第一章单元检测.docx
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第一章单元检测
第一章单元检测
(满分100分 时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 C—12 S-32 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(共20小题,其中1-10每小题2分,11-20每题3分;共50分)
1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品
B.CH4、H2——易燃液体
C.白磷——易燃固体
D.KMnO4、H2O2——氧化剂
解析 了解一些常见的危险化学品的标识及存贮方法是正确做好本题的前提。
CH4、H2为易燃气体。
答案 B
2.下列实验操作中,不能用于物质分离的是( )
解析 选项C中的装置是用来配制一定物质的量浓度溶液的。
答案 C
3.下列叙述正确的是( )
A.1molNaOH的质量为40g/mol
B.NH
的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
答案 C
4.如图所示的实验操作中,正确的是( )
解析 A项检验容量瓶是否漏水时,不进行旋摇;C项胶头滴管不能伸入试管内;D项漏斗下口尖端应紧靠烧杯内壁。
答案 B
5.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
关于1molH2O的叙述正确的是( )
A.含有1molH2
B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18g·mol-1
D.在标准状况下的体积为22.4L
答案 B
6.实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117gD.任意规格,111.2g
解析 需要950mLNaCl溶液,应配1000mL,所需NaCl的质量为2mol×58.5g·mol-1=117g。
答案 C
7.下列实验操作中叙述正确的是( )
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行
B.振荡试管中液体时,用手腕甩动
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
解析 萃取操作也可以在其他的容器中进行;用剩的药品不能放回原试剂瓶,以防止污染试剂;用天平称量物质时,先用较大的砝码,再依次取较小的砝码。
答案 B
8.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(2KClO3
2KCl+3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰,其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。
可利用溶解性的不同,采用过滤法将其分开并回收。
在实际操作中,应先将混合物放入水中充分搅拌,使氯化钾完全溶于水后过滤,二氧化锰留在滤纸上,再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液,最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。
答案 B
9.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的氯化钠溶液0.5L,要用到的仪器是( )
①500mL容量瓶②试管
③烧瓶④胶头滴管
⑤烧杯⑥玻璃棒
⑦托盘天平⑧药匙
A.①④⑤⑥B.①②④⑤
C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部
解析 只需要进行溶解、转移和洗涤、定容操作。
答案 A
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于2L0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
②取0.5L溶液则其中NO
的浓度为0.1mol·L-1
③取0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1
④取0.5L溶液则其中NO
的总数为0.2NA
A.①②B.③④
C.①④D.②④
解析 ①阴、阳离子总数为1.2NA,②取出溶液的浓度与原溶液相等,c(NO
)应为0.4mol·L-1。
答案 A
11.从下列混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点为100℃,酒精的沸点为78.5℃,所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精
C.由于汽油和水不相溶,因此可用分液的方法分离二者的混合物
D.NaCl的溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
解析 酒精与水互溶,不能用酒精从碘水中萃取碘,A项错;蒸馏含水的酒精只能得到纯度较高的酒精,而无法得到无水酒精,要获得无水酒精需进一步处理,B项错;NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多,因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时,NaCl固体并不易析出,故较难得到纯净的NaCl。
答案 C
12.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
解析 本题涉及阿伏加德罗常数的计算和质量守恒定律的实际应用。
既对有关计算进行考查,又对某些概念进行考查,计算难度虽然不大,但概念性强,涉及知识面广。
A项中Cl2的体积若不在标准状况下,不一定为1mol;B项中溶质Na2SO4的物质的量为0.1mol,所以溶液中含有0.2NA个Na+;C中生成2molHCl,故生成2NA个HCl分子;D中1molCa失去2mole-,即2NA个电子。
答案 D
13.某实验室仅有此仪器或用品:
烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴,从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是( )
A.蒸发B.萃取
C.过滤D.升华
解析 过滤需滤纸。
答案 C
14.在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1
C.2mol·L-1D.3mol·L-1
解析 c(Cl-)=
=
=
=3mol·L-1。
答案 D
15.现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 ⑤KCl五种溶液,不加任何其他试剂,被鉴别出的先后顺序正确的是( )
