高考化学复习淮安市学年度高三第二次调研测试.docx
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高考化学复习淮安市学年度高三第二次调研测试
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
淮安市2014—2015学年度高三第二次调研测试
化学试题2015.01
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Ca—40Mg—24Si—28
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。
下列有关叙述中不正确的是
A.冰的密度比液态水小B.冰与干冰由不同分子构成
C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化
【答案】D;
【命题立意】本题考查“冰十六”的结构和性质;
【解析】:
由冰十六有着像“笼子”一样的结构可知,水分子之间的距离较大,则冰的密度比液态水小,A正确;B.冰是由水分子形成的,干冰则是由二氧化碳分子形成的,B正确;由题示信息“可以困住其他分子的结构”可知“冰十六”可以包合气体分子,C正确;“冰十六”是水的一种结晶形式,转化过程中没有新物质生成,不是化学变化,D错误。
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.NH4Cl的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.中子数为21的钾原子:
4019KD.对硝基苯酚的结构简式:
【答案】C;
【命题立意】本题考查化学用语,涉及电子式、结构示意图、结构简式等化学用语的使用;
【解析】Cl-电子式为
,A错误;Cl为17号元素,故Cl-离子结构示意图为:
,B错误;左下角代表原子的质子数,左上角代表原子的质量数,中子数为21的钾原子,质量数=19+21=40,C正确;硝基应是N原子连接在苯环上,应为
D错误;
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
Na+、K+、NO3-、ClO-
【答案】A;
【命题立意】本题考查离子共存;
【解析】甲基橙变红表明溶液呈酸性,离子之间互不反应,可以大量共存,A正确;HCO3—与OH-不能共存,B错误;滴加KSCN溶液显红色,表明溶液中存在Fe3+,Fe3+具有氧化性,能将I-氧化,不能共存,C错误;水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下,ClO-能与H+结合生成弱电解质HClO,不能大量共存,D错误。
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
【答案】B;
【命题立意】本题考查物质的性质与应用;
【解析】实验室制氯气是利用了二氧化锰的氧化性,A错误;Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂,B正确;碳酸氢钠不稳定,受热发生分解产生CO2,使食物膨松,故可作食品膨松剂,C错误;Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析,可用于蛋白质的提纯和分离,但不能用于杀菌消毒,D错误;
5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水
C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D;
【命题立意】本题考查物质的性质以及化学实验方案的设计与评价;
【解析】此装置中试管口应斜向下方,A错误;氨气显碱性,不能用浓硫酸干燥,B错误;
装置中只有气体的流入口,没有气体的流出口,无法排出空气,C错误;氨气极易溶于水,被水吸收时易倒吸,利用此装置可以防止产生倒吸,D正确。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NA
B.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C.标准状况下,11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
【答案】D;
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算;
【解析】0.1molCl2与足量NaOH反应,转移电子数为0.1NA,A错误;苯中存在的是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键,0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA,B错误;标况下乙醇为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;NO2和N2O4的最简式相同,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有0.1mol最简式NO2,含有氧原子数目为0.2NA,D正确;
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D.电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
【答案】C;
【命题立意】本题考查离子方程式的书写;
【解析】等号两边电荷总数不等,未配平,A错误;醋酸是弱酸,不可拆,B错误;溶液显中性,即H+和OH-恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:
1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后者要配上系数2,C正确;溶液中Mg2+与产物中OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,D错误;
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
B
NaOH
(NH4)2SO3
H2SO4
C
SiO2
NaOH
HF
D
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3(aq)
【答案】A;
【命题立意】本题考查元素及其化合物之间的转化;
【解析】NaAlO2不能与NH3·H2O反应,符合题意,A正确;H+、NH4+与OH-不能共存,SO32-不能与H+共存,故NaOH、(NH4)2SO3、H2SO4任意两种物质均能反应,不符题意,B错误;酸性氧化物SiO2能与NaOH反应,且除HF外不与任何酸反应,NaOH和HF酸碱中和,任意两种物质均能反应,不符题意,C错误;CO2与Ca(OH)2、Ca(OH)2与Na2CO3(aq)反应生成碳酸钙沉淀,Na2CO3(aq)与CO2生成碳酸氢钠,任意两种物质均能反应,不符题意,D错误;
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
【答案】C;
【命题立意】本题考查元素周期律;
【解析】Y元素空气中含量最高,则Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,即核外电子排布为2、6结构,故Z元素为O,Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W元素为Na;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X元素为H。
