线,
故选B.
【点评】本题主要考查了容量瓶的结构,难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.
7.观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体,下列说法正确的是( )
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
【考点】钠的化学性质;钠的重要化合物.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质以及化学反应类型来回答.
【解答】解:
Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成
Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3,
A、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应,故A正确;
B、Na2O易与水反应生成NaOH,②变白色是因为生成了氢氧化钠,故B错误;
C、③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,故C错误;
D、Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3属于化学变化,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
8.用光洁铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,则无色溶液中( )
A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+
C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+
【考点】焰色反应.
【专题】元素及其化合物.
【分析】钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,但会被钠离子的黄色所掩蔽,所以K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到.
【解答】解:
钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色反应为黄色,
说明一定含Na+也可含K+,
故选:
B.
【点评】本题考查焰色反应,明确不同元素的焰色不同,并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光.
9.下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )
A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O4
【考点】铁的化学性质;氯气的化学性质.
【专题】卤族元素;几种重要的金属及其化合物.
【分析】根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应,产物的化合价不同.
【解答】解:
A、因S是弱氧化剂,FeS可由Fe和S直接化合得到,故A正确;
B、因Cl2的强氧化剂,Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3,而不是FeCl2,故B错误;
C、因Cl2的强氧化剂,Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3,故C正确;
D、因O2的强氧化剂,Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到,故D正确;
故选:
B.
【点评】变价金属(如铁、铜)与氯气反应得到的是高价的氯化物,而与硫反应,得到的是低价的硫化物.
10.镁粉是制备焰火的原料,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉.下列气体中.可以用来冷却镁蒸气的是( )
A.空气B.二氧化碳C.氧气D.氩气
【考点】镁的化学性质.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物,工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉,则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应,据此分析解答.
【解答】解:
2Mg+O2
2MgO、3Mg+N2
Mg3N2、2Mg+CO2
2MgO+C,所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应,不能冷却镁蒸气,氩气性质较稳定,和其它物质不易反应,所以可以用氩气冷却镁蒸气,故选D.
【点评】本题考查镁和其它物质的反应,明确镁的性质是解本题关键,注意:
镁在二氧化碳中能燃烧,所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火,为易错点.
11.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当铝完全溶解时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
1
【考点】铝的化学性质.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】铝与盐酸发生反应:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝与NaOH溶液发生反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,等质量的铝的物质的量相同,结合反应计算.
【解答】解:
等质量的铝的物质的量相同,设Al均为2mol,
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,消耗的HCl和NaOH物质的量之比为6mol:
2mol=3:
1,
故选D.
【点评】本题考查化学方程式的有关计算,为高频考点,把握Al完全反应及发生的反应是解答的关键,注意利用赋值法解答,题目难度不大.
12.下列说法中不正确的是( )
A.向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色
B.向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成
C.Na202与H20反应是一个氧化还原反应,Na202既是氧化剂,又是还原剂
D.Na202与H20反应是一个置换反应,有单质02产生
【考点】钠的重要化合物.
【专题】元素及其化合物.
【分析】过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Na2O2中O元素化合价为﹣1价,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,过氧化钠具有强氧化性,可氧化酚酞,以此解答该题.
【解答】解:
A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,加入酚酞溶液变红,同时过氧化钠具有强氧化性,可使溶液先变红后褪色,故A正确;
B.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明反应放热,故B正确;
C.过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,Na2O2中O元素化合价为﹣1价,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故C正确;
D.反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,不是置换反应,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查过氧化钠,为高频考点,侧重于学生的分析能力和双基的考查,题目贴近高考,多角度考查,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大,注意相关基础知识的积累.
13.设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末,不能达到预期目的是( )
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】A.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳;
B.相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠;
C.碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀;
D.碳酸钠较稳定,加热不分解,碳酸氢钠不稳定,加热易分解.
【解答】解:
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸,碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以生成二氧化碳速率不同,能达到实验目的,故A不选;
B.相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少来鉴别,能达到实验目的,故B不选;
C.碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀,反应现象相同,无法鉴别,所以不能达到实验目的,故C选;
D.碳酸钠比碳酸氢钠稳定,加热时,碳酸钠不分解,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳,所以能达到实验目的,故D不选;
故选C.
【点评】本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质,明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答,明确碳酸钠和盐酸反应步骤,为易错点.
14.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是( )
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液
【考点】铁的化学性质.
【专题】几种
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