安徽省六安市第一中学届高三高考模拟四理综化学试题.docx
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安徽省六安市第一中学届高三高考模拟四理综化学试题
六安一中2019届高考模拟卷
理科综合试题(四)-化学部分
7.下列有关解释不正确的是()
选项
文献
解释
A
“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)
反应之一是N2+2O2
2NO2
B
“火树银花合,星桥铁锁开”
“火树银花”与焰色反应有关,焰色反应为物理变化
C
《易经》记载:
“泽中有火,上火下泽”
“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象
D
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”
屠呦呦对青蒿素的这步提取属于萃取过程
8.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:
NH4N3=2N2↑+2H2↑,则每收集89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NA
B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含H-O键数目为7NA
C.22g重水(D2O)中含有电子数为10NA
D.0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到NO2分子数为0.1NA
9.立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃,如:
(正四面体烷C4H4)、
(
棱晶烷C6H6,上下底面均为正三角形)、
立方烷C8H8)等,下列有关说法错误的是()
A.以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱
B.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物都有三种
C.苯乙烯(
)、环辛四烯(
)与立方烷属于同分异构体
D.上述一系列物质互为同系物,它们的通式为C2nH2n(n≥2)
10.由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是()
选项
实验方法
现象
结论
A
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,
振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性Fe3+ B 分别向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加相同浓度相同体积的Ca(OH)2溶液 都产生大量白色沉淀 两种溶液中都存在大量CO32- C 向1mL2mol/LMgCl2溶液中先滴加2滴0.5mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.5mol/LFeCl3溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2] D 往CH3CH2Br溶液水解产物中滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 验证溴乙烷中存在溴元素 11.中国企业华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如图。 下列关于该电池的说法正确的是() A.放电时,LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi B.充电时石墨烯作阴极,电极反应式为: C6+xLi+-xe-=LixC6 C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于20。 W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。 下列说法正确的是() A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性 B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料 C.原子半径由小到大的顺序为: r(W) D.最高价氧化物的水化物的酸性: H2XO3 13.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知: lgX=lg 或lg ,下列叙述错误的是() A.曲线n表示pH与lg 的变化关系 B.当溶液呈中性时,c(Na+)= +2 C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 D.25℃时,CO32-+H2O +OH-的平衡常数为1.0×10-3.7 26.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。 【资料】K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,在强碱性溶液中比较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。 (1)制备K2FeO4。 ①A为制取氯气的装置,其中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______________。 ②C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是___________________________________。 ③D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为。 (2)探究K2FeO4的性质。 取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黃绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。 为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案: 方案I 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液溶解,得到紫色溶液b。 取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 ①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。 该离子的产生_________ __(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的。 ②K2FeO4在硫酸溶液中反应的离子方程式为。 ③方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是。 (3)测定K2FeO4样品纯度还可用滴定法: i.称取样品0.2200g,溶于适量KOH溶液中,加入过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液,充分反应后过滤,向滤液中加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL溶液,取出25.00mL放入锥形瓶; ii.向溶液中加入8~9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,用0.01000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。 整个过程中发生的反应如下: Cr(OH)4-+FeO42-+3H2O=Fe(OH)3(H2O)3↓+CrO42-+OH-; 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O; Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 则该K2FeO4样品的纯度为。 27.(13分)一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH3COO)2Co(177)、13.2%(CH3COO)2Mn(173)、23.8%CoCO3(119)、6.5%Mn(OH)2(89)、1.3%SiO2(60)及对二甲苯等有机物等]中回收钻和锰的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)步骤①焙烧的目的是。 (2)步骤②酸浸时,控制盐酸适当过量,溶液加热并充分搅拌,其目的是。 (3)步骤③MnCl2反应的离子方程式为。 (4)步骤④调节pH时采用CH3COOH和CH3COONa混合溶液,该混合溶液称为缓冲溶液,该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大,其中稀释时pH变化不大的原因是 。 (5)步骤⑤反应生成Co(NO3)2同时生成淡黄色固体和一种无色有毒气体,该反应的化学方程式为。 (6)步骤⑦若在实验室进行,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有_________(填仪器名称)。 (7)某工厂用1kg废催化剂最终制得CoO0.075kg,则CoO的产率为__________________。 