同一周期的主族元素,从左向右,半径依次减小,r(N)>r(O),A错误;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,O元素的非金属性强于N,故H2O的稳定性强于NH3,B错误;由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3·H2O,其水溶液呈碱性,C正确;X2Z2为H2O2,存在共价键,W2Z2为Na2O2,既存在离子键也存在共价键,D错误。
10.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
【答案】B;
【命题立意】本题考查热化学方程式及盖斯定律的应用;
【解析】燃烧是放热过程,氢气燃烧是放热的,故△H1<0,铁被氧气氧化也是放热的,故△H2<0,A错误;铝热反应为放热反应,△H5<0,根据盖斯定律,将方程式进行叠加,有△H5=△H4—△H3<0,则△H4<△H3,B正确;△H1=(△H2+△H3)×3/2,C错误;△H3=△H4—△H5,D错误。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
B.常温下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行,则其△H>0
C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀
D.加热0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液,水解程度增大、溶液的酸性增强
【答案】BD;
【命题立意】本题考查合金的腐蚀、反应自发进行的条件、溶度积的应用、外界条件对盐类水解的影响因素;
【解析】铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强,A错误;正向反应为熵增反应,即△S>0,反应不能自发,说明△G=△H-T△S>0,可推断△H>0,B正确;Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),但是在溶液中是否先生成AgBr与溶液中的Cl-与Br-的浓度有关,C错误;溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,水解过程是吸热的,升温能够促进水解,溶液的酸性增强,D正确。
12.化合物C是制备液晶材料的中间体之一,它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是
A.每个A分子中含有1个手性碳原子
B.可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
C.1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D.C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
【答案】C;
【命题立意】本题考查有机物的结构与性质;
【解析】A中不存在连接四个不同原子或基团的C原子,故不含手性C原子,A错误;B中酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色,B错误;C中的苯基和醛基都可以与氢气发生加成反应,1molC分子最多可与4molH2发生加成反应,C正确;C中没有能够发生消去反应的基团如卤素,醇羟基等,不具备发生消去反应的条件,D错误;
13.在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3
B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
【答案】A;
【命题立意】本题考查SO2的性质;
【解析】SO2水溶液呈酸性,酸性溶液中NO3—具有强氧化性,故滴加Ba(NO3)2产生的沉淀应为BaSO4,A错误;向溴水中通入SO2,溶液褪色是由于溴单质把SO2氧化,说明+4价硫具有还原性,B正确;二氧化硫溶于水生成H2SO3,亚硫酸电离出H+,使紫色溶液变为红色;二氧化硫虽有漂白性,但它不能使指示剂褪色,C正确;SO2与水反应生成H2SO3,向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明反应生成了H2CO3,根据强酸制弱酸原理,说明H2SO3酸性强于H2CO3,D正确。
【易错警示】NO3—在酸性条件下的强氧化性会混淆A选项;
14.25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol·L-1的混合溶液。
溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是
A.W点表示溶液中:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:
c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1
C.pH=9.5溶液中:
c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
【答案】AC;
【命题立意】本题考查溶液中各离子溶液大小关系及图像分析能力;
【解析】溶液呈电中性,根据电荷守恒有:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),A正确;c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)>0.1mol/L,B错误;pH=9.5表明溶液呈碱性:
c(OH-)>c(H+),由图像可知c(NH3·H2O)>c(NH4+),则c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),C正确;由图像可知在W点处,c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L,加入NaOH固体后c(Na+)=0.05mol/L,此时溶液中的电荷守恒有:
c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),可得c(OH-)>0.05mol/L,即c(OH-)>c(Cl-)=c(Na+)=c(NH4+)>c(H+),D错误。
15.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol
n(CO2)/mol
0
2.00
2.00
0
2
0.80
4
1.20
下列说法正确的是
A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1
B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(CO2)>0.60mol
【答案】BD;
【命题立意】本题考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素;
【解析】0-2min内的平均速率v(SO2)=v(CO)=(2.00mol-0.80mol)/2L·2min=0.3mol·L-1·min-1,A错误;2min时,n(CO)=0.80mol,n(CO2)=△n(CO)=2.00mol-0.80mol=1.20mol,4min时n(CO2)=1.20mol,说明在2min时反应已达平衡状态,故在2-4min内容器内气体的密度无变化,B正确;在2min时反应已达平衡状态,且平衡时n(CO)=0.80mol,n(CO2)=n(SO2)=△n(CO)=2.00mol-0.80mol=1.20mol,则K=c(CO2)·c(SO2)/c(CO)=0.9,升高温度,K=1.00,则平衡向正反应移动,正反应为吸热反应,C错误;保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,相当于减小压强,平衡正向移动,故到达平衡时n(CO2)>0.60mol,D正确。
非选择题(共80分)
