第二节离子反应第一课时.docx
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第二节离子反应第一课时
第二节离子反应(第一课时)
一、电解质与非电解质
1.电解质
在水溶液里或下能够导电的。
1)电解质的判断
2)、电解质的范围
2.非电解质
1)、定义在水溶液里和熔融状态下的化合物。
2)、非电解质的范围
练习:
1.下列叙述中正确的是( )
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均是非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3均是电解质
C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质
2、对电解质概念的理解
下列物质中:
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾
⑨碳酸钙 ⑩氯气
(1)属于混合物的是(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)能导电的是。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质:
在水溶液中能电离的电解质。
范围:
2、弱电解质:
在水溶液中能电离的电解质。
范围:
练习:
1.下列电解质中,①NaCl、②NaOH,③NH3·H2O、④CH3COOH,⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O,⑨H2O
哪些是强电解质,那些是弱电解质?
强电解质:
弱电解质:
第二节离子反应(第二课时)
三、电解质的电离
1.电离:
电解质在中或状态下离解成____________________的过程。
2.条件
(1)溶于水:
适于酸、碱、盐;
(2)受热熔化:
适于多数碱、盐、金属氧化物。
(3)注意事项:
离子符号要书写正确,要做到_____守恒、_____守恒。
3.表示方法——电离方程式
定义:
表示电解质过程的式子。
4、电离方程式的类型
(1)、强电解质完全电离,符号选用“”
(1)酸的电离(如H2SO4):
__________________
(2)碱的电离(如NaOH):
____________________
(3)盐的电离(如CuSO4):
___________________
(2)、弱电解质部分电离,符号选用“”
①多元弱酸:
H2CO3H3PO4
②多元弱碱:
NH3·H2OFe(OH)3Al(OH)3
(3)、酸式盐的电离
a强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4
b弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3
四、电解质溶液的导电性
1.导电原因:
电解质溶液中含有的阴阳离子。
2.影响因素:
3、注意事项
练习:
1.下列物质属于电解质的是( )
A.SO2 B.NaHCO3C.H2SO4溶液D.Fe
2.下列状态下的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.铜丝D.熔融的KOH
3.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)B.FeCl2===Fe2++3Cl-
C.H2SO4===H
+SO
D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
4.下面关于电解质的叙述中,错误的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质
5.下列叙述中正确的是( )
A.BaSO4溶液不导电,所以BaSO4不是电解质
B.固体NH4HCO3受热易分解,但NH4HCO3是电解质
C.CO2溶于水所得的溶液能导电,所以CO2是电解质
D.金属单质能导电,所以金属单质是电解质
6.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,则下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物
C.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
D.NaCl固体不导电,所以NaCl不是电解质
7.下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
8.下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水不是电解质
B.判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电
9.同浓度,同体积的下列物质后者滴入前者的过程中,溶液的导电性变化不大的是( )
A.氨水、盐酸B.硫酸镁、氢氧化钠C.氢氧化钡、盐酸D.氢氧化钡、硫酸铜
第二节离子反应(第三课时)
一、离子反应
1.实验探究
实验操作
实验现象
结论
无明显
现象
Cu2+、SO
、Na+、Cl-相互之间________________
实验操作
实验现象
结论
产生________
生成________,可表示为______________________
2.概念:
有或的反应。
3.实质:
。
二、离子方程式
1.书写步骤
以BaCl2溶液与CuSO4溶液反应为例。
(1)写——正确书写反应的化学方程式。
__________________________________。
(2)拆——把、的物质写成离子形式,___溶于水的物质、______、单质、氧化物等仍用化学式表示。
上述化学方程式可表示为________________________________________________________
(3)删——删去方程式两边的离子。
_____________________。
(4)查——检查离子方程式两边和___________是否相等。
三、离子方程式的书写原则
(1)拆成离子的:
(2)写化学式的:
(3)微溶物的写法:
如Ca(OH)2
反应物
澄清溶液:
浑浊:
Ca(OH)2
生成物:
写化学式
(4)一水合氨的写法(NH3·H2O)
反应物
:
强碱与铵盐的稀溶液反应应拆成
加热或强碱与铵盐的浓溶液反应写成
NH3·H2O
生成物:
(5)浓硫酸不能拆成离子
例:
浓硫酸与铜反应:
(6)酸式盐的写法
a强酸的酸式盐在离子方程式中拆开写.例:
NaHSO4拆成
b多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
例:
NaHCO3拆成
4.合作练习并展示点评:
写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式。
①铁与稀盐酸的反应
②氧化铜与稀硫酸反应
③大理石与稀盐酸反应
⑥CO2通入过量澄清石灰水中
⑦Fe(OH)3溶于稀硫酸中
⑧Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸
第二节离子反应(第四课时)
四、复分解反应发生的条件
1.实验探究
实验操作
实验现象
结论或离子方程式
试管中出现________
_____________________
实验操作
