新高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义14专题四 物质结构与元素周期律 含答案 1.docx
- 文档编号:13784386
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:37
- 大小:511.90KB
新高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义14专题四 物质结构与元素周期律 含答案 1.docx
《新高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义14专题四 物质结构与元素周期律 含答案 1.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义14专题四 物质结构与元素周期律 含答案 1.docx(37页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
新高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义14专题四物质结构与元素周期律含答案1
专题四 物质结构与元素周期律
研析最新考纲
洞悉命题热点
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
1.原子结构、元素性质及其推断
2.元素周期律
3.离子化合物、共价化合物的判断及电子式的书写
[全国卷]
1.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
[解析] 该化合物由阴、阳离子组成,说明它是离子化合物。
从该化合物的结构式看出,W为金属元素;1个Z原子形成1个共价键,说明Z原子最外层有1个或7个电子;1个X原子形成4个共价键,说明X原子最外层有4个电子;Y原子形成2个共价键,阴离子得1个电子,说明Y原子最外层有5个电子;根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误;磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构,D项错误。
[答案] C
2.(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
[解析] 根据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,可知该气体为NO2,因原子序数递增可知W和X分别为N元素和O元素;结合Y的周期数是族序数的3倍,且Y为短周期元素,则Y只能为Na元素;根据Z原子最外层的电子数与W原子的电子总数相同,且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。
氧元素与其他N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,A项正确;过氧化钠中含有离子键和共价键,B项错误;N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,均是10电子,氯离子是18电子微粒,C项错误;亚硝酸为弱酸,D项错误。
[答案] A
3.(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W B.氧化物对应水化物的酸性: Y>W C.化合物熔点: Y2X3 D.简单离子的半径: Y [解析] 结合图示和已知条件可知,W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。 沸点: NH3>HCl,A项错误;氧化物对应水化物的酸性: Al(OH)3 Al2O3>AlCl3,C项错误;Al3+和O2-核外电子排布相同,根据“径小序大”规律可知,离子半径: Al3+ [答案] D [省市卷] 1.(2019·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 [解析] “X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg元素,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”,则Z为Si元素,“W与X位于同一主族”,则W为S元素。 A项,原子半径: r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性Si [答案] B 2.(2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。 铟与铷(37Rb)同周期。 下列说法不正确的是( ) A.In是第五周期第ⅢA族元素 B. In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径: In>Al D.碱性: In(OH)3>RbOH [解析] Rb为碱金属,属于第五周期元素,故In亦为第五周期元素,In与Al同主族,即为第ⅢA族元素,A项正确; In的中子数为115-49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径: In>Al,C项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3 [答案] D 3.(2019·浙江卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。 根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( ) A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118 [解析] 第35号元素为溴,溴单质在常温常压下是液体,A项正确;位于第四周期第ⅤA族的元素为砷,砷为非金属元素,B项正确;第84号元素位于第六周期第ⅥA族,最高化合价不可能是+7,C项错误;第七周期0族元素的原子序数为118,D项正确,故选C。 [答案] C 考点一 微观结构及微粒之间的相互作用力 1.牢记微粒间重要的数量关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带正电荷数。 (4)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带负电荷数。 2.掌握“四同”的判断方法 (1)同位素——原子,如 H、 H、 H。 (2)同素异形体——单质,如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。 3.正确理解微粒间的作用力 (1)强度: 化学键>氢键>范德华力。 (2)范德华力与物质的组成、熔沸点: 由分子构成的物质,若组成和结构相似,一般地说,物质的相对分子质量越大,范德华力越强,熔沸点越高。 如沸点: HI>HBr>HCl。 (3)氢键与物质的熔沸点: H2O的熔沸点高于H2S,因水分子间存在氢键,H2S分子间只存在范德华力。 常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。 4.理清化学键类型与物质类型的对应关系 【典例1】 (2019·浙江卷)下列说法不正确的是( ) A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏 [思路点拨] 判断物质类型―→ ―→ ↓ ↓ ↓ → → [解析] Na2CO3和NaOH都是离子化合物,熔化时破坏的都是离子键,A项正确;蒸发氯化钾水溶液的过程中,水从液态变成气态,破坏了分子间作用力,B项正确;CO2溶于水,一部分CO2与水反应生成H2CO3,有共价键的断裂和生成,C项错误;在石墨晶体结构中,层与层之间存在分子间作用力,层内存在共价键,故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D项正确,故选C。 [答案] C 1.(2019·湖北适应性模拟考试)下列说法正确的是( ) A. Pu与 U互为同位素, Pu与 Pu互为同素异形体 B.