16.(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:
NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式▲。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是▲。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为▲。
(4)操作b的名称是▲,所用的玻璃仪器有▲、▲和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为▲。
【答案】
(1)Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑(2分)
(2)提高烧结产物浸出率(2分)
(3)FeO2-+2H2O
Fe(OH)3↓+OH-(2分)
(4)过滤(2分)漏斗、玻璃棒(2分,各1分)
(5)Al(OH)3(2分)
【命题立意】本题考查从粉煤灰提取活性Al2O3的工业流程;
【解析】
(1)、由流程图和所给提示信息可知,在烧结过程中Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2,放出CO2,反应的化学方程式为:
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑;
(2)、操作a为冷却、研磨,研磨是为了让烧结产物更好的浸出,以提高烧结产物浸出率。
(3)、NaFeO2为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,在NaFeO2中铁元素的化合价是+3价,则水解产物为Fe(OH)3,据此写出水解离子方程式:
FeO2-+2H2O
Fe(OH)3↓+OH-;(4)、在浸出的过程中有沉淀产生,故操作b为过滤;所需是玻璃仪器为漏斗、玻璃棒。
(5)、“碳化”过程中通入通入的过量气体为CO2,过滤后溶液中的主要成份为NaAlO2,可推知得到的沉淀应为Al(OH)3。
17.(15分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为▲和▲(填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、▲和▲。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为▲。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:
▲。
(5)已知:
。
根据已有知识并结合相关信息,写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
HBr
NaOH溶液
△
H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】
(1)羟基羰基(2分,各1分)
(2)加成反应消去反应(4分,各2分)
(3)
(2分)(4)
(2分)
(5)
【命题立意】本题考查有机合成,有机物的结构与性质;
【解析】流程分析:
A至B反应过程中,A中酚羟基邻位C上的氢原子被
取代;B至C反应过程中,比较B、C的结构可知,B中的一个酚羟基与乙酰基中的氢原子被
分别取代;C至D反应过程中,C中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得到D中杂环;由D至E的结构对比可知,左侧苯环上的酚羟基被
取代;
(1)、根据B的结构简式可知,B中有(酚)羟基和羰基;
(2)、比较C和D的结构可知,反应③是C中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环,所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应;(3)、比较D和E的结构简式结合X的分子式(C7H5OCl)可判断X的结构简式为
;(4)、能发生银镜反应,说明有醛基;能水解说明有酯基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基,故可推知结构中存在
,分子中有4种不同化学环境的氢,符合这样条件的B的同分异构体有
;(5)以
和CH3COOH为原料制备
,可以先利用本题合成路线中的反应①,在
的酚羟基的邻位引入羰基,再利用与氢气的加成,再消去,再加成可得产品,所以合成路线为:
。
18.(12分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料,其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
(1)CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为▲,化学式中x、y、m的代数关系式为▲。
(2)对矿物样品粉末灼烧至恒重,则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为
▲(用m表示)。
(3)为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成,进行如下实验:
①准确称取8.10g样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解,
过滤,将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧,样品减
少的质量随灼烧时间的变化如图所示。
根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】
(1)xCaO·yMgO·8SiO2·
H2O(2分)2x+2y-m=12(2分)
(2)9m/224或0.04m(2分)
(3)n(SiO2)=4.8g÷60g·mol-1=0.08mol
摩尔质量M=8.10g÷(0.08mol÷8)=810g·mol-1(1分)
n(H2O)=0.36g÷18g·mol-1=0.02mol(1分)
m=0.02mol×2÷(16.20g÷810g·mol-1)=2(1分)
根据电荷守恒:
2x+2y+4×8=22×2+2(1分)
得:
x+y=7……………①
40x+24y+28×8+16×22+17×2=810……………②
由①、②式得:
x=2y=5(1分)
化学式为:
Ca2Mg5Si8O22(OH)2(1分)
【命题立意】本题考查硅酸盐的性质及应用和化学计算能力;
【解析】
(1)、改写的过程中要遵循化合价守恒和原子守恒的原则,故可得其氧化物的表达形式为:
xCaO·yMgO·8SiO2·
H2O;根据化合物CaxMgySi8O22(OH)m中元素化合价总和为0,得2x+2y+4×8-22×2-m=0,整理得:
2x+2y-m=12。
(2)、设CaxMgySi8O22(OH)m的物质的量为1mol,灼烧时减少的质量为此物质中的结晶水的质量,即m/2mol×18g/mol=9mg,硅元素的物质的量为8mol,质量为8mol×24g/mol=224g,则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m/224。
(3)、该矿物中SiO2不溶于盐酸,由实验①可知,n(SiO2)=4.8g÷60g/mol=0.08mol,则化合物CaxMgySi8O22(OH)m的摩尔质量M=8.10g÷(0.08mol÷8)=810g/mol;由实验②可知:
n(H2O)=0.36g÷18g/mol=0.02mol,则m=0.02mol×2÷(16.20g÷810g/mol)=2;根据电荷守恒:
2x+2y+4×8=22×2+2,得:
x+y=7……①,40x+24y+28×8+16×22+17×2
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