专题82金属的化学性质讲练中考一轮复习化学附解析.docx
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专题82金属的化学性质讲练中考一轮复习化学附解析
专题8.2金属的化学性质(讲练)-2017年中考一轮
复习化学
考试说明
1.认识常见金属的主要化学性质。
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。
►知识点一:
金属与氧气反应◄
Ø知识梳理
金属与氧气的反应
(1)大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
(2)活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应;如K、Ca、、Na、Mg、Al(生成薄膜,有耐腐蚀性)、Zn等
(3)活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。
如Fe在潮湿空气中生成铁锈,Cu在潮湿空气中生成铜绿。
(4)活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。
如Au、Ag。
2Mg+O2
2MgO2Mg+O2==2MgO注:
MgO:
白色固体
4Al+3O2
2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注:
Al2O3:
白色固体
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO注:
CuO:
黑色固体
Ø典例分类
【题型一】金属在氧气中的燃烧现象
【典例】【2015年河南省】下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体的是()
A.木炭B.铁丝C.镁条D.红磷
【答案】B
【点拨】物质与氧气的反应,主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述,在实验现象的叙述中,要注意不要说出产物的名称,这样说不是现象而是结论。
【考试方向】结合氧气的性质考查常见物质在氧气中或空气中燃烧的现象,有时结合图片考查基本操作及操作注意事项。
【变式训练】
1.【2016年福建省泉州市】下列解释不合理的是
A.生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关
B.铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关
C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有OH—有关
D.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
【答案】D
2.【2016年山东省青岛市】推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体
B.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质
C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D.酸能跟碱反应生成盐和水,能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
【答案】D
【解析】A氮气也可以作保护气,错误;B、由一种元素组成的纯净物是单质,错误;C、铝的化学性质比较活泼,在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,使铝制品耐腐蚀,错误;D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,二氧化碳不是酸,正确。
故选D
3.【2015年湖北省十堰市】下列有关实验现象描述错误的是()
A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
D.食盐溶于水后温度没有明显变化
【答案】B
【解析】红磷在空气中燃烧产生大量白烟;硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体;食盐溶于水后温度没有明显变化。
故选B.
►知识点二:
金属与酸、盐溶液的反应◄
Ø知识梳理
一:
金属与酸的反应
金属+酸==盐+H2↑置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
该反应的条件:
①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属;②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
1.H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
2.3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
现象:
反应剧烈,有大量气泡产生。
3.H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象:
反应比较剧烈,有大量气泡产生。
4.H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象:
反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
二:
金属与盐溶液的反应
金属+盐==另一金属+另一盐(条件:
活动性:
参加反应的金属>化合物中金属元素)
1.铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4①这也是“湿法冶铜”的原理
②不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)
现象:
铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2.铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
现象:
铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
3.铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
注意:
1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
3.①CuSO4溶液:
蓝色FeSO4、FeCl2溶液:
浅绿色
②Fe在参加置换反应时,只能生成+2价的亚铁盐。
Ø典例分类
【题型一】金属与酸的反应
【典例】【2016年湖南省郴州市】现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是( )
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X
【答案】C
【题型二】金属与盐的反应
【典例】【2016年湖北省黄石市】验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱,下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是
A.FeSO4溶液、Zn、CuB.ZnSO4溶液、稀盐酸溶液,Fe、Cu
C.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuD.ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液
【答案】C
【解析】A、FeSO4溶液与Zn反应,证明Zn>Fe,,FeSO4溶液不与Cu反应,证明Fe>Cu,据此两个反应可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu,正确;B、Fe能与稀盐酸溶液反应,证明Fe>H,Cu不与稀盐酸溶液反应,证明H>Cu,据此两个反应证明Fe>Cu,Fe不与ZnSO4溶液反应,证明Zn>Fe,故据此三个反应可以证明三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu,正确;C、ZnSO4溶液不与Cu反应,证明Zn>Cu、FeSO4溶液不与Cu反应,证明Fe>Cu,但是无法证明铁与锌的金属活动性,错误;D、ZnCl2溶液不与Fe反应,证明Zn>Fe,Fe与CuCl2溶液反应,证明Fe>Cu,故据此两个反应即可证明Zn>Fe>Cu,正确。
故选C
【点拨】金属与酸反应要注意必须是活泼金属,即在金属活动性顺序氢前的金属,酸指的是稀硫酸和盐酸不包括强氧化性酸;金属与盐溶液的反应金属没有氢的界限,只有前和后的顺序,只有前面的金属才能把后面的金属从特的盐溶液中置换出来。