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物 D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型不相同 [解析] Pu与 U的质子数不同,二者不属于同位素, Pu与 Pu的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,而不是同素异形体,A项错误;CH4中H的最外层具有2电子稳定结构,B项错误;由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如NH +OH-===NH3·H2O,C项错误;干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键,D项正确。 [答案] D 2.(2019·山东烟台适应性练习)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述正确的是( ) A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体 B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a与b、c、d均能形成18电子微粒 [解析] 根据a-与氦具有相同电子层结均可确定a为H,结合b、c次外层均为8个电子,且最外层电子数分别为6和7,可确定b、c分别为S和Cl,因c-和d+的电子层结构相同,可确定d为K。 H的三种核素分别是1H、2H、3H,三种核素的氧化物是化合物,同素异形体是单质,A错误;H与K形成的KH是离子化合物,B错误;K与S、Cl、H均形成离子化合物.C正确;H与K、S、Cl形成KH、H2S、HCl,KH为20电子微粒,H2S、HCl为18电子微粒,D错误。 [答案] C 规避化学键判断的易错点 (1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,而金属氢化物(如NaH)是离子化合物,含离子键。 (4)离子晶体熔化时破坏离子键,原子晶体熔化时破坏共价键,而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (5)分子的稳定性与分子间的作用力无关,而与分子内部的化学键的强弱有关。 考点二 元素周期表和元素周期律 1.元素周期表中的重要规律 (1)电子排布规律 原子最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;原子最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;原子最外层电子数为8的元素是稀有气体元素。 (2)相似规律 同主族元素性质相似,位于左上和右下对角线位置的元素性质相似,相邻元素性质差别不大。 (3)三角递变规律 相邻的四种元素关系如图所示: ,则有原子半径C>A>B,C>D>B;金属性C>A>B,C>D>B;非金属性B>A>C,B>D>C。 2.金属性、非金属性强弱的判断方法 【典例2】 (2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。 如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。 下列说法错误的是( ) A.原子半径: W B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性: Z D.X的最高价氧化物的水化物是强碱 [思路点拨] [解析] 由题中信息和图示可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,结合W与X的最高化合价之和为8,且族序数相差2,可知X为Al,W和Z分别为N和P,Y为Si。 原子半径: N P PH3 Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,并非强碱,D项错误。 [答案] D 1.(2019·湖南湘东六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。 下列说法不正确的是( ) A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B.元素W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 C.简单离子半径大小顺序: Z>W D.最简单氢化物的稳定性: X [解析] 短周期主族元素Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,而不溶于其浓溶液,判断出Z元素为Al,W元素为S;Y、W同一主族,判断出Y为O;原子最外层电子数之和为20,判断出X元素为N。 二氧化硫具有漂白性,A正确。 H2S能与H2SO4发生氧化还原反应,B正确。 以O2-为参照,离子半径: S2->O2->Al3+,C错误。 因为氧元素的非金属性强于氮元素,所以稳定性: NH3 [答案] C 2.(2019·四川乐山调研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,已知四种原子最外层电子数之和为24。 下列说法正确的是( ) A.元素X和元素Z的最高正化合价相同 B.简单阴离子半径: W>X C.简单气态氢化物的热稳定性: Y D.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸 [解析] 四种元素为短周期元素,四种原子最外层电子数之和为24,设X最外层电子数为x,结合图中信息知x+x+1+x+x-1=24,x=6,则X为O,W为F,Y为P,Z为S。 O和S同主族,但由于O的氧化性较强,其无最高正化合价,A项错误;O2-、F-具有相同的核外电子排布,原子序数越大半径越小,B项错误;根据元素周期律,元素的非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性: F>O>S>P,简单气态氢化物的稳定性: W>X>Z>Y,C项正确;S元素的氧化物SO2对应水化物为亚硫酸,亚硫酸为弱酸,D项错误。 [答案] C 规避元素推断的误区 考点三 推断元素的三种方法 方法一: 依据原子结构推断 原子或离子结构的特殊点: (1)原子核内无中子的原子是氢(H)。 若a-的电子层结构与氦相同,则a是氢(H)。 (2)X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则X是碳(C)。 (3)短周期主族元素原子中原子半径最大的是钠(Na)。 (4)短周期主族元素中,最高正价为最低负价绝对值的3倍的元素是硫(S)。 (5)短周期主族元素中,最外层电子数是次外层2倍的元素是碳(C)、3倍的元素是氧(O)。 (6)短周期主族元素中,内层电子数是最外层电子数2倍的元素是锂(Li)或磷(P)。 (7)短周期主族元素中,电子层数和最外层电子数相同的金属元素是铝(Al)或铍(Be)。 (8)短周期主族元素a+、b2+、c-、d2-具有相同的电子层结构,则a为钠(Na)、b为镁(Mg)、c为氟(F)、d为氧(O)。 (9)若c、d均为前20号主族元素,c、d的次外层都有8个电子,c-和d+的电子层结构相同,则c是氯(Cl),d是钾(K)。 方法二: 由周期表的“片段结构”推断 给出一小部分元素周期表推断元素是一种常见题型,需要根据题目明确给出的信息或周期表结构中“隐藏”的信息进行推断。 解题时,应先根据题给信息推出某种元素,然后顺藤摸瓜,由元素的位置关系确定其他元素。 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 如: ①短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图。 则A、B、C、D分别是H、Li、Na、Al。 ②短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图。 X Y Z W 若W的原子序数是X的2倍,则X、Y、Z、W分别是O、F、P、S。 