实验现象
结论或离子方程式
试管中有产生,气球___
______________________
实验操作
实验现象
结论或离子方程式
溶液先变____,后_____
________________
2.发生条件:
(1)反应中有生成;
(2)反应中有放出;(3)反应中有生成。
五.离子方程式的正误判断:
看离子反应是还符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。
看“==”“
”“↓”“↑”等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成CO32-+H+,HSO4-通常写成SO42-+H+,HCOO-不可写成COOH–等。
看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,
看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应,不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,应写成
看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成
看是否符合题设条件及要求。
如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
5、下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是()
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
7.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-
AgCl↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+
Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化镁反应:
H++OH-
H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应:
MgCO3+2H+
Mg2++H2O+CO2↑
8.下列离子方程式中,正确的是
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH-=HCO3-+H2O
10.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
第二节离子反应(第五课时)
六.定量离子方程式的书写方法:
(与量有关的离子方程式的书写方法)
类型1:
酸式盐与碱的反应
反应原理:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
书写原则:
以少定多,将少量物质计量数定为1来确定过量物质的计量数
例1.
将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中;
少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
例2.
过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应;
Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
类型2:
硫酸氢盐与氢氧化钡反应
原理:
H++OH-=H2O
书写原则:
以少定多,将少量物质计量数定为1来确定过量物质的计量数
例3.
氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
类型3:
酸性气体与碱或盐反应
结论:
气体少量生成正盐,气体足量生成酸式盐
例5.
CO2通入过量的NaOH溶液中。
过量CO2通入NaOH溶液中:
;
类型4:
互滴或滴加药品的顺序不同引起的反应不同
例6.
将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中;
将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中;
少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中:
例8.
将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中;
例9.
将CO2通入过量的NaAlO2溶液中;
若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中:
例11.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应:
①若两者物质的量之比是1∶2,则表示为:
_
②若两者物质的量之比是2∶3,则表示为:
_
类型5:
发生氧化还原反应的
原理:
以少定多优先原则电子守恒原则
例12.若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中,其离子方程式为:
若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中,其离子方程式为:
或。
类型6:
铁与浓稀硝酸反应
类型7:
复分解反应离子的反应顺序不同
OH-与Mg2+Al3+HCO3-NH4+反应顺序:
先生成沉淀>HCO3->NH4+
例13:
NaOH与NH4HCO3反应
NaOH与Mg(HCO3)2反应
离子共存的判断
离子共存即离子之间不能发生反应,判断离子能否大量共存,即判断离子之间能否发生反应,若反应,则不共存,若不反应,则能大量共存。
(1)生成沉淀;
(2)放出气体;(3)生成H2O
1.因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。
2.溶液无色透明时,不存在有色离子
中学阶段常见有色离子及其颜色:
(1)Cu2+
(2)Fe3+ (3)Fe2+ (4)MnO7-
不能共存的原因:
1、发生复分解反应引起的不共存
(1)有气体产生;
(2)有沉淀生成或生成微溶物质。
(3)有弱电解质生成。
2、在酸性条件下不能大量共存的离子
限制酸性溶液的条件(隐含有H+)
1.常温下PH=a(a<7)的溶液; 2.使紫色石蕊溶液呈红色; 3.使甲基橙呈红色;4.加镁粉放氢气;
5.常温下c(OH-)为10-n(n>7);
3、在碱性条件下不能大量共存的离子
限制碱性的条件(隐含有OH-)
1.常温下PH=a(a>7)的溶液; 2.使pH变蓝;3.使红色石蕊变蓝;4.酚酞呈红色; 5.甲基橙呈黄色;
6.c(H+)为10-n(n>7)
4、在酸性或碱性条件下都不能大量共存的离子
可酸可碱的条件;
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-nmol/L;2.加入铝粉有氢气产生;3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液;
“与Al反应能放出H2的某溶液”,可能是强酸性溶液(其中不可能含NO3ˉ),也可能是强碱溶液。
、
由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