【考试方向】金属与酸和盐溶液的反应,结合图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子,生成的最终物质,在中考中此类题属于较难的题。
【变式训练】
1.【2016年河北省】下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“——”表示未进行经书与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是()
【答案】C
2.【2016年广东省广州市】将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是()
A.HCl溶液B.AgNO3溶液C.MgSO4溶液D.Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】根据金属活动性顺序。
铜不与HCl溶液反应,故A错。
铜比银活泼,能置换出AgNO3溶液中的银,现象为铜丝上有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色,B正确。
铜没有镁活泼,不与MgSO4反应,故C错。
铜不与Ba(OH)2溶液反应,故D错。
3.【2016年福建省福州市】以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()
A.测定两金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【解析】比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来,A.测定两金属的密度,不能比较出铜和银的金属活动性强弱;B.铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱,因为金属铜能置换出金属银;C.将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱;D.铜片、银片分别放入稀硫酸中,二者多无明显现象,不能比较出铜和银的金属活动性强弱;故答案选择B
►知识点三:
置换反应及金属活动性顺序◄
Ø知识梳理
一:
置换反应
1、概念:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:
反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
3、类型:
(1)金属+酸==盐+H2↑
(2)金属+盐==另一金属+另一盐
(3)碳+金属氧化物===金属+二氧化碳
(4)氢气+金属氧化物===金属+水
二:
金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性:
由强到弱
应用:
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
(比较不同金属的活动性强弱)
2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(判断金属与酸能否发生置换反应)
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
(判断金属跟盐溶液能否发生置换反应)
Ø典例分类
【题型一】金属活动性顺序的应用
【典例】【2016年湖南省湘西州】现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属,分别投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有气泡产生,且甲产生气泡较快;再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中,过一会儿,丙的表面有银析出,而丁没变化。
则四种金属的活动性顺序是( )
A.丙>乙>丁>甲B.丁>乙>丙>甲C.甲>乙>丙>丁D.乙>甲>丁>丙
【答案】C
选C。
【题型二】置换反应的判断
【典例】【2016年山东省聊城市】济南到郑州高铁项目预计年内开工,开通后,将极大方便市民出行,促进聊城经济的发展,建设中中Fe2O3+2Al
Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接,该反应的基本类型是( )
A.分解反应B.化和反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】根据题意,反应的化学方程式为:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,选项C正确。
【点拨】置换反应的判断主要根据置换反应的定义进行,只要符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应就是置换反应,而金属活动性顺序的运用要注意其应用范围。
【考试方向】金属活动性顺序的应用考查,结合金属与酸和盐溶液的反应,图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子,生成的最终物质,在中考中此类题属于较难的题
【变式训练】
1.【2016年江苏省连云港市】金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是()
A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
【答案】D
2.【2016年山东省菏泽市】某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤得溶液A和固体B,滤液A中所含的溶质不可能的情况是( )
A.Zn(NO3)2、AgNO3B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.Zn(NO3)2
【答案】A
【解析】锌的金属活动性比银、铜强,能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应,当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时,首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属,即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,当银离子被全部置换出来,若有锌存在,才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应,生成硝酸锌溶液和铜.A、溶液中含有硝酸银,则银离子还没有被全部置换出来,硝酸铜还没参加反应,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,滤液A中所含的溶质不可能为Zn(NO3)2、AgNO3,错误;B、溶液中含有硝酸银,则银离子还没有被全部置换出来,硝酸铜还没参加反应,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,此种情况可能存在,正确;C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,此种情况可能存在,正确;D、若锌是足量的,能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应,则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2,此种情况可能存在,正确。
故选A
3.【2016年山东省济宁市】在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的是( )
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23:
24:
65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:
1:
1.
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】D
4.【2016年山东省青岛市】为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验。
实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)。
下列说法正确的是
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克
【答案】BD
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