28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。 甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下 : 反应I: CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)△H1=+85.2kJ·mol-1 反应II: CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g)△H2 反应III: H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)△H3=-241.8kJ·mol-1 副反应: 反应IV: CH3OH(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)△H4=-393.0kJ·mol-1 (1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=。 (2)750K下,在恒容密闭容器中,发生 反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为α,则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示);当P0=101kPa,测得α=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。 (3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下: 历程i: CH3OH→·H+·CH2OH 历程ⅱ: ·CH2OH→·H+HCHO 历程ⅲ: ·CH2OH→3·H+CO 历程iv: ·H+·H→H2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响,回答下列问题: ①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因; ②反应历程i的活化能(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)活化能。 ③650℃~750℃,反应历程ii的速率(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。 (4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg·L-1·h-1)表示(其中C为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。 浓度(mg/L) 10000 8000 4000 2000 1000 吹脱时间(h) 0 7 23 39 55 则当甲醛浓度为2000mg/L时,其吹脱速率v=mg·L-1·h-1,分析上表数据,起始浓度为1000mg/L,当甲醛浓度降为5000mg/L,吹脱时间为h。 35.【化学选考—物质结构与性质】(15分) 铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。 回答下列问题: (1)铜元素在周期表中的位置是___________,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是___________,占据该最高能层的电子数为___________。 (2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。 某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”) (3)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中BF4-的空间构型为___________。 写出与BF4-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式: ___________、___________。 (4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。 (5)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示,晶胞可用图3表示。 已知该金属的原子半径为acm,该金属晶胞的高为bcm: 若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角坐标系o-xyz,则A点原子的坐标为(0,0,0),C点原子的坐标为(2a,0,0),D点原子的坐标为(0,0,b),则B点原子的坐标为______________________。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。 其合成路线如下图所示。 已知: ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基 ②醛能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛: ③ 请回答: (1)下列说法不正确的是_________________; A.化合物A能与FeCl3发生显色反应 B.与化合物A互为同分异构体,且苯环上的取代基种类完全相同的同分异构体有5种 C.化合物C能够发生银镜反应 D.I转化为J属于加成反应 E.K与足量NaOH溶液反应时,1molK最多可消耗3molNaOH (2)化合物D的结构简式为_____________________; (3)E→F的化学方程式为____________________________ _________________; (4)甲醛也可以与乙二醇发生类似I-J的反应,其生成物的结构简式为。 (5)符合下列两个条件的A的同分异构体共有__________种;其中一种结构共具有5种化学环境不同的氢原子,则该物质结构简式为________________; ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)通常采用有机物H为原料合成有机物I,请设计该合成路线______________________________(用流程图表示,无机试剂任选)。 化学部分 ABDCCBB 26.(15分) (1)①圆底烧瓶(1分) ②K2FeO4微溶于KOH溶液,在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4或其他合理答案)(2分) ③Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O(2分) (2)90%(2分) FeO42-→Fe(OH)3↓,Fe2+→Fe3+,根据得失电子守恒: 25c×(6-3)=30×0.01×(3-2),求得c=0.004mol/L,250×10-3×0.004×(39×2+56+16×4)÷0.22=90%。 (3)①Fe3+(2分)不能(2分) ②4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O(2分) ③排除ClO−的干扰,防止干扰后续实验(或其他合理答案)(2分) 27.(13分) (1)除去对二甲苯等有机物(1分) (2)提高钴、锰的浸出率(2分) (3)Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO(OH)2↓+2NH4++H2O(2分) (4)稀释时,CH3COOH电离程度增大产生的H+与CH3COO−水解程度增大产生的OH−几乎抵消(2分) (5)3CoS+8HNO3=3Co(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O(2分) (6)坩埚、泥三角(2分)(7)20%(2分) 28.(15分) (1)-156.6kJ·mol-1(2分) (2)P0(1+α)(2分) 50.5Mpa(2分) (3)甲醇脱氢反应为吸热反应,升高温度,有利于脱氢反应向正反应方向进行(2分) <(2分)<(1分) (4)84.6(2分)16(2分) 35.【化学选考—物质结构与性质】(15分) (1)第四周期第IB族(2分)N(2分)1(1分) (2)晶体(1分)(3)正四面体(1分)CCl4(2分)SO42−(2分)(4)3.89×1023/(a3NA)(2分)(5)(a, )(2分) 【详解】 (1)铜元素位于周期表中第四周期IB族;铜元素核外电子占据最高能层的符号是N;铜元素价电子排布式为3d104s1,则铜元素中占据该最高能层的电子数为1; (2)该金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,这是晶体的特点,即该金属互化物属于晶体; (3)正四面体(1分)CCl4(2分)SO42−(2分)(其他合理答案也给分); (4)根据图1,Au位于顶点,个数为8×1/8=1,Cu为面心,个数为6×1/2=3,该晶胞的化学式为Cu3Au,晶胞的质量为 g,晶胞的体积为a3×10-21cm3,则晶胞的密度为3.89×1023/(a3NA)g/cm3; (5)根据图2和图3,B处于正四面体顶角原子处,根据立体几何知识,不难求出B原子的原子坐标为(a, )。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) (1)D(2分) (2)CH3CHO(2分) (4) (2分) (5)4种(2分) (2分) (6) (3分)
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