若X、Y的原子序数之和与W的相等,则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、P。 方法三: 由元素及其化合物的特性推断 (1)X2是最轻的气体,则X是氢(H)。 (2)元素Z的单质通常为黄绿色气体,则Z是氯(Cl)。 (3)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是红棕色气体,则X是氮(N)、Y是氧(O)。 (4)Y是至今发现的非金属性最强的元素,则Y是氟(F),W是短周期中金属性最强的元素,则W是钠(Na)。 (5)Y是地壳中含量最高的金属元素,Y是铝(Al),Z是地壳中含量最高的元素,则Z是氧(O)。 (6)短周期元素W的单质广泛用作半导体材料,则W是硅(Si)。 (7)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂,则W是氮(N)。 (8)W的简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物,则W是氮(N)。 (9)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素是碳(C)。 (10)空气中含量最多的元素或短周期气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(呈碱性)的元素是氮(N)。 (11)中学常见的红棕色气体有NO2和溴蒸气(Br2)。 (12)能腐蚀玻璃的酸为HF,制取HF的反应为CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑。 (13)短周期主族元素W的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应,则W是硫(S)。 (14)短周期主族元素W的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应,则W是铝(Al)或铍(Be)。 (15)若X是由短周期主族元素组成的二元化合物,0.01mol·L-1X溶液的pH=2,则X是HCl; 若X是由短周期主族元素组成的三元化合物,0.01mol·L-1X溶液的pH=2,则X是HNO3或HClO4; 若X是由短周期主族元素组成的三元化合物,0.005mol·L-1X溶液的pH=2,则X是H2SO4。 【典例3】 (2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。 X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。 下列叙述正确的是( ) A.熔点: X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性: X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 [思路点拨] [解析] X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X、Z同主族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,则X的次外层电子数为2,设X的最外层电子数为a,有a+a+2=10,解得a=4,又Y原子半径大于Z,则X为C元素,Y为Mg元素,Z为Si元素。 MgO为离子晶体,碳的氧化物为分子晶体,故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物,A错误;非金属性: C>Si,故氢化物的热稳定性: CH4>SiH4,B正确;C、Si形成的化合物SiC为共价化合物,C错误;Mg能溶解在浓硝酸中,Si不与浓硝酸反应,D错误。 [答案] B 题组一: 依据结构性质推断 1.(2019·保定二模)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法不正确的是( ) A.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气 B.原子半径: X>Y>Z>W C.简单气态氢化物的稳定性: W>Z>Y D.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应 [解析] W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,W、Z同主族,则W为O、Z为S元素;X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,则X为Na、Mg或Al元素,Y为Si或P元素,据此分析解答。 X和W形成化合物Na2O2能与稀盐酸反应产生O2,故A错误;原子核外电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小,原子半径: X>Y>Z>W,故B正确;非金属性: W>Z>Y,则氢化物的稳定性: W>Z>Y,故C正确;Y与W形成的化合物SiO2或P2O5均能与NaOH溶液反应,故D正确。 [答案] A 2.(2019·湖南十二校二调联考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8。 常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是( ) A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体 B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性 C.离子化合物YX5假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液 D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z [解析] 常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,即Z是铝元素。 又因为短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,所以X是氢元素或锂元素,Y是氮元素,W是氯元素。 A.根据性质可知,AlN形成的晶体是原子晶体,正确;B.化合物YW3即NCl3遇水强烈水解生成一水合氨和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,正确;C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质即NH4H与水反应必然生成气体氢气,同时得到一种弱碱溶液,该溶液是氨水,正确;D.工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝。 氯化铝是共价化合物,熔融时不能导电,不正确。 答案选D。 [答案] D 题组二: 依据元素周期表片断推断 3.(2019·福州市第一次质量抽测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属元素。 下列说法错误的是( ) X Y Z R Q A.工业上都用电解法制Z、R单质 B.X和Y的单质熔点: X C.Z、R、Y的简单离子半径: Y>Z>R D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>Q [解析] 根据Z是组成叶绿素的金属元素,可知Z为Mg,则R为Al,Q为P,X为C,Y为N。 工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg,用电解熔融氧化铝的方法制Al,A项正确;C的单质有金刚石、石墨等,N的单质为N2,碳的单质熔点高于氮的单质熔点,B项错误;Mg2+、Al
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义14专题四 物质结构与元素周期律 含答案 新高 化学 新课 二轮 专题 辅导 攻略 讲义 14 物质 结构 元素周期律 答案