高中化学必修2期末复习题.docx
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高中化学必修2期末复习题
必修2期末复习题
一、选择题(每小题3分,共57分)
1.正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的是
A.过氧化氢与过氧化钠中含有化学键
的类型不完全相同
B.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.硫酸氢钠的电离方程式:
NaHS=Na++H++S2-D.B.NH4Cl的电子式:
2.A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32
A.①③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.②④⑥
3.对于周期表中的元素,下列说法中正确的是
A.最外层电子数相同的元素一定位于同一主族
B.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小
C.若两种元素的原子序数相差8,一定是同一主族;同一主族相邻元素的原子的原子序数相差8或18或32
D.同一主族的元素间也有可能形成离子化合物
4.下列排列顺序正确的是:
A.微粒半径:
Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:
HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4D.金属性:
:
Al>Mg>Na>K
5.根据等电子原理:
由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是
A.CO和N2B.O3和NO-
C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
6.(08全国Ⅱ卷)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)mol
C.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
7.(08广东卷)根据表1信息,判断以下叙述正确的是()
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
8.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是()
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
9.一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下物质:
①石墨②CuO③铜粉④锌粒⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦KNO3溶液⑧CuCl2时,能够加快反应速率,又不响产生H2总量的是()
A.①③④B.①③⑤C.②④⑧D.①⑤⑦
10.下图各装置中,溶液均为稀硫酸,不能构成原电池的是()
11.下列物质:
①明矾②铝热剂③漂白粉④焦炉气⑤玻璃⑥冰醋酸⑦聚氯乙烯⑧汽油。
属于混合物的一组是
A.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C.②③④⑤⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
12.对化学反应限度的叙述,错误的是()
A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的
13.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
14.用CrO3、V2O5、Mn3O4、Fe2O3在高温下分别和Al粉反应以制取Cr、V、Mn、Fe单质,则得到1mol的Cr、V、Mn、Fe单质所消耗的Al粉质量最多的是:
()
A、CrO3B、V2O5C、Mn3O4D、Fe2O3
15.人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池,器电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此判断氧化银是()
A.负极,并被氧化B.正极,并被还原C.负极,并被还原D.正极,并被氧化
16.可逆反应:
2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
(2)单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②④⑥
17.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术
18.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为:
2M
N
B.
时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.
时,正反应速率大于逆反应速率
D.
时,N的浓度是M浓度的2倍
19.下列关于煤的干馏的叙述中,正确的是
A.煤的干馏是加热使煤分解的过程B.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化
C.煤干馏的目的是为了得到煤焦油
D.煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
20.(7分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
回答:
(1)写出下列元素的符号:
A________、D________、E________;
(2)用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________;(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________;(4)D的固态氧化物是_______晶体,含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。
21.(08四川卷)(5分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:
_______________________。
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属_______________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物的电子式是__________。
22.(08全国Ⅱ卷)(7分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
.
(1)Q的最高价氧化物的电子式为,俗名叫:
(2)R与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是________。
(3)它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是__________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______;Q与Y形成的分子的电子式是___。
23.(4分)中国在新工业化发展过程中,开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题.2003年元月份,某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂,目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量.已知制酒精的方法有三种:
方法一:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
方法二:
CH3-CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
方法三:
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH+2CO2↑
(1)你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种?
为什么?
_____________________。
(2)对于这三种制酒精的方法,下列说法正确的是_____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看,方法一最好B、从原料的可再生性来说,方法三最好
C、方法一发生了加成反应,方法二发生了取代反应
(3)分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式:
①____________________________________________________________,
②____________________________________________________________。
24.(4分)随着现代科学的不断发展,生产和生活所需淡水日益增多,甚至超过人类所能支配的淡水量,使地球上淡水资源发生危机,这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。
磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂,它能使海水中的Ca
、Mg
交换除去。
现代海水的淡化方法:
使海水按顺序通过两种离子交换树脂,其流程如图所示。
(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法,其原理是。
(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH),则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为:
A柱,B柱。
(3)说明按上述顺序装柱的理由是。
25.(5分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③一节废镍锡电池可以使酸性耕地失去使用价值④放电时电能转变为化学能
A.①③B.②④C.①④D.②③
(2)电极反应:
正极负极
(3)另一种常用的电池是锂电池(很是一种碱金属元素,其相对原子质量为7,由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年。
它的负极用金属锂制成;电池总反应可表示为:
Li+MnO2→LiMnO2锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?
请用化学方程式表示其原因
(4)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为:
26.(4分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
学生就这个课题展开了讨论。
已知海水提镁的主要步骤如下:
学生就这个课题提出了以下问题:
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集?
有三个学生提出自己的观点。
A.学生1的观点:
直接往海水中加入沉淀剂。
B.学生2的观点:
高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂。
C.学生3的观点:
利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂。
请你从海水综合利用及综合经济效益的角度评价三个学生提出的观点最合理的是。
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离?
(1)为了使镁离子沉淀下来,加入的足量试剂①是 (填化学式)。
(2)加入的足量试剂②是 (填化学式)。
(3)试从节约能源,提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是。
A、
B、
C、
D、
27.(7分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元离子的形式存在。
实验中从海藻提取碘的流程如图所示。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①;写出过程②中有关反应的化学方程式。
(2)提取碘的过程中可提供选择有机试剂为
A.酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯
C汽油、醋酸D汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是。
28.全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有:
(1)空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有:
①(写出离子方程式);②Br2+3CO32—=BrO3—+5Br—+3CO2↑;③BrO3—+5Br—+6H+=-3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是;还原剂是。
(2)空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同
(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫的离子反应方程式:
__。
(3)溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是。
下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。
①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油
29.(5分)A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。
已知D元素有两种常见的同素异形体,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
(1)C元素在周期表中的位置。
(2)A元素的单质与水反应的离子方程式是。
(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式。
(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理————。
(“同”“不)(5)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。
如右图所示,电池中正极的电极反应式为。
(6)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示。
物中NH3的含量最高的一段时间是。
30.向含H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反应开始后溶液中Mn2+的浓度将随时间变化而变化,某同学在实验前认为Mn2+浓度与时间T的关系如图(Ⅰ),而实验的结果却如图(Ⅱ),请回答:
(1)Oa段的意义;
(2)ab段的意义;
(3)bc段的意义。
必修2期末复习题
参考答案
选择题1A2B3D4C5D6略7略8略9B10D11C12D13C14A15B16A17D18D19B
20.