5、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
强氧化性离子有:
强还原性离子有:
6、由于形成络合离子,离子不能大量共存
7、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
(发生互促水解)
8、某些特殊离子因反应不共存
9、无色溶液条件:
有色离子:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4ˉ(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)、
练习:
11.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ()
12、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()
A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3-B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3-
C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+D.Na+,K+,NO3-,SO42-
15、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO
、NO
C、Na+、H+、Cl-、CO
D.K+、Cu2+、NO
、SO
、
16、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A、Fe3+、K+、Cl-、MnO4-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—
练习:
1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Ca(OH)2和盐酸
2.下列四种物质的溶液,其中一种与其他三种能发生离子反应,这种物质是( )
A.H2SO4 B.KOH
C.BaCl2D.Na2CO3
3.某溶液中有Cu2+、K+、Na+、Ba2+四种离子,向其中加入NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是( )
A.Cu2+B.Ba2+
C.K+D.Na+
4.不能用离子方程式CO
+2H+===CO2↑+H2O表示的反应是( )
A.Na2CO3+2HCl===CO2↑+H2O+2NaCl
B.NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2↑+H2O
5.下列离子方程式中,正确的是( )
A.碳酸氢钠与硫酸氢钠反应:
HCO
+HSO
===SO
+H2O+CO2↑
B.硫酸与氢氧化钡反应:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C.锌和稀硫酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
D.氧化铜和盐酸反应:
O2-+2H+===H2O
6.下列离子方程式改写为化学方程式,正确的是( )
A.Ag++Cl-===AgCl↓
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
B.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C.Ba2++SO
===BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
D.CO
+2H+===CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
9.写出下列反应的离子方程式。
①氢碘酸与氢氧化钠溶液反应:
_____________________________________________;
②醋酸与氢氧化钠溶液反应:
_____________________________________________;
③氨水与盐酸反应:
_____________________________________________;
④碳酸钠溶液与盐酸反应:
_____________________________________________;
⑤碳酸钙与盐酸反应:
_____________________________________________;
⑥碳酸氢钠溶液与盐酸反应:
_____________________________________________;
⑦碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:
_____________________________________________;
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:
_____________________________________________;
⑨氧化铜与硫酸溶液反应:
_____________________________________________;
⑩硫化亚铁与硫酸溶液反应:
_____________________________________________;
17.(12分)某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO
六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量的________
(填“活性炭”或“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的____________(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水中主要含________,可用来浇灌农田。
16.(12分)欲提纯下列物质(括号内物质为杂质),请填写所需试剂的化学式,并写出有关反应的离子方程式。
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)
试剂:
________;离子方程式:
___________________________。
(2)CO2(HCl)
试剂:
________;离子方程式:
____________________________。
(3)O2(CO2)
试剂:
________;离子方程式:
____________________________。
(4)Na2SO4溶液(Na2CO3)
试剂:
________;离子方程式:
_____________________________。
15.(12分)某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO
、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________。
(2)②中反应的离子方程式为______________________。
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