A.④③①②⑤B.④⑤③②①
C.④③②①⑤D.④②③①⑤
解析 Cu2+为蓝色,可先鉴别出CuCl2,能与CuCl2生成蓝色沉淀的为NaOH,能与NaOH生成白色沉淀的为MgSO4,能与MgSO4生成白色沉淀的为Ba(NO3)2。
答案 A
16.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是( )
A.28.4B.28.4g·mol-1
C.71D.71g·mol-1
解析
×22.4L·mol-1=4.48L,M=71g·mol-1。
答案 D
17.下列实验能达到目的的是( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
解析 浓硫酸不能在容量瓶中稀释,故A项错;过滤时用玻璃棒搅拌易把滤纸戳破,故C项错;加盐酸可除去Na2CO3,但又生成新杂质NaCl,故D项错;B项正确。
答案 B
18.下列实验中,所选装置不合理的是( )
A.分离Na2CO3溶液和CCl4,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用氢氧化钠溶液吸收CO2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
解析 A项,CCl4难溶于碳酸钠溶液,二者会分层,可以用分液法分离,选择③,A项错误;B项,用CCl4萃取碘水中的碘,选择③,B项正确;C项,⑤可以用作洗气瓶,可用于氢氧化钠溶液吸收CO2,C项正确;D项,粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶,选择①和②,D项正确。
答案 A
19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的BaCl2溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生
⑤过滤
正确的操作顺序是( )
A.③②①⑤④B.①②③⑤④
C.②③①④⑤D.③⑤②①④
解析 依次除去SO
、Mg2+、CO
,要注意的是:
除杂时引入的Ba2+、CO
要在后面的操作中除去。
答案 A
20.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后,混合溶液中H2SO4的质量分数为( )
A.3a%B.6a%
C.>3a%D.<3a%
解析 设a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2,各取体积VmL,混合溶液里H2SO4的质量分数为x%。
根据溶液稀释定律,得ρ1Va%+ρ2V5a%=(ρ1V+ρ2V)·x%,
x=
·a,即x=(1+
)·a。
因为H2SO4溶液的密度大于1g/mL,H2SO4浓度越浓,溶液的密度越大,即ρ2>ρ1,所以ρ1+ρ2<2ρ2,(1+
)·a>(1+
)·a=3a。
答案 C
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、非选择题(共4小题,共50分)
21.(9分)下面a-f是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒b.容量瓶
c.托盘天平d.温度计
e.分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。
(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。
(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置,则实际称取的样品质量为________g。
解析 (3)天平正确使用时应为“左物右码”,根据杠杆原理W(物)=砝码质量+游码质量,若放反位置,则W(物)+游码质量=砝码质量,即实际称取物质的质量=10g-0.5g=9.5g。
答案
(1)ab
(2)be (3)9.5
22.(15分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________mol。
解析 读题图可知,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则
n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,
故m(MgCl2)=9.5g
由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,c(CaCl2)=
=0.1mol·L-1。
答案
(1)0.2 9.5
(2)0.1 0.1
(3)0.6
23.(12分)现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体,设计了如下实验:
混合溶液
请回答下列问题:
(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。
沉淀Ⅰ:
________、沉淀Ⅱ:
________。
(2)上述流程中,加入过量稀盐酸的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置,请指出图中的两处错误:
①____________________________________________________。
②____________________________________________________。
(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________________________________________________________。
解析 除去混合液中的杂质离子Mg2+、SO
分别用NaOH和BaCl2,过量的Ba2+再用Na2CO3除去,过量的OH-和CO
最后用盐酸除去即可。
答案
(1)Mg(OH)2、BaSO4 BaCO3
(2)除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)①未用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁
(4)玻璃棒、酒精灯
24.(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )。
解析 先读懂标签。
(1)c(HCl)=
=11.9mol·L-1;
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化;
(3)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),则取浓盐酸的体积:
V(浓)=
=0.0168L=16.8mL。
答案
(1)11.9
(2)BD
(3)16.8 B B
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