(1)Na、Si、P;
(2)氯化镁电子式略;(3)Al(OH)3+
+2H2O;(4)原子,4n
21.【答案】
(1)SO3。
(2)Cl;HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(3)直线型。
(4)共价键;原子晶体。
(5)Mg3N2
22.【答案】
(1)分子,干冰
(2)Si3N4。
(3);。
(4)CS2;CCl4。
;非极性。
23.
(1)答:
运用了方法三,因为淀粉是可再生资源,而乙烯,溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品,是不可再生资源,利用它们制成酒精还不如直接利用石油.
(2)ABC
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
24.
(1)蒸馏原理,即利用加热海水时,盐不挥发而留在残余物中,水蒸气经冷凝而得淡水
(2)HRROH
(3)若在A中装ROH,则海水先通过ROH,溶液中就会有较多的OH
与海水中的M
生成M(OH)n沉淀,造成堵塞现象,而在A中装HR,在B中装ROH,海水通过A中生成的H
与B中生成的OH
中和,生成水而呈中性
25.
(1)D
(2)正2NiO(OH)+2e—+2H2O=2Ni(OH)2+2OH—
负Cd-2e-=Cd2+(或Cd-2e-+2OH—=Cd(OH)2)(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
(4)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液
26.
(一)C;
(二)
(1)NaOH;
(2)HCl;(3)C
27.略
28.答案:
(1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Br2
(2)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(3)分液漏斗②
29.
(1)第三周期,第ⅦA族(2分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(3)Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)(4)不同(2分)
(6)O2+2H2O+4e=4OH-(2分)(7)t2-t3(2分)
30.
(1)开始时,反应体系的温度较低,反应速率慢,故Mn2+的浓度增加较慢,Oa段的斜率较小
(2)随着反应的进行,由于反应放热,反应体系的温度升高,反应速率加快,故Mn2+的浓度增加较快,ab段的斜率较大
(3)随着反应的继续进行,由于反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小直到反应停止,故Mn2+的浓度增加逐渐变慢,以至保持不变,bc段变成水平线
第三章有机复习卷
一、选择题(每小题2分,共64分)
1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A、油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C、煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2.某有机物的结构简式为CH2=CH—
CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是
A、能与金属钠发生反应并放出氢气B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C、此有机物中有三种官能团:
碳碳双键、羟基、甲基D浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
3.下列说法不正确的是()
A、16O、18O互为同位素B、金刚石和石墨互为同素异形体
C、分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
D、
互为同分异构体
4.苯的结构式可用
来表示,下列关于苯的叙述中正确的是()
A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B、苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C、苯分子中6个碳碳化学键完全相同
D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
5.下列用水就能鉴别的一组物质是
A苯、己烷、四氯化碳B苯、乙醇、四氯化碳
C苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸
6.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是
A.银氨溶液 B.新制氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液
13 不能与溴水发生反应的是
①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉
A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦
7.某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是
A、CH4B、C2H4C、C2H6D、C2H6O
8.食品中含有过量的
(丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述:
其中正确的是
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色,②能发生加聚反应,③能与氢气发生加成反应④是高分子化合物。
A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④
9.下列反应属于取代反应的是
A.苯→ 环己烷 B.乙酸 →乙酸乙酯C.乙烯 →乙醇 D.乙醇 → 乙醛
18.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列物质不是1-戊烯(CH2=CH-CH2-CH2-CH3)的同分异构体的是:
A、CH3-CH=CH-CH2-CH3B、
C、
D、
10.自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是
A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物
B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应
D.油脂都不能使溴水褪色
11.下列各组物质中,可用溴水溶液来鉴别的是
A.甲烷与乙烷B.乙烯与丙烯C.苯与己烷 D.苯与溴苯
12.下列说法正确的是
A.蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
13.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是
A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.羟基的电子式:
C.Ca2+的结构示意图为
D.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
14.下列过程属于物理变化的是
A.由乙烯变为聚乙烯B.蛋白质盐析C.O2转变为O3D.皂化反应
15.下列对有机物结构的叙述中不正确的是
A.硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团
B.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
C.乙烯、苯分子中所有原子共平面
D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构
16.下列物质属于纯净物的是()
A.苯B.聚乙烯C.汽油D.煤
17.下列有机物命名正确的是
A.
1,3,4-三甲苯B.
2-甲基-2-氯丙烷
C.
2-甲基-1-丙醇D.
2-甲基-3-丁炔
18.下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、,煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
19.氯仿可用作全身麻醉剂,但在光照条件下,易被氧化成生成剧毒的光气(COCl2):
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故,在使用前要先检查是否变质。
下列那种试剂用于检验效果最好()
A.烧碱溶液 B溴水C.KI淀粉溶液D.AgNO3溶液
20.某地一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15t苯泄入路边300m长的水渠,造成严重危险,许多新闻媒体进行了报道,以下报道中有科学性错误的是
A.由于大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染
B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的
D.处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法
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